九年级化学（人教版下册）第9单元课题2溶解度教案 6页

1 第九单元 溶液 课题 2 溶解度（第一课时） 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法， 了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→ 观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩 证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互 相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过 5 人。 每组准备器材：烧杯 2 个（各装 20 mL 水）、玻璃棒 1 根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4 包 （预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI 课件、实物投影仪。 教学设计 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学 准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈 加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们 熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生 活经验作铺垫，学生 感到自然亲切，着力 创设快乐课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读 P33，确定方案（画出实验简图）。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中；②10 g NaCl 不能溶解在 20 mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。 即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起 学生质疑猜想。 方案源于教材，形式 却别于教材，更显直 观、生动。 注重交流合作，掌握 直观区分“溶”与 “ 不 溶 ” 的 依 据 ──杯底是否有未 溶固体溶质。 通过追究教师“疏 忽”增补方案，动手 实验，使学生关注、 重视“一定量”这 2 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。 个要素。充分发挥教 师“引”的作用。 陌生物质，引发探究 KNO3 为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小组探究。 全班展示，投影结论。 KNO3 不能无限制溶解在一定量水中。 将熟悉物质转向陌 生物质，培养学生从 不同角度探究发现 的能力，提高学生思 维的发散性。 话锋一转，激发探究 温度改变，杯底没溶的 KNO3 固体能否继续溶解？ 加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3 固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加 5 g KNO3，能否再溶？ 实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3 固体，即全溶。 回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3 不能无限制溶解在一定 量的水中。 跳出束缚，另起炉 灶，激起学生更高的 探究热情。 阅读理解，形成概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱 和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出 结论上作文章，为轻 松写出饱和溶液与 不饱和溶液转化的 方法做了很好过渡。 增补结论，领悟涵义 室温，5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液 ↓+5 g NaCl 室温，10 g NaCl 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 NaCl 固体 ↓+5 mL 水 室温，10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液 室温，5 g KNO3 在 20 mL 水中得不饱和溶液 ↓+5 g KNO3 室温，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO3 固体 ↓升高温度 升高温度下，10 g KNO3 在 20 mL 水中得到不饱和溶液 分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华，促进类 化，构建体系。 3 深化探究，激活思维 室温下，10 g KNO3 在 20 mL 水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3 固体继续溶解，且又 溶解了 5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解 KNO3 的质量不超过 10 g，此时多余的 KNO3 会怎样？ （观察杯中 KNO3 晶体和课本上图 9-11，阅读感悟，请生上台投影 KNO3 晶体） 探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹…… 学以致用，趣味延伸 练习：教材 P40，习题 1、5、6。 家庭小实验：制取白糖晶体（P39）。 创设新的问题情境， 培养学生求异思维， 提升学生质疑能力。 4 第九单元 溶液 课题 2 溶解度（第二课时） 教学目标 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲 线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 实验准备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学设计 教学过程 点评 教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与 KNO3 的质量是否 相同？ 学生甲：不相同。 乙：不加热时，二者相近。 丙：加热后，等量水中溶解的 KNO3 要多。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性 强弱呢？ 学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度 的概念。 学生：（大声朗读）（教师板书） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和 状态时所溶解的质量。 教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查 一查 20 ℃时 NaCl 的溶解度。 学生甲：（很快找出答案）36.0。 乙：不对，应该是 36.0 g，溶解度有单位，单位是 g。 设置悬念，激发学 生的求知欲。 教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 ℃时， NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言） 甲：在 20 ℃时,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。 乙：在 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl。 让学生 体验成功 后的喜悦。 教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为 100 g；③必须达到饱和状态；④单位为 g。 及时小结，纠正偏 差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！ 鼓励学 生大胆尝 试。 5 巩固练习（投影）。 查表 9-1，完成下列练习。 1 20 ℃时,KNO3 的溶解度为 ，60 ℃时 KNO3 饱和溶液中，溶质与溶剂 的质量比为 。 2 下列有关 NaCl 的溶解度，说法正确的是（ ） A 20 ℃时，18.0 g NaCl 溶解在 50 g 水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl 的溶 解度为 18.0 g。 B 36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中达到饱和状态，NaCl 的溶解度为 36.0 g C 20 ℃时，36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g D 20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。 （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 通过习题，及时巩 固新知。 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念， 它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解 度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 鼓励学 生自主学 习。 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。 教师简单介绍方法，学生结合表 9-1 分组绘制 NaCl、KCl、KNO3 的溶解度曲线， 教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12， 分组讨论、交流。 （投影） ①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ ②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在 25 ℃、85 ℃时的溶解 度？如果能，请找出，你是怎样查找的？ ③从图中，你能比较出 45 ℃时 KCl、KNO3 的溶解度大小吗？ ④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ （学生汇报展示，教师小结归纳） 教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可 以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶 解度。 巩固练习（投影） 亲自动手，自主参 与，乐于探究。 教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你 能举出一些实例吗？ 学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。 丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。 教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展 示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象) 教师：你能观察到什么现象? 学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。 教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。 学生：打开后，压强减小，CO2 在水中的溶解度减小。 教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减 小，溶解度减小。 联系生活实际，引 出新知 ，气氛活 跃。 6 刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 学生：（上台演示） 教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡， 这些气泡是什么？（贴近生活） 学生：水中溶解的空气。 教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。 教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。 现在问题来了！ 鼓励学 生动手实 践。 巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象， 你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？ 教师：（肯定学生的种种措施） 整理与归纳：（师生共同进行） 怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度 曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？ 课后练习 利用所学，解决问 题，关注生活。