2019-2020学年广东省广州市从化区九年级（上）期末化学试卷 34页

第 1 页 共 34 页 2019-2020 学年广东省广州市从化区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不速、多选或涂改不清的，均 不给分． 1．（2 分）下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（ ） A．石墨能导电，钢铁易生锈 B．铜绿受热易分解，氧气具有助燃性 C．汽油易挥发，氧气微溶于水 D．酒精能燃烧，金刚石很硬 2．（2 分）下列操作不正确的是（ ） A．加热时，试管口避开自己或他人 B．加热时，液体不超过试管容积的 C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭 D．闻药品气味时，用手扇闻 3．（2 分）下列哪组气体都属于空气污染物（ ） A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2 C．SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2 4．（2 分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 5．（2 分）将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ） A． ① 中液体无色浑浊 B．经上述处理后， ② 中液体为纯净物 C． ② 中液体无色澄清 D．若 ③ 中出现大量泡沫，则 ② 中液体为硬水 第 2 页 共 34 页 6．（2 分）在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称 为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（ ） A．“气凝胶冰”是纯净物 B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同 D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 7．（2 分）钛被称为“航空金属”，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%．已知一种钛 原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该原子的核外电子数为（ ） A．22 B．26 C．48 D．4 8 ．（ 2 分 ） 如 图 是 五 种 粒 子 的 结 构 示 意 图 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阳离子的是 b C．图中表示阴离子的是 c、e D．图中 d 原子容易失去一个电子形成稳定结构 9．（2 分）绿茶中含有儿茶素（化学式为 C15H16O7），关于儿茶素说法不正确的是（ ） A．儿茶素中含有 3 种元素 B．儿茶素中碳的质量分数为 58.4% C．儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 15：16 D．儿茶素是一种化合物 10．（2 分）一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月 才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式 为（ ） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 11．（2 分）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 34 页 A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．这四种物质都由原子直接构成 12．（2 分）用如图所示 4 个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊 染成紫色并干燥），下列说法正确的是（ ） A．最终只有实验 ④ 中的紫色石蕊小花会变红 B．实验 ④ 就能说明二氧化碳与水发生了反应 C．在实验 ④ 中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验 ③D．由实验 ①④ 推断，实验 ④ 中有酸性物质 13．（2 分）下列有关金属及合金的叙述正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属 B．硬铝硬度大，密度也大，可做坦克、装甲车 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．自然界中的金、银、铜都是以单质形式存在 14．（2 分）下列实验操作能达成实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划 B 检验 CO2 是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 第 4 页 共 34 页 C 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量 D 证明 CO2 能与水反应 向盛满 CO2 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振 荡 A．A B．B C．C D．D 15．（2 分）郝颖同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧 化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A．建立假设 B．设计实验 C．收集证据 D．做出结论 16．（2 分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ） A． MnO2 的催化作用 B． 分子的不断运动 C． 探究燃烧的条件 D． 水的组成 17．（2 分）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 第 5 页 共 34 页 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2 18．（2 分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 （ ） A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子 C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞 D．守恒观：4g 氢气和 16g 氧气反应，应该生成 20g 水 19．（2 分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ） A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条 20．（2 分）提纯是化学实验常用的一 种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或 操作错误的是（ ） 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或操作 A 自来水（泥沙） 过滤 B CO2 （CO） 点燃 C Cu 粉（Fe） 足量稀硫酸，过滤 D FeSO4 溶液（CuSO4） 足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21．（4 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 （1）在符号 Fe3+、SO42﹣形成化合物的化学式是 。 （2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图： ① 写出变化 I 的化学方程式： 。 ② 写出变化Ⅲ的宏观现象： 。 第 6 页 共 34 页 22．（7 分）能源问题直是人们关注的热点，目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，节约 化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）关于新能源的开发使用 ① 下列利用了新能源的是 （填序号）。 ② 氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4 可用于循环分解水制取 氢气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 ═6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3 ZnFe2O4+H2↑．该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），制 得的 H2 和 O2 的质量比为 。 （2）我国将推行乙醇汽油，某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公 里油耗和 CO 排放量的数据如下表： 项目 平均油耗/L CO 排放量/g 乙醇汽油 11.8 1.358 普通汽油 11.8 2.108 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是： 。 23．（4 分）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。如图是大自然中碳循环的局部示 意图。 ① 图中，消耗二氧化碳的途径是 （填序号）： ② 海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是 （用化学方程式 表示）。 第 7 页 共 34 页 24．（3 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起 来并加以利用，工作原理如图： ① 写出步骤 2 中生成二氧化碳的化学方程式 。 ② 下列有关这种设想的说法不正确的是 。 A．充分利用太阳能 B．原料易得且可循环利用 C．可全天候使用 25．（6 分）已知 A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系 如图（部分物质及反应条件已略去）。其中 B、C 是组成元素相同的气体，D 是目前世界 年产量最高的金属，A 是黑色固体单质，请回答： （1）写出下列物质的化学式： A ；B ；C ；D ； （2）写出 B→C 的化学方程式 。 26．（6 分）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制 取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如图： （1）写出汽化炉内发生反应的化学方程式： ； （2）下列关于甲醇生产过程的说法中，合理的是 （填字母序号）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成 CO 和 H2 C．甲醇的生产会受到 CO 和 H2 比例的影响 第 8 页 共 34 页 （3）甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为 32t， 则完全燃烧时消耗氧气的质量为 t。 三、（本题包括 4 小题，共 30 分） 27．（4 分）（1）写出图 1 中除玻璃片外的另外两种仪器的名称： 、 。 （2）读出图 2 量筒内液体的体积为： mL．读出图 3 托盘天平称量的质量 g。 28．（11 分）气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合如图所示实验装置，回答 下列问题。 （1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是 选用的发生装置是 （选填序 号），用 E 装置瓶口向上收集氧气时，应由 端通入（填 a 或 b）。 （2）用 B 装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星 的木条复燃，可能的原因是 。 （3）实验室用 B 装置制取二氧化碳进行了如下实验研究： 实验编号 甲 乙 丙 丁 药品 大理石 mg；块状 mg；块状 mg；粉末 mg；粉末 酸（过量） wg；稀盐酸 wg；浓盐酸 wg；稀盐酸 wg；浓盐酸 第 9 页 共 34 页 ① 若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。 ② 除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 ③ 研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （填编号）。 A．反应更为剧烈 B．更适合实验室制取二氧化碳 C．产生二氧化碳的质量更大 （4）用 C 装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C 装置不适用于下列哪种气体的制取： （填编号）。 A．锌和稀硫酸制氢气 B．大理石与稀盐酸制二氧化碳 C．过氧化氢和二氧化锰制氧 气 （5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置 C 与 连接。 29．（7 分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 已知生铁的含碳量为 2%﹣4.3%，钢的含碳量为 0.03%﹣2%。 （1）反应： ① Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， ② Fe2O3+3C 2Fe+3CO，用于 高炉炼铁的原理是 （填序号）。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 （3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的 。 （4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是 。 （5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 （6）用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少 t （保留整数）。 30．（8 分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小 明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 （1）（作出猜想） 小明根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想： 猜想 1．Cr＞Fe＞Cu；猜想 2．Fe＞Cu＞Cr；猜想 3．你的猜想是 。 （2）（查阅资料） 第 10 页 共 34 页 ① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO4） 溶液。 （3）（设计与实验） 小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分 别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想 1 正确的结论，请你根据猜想 1 正确 的结论完成表格： 实 验 试管 1 试管 2 试管 3 实 验 操 作 实 验 现 象 ① ， 。 ② ， 。 铜片表面没有气产 生，溶液颜色无明显 变化 （4）（结论与解释） ① 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 ② 请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。 第 11 页 共 34 页 2019-2020 学年广东省广州市从化区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不速、多选或涂改不清的，均 不给分． 1．（2 分）下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（ ） A．石墨能导电，钢铁易生锈 B．铜绿受热易分解，氧气具有助燃性 C．汽油易挥发，氧气微溶于水 D．酒精能燃烧，金刚石很硬 【分析】物理性质一般指颜色、气味、导电性、导热性、硬度、延展性等，化学性质和 物理性质的本质区别是：化学性质一定是在化学反应中体现出来的。 【解答】解：A、石墨能导电，没有发生化学反应，因此是物理性质；钢铁易生锈，发生 了化学反应，因此是化学性质，故正确。 B、铜绿受热分解生成氧化铜和二氧化碳和水，所以是化学性质；氧气具有助燃性是化学 性质，故错误。 C、汽油易挥发和氧气微溶于水都没有新物质的生成，也就是说没有发生化学反应，所以 它们都是物理性质，故错误。 D、酒精能燃烧，发生了化学反应，属于化学性质；金刚石很硬，属于物理性质，故错误。 故选：A。 【点评】掌握化学性质和物理性质的本质区别：化学性质出现在化学反应中，一般有新 物质生成。 2．（2 分）下列操作不正确的是（ ） A．加热时，试管口避开自己或他人 B．加热时，液体不超过试管容积的 C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭 D．闻药品气味时，用手扇闻 【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑； 第 12 页 共 34 页 B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑； C、根据酒精灯的熄灭方法考虑； D、根据闻气体气味方法考虑。 【解答】解：A、给试管内液体加热时，试管口避开自己或他人，防止液体溅出伤人，故 A 说法正确； B、给试管内液体加热时，液体不超过试管容积的 ，故 B 说法错误； C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故 C 说法正确； D、闻气体气味方法：用手扇闻，故 D 说法正确。 故选：B。 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作， 掌握操作要领，使操作规范。 3．（2 分）下列哪组气体都属于空气污染物（ ） A．CH4、CO2、H2 B．CO2、HCl、N2 C．SO2、CO、NO2 D．HCl、N2、O2 【分析】完成此类题目要明确记入空气污染指数的物质。 【解答】解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料 的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一 氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等。 故选：C。 【点评】本题是直接考查污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答。 4．（2 分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 第 13 页 共 34 页 选项说法错误。 B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故 选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 5．（2 分）将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ） A． ① 中液体无色浑浊 B．经上述处理后， ② 中液体为纯净物 C． ② 中液体无色澄清 D．若 ③ 中出现大量泡沫，则 ② 中液体为硬水 【分析】根据已有的水的净化的知识结合物质的性质和类别进行分析解答即可。 【解答】解：A、静置、过滤不能除去水的色素，故 ① 中液体不是无色浑浊，错误； B、 ② 中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误； C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故 ② 中液体无色澄清，正确； D、 ③ 中出现大量泡沫，则 ② 中液体为软水，错误； 故选：C。 【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 6．（2 分）在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称 为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（ ） A．“气凝胶冰”是纯净物 B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同 D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 第 14 页 共 34 页 【分析】根据在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在， 只是水分子的存在状态的改变，发生的是物理变化进行分析。 【解答】解：A．“气凝胶冰”是由水分子构成，属于纯净物，故 A 正确； B、结成“气凝胶冰”后，分子不停止运动，故 B 错误； C．“气凝胶冰”与水的分子构成相同，发生的是物理变化，水分子本身不变，故 C 错误； D．“气凝胶冰”在改变件下会融化，故 D 错误； 故选：A。 【点评】解答本题关键是知道在发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的 间隔。 7．（2 分）钛被称为“航空金属”，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%．已知一种钛 原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该原子的核外电子数为（ ） A．22 B．26 C．48 D．4 【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，进行题意进行分析解答。 【解答】解：由题意一种 Ti 原子的原子核内有 22 个质子，根据核电荷数＝质子数＝电 子数，故该钛原子核外的电子数为 22。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数是解答本题的关键。 8 ．（ 2 分 ） 如 图 是 五 种 粒 子 的 结 构 示 意 图 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阳离子的是 b C．图中表示阴离子的是 c、e D．图中 d 原子容易失去一个电子形成稳定结构 【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。 B、根据 b 质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答； C、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核 外电子数，为阴离子； 第 15 页 共 34 页 D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应 中易失去电子解答。 【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a 和 e 核内质子数相同，属于 同一种元素，图中共表示 4 种元素，故选项说法正确。 B、b 质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为 Mg2+， 故选项说法正确。 C、c 质子数＝核外电子数＝18，为原子；e 质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核 外电子数，为阴离子；故选项说法错误。 D、图中 d 粒子最外层电子数为 1，小于 4 个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正 确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 9．（2 分）绿茶中含有儿茶素（化学式为 C15H16O7），关于儿茶素说法不正确的是（ ） A．儿茶素中含有 3 种元素 B．儿茶素中碳的质量分数为 58.4% C．儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为 15：16 D．儿茶素是一种化合物 【分析】A．根据化学式的含义进行分析判断。 B．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。 C．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。 D．根据化合物的概念来分析。 【解答】解：A．由儿茶素的化学式可知，其含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。 B．儿茶素中碳元素的质量分数为 ×100%═58.4%，故选项说法 正确。 C．儿茶素分子中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×16）≠15：16，故选项说 法错误。 D．由儿茶素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故 选项说法正确。 第 16 页 共 34 页 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 10．（2 分）一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月 才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式 为（ ） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 【 分 析 】 根 据 化 学 变 化 前 后 原 子 的 种 类 、 数 目 不 变 ， 由 反 应 的 化 学 方 程 式 2CH3OH+3X+4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物 X 的分子构成，根据分子的 构成确定 X 物质的化学式。 【解答】解：由反应的化学方程式 2CH3OH+3X+4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，可判断反应 前后 C、H、O、Na 四种原子的个数为 反应前 反应后 C 原子 2 2 H 原子 12 12 O 原子 6 12 Na 原子 4 4 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质 X 的 3 个分子中含 6 个 O 原子， 则每个 X 的分子由 2 个 O 原子构成，则物质 X 的化学式为 O2； 故选：A。 【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反 应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。 11．（2 分）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质碳原子的排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 第 17 页 共 34 页 D．这四种物质都由原子直接构成 【分析】A．根据金刚石、石墨、碳 60、碳纳米管的性质和相应的用途分析； B．根据金刚石、石墨、碳 60、碳纳米管四种物质的结构判断； C．根据碳的化学性质分析； D．根据金刚石、石墨、碳 60、碳纳米管四种物质的结构判断。 【解答】解：A、金刚石的硬度很大，错误； B、由四种物质的结构示意图可知，四种物质碳原子的排列方式是不相同的，错误； C、这四种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧后的产物都是 CO2，正确； D、碳 60 是由碳 60 分子构成的，错误； 故选：C。 【点评】本题图形和文字相结合的，考查由碳元素组成的物质的物理和化学性质的应用， 要明确这四种物质是同素异形体（相同元素组成，不同形态的单质），同素异形体由于结 构不同，彼此间物理性质有差异。 12．（2 分）用如图所示 4 个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊 染成紫色并干燥），下列说法正确的是（ ） A．最终只有实验 ④ 中的紫色石蕊小花会变红 B．实验 ④ 就能说明二氧化碳与水发生了反应 C．在实验 ④ 中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验 ③D．由实验 ①④ 推断，实验 ④ 中有酸性物质 【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶 液使紫色石蕊试液变红色进行分析。 【解答】解：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶 液使紫色石蕊试液变红色，所以 A、实验 ① 中喷醋酸， ④ 中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，故 A 错误； 第 18 页 共 34 页 B、实验 ④ 需要与实验 ③ 对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，故 B 错误； C、实验 ④ 需要与实验 ③ 对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，故 C 错误； D、由实验 ①④ 推断，实验 ④ 中有酸性物质，故 D 正确。 故选：D。 【点评】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳， 也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。 13．（2 分）下列有关金属及合金的叙述正确的是（ ） A．合金中至少含有两种金属 B．硬铝硬度大，密度也大，可做坦克、装甲车 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．自然界中的金、银、铜都是以单质形式存在 【分析】A、根据合金的特点考虑； B、根据硬铝的特点考虑； C、生铁是铁合金考虑； D、自然界中的铜是以化合物形式存在。 【解答】解：A、合金中至少含有一种金属，故 A 错； B、硬铝硬度大，密度小，故 B 错； C、生铁是含少量碳的铁合金，故 C 正确； D、自然界中的铜是以化合物形式存在，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉合金的特点，常见的合金。 14．（2 分）下列实验操作能达成实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划 B 检验 CO2 是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 C 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量 D 证明 CO2 能与水反应 向盛满 CO2 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振 荡 A．A B．B C．C D．D 第 19 页 共 34 页 【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。 B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑： ① 只有质量没有变化的化学 变化才能直接用于验证质量守恒； ② 如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体 生成，应该选用密闭装置。 D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。 【解答】解：A、用黄铜片和纯铜片相互刻划，可以比较合金与纯金属的硬度，故选项实 验操作能达成实验目的。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故选项实验操作不能达 成实验目的。 C、称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，固体 质量增加，故选项实验操作不能达成实验目的。 D、向盛满 CO2 的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化 碳能溶于水造成的，不能说明 CO2 能与水反应，故选项实验操作不能达成实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 15．（2 分）郝颖同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧 化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ） A．建立假设 B．设计实验 C．收集证据 D．做出结论 【分析】要验证二氧化碳的存在设计了用澄清石灰水来验证，应属于科学探究环节中的 设计实验。 【解答】“用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体”这是在设计用澄清的 石灰水来验证是否是二氧化碳，因此不属于建立假设、做出结论、收集证据环节，而属 于设计实验。 故选：B。 【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设 →收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节。 16．（2 分）下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ） 第 20 页 共 34 页 A． MnO2 的催化作用 B． 分子的不断运动 C． 探究燃烧的条件 D． 水的组成 【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验结合控制变量法的要 求进行解答。 【解答】解：A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无 催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故 A 不符合 题意； B、烧杯 A 中的酚酞试液和烧杯 B 中的酚酞试液属于对照试验，烧杯 A 置于放有浓氨水 的烧杯附近；烧杯 B 置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧 杯 A 中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯 A 中，使酚酞试液变红，说明了分子在不 断运动，所以利用了对比实验的原理，故 B 不符合题意； C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是 着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的 第 21 页 共 34 页 着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故 C 不符合题意； D、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在 对照实验，故 D 符合题意； 故选：D。 【点评】本题为实验探究题，考查了控制变量法的运用，解答本题关键是要熟悉对比实 验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论。 17．（2 分）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2 【分析】A、根据氧化物的概念进行分析； B、根据物质的化学性质进行分析； C、根据物质的颜色进行分析； D、根据气体的味道进行分析。 【解答】解：A、KMnO4 由三种元素组成，不属于氧化物，故 A 错； B、O2 是具有氧化性的物质，故 B 错； C、CuO、MnO2、Fe3O4 都是黑色物质，故 C 正确； D、CO2 是无色无味的气体，故 D 错。 故选：C。 【点评】此题难度不大，掌握物质的颜色、氧化物的概念以及物质的性质等即可顺利解 答。 18．（2 分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 （ ） A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子 C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞 D．守恒观：4g 氢气和 16g 氧气反应，应该生成 20g 水 【分析】A、根据物质是由元素组成的进行分析； 第 22 页 共 34 页 B、根据金刚石是由原子构成的物质进行分析； C、根据化学反应前后元素种类不变进行分析； D、根据化学反应遵循质量守恒定律，即反应的物质质量之和等于生成物质量之和进行分 析。 【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故 A 正确； B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子，故 B 正确； C、化学反应前后元素种类不变，氧化汞在一定条件下可生成金属汞，故 C 正确； D、4g 氢气和 16g 氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于 20g，故 D 错误。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 19．（2 分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ） A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条 【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才 能达到一次鉴别出两种气体的目的。 【解答】解：A、氧气和二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正 确。 B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，氧气不能，可以鉴别， 故选项错误。 C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。 D、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差 别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。 20．（2 分）提纯是化学实验常用的一 种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或 操作错误的是（ ） 第 23 页 共 34 页 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或操作 A 自来水（泥沙） 过滤 B CO2 （CO） 点燃 C Cu 粉（Fe） 足量稀硫酸，过滤 D FeSO4 溶液（CuSO4） 足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、Fe 能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu 不与稀硫酸反应，再过滤，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、足量铁粉能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21．（4 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 （1）在符号 Fe3+、SO42﹣形成化合物的化学式是 Fe2（SO4）3 。 （2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图： ① 写出变化 I 的化学方程式： 2CO+O2 2CO2 。 第 24 页 共 34 页 ② 写出变化Ⅲ的宏观现象： 干冰升华 。 【分析】（1）根据阴、阳离子形成离子化合物解答； （2）根据物质变化过程的微观示意图进行解答。 【解答】解：（1）符号 Fe3+、SO42﹣形成化合物是硫酸铁，化学式是：Fe2（SO4）3； （2） ① 由物质的微观构成可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方 程式是：2CO+O2 2CO2； ② 由微粒的变化可知，分子的间隔变大，变化Ⅲ的宏观现象是干冰升华。 故答案为：（1）Fe2（SO4 ）3 ． （2） ① 2CO+O2 2CO2； ② 干冰升华。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够读懂示意图表示的意义，结合 宏观物质和微观粒子的关系进行分析即可。 22．（7 分）能源问题直是人们关注的热点，目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，节约 化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）关于新能源的开发使用 ① 下列利用了新能源的是 ABC （填序号）。 ② 氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4 可用于循环分解水制取 氢气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 ═6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3 ZnFe2O4+H2↑．该循环制氢中不断消耗的物质是 H2O （填化学式），制 得的 H2 和 O2 的质量比为 1：8 。 （2）我国将推行乙醇汽油，某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公 里油耗和 CO 排放量的数据如下表： 项目 平均油耗/L CO 排放量/g 乙醇汽油 11.8 1.358 普通汽油 11.8 2.108 由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是： 每百公里油耗相同，但乙醇汽油 第 25 页 共 34 页 比普通汽油排放的一氧化碳少 。 【分析】（1） ① 根据常见的新能源回答本题； ② 根据化学反应的原理以及化学方程式的意义来分析。 （2）根据表格中的数据来分析； 【解答】解：（1） ① 风能、太阳能、核能都属于新能源； ② 该 循 环 制 氢 中 不 断 消 耗 的 物 质 是 水 ， 其 化 学 式 为 H2O ， 由 题 干 信 息 6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2↑； 3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑ 可知，得到 H2 和 O2 的质量比为 4：32＝1：8．故填：H2O；1：8。 （2）由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相同的情况 下，相同标号乙醇汽油排放的 CO 比普通汽油少； 故填：相同情况下，乙醇汽油燃烧排放的一氧化碳比普通汽油少； 故答案为：（1） ① ABC； ② H2O；1：8；（2）每百公里油耗相同，但乙醇汽油比普通汽 油排放的一氧化碳少。 【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本 题的关键。 23．（4 分）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。如图是大自然中碳循环的局部示 意图。 ① 图中，消耗二氧化碳的途径是 ③⑤ （填序号）： ② 海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是 CO2+H2O＝H2CO3 （用化学方程式表示）。 【分析】根据消耗二氧化碳的途径以及二氧化碳与水反应的化学反应的原理来分析； 【解答】解： ① 图中，消耗二氧化碳的途径是光合作用和海水的吸收；故填： ③⑤ ； ② 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；故填：CO2+H2O＝ 第 26 页 共 34 页 H2CO3。 【点评】本题主要考查了碳循环和根据化学方程式判断物质的化学式等方面的内容，可 以依据已有的知识结合质量守恒定律进行。 24．（3 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起 来并加以利用，工作原理如图： ① 写出步骤 2 中生成二氧化碳的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 。 ② 下列有关这种设想的说法不正确的是 C 。 A．充分利用太阳能 B．原料易得且可循环利用 C．可全天候使用 【分析】根据化学方程式的书写、物质的应用的知识进行分析解答即可。 【解答】解： ① 步骤 2 中生成二氧化碳是碳酸钙在 900℃时分解生成氧化钙和二氧化碳， 故填：CaCO3 CaO+CO2↑； ② A．这种设想能充分利用太阳能，正确； B．这种设想原料易得且可循环利用，正确； C．这种设想不可全天候使用，因为夜晚没有太阳照射，错误； 故填：C。 【点评】本题考查的是二氧化碳的制取化学方程式的书写以及有关二氧化碳的应用的知 识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 25．（6 分）已知 A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系 如图（部分物质及反应条件已略去）。其中 B、C 是组成元素相同的气体，D 是目前世界 年产量最高的金属，A 是黑色固体单质，请回答： （1）写出下列物质的化学式： A C ；B CO2 ；C CO ；D Fe ； 第 27 页 共 34 页 （2）写出 B→C 的化学方程式 CO2+C 2CO 。 【分析】根据 A、B、C、D 是初中化学常见的四种物质，B、C 是组成元素相同的气体， D 是目前世界年产量最高的金属，所以 D 是铁，A 是黑色固体单质，C 会转化成铁，所 以 C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，A 会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以 A 是碳，然后 将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：B、C 是组成元素相同的气体，D 是目前世界年产量最高的金属，所以 D 是铁，A 是黑色固体单质，C 会转化成铁，所以 C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，A 会转 化成一氧化碳、二氧化碳，所以 A 是碳，带入框图，推断合理； （1）A 是 C，B 是 CO2，C 是 CO，D 是 Fe，故填：C；CO2；CO；Fe； （2）二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO2 +C 2CO。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 26．（6 分）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制 取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如图： （1）写出汽化炉内发生反应的化学方程式： C+H2O H2+CO ； （2）下列关于甲醇生产过程的说法中，合理的是 AC （填字母序号）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成 CO 和 H2 C．甲醇的生产会受到 CO 和 H2 比例的影响 （3）甲醇燃烧时发生反应：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，若甲醇燃料的质量为 32t， 则完全燃烧时消耗氧气的质量为 48 t。 【分析】根据反应的流程图结合有关反应的的书写以及根据化学方程式的计算的知识进 行分析解答即可。 第 28 页 共 34 页 【解答】解：（1）气化炉内碳和水蒸气在 1500℃下反应生成氢气和一氧化碳，故填：C+H2O H2+CO； （2）根据甲醇生产过程可以看出，甲醇是种液体燃料，且其生产与一氧化碳和氢气的比 例有关，故填：AC； （3）设完全燃烧甲醇 32t 消耗氧气的质量为 x 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 64 96 32t x x＝48t 故填：48。 【点评】本题考查的是物质的制备以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以 依据已有的知识进行。 三、（本题包括 4 小题，共 30 分） 27．（4 分）（1）写出图 1 中除玻璃片外的另外两种仪器的名称： 集气瓶 、 坩埚钳 。 （2）读出图 2 量筒内液体的体积为： 26 mL．读出图 3 托盘天平称量的质量 66.6 g。 【分析】（1）根据常见仪器的认知回答。 （2）根据量筒和托盘天平的度数方法来分析。 【解答】解：（1）氧气贮存在集气瓶中，使用坩埚钳夹持铁丝； （2）量筒度数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码 第 29 页 共 34 页 的质量与横梁上游码质量之和，即为 50g+10g+5g+1.6g＝66.6g； 答案为：（1）集气瓶；坩埚钳； （2）26；66.6。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。 28．（11 分）气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合如图所示实验装置，回答 下列问题。 （1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ 选用的发生 装置是 A （选填序号），用 E 装置瓶口向上收集氧气时，应由 b 端通入（填 a 或 b）。 （2）用 B 装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星 的木条复燃，可能的原因是 产生了大量的水蒸汽 。 （3）实验室用 B 装置制取二氧化碳进行了如下实验研究： 实验编号 甲 乙 丙 丁 药品 大理石 mg；块状 mg；块状 mg；粉末 mg；粉末 酸（过量） wg；稀盐酸 wg；浓盐酸 wg；稀盐酸 wg；浓盐酸 ① 若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 乙 对照（选填实验编号）。 ② 除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 反应物的接触面积 。 ③ 研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 A （填编号）。 A．反应更为剧烈 B．更适合实验室制取二氧化碳 C．产生二氧化碳的质量更大 （4）用 C 装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C 装置不适用于下列哪种气体的制取： C （填编号）。 A．锌和稀硫酸制氢气 B．大理石与稀盐酸制二氧化碳 C．过氧化氢和二氧化锰制氧 第 30 页 共 34 页 气 （5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置 C 与 DF 连接。 【分析】据图即可知道有关仪器的名称； 根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关； 气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可； 研究影响反应速率的因素要考虑设计实验时控制变量。 【解答】解：（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑，是固 体加热型反应，故选用的发生装置是 A，用 E 装置瓶口向上收集氧气时，氧气的密度大 于空气，故应由 b 端通入，故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；A；b； （2）用 B 装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星 的木条复燃，可能是因为产生了大量的水蒸汽，故填：产生了大量的水蒸汽。 （3） ① 设计实验要注意控制变量，若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲 与乙对照，故填：乙。 ② 根据表格可以看出，有的使用是粉末，有的是块状，故除酸的浓度外，上述实验研究 的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积，故填：反应物的接触面积。 ③ 研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，丁是粉末，故丁的反应更为剧烈， 故填：A。 （4）用 C 装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C 装置不适用于过氧化氢和二氧化锰制氧气，因为二氧化锰是粉末，会漏下来，故填：C； （5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置 C 与 DF 连接，故填：DF。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点 是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 29．（7 分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 第 31 页 共 34 页 已知生铁的含碳量为 2%﹣4.3%，钢的含碳量为 0.03%﹣2%。 （1）反应： ① Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， ② Fe2O3+3C 2Fe+3CO，用于 高炉炼铁的原理是 ① （填序号）。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。 （3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的 CO 。 （4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是 +4 。 （5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 把生铁中的含碳量降至 0.03%﹣2% 。 （6）用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少 1167 t （保留整数）。 【分析】（1）根据炼铁的原理来分析； （2）根据加快化学反应速率的方法来分析； （3）根据物质的性质来分析； （4）根据化合物中元素的化合价来分析； （5）根据炼钢的原理来分析； （6）根据化学方程式的意义以及计算来分析解答。 【解答】解：（1）高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用一氧化碳做还原剂，将铁从其 氧化物中还原出来；故填： ① ； （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； （3）高炉气体中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做燃料；故填：CO； （4）硅酸钙中，钙元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合 物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则 x＝+4；故填：+4； （5）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量；故填：把生铁中的含 碳量降至 0.03%﹣2%； （6）设理论上可以炼出含铁 96%的生铁质量为 x，则： 第 32 页 共 34 页 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 2000t×80% 96%x x≈1167t 故填：1167。 【点评】本题考查的是炼铁、炼钢的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 30．（8 分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小 明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 （1）（作出猜想） 小明根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想： 猜想 1．Cr＞Fe＞Cu；猜想 2．Fe＞Cu＞Cr；猜想 3．你的猜想是 Fe＞Cr＞Cu 。 （2）（查阅资料） ① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO4） 溶液。 （3）（设计与实验） 小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分 别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想 1 正确的结论，请你根据猜想 1 正确 的结论完成表格： 实 验 试管 1 试管 2 试管 3 实 验 操 作 实 验 现 ① 铁片表面产生气泡且较慢 ， 溶液由无色变成浅绿色 。 ② 铬片表面产生气泡且较 快 ， 溶液由无色变成蓝 色 。 铜片表面没有气产 生，溶液颜色无明显 变化 第 33 页 共 34 页 象 （4）（结论与解释） ① 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜 。 ② 请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：（1）猜想 1．Cr＞Fe＞Cu；猜想 2．Fe＞Cu＞Cr；猜想 3．猜想：Fe＞Cr ＞Cu。 故填：Fe＞Cr＞Cu。 （3）如果铬比铁活泼，则和稀硫酸反应时，铬表面产生气泡速率比铁快，实验过程如下 所示： 实 验 试管 1 试管 2 试管 3 实 验 操 作 实 验 现 象 铁片表面产生气泡且较慢，溶液由 无色变成浅绿色。 铬片表面产生气泡且较快， 溶液由无色变成蓝色。 铜片表面没有气产 生，溶液颜色无明显 变化 （4） ① 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜。 ② 铬与稀硫酸反应的化学方程式：Cr+H2SO4 ═CrSO4 +H2↑。 故填：除去金属表面的氧化膜；Cr+H2SO4 ═CrSO4 +H2↑。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 声明：试 题解析著作权 属菁优网所有 ，未经书面同 意，不得复制 发布 日期：2020/12/18 13:59:12 ；用户： 魏丽丽；邮箱 ：sjhzxyh16@xyh.com；学号： 37802006 第 34 页 共 34 页