化学化学方程式2课时学案 2页

‎ ‎ ‎4.5化学方程式（第2课时）‎ ‎【目标】‎ ‎1.了解化学方程式计算的实际意义。⑧4.5化学方程式（第2课时）‎ ‎2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。‎ ‎3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。‎ ‎【导课】‎ 在化工厂生产中，投入一定量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或要生产一定质量的产品，应投放多少原料。‎ ‎【预习】‎ ‎1、化学方程式的含义①质：定性地表明反应物和生成物的 ②量：定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。‎ ‎2、 ‎ ‎ 12 ∶16×2 ∶ 12+16×2 ‎ ‎ 12 ∶32 ∶ 44‎ ‎ 表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。‎ ‎ （2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为 ∶ ∶ 。‎ ‎ （3）每 份质量的碳与 份质量的氧气发生化学反应生成 份质量的二氧化碳。‎ ‎[拓展] （1）要生成44克二氧化碳需要 克碳与 克氧气充分反应； ‎ ‎ （2） 3克碳完全燃烧时，需要 克氧气？生成 克二氧化碳；‎ ‎ （3） 16克氧气可以与 克碳充分反应。‎ ‎3、认真阅读课本126页例题，完成下题。‎ 用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量？‎ ‎（1）设（未知量） 解： ‎ ‎（2）方（程式） ‎ ‎（3）量（与计算相关量） ‎ ‎ 克 ‎ ‎ （4）列（比例式） ‎ ‎（5）求（未知量） = 15.3 克 ‎ （6）答（问题） 答： ‎ 2‎ ‎ ‎ ‎【展示】‎ ‎1、化学方程式的含义；‎ ‎2、这个反应中各物质间的质量关系；‎ ‎3、根据化学方程式计算的一般步骤。‎ ‎【反馈】‎ ‎1．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ 　 ）‎ A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g B.镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g ‎2.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ 　　　）‎ A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1‎ ‎3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 ‎4、电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升）。（33.6升）‎ ‎【反思与收获】‎ 2‎