2021浙教版九年级科学下册复习提纲知识点 15页

浙教版科学 1 浙教版科学九下 第1章 知识归纳总结 浙教版科学 2 浙教版科学 3 浙教版科学 4 第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域 内的 同种生物个体 的总和，称为种群 . 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数 /种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数 / 女性人数× 100% 5.出生率计算公式：新个体数 /种群个体总数× 1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数 / 种群个体总数× 1000‰ （二）、群落 1.定义：在 一定生活环境 内生活的 所有生物种群的总和 就组成了一个生物群落。生 物群落简称为 群落 。 2.生物特征：一定区域内的全部 种群 ，即区域内的全部 生物 。 3.关系：群落中各生物间存在着 直接 或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、 繁殖关系等，其中 食物关系 最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在 一定自然区域内的 所有植物 的总和， 称为植物群落。 地球表面的 植物 群落 称为植被。 3.作用：在群落中， 起 主导作用 的是植物， 动物 和 微生物 直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害： 水土流失 、 气候变化异常、动植物资源枯竭 、 等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 浙教版科学 5 例： (1) 松、杉、一般农作物在强光下生长良好——— 阳光 (2) 苹果不宜热带种植 ———— 温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3) 沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好—— ---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要 适应 环境，又通过各自的活动 影响 环境 4．涵义：一个 生物群落 和它所生活环境中的 非生物因素一起，组成了一个生态系统。 5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量 。 生产者 ：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 分解者：物质、能量循环中起着转化的作用。 (把 有机物 转化成 无机物，为生产者提供原料 ) 7.生物间关系最主要的是 食物 关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小 直接 比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1) 涵义：一个生态系统中的各种生物通过 食物关系 形成联系——食物链。 举例： 草 → 鼠 → 蛇 → 鹰 。 (3) 功能：生态系统中 物质和 能量 流通的渠道。 变化规律 ： 能量 按箭头方向逐级递减。 2.食物网。 (1) 涵义：一个生态系统中的很多条 食物链 连接交叉， 形成一种网状联系——叫 食物网。 (2) 功能：生态系统中 物质循环 和 能量流动 的渠道。 注意：①生态系统中消费者和分解者需要的能量直接或间接来自绿色植物—— 生产者 。 ②生态系统中所需的能量最终来源于 太阳能 。 浙教版科学 6 （六）、生态系统的稳定性 1.保持生态系统的稳定性的原因：生态系统具有 自动调节能力 。 一般来说，生态系统的成分越 复杂 ，生物种类 越多 ，自动调节平衡的能力就 越强 。 2、生态系统的稳定性的破坏 （1） . 破坏原因： 超过 生态系统的自动调节能力——生态平衡遭破坏。 （2） . 破坏因素： 自然因素 和 人为因素 。 ①自然因素：自然灾害。如地震、 火山、 台风 等。 ②人为因素：人类对自然资源的过度利用，以及人类活动造成的环境污染等。 ③ 人为因素 可以导致 自然因素 的强化或弱化。 浙教版科学 7 第3章 人的健康与环境 本章特点 1、以“人”为中心，以“人与自然和谐发展”为指导思想，对本章涉及的科 学知识与技能，以“健康 影响健康的不利因素和影响健康的有利因素”为 线索，构建系统的知识体系。 2、本章涉及到与健康和疾病有关的许多概念与知识，但学习的目的除了了解 “人的健康与环境”有关的一些科学知识与技能外，更重要的是培养科学态 度、情感与价值观。 3、突出科学探究。 4、渗透科学史、反映新技术和社会问题。 本章知识体系 第1节 健康 1、健康是指人的生理、心理、社会关系三者处于最佳状态。 生理健康 2、健康包括 心理健康 社会关系健康 生物因素 3 、影响健康的因素 生活方式因素 第2节 来自微生物的威胁 1、一些微生物（细菌、病毒等）可使人患传染病。 （1）病原体 （2）特点：传染性、流行性、免疫性 2、传染病 （3）流行三环节：传染源、传播途径、易感人群 （4）常见传染病的预防 实施调查的过程 1、明确调查目的。 2、确定调查对象。 3、编制调查表。 4、实施调查。 浙教版科学 8 5、统计原始数据，进行分析。 有关传染病的一些概念 病原体：指使人发生传染病的病原微生物与寄生虫（ 微生物又包括细菌和病 毒） 传染源：指会散发病原体的人和动物。 易感人群：指对某种传染病缺乏免疫力而容易感染疾病者。 传播途径：病原体从传染源到易感人群的途径。 防止传染病流行的方法 1．控制传染源 ２．切断传播途径 ３．保护易感人群 第3节 身体的防卫 1、抵抗微生物的三道防线 第一道防线：皮肤、呼吸道、消化道、眼、伤口等防御各种病原体侵入人体。 第二道防线：吞噬细胞抵抗入侵的各种病原体。 第三道防线：血液中的淋巴细胞进行免疫反应抵抗入侵的病原体。 非特异性免疫 （1） 抗传染免疫 体液免疫 特异性免疫 细胞免疫 2、免疫 自然免疫 （2）免疫 人工自动免疫 人工免疫 人工被动免疫 （3）计划免疫 3、人体免疫功能 第4节 非传染性疾病 1、恶性肿瘤 2、冠心病 3、高血压 病因和预防 4、糖尿病 第5节 照顾好你的身体 浙教版科学 9 （1）环境毒物和中毒 1 、防中毒 （2）食物中毒 2 、平衡膳食 3 、毒品和吸烟的危害 4 、急救常识 5 、血型和输血 浙教版科学 10 第四章 第一节人类发展与环境问题 一、人口增长造成的问题 人类发展与环境间的主要矛盾：人口问题 二、环境问题 人类现在面临的环境问题： （1）不合理地开发、利用自然资源所造成的环境破坏和资源浪费而形成的生态破坏类环境 问题。如由于盲目开耕荒地、滥伐森林、过度放牧、掠夺性捕捞、乱挖滥采、过量抽 取地下液体资源等而引起的水土流失、草原退化、地面沉降、土壤沙漠化、盐碱化、 沼泽化、森林面积急剧缩小，矿藏资源遭破坏，水源枯竭，野生动植物资源和水生生 物资源日益减少，旱涝灾害频繁，以至流行性、地方性疾病蔓延等问题。 （2）城市化和工农业生产中产生的“三废”污染、噪声污染、放射性和农药污染等污染如 温室效应、臭氧层破坏、酸雨等。 第二节 能源的开发和利用 人类发展面临的第三类问题：即人类发展与能源的问题。 1、目前，人类主要使用了哪些能源 : 煤、石油、水 2、能源的分类：矿质能源与非矿质能源 3、世界能源消费总量的变化及能源结构的变化：消费总费逐年上升，消费结构不断改变。 原因：（1）生产技术与消费技术变化 （2）可再生性与不可再生性影响 （ 3）环境污 染的制约存在的问题：环境污染及不可持续发展（存量有限） 4、人类社会的发展与能源利用的变化， 浙教版科学 11 （1）古代 生物质能和水能 （2）第一次工业革命 煤炭 （3）第二次工业革命 石油、电能大量使用 （4）21 世纪 核能的大量使用 5、面对能源问题，人类该怎么办？ （1）开发新能源 沼气、原子核能、太阳能、风能、氢能、乙醇 （2）改进现有能源的使用方式 （3）公众层面的能源节约 第三节实现可持续发展 1、人类生活需要利用地球上的哪些资源？ 煤、石油、天然气、森林、草原、海洋、淡水、土地等 2、资源分类：可再生与不可再生资源 3、人类发展与地球上资源出现了什么问题？ （1）森林与草原掠夺性的破坏与危害。 （2）海洋资源的破坏及危害 （3）淡水及土地资源的匮乏等 4、对策： 森林的可持续发展： （1）砍伐的方式（完全砍伐、边砍边种、选择砍伐） （2）森林管理：把森林分割成许多小的区域，每年在不同的区域砍伐 如松树区每 20— 30年砍伐一次，而一些硬木森林只能每 40—100 年才砍伐一次。 （3）鉴定树木：鼓励公众选择经鉴定为可持续发展管理模式下培育出的木材。 （4）少用一次性筷子或纸盒 （5）纸制品的重复使用 海洋（渔场）的可持续发展： （1）限量捕捞 （2）建立禁渔期 （3）改变捕鱼方式 （4）水产养殖 （5）新资源 1、化合反应： （1）定义：多变一 （２）基本形式： A+B=AB 2C+O2=====2CO 2CO+O 2=====2CO 2 CO2+C=====2CO CO 2+H 2O==H 2CO3 一、化合反应； 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生 成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3） 生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物 质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝 变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧 杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量 白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激 性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一 种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰 水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应） 2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式： ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O 2 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解： 2H 2O通电 2H2↑ + O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。 H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH) 2CO3 =△= 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O2 MnO 2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2 ↑ 23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工 业制法） 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 3、置换反应： （1）定义：一换一 （２）基本形 式： A+BC＝AC+B 酸 与 金 属 反 应 ： Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H2↑ 盐 与 金 属 反 应 ： 2Al+3CuSO 4==Al 2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO 4+Cu 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H 2↑ 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ 26－31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ 32－33的现象： 有气泡产生， 溶液由无色变成浅绿 色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另 一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色 变成浅绿色。 (古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色 变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无 色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳 或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H 2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H 2====2Fe+3H 2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 4、复分解反应： （ 1）定义：相互交换（正价与正 价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （3）实例：酸与碱反应： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl 2+2H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO4==Na 2SO4+2H 2O 酸与盐反应： Na 2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应： Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO 3↓ +2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应： CaCl 2+Na2CO3==CaCO 3↓ +2NaCl Na 2SO4+BaCl 2==BaSO4↓ +2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１） 有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成 四、复分解反应 1、碱性氧化物＋酸 →盐＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸 →盐＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓ +2H2O 3、酸＋盐 →新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓ +KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl ↓ +Ba(NO3)2 5、盐＋碱 →新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰， 放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试 液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变 成红色。 注意： 酸性氧化物＋水 →酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此 反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水 →碱 氧化钠溶于水： Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水： K2O + H2O ＝2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H2O ==== Ba （OH）2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H20现象：澄清石灰水 变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检 验石灰水） 2、氢氧化 钙和 二氧化硫 反应 ： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化 钙和 三氧 化硫 反应 ： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄 清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰 水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色， 澄清石灰水变浑浊。 （冶 炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O