人教版九年级化学下册期末测试 5页

期末测试 (时间：90 分钟 总分：100 分) 题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分) 1．(南充中考)南充盛产水果，素有“果城”的美誉，常见的水果中一般不含下列哪种营养素( ) A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水 2．(南京中考)下列化肥中，属于磷肥的是( ) A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵 3．(苏州中考)下列材料属于有机合成材料的是( ) A．陶瓷 B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土 4．(内江中考)下列化学方程式书写错误的是( ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D．3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2 5．(成都中考)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( ) A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 6．(广州中考)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( ) A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．MgSO4 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 7．(邵阳中考)已知部分农作物适宜生长的 pH 如表所示： 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的 pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是( ) A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草 8．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C．金刚石很硬，故石墨也很硬 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 9．(邵阳中考)化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是( ) A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 B．常食蔬菜和水果有助于补充维生素 C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症 10．(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( ) A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸 C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸银溶液 11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．O2 和 O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 12．(安徽中考)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( ) 温度/ ℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20 ℃时，将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水可配制 2%的溶液 C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 ℃有结晶现象 13．(泰安中考)下列物质能在 pH＝13 的无色溶液中大量共存的是( ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 14．(菏泽中考)下列实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A[来源:学§科§网] 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入氢氧化钠溶液 B 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 C 区别棉线和羊毛线 分别灼烧，闻气味 D 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 15.(邵阳中考)下列图象与对应叙述相符合的是( ) A B C D A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸 B．向 pH＝3 的溶液中加水 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液 二、填空与简答题(共 35 分) 16．(6 分)(安顺中考)请按要求从下列物质中①CO；②NaHCO3；③KNO3；④CH4 ；⑤N2；⑥CaO 选择合适的 物质，并将其序号填写在下列横线上： (1)最简单的有机物________； (2)具有还原性的有毒气体________； (3)属于复合肥的是________； (4)可以治疗胃酸过多症的物质是________； (5)可作食品干燥剂的物质是________； (6)空气中含量最多的物质是________。 17．(3 分)(重庆中考 B 卷)我国自行研发的大型客机 C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。 (1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。 (2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。 (3)若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和 Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目 的，该试剂是________(填序号)。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 18．(3 分)(邵阳中考)根据图中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答： (1)t1 ℃ 时 ， 将 A 的 不 饱 和 溶 液 变 成 饱 和 溶 液 可 采 用 的 一 种 方 法 是 ________________________________________________________________________。 (2)t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是________________。 (3)将t2 ℃的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，不会析出晶体的是________。 19．(3 分)(内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。 (1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择________(填字母)。 A．氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀硫酸 (2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方 程式：________________________。 20．(10 分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。测量其溶液的 pH 时，可 以________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________________。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________________(以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有 露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式是________________________。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。 21．(5 分)(孝感中考)A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反 应条件已略去)。 (1)若 A 的固体可用于人工降雨，B 为植物光合作用的产物之一，E 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产等。则 B 为________；D 与 E 反应的基本类型为____________。 (2)若 A 为人体胃酸的主要成分，D 与 E 经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了 A 的四种不同化 学 性 质 。 则 C 物 质 的 类 别 ________( 填 “ 一 定 ” 或 “ 不 一 定 ”) 为 氧 化 物 ； D 与 E 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________。 22．(5 分)(泸州中考)有一包白色固体粉末可能由 NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4 中的一种或多种物质组成。小 明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答： (1)操作①是________。 (2)原固体粉末中一定没有的成分是________。 (3)生成沉淀 A 的化学方程式是________________________。根据上述实验________(填“能”或“不能”)确定原固 体粉末中含有 NaCl、NaNO3。 三、实验探究题(共 14 分) 23．(6 分)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠的金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。 他思考镁紧排在钠后面，那么它是否也能与水反应呢？ 【提出问题】镁是否能与水反应？[来源:学科网 ZXXK] 【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图： 【反思与总结】 (1)小明得出的实验结论是________________________________。 (2)小明发现 B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。 猜想 验证方案[来源:学,科,网 Z,X,X,K] 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温 度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减 弱 将褪色的溶液________，如果溶液变红，说 明小明的猜想正确 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。 (3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应 时，便有了解释，他的解释是________________________________________________________________________。 24．(8 分)(达州中考)小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管 A 中的现象是________________，反应后试管 B 中一定有的阳离子是________(写离子符号)。 (2)试管 C 中反应的化学方程式为________________________。 小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过 滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小 芳 同 学 分 析 得 出 无 色 滤 液 中 一 定 不 含 HCl ， 理 由 是 ________________________________________________________________________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl2；③NaCl、CaCl2 和 Na2CO3；④NaCl 和 Na2CO3。 小明认为猜想________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________ 成立[来源:Z。xx。k.Com]②取少量滤液于试管中，滴加少量________________ 有气泡产生 四、计算题(6 分) 25．(南充中考)现有 50 g 氯化钙溶液与 100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的 质量为 140 g。(反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)生成沉淀的质量是________g。 (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 1．A 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.D 13．D 14.A 15.C 16.(1)④ (2)① (3)③ (4)② (5)⑥ (6)⑤ 17.(1)大于 (2)氧气和水 (3)B 18.(1)降 温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等) (2)A＞B＞C(或 C＜B＜A) (3)C 19.(1)B (2)K2SO4＋Ba(NO3)2===2KNO3＋ BaSO4↓ 20.(1)CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 用 玻 璃 棒 蘸 取 少 量 待 测 液 滴 在 干 燥 的 pH 试 纸 上 (2)CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH ②K 21.(1)O2 复分解反应 (2)不一定 NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O[或 Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O] 22.(1)过滤 (2)CuSO4 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(O H)2↓＋2NaCl 不能 23.(1)镁不能与冷水反应，能与热 水反应 (2)加热 (3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止 24.(1)溶液变为红色 Fe2＋ (2)6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 ③ 盐酸(或稀硫酸等酸) ④ 25.(1)10 (2)设参加反应的碳酸钠的质量为 x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g 106 100 ＝ x 10 g x＝10.6 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6 g 100 g×100%＝10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是 10.6%。