中考必备化学专题复习习题课件第六部分专题五化学专题复习习题课件计算题 52页

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(绥化)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸 构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)C3H7NO2的相对分子质量是________。 (2)丙氨酸中各元素的质量比 C∶H∶N∶O=___________________。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为________(结果保留 0.1%)。 (4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是_______g。 89 36∶7∶14∶32 15.7% 0.7 4. (广东模拟)化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾， 例如FeSO4·7H2O称为绿矾。 (1)绿矾由________种元素组成。 (2)绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为________。 (3)绿矾中硫、氧元素的质量比为________。 (4)绿矾中硫酸亚铁的质量分数为________(精确到 0.1%)。 4 1∶7 2∶11 54.7% 5. 龙安柚果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每 100 g龙安柚可食用部分主要营养成分数据： （1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”是指_______。 A. 分子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 （2）蛋白质、糖类，脂肪、维生素均属于________（填 “无机物”或“有机物”）。 （3）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C 会引起________(填字母)。 A. 坏血病 B. 氟骨病 C. 甲状腺肿大 D. 食欲 不振 营养成分 水分 糖类 蛋白质 脂肪 钙、磷、铁 维生素 … 质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 84.9 mg 41.5 mg … B 有机物 A (4)钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重 要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可 以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙口服溶液来补钙。 图6-5-2为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算： 葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙［(C6H11O7)2Ca］100 mg(相当于钙93 mg)。 【包装】每支装10 mL，每盒12支。 图6-5-2 ①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为________(精确到 0.1%)。 ②如果小明每天需摄入钙的量为1 000 mg，他通过食 物的钙摄入量为721 mg，你建议他每天应该服用该品 牌口服液________支来补充钙摄入量的不足。3 9.3% 6. 新药帕拉米韦注射液可用于抑制H7N9禽流感，其说 明书中部分内容如图6-5-3。 (1)帕拉米韦由________种元素组成，其中氢、氮的原 子个数比________。 (2)帕拉米韦属于________(填“有机物”或“无机 物”)。 (3)帕拉米韦中氧元素的质量分 数是________(精确到0.1%)。 (4)成人禽流感患者，每天应注 射帕拉米韦_______支。 4 7∶1 有机物 19.5% 6 7. 在某公共场所，有如图6-5-4所示的广告，问： (1)NH4NO3中氮元素质量分数________(精确到0.1%)。 该广告称“××化肥”中氮元素含量是________。因 此，这是一则________(填“真”或“假”)广告。 (2)每袋化肥中含氮元素________________________。 (写出计算过程) (3)要向一块地里施加含 7 kg氮元素的肥料，需 要________kg的硝酸铵。 35.0% 38.8% 假 50 kg×35%=17.5 kg 20 8. 莽草酸是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料， 分子结构模型如图6-5-5所示，请回答下列问题： (1)写出该分子的化学式：___________。 (2)该分子中C、H、O原子个数比为____________。 (3)174 g该物质含氢元素质量为______g。 C7H10O5 7∶10∶5 10 解题思路 类型二 有关化学方程式的计算 （5年5考：年第25题，2018年第25题， 2017年第25题，2016年第25题，2015年第25题） 1. 明确发生的化学反应，正确书写化学方程式。 2. 已给出纯净物质量的，直接代入化学方程式计算。 2. 有溶液参加的反应，实质是溶质参加反应，所以 代入方程式的量应该是溶质的质量。 3. 求反应后所得溶液中溶质质量分数时，先确定溶液 中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。 4. 反应后溶液质量=反应前总质量-生成气体质量-生 成沉淀的质量-不溶性杂质。 5. 学会从表格、图象、探究实验中去找相关数据。 有关化学方程式的计算包括以下几种类型： 1. 文字叙述类 (1)将题中出现的物质名称或俗名，换成化学式，确 定反应的化学方程式。 (2)找出题中相关的数据，代入化学方程式，按常规 的步骤进行计算。 【注意】对有气体生成的反应，反应生成的气体逸散 到空气中造成反应后总质量的减少，减少的质量正是 生成气体的质量。 知识梳理 2. 表格数据类 (1)如果表格是两行数据，一行是反应前的质量，一行 是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前 后两行的总质量相等。 (2)反应前后的质量对比，如果反应后质量增加的，则 该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量；如 果反应后质量减少的，则该物质是反应物，减少的部 分是参加了反应的质量。 (3)如果表格的数据出现变化的，则可以从前后的数据 (如：用前面的质量－后面的质量)找规律，一般来说， 当最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明是 已充分反应。 3. 图象类 (1)将图象的坐标信息与文中的物质建立联系，明确反 应的化学方程式，能判断出化学方程式对应的图象反 应部分。 (2)折点表示恰好完全反应。图象中读出的气体或沉淀 的质量，可以直接使用，如果读出的是溶液质量，则 要换算成溶质质量再计算，看反应区间确定数值。 (3)从横坐标看，如果曲线的起点不是0，则一般考虑 有2种物质参加反应，0至曲线的起点前是一种反应， 起点后至转折点是一种反应。 4. 综合类 其中探究实验型计算题，要根据实验示意图，对实验 原理和实验数据进行分析，在解题过程中要特别注意 数据与物质质量之间的关系，找出有用数据，进行计 算。 5. 常用计算公式 混合物中含某物质的质量分数(纯度)= ×100% 溶质的质量分数= ×100%= ×100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶 液的质量×稀释后溶质质量分数 考点精炼 （一）文字叙述类 1. (岳阳)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样 品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐 酸恰好完全反应，得到200 g溶液。请计算： (1)生成的二氧化碳的质量为________g。 (2)所得溶液中NaCl的质量分数。(写出计算步骤) 4.4 解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g x＝10.6 g，y＝ 11.7 g 所得溶液中NaCl的质量分数为 ×100%＝7.5% 答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。 2. (乐山) 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中 碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％， 为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8 g质量 的合金样品盛放在重量为50 g的烧杯中，并向其中逐滴 加入94.6 g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯和剩余物的总 质量150.2 g (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为________g。 (2)样品中碳的质量分数。(计算结果保留到0.1%) (3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保 留到0.1%) 0.2 解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2 g x=5.6 g，y=12.7 g （2）铁合金中碳的质量分数为 ×100%=3.4% （3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%=12.7% 答：(2)样品中碳的质量分数为3.4%。(3)反应后所得溶 液中FeCl2的质量分数12.7%。 （二）表格数据类 3. (昆明)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻 璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中 SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验 所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所 示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质 的质量/g 195.6 291.2 391.2 试求： (1)烧杯②中产生CO2的质量为________g。 (2)原固体混合物中SrCO3的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) (提示：SrCO3+2HCl SrCl2+CO2↑+H2O，SrCO3 的相对分子质量为148) 8.8 解：设固体混合物中SrCO3的质量为x。 SrCO3+2HCl SrCl2+CO2↑+H2O 148 44 x 8.8 g x=29.6 g 原固体混合物中SrCO3的质量分数为 ×100% =29.6% 答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。 4. (宿迁)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的 同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不 考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。 称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀 硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢 气的质量，实验数据如表： 加入次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g m 0.04 0.02 试求： (1)m的数值________。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 0.04 解：根据表格可知，反应生成氢气的质量为 0.04 g+0.04 g+0.02 g＝0.1 g 设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1 g x＝3.25 g 此黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%＝67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 （三）图象类 5. 向100 g 9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氢氧化钠溶 液至200 g，测得硫酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶 液质量的关系如图6-5-6所示，计算回答： (1)据图分析：加入氢氧化钠溶液________g时与100 g 稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算坐标中a点相应的值。 (写出计算过程，计算结果保 留至0.1%，下同) (3)计算往稀硫酸中加入氢氧 化钠溶液至200 g时所得溶液中硫酸钠的质量分数。 100 解：(2)设加入50 g氢氧化钠溶液时，参加反应的硫 酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 50 g×8% x x=4.9 g 坐标中a点相应的值是 ×100% =3.3% (3)设当加入氢氧化钠溶液100 g时，生成硫酸钠的质 量为y。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 142 100 g×8% y y=14.2 g 故往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200 g时，所得溶 液中硫酸钠的质量分数为 ×100%=4.7% 答：往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200 g时，所得 溶液中硫酸钠的质量分数为4.7%。 6. (荆州)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中 逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的 质量关系如图6-5-7所示。请回答下列问题： (1)写出AB段内反应的化学方程式： ________________________________________。 (2)加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是 ___________________ (写化学式)。 (3)计算NaOH溶液中溶质的 质量分数。(要求写出计算过程) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Na2SO4、Fe2(SO4)3 解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。 6NaOH+Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 240 214 x 10.7 g x=12 g 则NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100% =15% 答:NaOH溶液中溶质的质量分数为15%。 7. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向 其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液， 锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变 化关系如图6-5-8所示。请计算： (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。 (2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 多少？(计算结果保留至0.1%) 40 g （2）解：设40 g 10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的 氯化钠的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 40 g×10% x x=5.85 g 根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为 200 g-40 g=160 g 设160 g 10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化 钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z。 CuCl2+2NaOH Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 160 g×10% z y y=23.4 g， z=19.6 g B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.4% 答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数 为10.4%。 (3)如答图6-5-1所示。 （3）在图6-5-9中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成 沉淀的关系图象。（标出必要的数据） (四)综合类 8. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(如图6- 5-10所示)。 (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_______(填 化学式)。 CaCl2 (2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的 Na2CO3溶液(如图6-5-10丙)，溶液pH的变化如图6-5- 10丁所示。则与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为 _____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 ________(写出计算过程，精确到0.1%)。 40 18.5% 解：(2)由图6-5-10丁可知，Na2CO3溶液的质量到70 g时，反应正好完成；CaCl2和Na2CO3的反应生成 CaCO3和H2O。据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x， 生成CaCO3的质量为y。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 x 40 g×26.5% y x=11.1 g，y=10 g 该CaCl2溶液的溶质质量分数为 ×100%=18.5%。 (3)根据计算所得数据在图6-5-11中画出产生沉淀的 曲线 。 (4)图6-5-10乙中的中和反应实验设计存在的不足是 _____________________。 由(2)知，生成CaCO3的质量为10 g, 故产生沉淀的曲线如答图6-5-2所示。 无法验证是否恰好中和 9. (攀枝花)过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品， 可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常 含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙 产品纯度设计的实验，实验装置如图6-5-12。 已知：过氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，易溶于 稀盐酸，且发生反应：CaO2+2HCl CaCl2+H2O2。 实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12 g，先缓 慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢 滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢 通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后， 停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干 燥，得到滤渣2.0 g。回答下列问题， (1)二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是 _______________________。 (2)样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是 ________________________________。 作过氧化氢的催化剂 防止空气中的氧气与热的铜网反应 (3)装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、 _________________________________________。 (4)实验测得C装置中铜网增重1.8 g，该产品中过氧 化钙的质量分数为________。(写出计算过程) 便于观察、控制氧气流速 81% 解：设反应生成过氧化氢的质量为x, 原产品与二氧 化锰混合物中过氧化钙的质量为y。 2H2O2 2H2O＋O2↑ CaO2+2HCl CaCl2+H2O2 68 32 72 34 x 1.8 g y 3.825 g x=3.825 g y= 8.1 g 该产品中过氧化钙的质量分数为 ×100%=81% 10. (淮安)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走 进实验室，开展实验活动。 (1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别 存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟 石灰，他需从________号柜中取出。 (2)小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标 签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入 无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 ________色。 2 红 (3)小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶， 取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产 生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式 表示NaOH溶液变质的原因： _______________________________________。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实 现药品再利用。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O Ⅰ. 测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数 【实验操作】取40.0 g 10%的NaOH溶液样品进行如图 6-5-13所示的实验。 解：设需要盐酸的质量为x。 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 36.5 40 7.3%x 40 g×10% x=50 g 【数据处理】 ①所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少 于________g。(写出计算过程)50 ②如图6-5-13中，反应前后天平示数相差1.1 g，计 算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 解：反应前后天平示数相差1.1 g,说明生成了1.1 g二 氧化碳气体。 设参加反应的碳酸钠的质量为y。 Na2CO3＋2HCl ═══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 y 1.1 g y=2.65 g NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为 ×100%=6.6% 答：NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。 Ⅱ. 变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的 熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液 和滤渣。充分搅拌的主要目的是____________ _________________________________________。 (4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒 入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中 除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿 色排放。 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除 去 氯化钙