2020-2021学年黑龙江省哈尔滨156中九年级（上）月考化学试卷（9月份） 解析版 29页

‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨156中九年级（上）月考化学试卷（9月份）‎ 一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．（2分）2018年6月7日，哈尔滨新区正式挂牌。哈尔滨新区将按着“一江居中，两岸繁荣”的总体布局，建设成为国际化、现代化、智慧化和生态化的新城区。下列有关新区建设所用金属材料的说法错误的是（　　）‎ A．新区建设中所用生铁含碳量比钢低 ‎ B．黄铜可制作仪表、机器零件等 ‎ C．锰钢韧性好、硬度大，可用于制作钢轨 ‎ D．不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛 ‎2．（2分）下列物质的用途错误的是（　　）‎ A．氧气用于医疗急救 B．火碱用于改良酸性土壤 ‎ C．大理石用于建筑业 D．氦气用于飞艇 ‎3．（2分）下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A． 取少量液体 ‎ B． 取用固体粉末 ‎ C． 用氯化钠固体配制溶液 ‎ D． 给液体加热 ‎4．（2分）同学们在自制汽水中使用了柠檬酸，柠檬酸的结构式如图所示．下列关于柠檬酸的叙述中不正确的是（　　）‎ A．柠檬酸由多原子分子构成 ‎ B．柠檬酸分子构成的柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 ‎ C．柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子 ‎ D．柠檬酸分子中含有的中子个数小于质子个数 ‎5．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 酸的化学性质类似 酸是由离子构成，酸中的阳离子都是氢离子 B 氯化钠溶解在水中 氯化钠分子不断运动到水分子间隔中 C ‎6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中 氧分子变小了 D 有些宝石看起来绚丽多彩 很多宝石中含有某些金属离子 A．A B．B C．C D．D ‎6．（2分）下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．铁钉放入稀盐酸中：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面会产生气泡，放热 ‎ B．向氧化铁中加入足量稀盐酸：红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热 ‎ C．铝丝浸入硫酸铜溶液后，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎ D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口出现大量白烟 ‎7．（2分）下列应用的原理（用化学方程式）表示及基本反应类型均正确的是（　　）‎ A．用磁铁矿炼铁 4C+Fe3O43Fe+4CO2 还原反应 ‎ B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应 ‎ C．铝有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2═2Al2O3 化合反应 ‎ D．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag 置换反应 ‎8．（2分）有关能源和资源的说法不正确的是（　　）‎ A．盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸 ‎ B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源 ‎ C．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水 ‎ D．化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源 ‎9．（2分）下列生产、生活中的做法正确的是（　　）‎ A．用熟石灰来治疗胃酸过多 ‎ B．用洗涤剂除去热水瓶上的水垢 ‎ C．用铁桶盛装农药波尔多液 ‎ D．用硫酸可以中和印染厂的废水 ‎10．（2分）下列过程中发生物理变化的是（　　）‎ A．冷却热的硝酸钾饱和溶液 ‎ B．铁钉生锈 ‎ C．石墨制金刚石 ‎ D．自制汽水 ‎11．（2分）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）‎ A．②的元素在周期表的第二周期 ‎ B．③④的元素化学性质相似 ‎ C．③在化学反应中易得电子 ‎ D．①②④都具有相对稳定结构 ‎12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）‎ 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A ‎18K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色 B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 观察颜色 D 氯化钠溶液与饱和石灰水 通入二氧化碳气体 降低温度 A．A B．B C．C D．D ‎13．（2分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 ‎ B．20℃时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 ‎ C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙 ‎ D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%‎ ‎14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧 B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸 ‎　D 硫酸亚铁 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%的铁元素，若要生产出含纯铁96%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为（　　）‎ A．800t B．921.6t C．960t D．1000t 二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）‎ ‎16．（4分）回答下列问题：‎ ‎（1）生石灰的化学式是　 　。‎ ‎（2）食醋的溶质的化学式是　 　。‎ ‎（3）正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式表示）　 　。‎ ‎（4）氢氧化钠溶液密封保存的原因（用化学方程式表示）　 　。‎ ‎17．（6分）“价值观”沐浴和谐发展，“十三五”引领绿色生活。今年是我国“十三五”计划的第三年，中央提出了“推进交通运输低碳发展”及如下建议，请回答：‎ ‎（1）公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有的一条物理性质是　 　（填序号）。‎ A．耐腐蚀 B．密度大 C．硬度大 ‎（2）有些自行车的钢圈为了防锈，采取了　 　处理（填序号）。‎ A．喷漆 B．电镀 C．涂油 D．搪瓷 ‎（3）氢燃料电池汽车是一种非常有发展前景的新能源汽车，该汽车行驶时的能量转化的全过程为　 　，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反应，生成氢气的同时生成一种具有还原性的氧化物，该反应的化学方程式为　 　，反应后氢元素的化合价为　 　。‎ ‎（4）国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是　 　。‎ ‎18．（4分）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　 　（写化学式），产生气泡的反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　 　（写化学式），废水中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎19．（7分）现在实验室有药品：高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀盐酸及以下仪器：‎ ‎（1）一般情况下仪器④的作用是　 　。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品可制取的气体A是　 　，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理　 　，若要补充一种仪器　 　（填名称）还能制取气体B。‎ ‎（3）检验气体B，则在⑨中产生的实验现象是　 　，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理　 　。‎ ‎（4）做铁丝燃烧的实验时，用本次实验的方法收集所需气体，收集时应注意　 　（答一点即可）。‎ ‎20．（4分）分类、类比是学习化学的重要方法 ‎（1）“①分子、②原子、③离子、④电子、⑤质子、⑥中子”是常见的六种粒子，请自拟分类标准，将这六种粒子平均分成两类，并说出分类依据。‎ 选出的一组粒子为　 　（填序号）；分类依据是　 　。‎ ‎（2）物质的命名与元素的化合价有关系如Fe2O3氧化铁，FeO氧化亚铁；试说出Cu2S和Na2SO3的物质名称分别为：　 　、　 　。‎ ‎21．（4分）已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色。如图中“→”表示物质间的转化关系。四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。‎ ‎（1）B→D的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）B和足量的A反应的实验现象　 　。‎ ‎（3）写出C化学式　 　。‎ ‎（4）写出A物质的一点用途　 　。‎ ‎22．（6分）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为　 　。‎ ‎（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为　 　。‎ ‎（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为　 　。‎ ‎（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量　 　。‎ ‎（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、　 　。‎ ‎23．（5分）某化学兴趣小组在学完酸碱化学性质后，进行了以下实验：‎ ‎【活动与探究1】‎ 甲同学取实验台上的氢氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡，最后溶液呈无色。于是他认为该氢氧化钠溶液已变质且上述反应恰好完全发生。‎ ‎【评价与交流】‎ 乙同学认为甲的说法不完全正确，乙的理由是　 　。‎ 同学们想进一步探究甲同学的实验后所得溶液中溶质成分，于是他们做了下面实验：‎ ‎【活动与探究2】‎ 取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡。因此，得出甲所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）。‎ ‎【反思与提升】‎ 探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质　 　（填化学式），将这种物质加入到少许甲实验后所得的溶液中，可以产生　 　，得出相同结论。最后，小组同学从环保角度考虑，向甲同学的实验后所得溶液加入　 　处理达标后才排放。‎ ‎2020-2021学年黑龙江省哈尔滨156中九年级（上）月考化学试卷（9月份）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．（2分）2018年6月7日，哈尔滨新区正式挂牌。哈尔滨新区将按着“一江居中，两岸繁荣”的总体布局，建设成为国际化、现代化、智慧化和生态化的新城区。下列有关新区建设所用金属材料的说法错误的是（　　）‎ A．新区建设中所用生铁含碳量比钢低 ‎ B．黄铜可制作仪表、机器零件等 ‎ C．锰钢韧性好、硬度大，可用于制作钢轨 ‎ D．不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛 ‎【分析】A、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。‎ B、根据黄铜的用途，进行分析判断。‎ C、根据锰钢的性质与用途，进行分析判断。‎ D、根据不锈钢的性质与用途，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，新区建设中所用生铁含碳量比钢高，故选项说法错误。‎ B、黄铜是铜的合金，可制作仪表、机器零件等，故选项说法正确。‎ C、把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，锰钢的韧性好、硬度大，可用于制作钢轨，故选项说法正确。‎ D、不锈钢是铁的合金，不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎2．（2分）下列物质的用途错误的是（　　）‎ A．氧气用于医疗急救 B．火碱用于改良酸性土壤 ‎ C．大理石用于建筑业 D．氦气用于飞艇 ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、利用氧气供给呼吸，常用来医疗急救，故A说法正确；‎ B、火碱具有强烈的腐蚀性，不能改良土壤酸性，用熟石灰改良酸性土壤，故B错；‎ C、大理石用于建筑业，故C正确；‎ D、氦气密度比空气小，用于飞艇，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2分）下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A． 取少量液体 ‎ B． 取用固体粉末 ‎ C． 用氯化钠固体配制溶液 ‎ D． 给液体加热 ‎【分析】A、根据取用液体药品的方法，进行分析判断。‎ B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。‎ C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。‎ D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，操作错误。‎ B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。‎ C、用氯化钠固体配制溶液，应先加氯化钠固体，再加水溶解，图中所示操作错误。‎ D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．（2分）同学们在自制汽水中使用了柠檬酸，柠檬酸的结构式如图所示．下列关于柠檬酸的叙述中不正确的是（　　）‎ A．柠檬酸由多原子分子构成 ‎ B．柠檬酸分子构成的柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 ‎ C．柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子 ‎ D．柠檬酸分子中含有的中子个数小于质子个数 ‎【分析】A．根据物质的构成来分析；‎ B．根据分子构成和物质组成来分析；‎ C．根据分子结构来分析；‎ D．根据原子的结构来分析．‎ ‎【解答】解：由柠檬酸的结构式图，一个柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，其化学式为：C6H8O7。‎ A．柠檬酸是由分子构成的，柠檬酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确；‎ B．柠檬酸是由分子构成的，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；‎ C．由微观示意图可知，一个柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，故错误；‎ D．氢原子中只有质子，没有中子，所以柠檬酸分子中含有的中子个数小于质子个数，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎5．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 酸的化学性质类似 酸是由离子构成，酸中的阳离子都是氢离子 B 氯化钠溶解在水中 氯化钠分子不断运动到水分子间隔中 C ‎6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中 氧分子变小了 D 有些宝石看起来绚丽多彩 很多宝石中含有某些金属离子 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、酸的化学性质类似，是因为酸溶液中含有离子，酸溶液中的阳离子都是氢离子，故选项解释错误。‎ B、氯化钠溶解在水中，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中，故选项解释错误。‎ C、6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。‎ D、有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选项解释正确。‎ 故选：D。‎ ‎6．（2分）下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．铁钉放入稀盐酸中：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面会产生气泡，放热 ‎ B．向氧化铁中加入足量稀盐酸：红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热 ‎ C．铝丝浸入硫酸铜溶液后，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎ D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口出现大量白烟 ‎【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ B、根据酸的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面会产生气泡，放热，故选项说法正确。‎ B、向氧化铁中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热，故选项说法正确。‎ C、铝丝浸入硫酸铜溶液后生成硫酸铝和铜，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，故选项说法正确。‎ D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎7．（2分）下列应用的原理（用化学方程式）表示及基本反应类型均正确的是（　　）‎ A．用磁铁矿炼铁 4C+Fe3O43Fe+4CO2 还原反应 ‎ B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应 ‎ C．铝有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2═2Al2O3 化合反应 ‎ D．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag 置换反应 ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。‎ ‎【解答】解：A、工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，且还原反应不是基本的反应类型，故选项错误。‎ B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。‎ C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。‎ D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，正确的化学方程式应为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．（2分）有关能源和资源的说法不正确的是（　　）‎ A．盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸 ‎ B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源 ‎ C．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水 ‎ D．化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源 ‎【分析】A、根据盐酸的用途，进行分析判断。‎ B、根据金属回收利用的优点，进行分析判断。‎ C、根据水资源状况，进行分析判断。‎ D、根据化石燃料的种类，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸的主要成分也是盐酸，故选项说法正确。‎ B、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，能减少污染、节约资源，还可以金属资源和95%的能源，故选项说法正确。‎ C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，故选项说法错误。‎ D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，是当今世界重要的能源，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2分）下列生产、生活中的做法正确的是（　　）‎ A．用熟石灰来治疗胃酸过多 ‎ B．用洗涤剂除去热水瓶上的水垢 ‎ C．用铁桶盛装农药波尔多液 ‎ D．用硫酸可以中和印染厂的废水 ‎【分析】A、根据熟石灰具有腐蚀性，进行分析判断。‎ B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。‎ C、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据中和反应应用，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、熟石灰具有腐蚀性，不能用熟石灰来治疗胃酸过多，故选项说法错误。‎ B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与洗涤剂反应，用洗涤剂不能除去热水瓶上的水垢，故选项说法错误。‎ C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，故选项说法错误。‎ D、硫酸能与印染厂的废水发生中和反应，用硫酸可以中和印染厂的废水，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．（2分）下列过程中发生物理变化的是（　　）‎ A．冷却热的硝酸钾饱和溶液 ‎ B．铁钉生锈 ‎ C．石墨制金刚石 ‎ D．自制汽水 ‎【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断。化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化。二者的本质区别是有无新物质产生。‎ ‎【解答】解：A、冷却热的硝酸钾饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶解不了的硝酸钾析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；‎ C、由于石墨和金刚石属于两种不同物质，所以石墨制金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故C错；‎ D、自制汽水过程中，柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎11．（2分）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）‎ A．②的元素在周期表的第二周期 ‎ B．③④的元素化学性质相似 ‎ C．③在化学反应中易得电子 ‎ D．①②④都具有相对稳定结构 ‎【分析】A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；‎ B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析；‎ C、根据③的最外层电子数的特点分析；‎ D、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为相对稳定结构分析。‎ ‎【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。‎ B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。‎ C、③的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。‎ D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）‎ 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A ‎18K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色 B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 观察颜色 D 氯化钠溶液与饱和石灰水 通入二氧化碳气体 降低温度 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据已有的知识进行分析，区分物质需要根据物质的性质差异进行，要求能出现不同的实验现象，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：A、18k金指的是黄金含量75%的合金，故分别滴加硝酸银溶液、加热后观察颜色，都能鉴别，故选项正确；‎ B、从化学成分来看，钢的碳含量小于2.11%；生铁的大于2.11%，它们的化学性质相似，故加入稀盐酸、加入硫酸铜溶液，现象相似，不能鉴别，故选项错误；‎ C、硝酸铵和氢氧化钠溶液都是无色的溶液，观察颜色不能鉴别，故选项错误；‎ D、降低温度，饱和石灰水无明显变化，而氯化钠溶液不一定会析出固体，不能鉴别；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎13．（2分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 ‎ B．20℃时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 ‎ C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙 ‎ D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③‎ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；‎ B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量不一定相等，故B错误；‎ C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是甲，故C错误；‎ D、10℃时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质（少量）‎ 试剂和操作方法 A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧 B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸 ‎　D 硫酸亚铁 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、铜和木炭粉均能在空气中充分灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、碳酸钙、氧化钙均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、加适量水溶解，足量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎15．（2分）某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%的铁元素，若要生产出含纯铁96%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为（　　）‎ A．800t B．921.6t C．960t D．1000t ‎【分析】由要生产出含纯铁96%的生铁的质量、铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。‎ ‎【解答】解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎160 112‎ ‎80%x 560t×96%‎ ‎ x＝960t 炼制过程中损失4%的铁元素，则最终需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为960t÷（1﹣4%）＝1000t。‎ 故选：D。‎ 二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）‎ ‎16．（4分）回答下列问题：‎ ‎（1）生石灰的化学式是　CaO　。‎ ‎（2）食醋的溶质的化学式是　CH3COOH　。‎ ‎（3）正常雨水显酸性的原因是（用化学方程式表示）　CO2+H2O═H2CO3　。‎ ‎（4）氢氧化钠溶液密封保存的原因（用化学方程式表示）　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。‎ ‎【分析】‎ 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO。‎ ‎（2）食醋的溶质是醋酸，其化学式为CH3COOH。‎ ‎（3）正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。‎ ‎（4）氢氧化钠溶液密封保存，是因为能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaO；‎ ‎（2）CH3COOH；‎ ‎（3）CO2+H2O═H2CO3；‎ ‎（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。‎ ‎17．（6分）“价值观”沐浴和谐发展，“十三五”引领绿色生活。今年是我国“十三五”计划的第三年，中央提出了“推进交通运输低碳发展”及如下建议，请回答：‎ ‎（1）公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有的一条物理性质是　C　（填序号）。‎ A．耐腐蚀 B．密度大 C．硬度大 ‎（2）有些自行车的钢圈为了防锈，采取了　B　处理（填序号）。‎ A．喷漆 B．电镀 C．涂油 D．搪瓷 ‎（3）氢燃料电池汽车是一种非常有发展前景的新能源汽车，该汽车行驶时的能量转化的全过程为　化学能→电能→机械能　，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反应，生成氢气的同时生成一种具有还原性的氧化物，该反应的化学方程式为　CH4+H2O3H2+CO　，反应后氢元素的化合价为　0　。‎ ‎（4）国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是　推广新能源汽车的使用　。‎ ‎【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据防锈的措施来分析；‎ ‎（3）根据能量的变化、化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；‎ ‎（4）根据新能源汽车的优点来分析。‎ ‎【解答】解：（1）公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有硬度大的物理性质；故填：C；‎ ‎（2）有些自行车的钢圈为了防锈，采取了电镀处理，电镀层可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：B；‎ ‎（3）氢燃料电池汽车是一种非常有发展前景的新能源汽车，该汽车行驶时的能量转化的全过程为化学能转化为电能，电能再转化为机械能，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反应，生成氢气的同时生成一种具有还原性的氧化物﹣﹣一氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+H2O3H2+CO，反应后氢元素存在于单质中，因此氢元素的化合价为0；故填：化学能→电能→机械能；CH4+H2O3H2+CO；0；‎ ‎（4）国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是推广新能源汽车的使用；故填：推广新能源汽车的使用。‎ ‎18．（4分）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　ZnSO4、MgSO4　（写化学式），产生气泡的反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　。‎ ‎（2）若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　ZnSO4、MgSO4　（写化学式），废水中发生反应的化学方程式为　Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu　。‎ ‎【分析】锌的金属活动性比铜强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解：锌的金属活动性比铜强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。‎ ‎（1）充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定含有的溶质是硫酸锌、硫酸镁，其化学式分别是ZnSO4、MgSO4．锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。‎ ‎（2）充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，若无气泡产生，说明滤渣中不含锌，硫酸铜可能有剩余，则滤液中一定含有的溶质是ZnSO4、MgSO4，可能含有硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。‎ 故答案为：‎ ‎（1）ZnSO4、MgSO4；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；‎ ‎（2）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。‎ ‎19．（7分）现在实验室有药品：高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀盐酸及以下仪器：‎ ‎（1）一般情况下仪器④的作用是　收集或贮存气体　。‎ ‎（2）利用上述仪器和药品可制取的气体A是　氧气　，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若要补充一种仪器　长颈漏斗（或分液漏斗）　（填名称）还能制取气体B。‎ ‎（3）检验气体B，则在⑨中产生的实验现象是　a导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊　，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3‎ ‎↓　。‎ ‎（4）做铁丝燃烧的实验时，用本次实验的方法收集所需气体，收集时应注意　集气瓶中预留少量的水　（答一点即可）。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；‎ ‎（2）根据所给仪器和药品进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取二氧化碳所需的仪器进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；‎ ‎（4）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）仪器④是集气瓶，一般情况该仪器的作用是收集或贮存气体；‎ ‎（2）提供的药品有高锰酸钾，利用仪器①②③④⑤⑥组装可以加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；利用药品大理石与稀盐酸，利用仪器④⑦⑧，再增加长颈漏斗或分液漏斗可用来制取二氧化碳；‎ ‎（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；‎ ‎（4）为了防止铁丝燃烧的高温生成物溅落炸裂瓶底，在用排水法收集氧气时，集气瓶内的水不要完全排净。‎ 故答案为：‎ ‎（1）收集或贮存气体；‎ ‎（2）氧气；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；长颈漏斗（或分液漏斗）；‎ ‎（3）a导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；‎ ‎（4）集气瓶中预留少量的水。‎ ‎20．（4分）分类、类比是学习化学的重要方法 ‎（1）“①分子、②原子、③离子、④电子、⑤质子、⑥中子”是常见的六种粒子，请自拟分类标准，将这六种粒子平均分成两类，并说出分类依据。‎ 选出的一组粒子为　③④⑤　（填序号）；分类依据是　均是带电的粒子　。‎ ‎（2）物质的命名与元素的化合价有关系如Fe2O3氧化铁，FeO氧化亚铁；试说出Cu2S和Na2SO3的物质名称分别为：　硫化亚铜　、　亚硫酸钠　。‎ ‎【分析】（1）根据六种粒子的带电情况，进行分析解答。‎ ‎（2）根据某些元素的高价化合物读作“某化某”或“某酸某”等，低价的读作“某化亚某”或“某酸亚某”等，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）分子、原子、中子均不带电，离子、电子、质子均是带电的粒子，故选出的一组粒子为③④⑤，分类依据是均是带电粒子（合理即可）。‎ ‎（2）质的命名与元素的化合价有关系如Fe2O3氧化铁，FeO氧化亚铁，即某些元素的高价化合物读作“某化某”或“某酸某”等，低价的读作“某化亚某”或“某酸亚某”等。‎ Cu2S中铜元素显+1价，读作硫化亚铜；Na2SO3中硫显+4价，读作亚硫酸钠。‎ 故答案为：‎ ‎（1）③④⑤；均是带电粒子；‎ ‎（2）硫化亚铜；亚硫酸钠。‎ ‎21．（4分）已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色。如图中“→”表示物质间的转化关系。四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。‎ ‎（1）B→D的化学方程式是　FeO+COFe+CO2　。‎ ‎（2）B和足量的A反应的实验现象　黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色　。‎ ‎（3）写出C化学式　FeCl2　。‎ ‎（4）写出A物质的一点用途　用于金属表面除锈（合理即可）　。‎ ‎【分析】根据题意，A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色，结合浅绿色溶液中含有亚铁离子，由氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色，结合浅绿色溶液中含有亚铁离子，由氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，则A为稀盐酸，B为氧化亚铁，C为氯化亚铁；B和D能相互转化，氧化亚铁与铁能相互转化，D为铁。‎ ‎（1）B→D，氧化亚铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是FeO+COFe+CO2。‎ ‎（2）B和足量的A反应，即稀盐酸与氧化亚铁反应，实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色。‎ ‎（3）C化学式为：FeCl2。‎ ‎（4）A物质为稀盐酸，可用于金属表面除锈（合理即可）。‎ 故答案为：（1）FeO+COFe+CO2；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色；（3）FeCl2；（4）用于金属表面除锈（合理即可）。‎ ‎22．（6分）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为　　。‎ ‎（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为　83：106　。‎ ‎（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为　10%　。‎ ‎（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量　80g　。‎ ‎（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、　胶头滴管、玻璃棒　。‎ ‎【分析】（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；‎ ‎（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；‎ ‎（3）根据化学方程式，结合二氧化碳的质量来计算出碳酸钠的质量即可解答；‎ ‎（4）求算所得溶液中氯化钠的总质量和所得溶液的质量，进而求算质量分数；‎ ‎（5）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，据此计算；‎ ‎（6）根据蒸发所需的仪器进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）该实验碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎106 73 117 44‎ x y z 4.4g ‎ x＝10.6g y＝7.3g z＝11.7g ‎（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g﹣10.6g）：10.6g＝83：106；‎ ‎（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%‎ 答：蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%；‎ ‎（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸用到的若用36.5%的浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g 则加入的水的质量为：100g﹣20g＝80g ‎（6）稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。‎ 故答案为：（1 ） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）；‎ ‎ （3）83：106；‎ ‎（4）10%；‎ ‎（5）80g；‎ ‎（6）胶头滴管、玻璃棒。‎ ‎23．（5分）某化学兴趣小组在学完酸碱化学性质后，进行了以下实验：‎ ‎【活动与探究1】‎ 甲同学取实验台上的氢氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡，最后溶液呈无色。于是他认为该氢氧化钠溶液已变质且上述反应恰好完全发生。‎ ‎【评价与交流】‎ 乙同学认为甲的说法不完全正确，乙的理由是　加入稀盐酸有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，该结论正确，但是酚酞在酸性溶液和中性溶液都不显色，因此不能说明反应恰好完全发生，所以此结论不正确　。‎ 同学们想进一步探究甲同学的实验后所得溶液中溶质成分，于是他们做了下面实验：‎ ‎【活动与探究2】‎ 取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡。因此，得出甲所得溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）。‎ ‎【反思与提升】‎ 探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质　Mg　（填化学式），将这种物质加入到少许甲实验后所得的溶液中，可以产生　气泡　，得出相同结论。最后，小组同学从环保角度考虑，向甲同学的实验后所得溶液加入　适量熟石灰　处理达标后才排放。‎ ‎【分析】【评价与交流】根据盐酸与碳酸钠反应生成气泡，酚酞变色规律回答此题；‎ ‎【活动与探究2】根据实验现象推断溶质组成；‎ ‎【反思与提升】根据活泼金属可与酸反应生成氢气性质回答此题；利用酸碱中和反应回答此题。‎ ‎【解答】‎ 解：【评价与交流】加入盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠存在，因此氢氧化钠已发生变质，而酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不发生颜色变化，因此不能证明是否是恰好发生反应；‎ 故答案为：加入稀盐酸有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，该结论正确，但是酚酞在酸性溶液和中性溶液都不显色，因此不能说明反应恰好完全发生，所以此结论不正确。‎ ‎【活动与探究2】反应后的溶液加入碳酸钠，有气泡产生，说明有盐酸存在，因此溶质为氯化钠和盐酸；‎ 故答案为：NaCl、HCl。‎ ‎【反思与提升】活泼金属可置换出盐酸中氢为氢气，看到气泡，证明盐酸存在，因此加入排在氢之前的活泼金属即可，选择镁；可以看到气泡产生，证明盐酸的存在；反应后溶液显酸性，因此不能直接排放，可以加入较为温和的碱进行中和，因此可以用熟石灰；‎ 故答案为：Mg；气泡；适量熟石灰。‎