初三化学难题集锦 7页

一、选择题 ‎1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 ‎ A．食用油 B．酱油 C．白醋 D．碘酒 ‎2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”‎ C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 ‎ ‎3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% ‎4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 ‎5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： ‎ A、金属材料 B、无机非金属材料　　　C、有机合成材料 D、复合材料 ‎6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：‎ A．金属A比金属B活泼 B．A可能是锌　B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝 D．A可能是Mg B可能是铁 ‎ ‎7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：‎ A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 ‎8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　A．机动车轮胎 　 B．玻璃钢   　 C．有机玻璃   　D．钢筋混凝土 ‎9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是：‎ A．属于有机物的有③⑤⑨⑩　　       B．属于单质的有⑥⑦‎ C．属于碱的有①④                    D．属于氧化物的有②⑧‎ 第 7 页 共 7 页 二、填空题 ‎10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。‎ ‎（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是　　　　　（写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的　　　(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到　　　　　气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 　 。‎ ‎（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄清石灰水。‎ ‎11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： ‎ K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④ 、 Pt、Au ‎（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称） 。‎ ‎（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 。‎ ‎12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：‎ ‎ (1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为： 　　　 ‎ ‎ (2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ (3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是： 　　　　　　　　　 。‎ ‎ (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。‎ ‎13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的 措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。‎ ‎（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于 （氧化物、酸、碱或盐）‎ ‎（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 。‎ ‎（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 ‎ （用化学方程式表示）‎ ‎（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。‎ ‎14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。‎ ‎15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）‎ ‎（1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（ ）‎ A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. ‎ ‎（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（ ）‎ A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. ‎ ‎（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（ ）‎ A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. ‎ ‎16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，‎ 第 7 页 共 7 页 ‎ 甚至消失，其原因是 。当把活塞向上拉，会观察 到水“沸腾”的现象，其原因是 。‎ 三、分析说明 ‎17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。‎ ‎⑵ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。‎ ‎18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：‎ ‎ 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。‎ ‎ 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。‎ ‎(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；‎ ‎(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________；‎ ‎(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)： ‎ ‎19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。‎ ‎ 甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。‎ ‎ 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。‎ 丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。‎ 回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。‎ 甲同学的实验中金粉变黑： ，（ ）反应 乙同学的实验中产生气体： ，（ ）反应 ‎② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：‎ 甲 ，乙 。 ‎ ‎③ 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为 、 。‎ ‎④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 （填下列选项的字母标号）。‎ A．“金粉”的质量 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 C．反应放出气体的质量 D．反应放出气体的体积和密度 ‎20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：‎ 第 7 页 共 7 页 ‎ ‎ ‎①该河道月平均流量最低值为 m3／s，最高值为 m3／s。‎ ‎②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是 。‎ ‎21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是 ‎ 。由此得出的结论是：‎ ‎① ‎ ‎② 。‎ 四、综合探究 ‎22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。‎ ‎（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；‎ ‎(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：‎ 一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；‎ 另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。‎ ‎（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：‎ 测定时刻 ‎5∶05‎ ‎5∶10‎ ‎5∶15‎ ‎5∶20‎ ‎5∶25‎ ‎5∶30‎ ‎5∶35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ 分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。‎ 第 7 页 共 7 页 ‎ ‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，‎ 若发现________________，说明装置C气密性良好。‎ ‎（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。‎ ‎（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。‎ ‎（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。‎ ‎（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是 ‎ 气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 ‎50 g1.27×10-4%稀碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）‎ ‎（三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：‎ ‎①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。‎ ‎②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。‎ 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：‎ 第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；‎ 第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；‎ 第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。‎ ‎⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。‎ 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）‎ ‎⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________‎ 第 7 页 共 7 页 经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。‎ A B C D E F G H I J 氢氧化铜 a ba ‎23．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。‎ ‎[假设]：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；‎ ‎②可能是 。‎ ‎[设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条 件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。‎ 请指出仪器名称：a ，b 。‎ ‎[推测结论]：猜想______成立。‎ ‎[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。‎ A B ‎ ‎[查阅资料] 知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；‎ ‎（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的 混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。‎ ‎[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。‎ 小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：‎ ‎（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；‎ ‎（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎24、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：‎ ‎ (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。‎ ‎ (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：‎ CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl ‎ CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl ‎ 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。‎ ‎ A．CCl4是液体 B．CCl4含有Cl元素 ‎ C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D．CCl4的相对分子质量最大 第 7 页 共 7 页 ‎ (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3-OH ‎+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：‎ ‎ ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。‎ ‎ 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。‎ 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 ‎ ‎ 。‎ 第 7 页 共 7 页 答案：‎ ‎1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、‎ ‎10、⑴NH4HCO3　熟石灰　氨臭　蓝色　⑵CO32-　稀盐酸 ‎11、⑴Mg 汞 ⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2‎ ‎12、⑴略 ⑵●○　●○+○　○＝+○●○　○●○ ⑶原子的重新组合 ⑷略 ‎13、⑴盐⑵无色无味气体，化学性质稳定⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3‎ ‎14、混合 ‎15、⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度（或溶质的性质）‎ ‎16、CO2溶于水，　压强减小CO2溶解度减小而大量逸出 ‎17、⑴一、二⑵HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO3‎ ‎18、⑴分子　原子、离子⑵分子的运动可以被我们控制并加以利用⑶提示：此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。‎ ‎19、① 2Cu＋O2  2CuO 　化合　 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ 置换 ‎②“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象 ‎③ Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ‎④ABC或ABD（2分，全对才给分）‎ ‎20、①1.5　　8　　②植物光合作用产生氧气 ‎21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。①木炭与足量氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 ‎②少量氧气不能使木炭燃烧 ‎22㈠⑴酸⑵略⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸　‎ ㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，⑵C，理由：Na2SO3固体溶于水，⑶FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4⑷溶液颜色逐渐变淡　溶液颜色逐渐变淡　SO2+2H2S＝2S+H2O　⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。‎ ㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间②再加入适量KI ‎⑵设反应的SO2质量为x SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI　　　64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g ‎64 254　　　　　　　　　　　　解得：x = 1.6×10-3g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g　　　（1.6mg）/（80×100×10-3L）＝0.2 mg/ L　不符合排放标准 ‎⑶NaOH溶液 (方程式略) D 防倒吸 ‎23、[假设]：②可能是氧化铜　[设计实验]：略　[推测结论]：②　‎ ‎[形成结论]：Cu(OH)2 △　CuO+ H2O　　　[查阅资料]　⑴A　　⑵9%　‎ ‎[拓展与思考]：+2，　6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4‎ ‎⑴A是HNO3（或HCl）　B是Ba(NO3)2（或BaCl2）　‎ ‎⑵CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4↓　或　CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓‎ ‎24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C ‎ (3)与实验②形成对比；说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl--；中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 第 7 页 共 7 页