湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（10）——金属及其化合物(含解析) 18页

湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（10）——金属及其化合物 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．（2020•十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（　　）‎ A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ‎2．（2020•武汉）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。 为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（　　）‎ A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n ‎ B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 ‎ C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 ‎ D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 ‎3．（2020•恩施州）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）‎ A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlCl3溶液 ‎4．（2020•湖北）有关金属与金属材料的说法中错误的是 （　　）‎ A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 ‎ B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 ‎ C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 ‎ D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 ‎5．（2020•鄂州）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X ‎6．（2020•宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）‎ A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 ‎ B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 ‎ C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 ‎ D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 ‎7．（2020•孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（　　）‎ ‎①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ‎②x的值为0.2‎ ‎③铁样品中可能含有镁 ‎④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎8．（2020•荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）‎ A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe ‎9．（2020•咸宁）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 ‎ B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 ‎ C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2 ‎ D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2‎ ‎10．（2020•荆州）关于金属的说法，不正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 ‎ C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 ‎ D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差 ‎11．（2020•黄冈）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　　）‎ A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 ‎ B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 ‎ C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色 ‎ D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大 ‎12．（2020•襄阳）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应后均得到无色溶液 ‎ B．反应结束后两种金属均有剩余 ‎ C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 ‎ D．反应结束后所得溶液的质量相等 ‎13．（2019•恩施州）现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z ‎14．（2019•湖北）下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（　　）‎ A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 ‎ B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 ‎ C．生铁是混合物，钢是纯净物 ‎ D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀 ‎15．（2019•咸宁）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）‎ A．氮元素的化合价 ‎ B．碳元素的质量分数 ‎ C．含碳量 ‎ D．金属活动性 ‎16．（2019•襄阳）下列物品主要是由合金制成的是（　　）‎ A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣 ‎17．（2019•荆州）已知化学反应：X+YSO4＝Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）‎ A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 ‎ C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强 ‎18．（2019•黄石）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）‎ A．铜片表面可以观察到气泡 ‎ B．锌片的试管比镁片的试管更热 ‎ C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜 ‎ D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 二．填空题（共2小题）‎ ‎19．（2020•湖北）（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：‎ ‎①甲在空气中的体积分数为　 　；乙的化学式　 　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　 　。‎ ‎②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是　 　（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）‎ ‎③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式　 　。‎ ‎（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有　 　个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是　 　（填字母序号）。‎ A．NaCl溶液 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸 ‎20．（2019•襄阳）化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。‎ ‎（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用　 　来区分硬水和软水；‎ ‎（2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法：　 　；‎ ‎（3）石墨具有良好的　 　性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。‎ 三．实验探究题（共1小题）‎ ‎21．（2020•荆门）实验室现有铁钉、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液和水，以及如图仪器：‎ ‎（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶H2，你选择的最简单仪器组合是　 　（填序号，下同），药品是　 　（从所提供的药品中选择，下同）。‎ ‎（2）某活动小组为探究铜、银的金属活动性顺序，向容器中加入药品　 　，观察到的现象是　 　。‎ ‎（3）铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气，小明利用上述仪器设计了一套装置验证。他选择的仪器是　 　，证明上述结论的现象是　 　。‎ 四．解答题（共7小题）‎ ‎22．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。‎ ‎（1）组成和结构：‎ ‎①从宏观看，镁是由　 　组成的。‎ ‎②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第　 　周期，在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。‎ ‎（2）性质和变化：‎ ‎①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是　 　。‎ ‎②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个　 　（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是　 　（填化学式，下同），滤渣的组成可能是　 　或　 　。‎ ‎23．（2020•黄冈）化学基础与常识 ‎（1）第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是　 　（填字母序号）。‎ A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 ‎（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后　 　不变。‎ ‎（3）现有指定化合价的四种元素：、、、，它们之间能形成的氧化物共有　 　种。‎ ‎（4）如图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为　 　。‎ ‎24．（2020•襄阳）郑万高铁襄阳至保康段正在紧张施工中，高铁让襄阳人出行更为方便。‎ ‎（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁比较，锰钢具有　 　等突出的优点（填字母序号）。‎ A．韧性好，硬度大 B．可塑性好，易加工 ‎（2）高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与　 　、水蒸气接触而锈蚀。‎ ‎25．（2019•黄冈）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。‎ 问题一：‎ ‎（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：　 　；‎ ‎（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：　 　；‎ ‎（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是　 　，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是　 　。‎ 问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）‎ ‎26．（2019•随州）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有　 　，滤液中含有的金属离子是　 　（写离子符号）。‎ ‎（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为　 　g。‎ ‎27．（2019•黄石）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。‎ 新型工程结构材料一蠕墨铸铁 在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。‎ 国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。‎ ‎（1）蠕状石墨属于　 　（A．单质B．化合物）。‎ ‎（2）片状石墨、球状石墨内部　 　 （ A．原子种类 B．原子排列方式）不同。‎ ‎（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　 　 （A．有机材料 B．合金）。‎ ‎（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　 　 （A．物理 B．化学）性质。‎ ‎（5）请简述高端材料国产化的重要性：　 　、　 　、　 　、　 　、　 　。‎ ‎28．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。‎ 铜 铝 密度/（g•cm﹣3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ 地壳中含量（质量分数/%）‎ ‎0.007‎ ‎7.73‎ 导电性（以银的导电性为100做标准）‎ 图2‎ ‎（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　 　（填化学式）；‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　 　；‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　 　；‎ ‎（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　 　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　 　或　 　。‎ 湖北省2019年、2020年化学中考试题分类（10）——金属及其化合物 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．（2020•十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（　　）‎ A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ‎【答案】A ‎【解答】解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质，故说法正确。‎ ‎②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故说法错误。‎ ‎③一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液中一定含有ZnSO4，故说法正确。‎ ‎④M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质，故说法正确。‎ ‎⑤硫酸亚铁可能有剩余，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，滤液中可能含有两种金属离子，故说法正确。‎ 故正确的个数有4个。‎ 故选：A。‎ ‎2．（2020•武汉）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。 为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（　　）‎ A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n ‎ B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 ‎ C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 ‎ D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 ‎【答案】B ‎【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；‎ B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；‎ C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；‎ D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2020•恩施州）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）‎ A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解答】解：A、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；‎ B、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铁在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；‎ C、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；‎ D、铜、银与氯化铝溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误；‎ 故选：A。‎ ‎4．（2020•湖北）有关金属与金属材料的说法中错误的是 （　　）‎ A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 ‎ B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 ‎ C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 ‎ D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 ‎【答案】B ‎【解答】解：A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要是银的价格比铜高的多，且银的储量比铜少，选项说法正确；‎ B．生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为0.03%～2%）中的含碳量比生铁（含碳量为2%～4.3%）低，选项说法错误；‎ C．铝合金质轻、耐腐蚀性好，硬度高，所以铝合金可以制成门窗，选项说法正确；‎ D．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎5．（2020•鄂州）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X ‎【答案】A ‎【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。‎ 故选：A。‎ ‎6．（2020•宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（　　）‎ A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 ‎ B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 ‎ C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 ‎ D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 ‎【答案】C ‎【解答】解：实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。‎ A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，选项说法正确；‎ B．由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项说法正确；‎ C．由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，选项说法错误；‎ D．由甲、乙、丙三个实验对比可知，铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎7．（2020•孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（　　）‎ ‎①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ‎②x的值为0.2‎ ‎③铁样品中可能含有镁 ‎④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎【答案】A ‎【解答】解：生成xg的氢气时，参加反应的稀硫酸的质量为100g，‎ ‎①5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，故①错误；‎ ‎②x的值为100g×9.8%×＝0.2g，故②正确；‎ ‎③5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，故③错误；‎ ‎④M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有3种或4种溶质，故④错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．（2020•荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）‎ A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe ‎【答案】B ‎【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%＝7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g，‎ ‎4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：‎ Mg：＝g Al：＝g Zn：＝g Fe：＝g 两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。‎ ‎9．（2020•咸宁）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 ‎ B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 ‎ C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2 ‎ D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2‎ ‎【答案】D ‎【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生 成硝酸锌和铜。‎ A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。‎ B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。‎ C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法错误。‎ D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．（2020•荆州）关于金属的说法，不正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 ‎ C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 ‎ D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差 ‎【答案】D ‎【解答】解：A．铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法正确；‎ B．一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，选项说法正确；‎ C．锡制成锡箔是利用锡的延展性，选项说法正确；‎ D．铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能强，选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎11．（2020•黄冈）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　　）‎ A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 ‎ B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 ‎ C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色 ‎ D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大 ‎【答案】B ‎【解答】解：A、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，则R的金属活动性比锌弱，则金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不反应，没有锌析出，故选项说法错误。‎ B、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，铜在氢的后面，则R的金属活动性比铜强，金属R放入CuSO4溶液中，能发生置换反应，置换出铜，金属表面有红色固体析出，故选项说法正确。‎ C、已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，生成硝酸亚铁溶液和R，溶液变浅绿色，故选项说法错误。‎ D、金属铁放入AgNO3溶液中，生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会减少，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎12．（2020•襄阳）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A．反应后均得到无色溶液 ‎ B．反应结束后两种金属均有剩余 ‎ C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 ‎ D．反应结束后所得溶液的质量相等 ‎【答案】C ‎【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；‎ B、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，该选项说法不正确；‎ C、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 2‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，‎ ‎56 2‎ 由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；‎ D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎13．（2019•恩施州）现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z ‎【答案】A ‎【解答】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Y＞Z．观察四个选项A正确。‎ 故选：A。‎ ‎14．（2019•湖北）下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（　　）‎ A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 ‎ B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 ‎ C．生铁是混合物，钢是纯净物 ‎ D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀 ‎【答案】A ‎【解答】解：A、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜，该选项说法正确；‎ B、氯化银不溶于水，不能和锌反应，该选项说法不正确；‎ C、生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，该选项说法不正确；‎ D、铜器放置在潮湿的空气中，能和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎15．（2019•咸宁）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）‎ A．氮元素的化合价 ‎ B．碳元素的质量分数 ‎ C．含碳量 ‎ D．金属活动性 ‎【答案】B ‎【解答】解：A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算NH3中N为﹣3价、NO2中N为+4价、单质N2中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1，CO2、CO、CH4相对分子质量分别为44、28、16，所以碳元素的质量分数由小到大为CO2＜CO＜CH4，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；‎ C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ D、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ 故选：B。‎ ‎16．（2019•襄阳）下列物品主要是由合金制成的是（　　）‎ A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣 ‎【答案】B ‎【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，错误；‎ B、青铜属于合金，正确；‎ C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；‎ D、羊毛属于天然材料，错误；‎ 故选：B。‎ ‎17．（2019•荆州）已知化学反应：X+YSO4＝Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）‎ A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 ‎ C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强 ‎【答案】C ‎【解答】解：A、由方程式可知金属活动性X＞Y，X可能是金属铁，故错误；‎ B、由方程式可知金属活动性X＞Y，Y可能是金属铜，故错误。‎ C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故正确；‎ D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故错误；‎ 故选：C。‎ ‎18．（2019•黄石）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）‎ A．铜片表面可以观察到气泡 ‎ B．锌片的试管比镁片的试管更热 ‎ C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜 ‎ D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 ‎【答案】C ‎【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。‎ B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，‎ 故选项说法错误。‎ C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。‎ D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ 二．填空题（共2小题）‎ ‎19．（2020•湖北）（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：‎ ‎①甲在空气中的体积分数为　78%　；乙的化学式　N2O　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　硝酸　。‎ ‎②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是　无色酚酞试液　（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。）‎ ‎③氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式　NH4Cl　。‎ ‎（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有　2　个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是　BC　（填字母序号）。‎ A．NaCl溶液 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸 ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）氮气大约占空气体积的78%；乙是氧化二氮，HNO3是硝酸；②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变的是氯化钠；氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥是氯化铵；故答案为：①78%；N2O；硝酸；②无色酚酞试液；③NH4Cl；（合理即可）‎ ‎（2）ZnCO3在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，木炭和氧化锌、氧化亚铜在高温的条件下都能发生置换反应；铜锌合金与黄金中分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是铜锌合金，无变化的是黄金；铜锌合金与黄金中分别加入硝酸银溶液，有固体析出，最后固体质量增加的是铜锌合金，无变化的是黄金；故答案为：2；BC。‎ ‎20．（2019•襄阳）化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。‎ ‎（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用　肥皂水　来区分硬水和软水；‎ ‎（2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法：　刷漆　；‎ ‎（3）石墨具有良好的　导电　性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；故选项错误。‎ ‎（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。‎ ‎（3）用来做高铁上的电刷应具有导电性，石墨具有良好的导电性和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。‎ 故答案为：‎ ‎（1）肥皂水；‎ ‎（2）刷漆；‎ ‎（3）导电。‎ 三．实验探究题（共1小题）‎ ‎21．（2020•荆门）实验室现有铁钉、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液和水，以及如图仪器：‎ ‎（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶H2，你选择的最简单仪器组合是　①③⑥　（填序号，下同），药品是　铁钉、稀硫酸　（从所提供的药品中选择，下同）。‎ ‎（2）某活动小组为探究铜、银的金属活动性顺序，向容器中加入药品　铜丝和硝酸银溶液　，观察到的现象是　铜丝表面附着白色固体，溶液由无色变为蓝色　。‎ ‎（3）铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气，小明利用上述仪器设计了一套装置验证。他选择的仪器是　④⑤⑥　，证明上述结论的现象是　导管内水面上升　。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）选择提供的药品中的铁钉与稀硫酸反应来制取氢气，该反应属于固液常温型，生成的氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法来收集；故填：①③⑥；铁钉、稀硫酸；‎ ‎（2）可选择铜丝和硝酸银溶液来验证铜和银的活动性强弱，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，会观察到铜丝表面附着白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；故填：铜丝和硝酸银溶液；铜丝表面附着白色固体，溶液由无色变为蓝色；‎ ‎（3）铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气，利用仪器④⑤⑥设计一套装置验证，若观察到导管内水面上升说明铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气，故填：④⑤⑥；导管内水面上升。‎ 四．解答题（共7小题）‎ ‎22．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。‎ ‎（1）组成和结构：‎ ‎①从宏观看，镁是由　镁元素　组成的。‎ ‎②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第　3　周期，在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。‎ ‎（2）性质和变化：‎ ‎①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是　2Mg+O22MgO　。‎ ‎②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是　Mg（NO3）2　（填化学式，下同），滤渣的组成可能是　Ag、Cu　或　Ag、Cu、Mg　。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）①从宏观看，镁是由镁元素组成的。‎ ‎②周期数＝原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第3‎ 周期。‎ 最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。‎ ‎（2）①镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。‎ ‎②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应放出大量的热，是一个放热反应。‎ ‎③镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质是硝酸镁，其化学式为Mg（NO3）2．可能是恰好完全反应，滤渣的组成可能是Ag、Cu；镁也可能是过量的，滤渣的组成可能是Ag、Cu、Mg。‎ 故答案为：‎ ‎（1）①镁元素；②3；失去；‎ ‎（2）①2Mg+O22MgO；②放热；③Mg（NO3）2；③Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。‎ ‎23．（2020•黄冈）化学基础与常识 ‎（1）第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是　B　（填字母序号）。‎ A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 ‎（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后　元素种类　不变。‎ ‎（3）现有指定化合价的四种元素：、、、，它们之间能形成的氧化物共有　3　种。‎ ‎（4）如图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为　2：1（或1：2）　。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）金、银、铜可用于制作奖牌是因为有金属光泽，化学性质稳定（一般不与其它物质发生化学反应），与导电性无关。‎ ‎（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。‎ ‎（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由指定化合价的元素，钙、氢、碳分别能与氧元素写出CaO、H2O、CO2三种氧化物。‎ ‎（4）将反应前后都存在的分子删除，图示为：，则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为2：1（或1：2）。‎ 故答案为：‎ ‎（1）B；‎ ‎（2）元素种类；‎ ‎（3）3；‎ ‎（4）2：1（或1：2）。‎ ‎24．（2020•襄阳）郑万高铁襄阳至保康段正在紧张施工中，高铁让襄阳人出行更为方便。‎ ‎（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁比较，锰钢具有　A　等突出的优点（填字母序号）。‎ A．韧性好，硬度大 B．可塑性好，易加工 ‎（2）高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与　氧气　、水蒸气接触而锈蚀。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，与纯铁比较，锰钢具有韧性好，硬度大等突出的优点；故填：A；‎ ‎（2）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀。在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与氧气、水蒸气接触而锈蚀；故填：氧气。‎ ‎25．（2019•黄冈）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。‎ 问题一：‎ ‎（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：　3Fe+2O2Fe3O4　；‎ ‎（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；‎ ‎（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是　酸　，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是　分解反应　。‎ 问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分即四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应②的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；‎ ‎（2）若B的俗名是苏打，所以B为碳酸钠，固体C易潮解，C为氢氧化钠，反应③的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别，分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，在（1）、（2）中B物质分别为金属氧化物和碳酸盐，D可以与B反应，则B物质为酸，（1）中②为分解反应；B为金属单质，与D酸反应属于置换反应，（2）中反应③为复分解反应，所以没有涉及到的基本反应类型是分解反应；‎ 问题二：设需要磁铁矿的质量为x。‎ Fe3O4+4CO 4CO2+3Fe ‎232 168‎ x×（1﹣10%） 1732t×97%‎ ‎═‎ ‎ x＝2577.8t 答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。‎ 问题一（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ‎（3）酸，分解反应 问题二2577.8t。‎ ‎26．（2019•随州）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有　银、铜　，滤液中含有的金属离子是　Al3+、Zn2+　（写离子符号）。‎ ‎（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为　0.2　g。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，而不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，可判断所加入的锌粉一定与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜、银，锌粉还可能过量，因此滤液中一定含有没反应的硝酸铝，生成的硝酸锌，过滤出的固体物质一定有：铜、银，可能有锌。‎ ‎（2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g，其中氢元素的质量为9.8g××100%＝0.2g。则生成H2的质量为0.2g。‎ 故答案为：（1）银、铜；Al3+、Zn2+（2）0.2。‎ ‎27．（2019•黄石）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。‎ 新型工程结构材料一蠕墨铸铁 在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。‎ 国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。‎ ‎（1）蠕状石墨属于　A　（A．单质B．化合物）。‎ ‎（2）片状石墨、球状石墨内部　B　 （ A．原子种类 B．原子排列方式）不同。‎ ‎（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　B　 （A．有机材料 B．合金）。‎ ‎（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　A　 （A．物理 B．化学）性质。‎ ‎（5）请简述高端材料国产化的重要性：　节约进口的成本　、　不受国外技术的限制　、　应用方便　、　降低生产的成本　、　促进工业的发展　。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）蠕状石墨只含有一种元素，属于单质，故填：A。‎ ‎（2）片状石墨、球状石墨内部的碳原子排列方式不同，故填：B。‎ ‎（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于合金，故填：B。‎ ‎（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的物理性质，故填：A。‎ ‎（5）高端材料国产化，可以节约进口的成本，不受国外技术的限制，应用方便，降低生产的成本，促进工业的发展，故填：节约进口的成本；不受国外技术的限制；应用方便；降低生产的成本；促进工业的发展。‎ ‎28．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。‎ 铜 铝 密度/（g•cm﹣3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ 地壳中含量（质量分数/%）‎ ‎0.007‎ ‎7.73‎ 导电性（以银的导电性为100做标准）‎ 图2‎ ‎（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　Fe2O3　（填化学式）；‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高　；‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　4Al+3O2═2Al2O3　；‎ ‎（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象　，反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　Ag　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　Al（NO3）3、Cu（NO3）2　或　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3　。‎ ‎【答案】见试题解答内容 ‎【解答】解：（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。‎ 故填：Fe2O3。‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。‎ 故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。‎ 故填：4Al+3O2═2Al2O3。‎ ‎（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。‎ 故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎ 故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎