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  • 2021-11-10 发布

化学化学方程式2课时学案

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‎ ‎ ‎4.5化学方程式(第2课时)‎ ‎【目标】‎ ‎1.了解化学方程式计算的实际意义。⑧4.5化学方程式(第2课时)‎ ‎2.在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关计算。‎ ‎3.掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力。‎ ‎【导课】‎ 在化工厂生产中,投入一定量的原料(反应物),可以生产多少产品(生成物),或要生产一定质量的产品,应投放多少原料。‎ ‎【预习】‎ ‎1、化学方程式的含义①质:定性地表明反应物和生成物的 ②量:定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。‎ ‎2、 ‎ ‎ 12 ∶16×2 ∶ 12+16×2 ‎ ‎ 12 ∶32 ∶ 44‎ ‎ 表示:(1)碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应,生成二氧化碳。‎ ‎ (2)反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为 ∶ ∶ 。‎ ‎ (3)每 份质量的碳与 份质量的氧气发生化学反应生成 份质量的二氧化碳。‎ ‎[拓展] (1)要生成44克二氧化碳需要 克碳与 克氧气充分反应; ‎ ‎ (2) 3克碳完全燃烧时,需要 克氧气?生成 克二氧化碳;‎ ‎ (3) 16克氧气可以与 克碳充分反应。‎ ‎3、认真阅读课本126页例题,完成下题。‎ 用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法,制得氧气6克,求被分解的氯酸钾的质量?‎ ‎(1)设(未知量) 解: ‎ ‎(2)方(程式) ‎ ‎(3)量(与计算相关量) ‎ ‎ 克 ‎ ‎ (4)列(比例式) ‎ ‎(5)求(未知量) = 15.3 克 ‎ (6)答(问题) 答: ‎ 2‎ ‎ ‎ ‎【展示】‎ ‎1、化学方程式的含义;‎ ‎2、这个反应中各物质间的质量关系;‎ ‎3、根据化学方程式计算的一般步骤。‎ ‎【反馈】‎ ‎1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是(   )‎ A.镁的质量2 g,氧气质量3 g,氧化镁质量5 g B.镁的质量3 g,氧气质量2 g,氧化镁质量5 g C.镁的质量1 g,氧气质量4 g,氧化镁质量5 g D.镁的质量4 g,氧气质量1 g,氧化镁质量5 g ‎2.现将A、B两种物质各10 g混合加热,A完全反应,生成8 gC和4 gD,则参加反应的A与B的质量比是 (    )‎ A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1‎ ‎3.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )‎ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.氧化反应 ‎4、电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43克/升)。(33.6升)‎ ‎【反思与收获】‎ 2‎