• 117.50 KB
  • 2021-11-11 发布

【沪教版】九年级化学:5-1《金属的性质和利用》同步练习(含答案)

  • 4页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
金属的性质和利用 1.下列说法正确的是( ) A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 2.新型防盗玻璃为多层结构,层与层之间连有极细的金属线,当玻璃被击碎时会有电 信号,警报系统会立刻报警,这利用了金属的( ) A.导热性 B.导电性 C.弹性 D.延展性 3.下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( ) A.用铁从含银废液中回收银 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金能制作门窗框架 4.下列反应中,不属于...置换反应的是( ) A.Cl2+2NaBr ====2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2 点燃 2MgO+C C.2Na+2H2O====2MaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 5.某化学小组利用图 5–1 –5 所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定 装置已略去)。 图 5–1–5 探究过程如下: Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性。 Ⅱ.向 B 中加入质量为 m 的铜锌合金粉末,由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸,待 B 中不 再有气体产生时,夹紧弹簧夹,立即移出 D 中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。 Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量。 Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同 学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温常压下的密度, 根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题: (1)B 中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________、________、称量。 (3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及 其对计算结果的影响是: ①Ⅱ中,移出 D 中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。 ②____________________________________________________________, 导致计算结果偏________。 6.26 g 黄铜(Cu–Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中 剩余物质的总质量为 125.8 g。求:(1)黄铜中铜的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质质 量分数。(计算结果精确到 0.1%) 参考答案 1.D 解析:人类最早利用的金属是铜,故 A 项说法错误,铁是目前世界年产量最高的 金属,故 B 项说法错误;大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在,故 C 项说法错误; 日常使用的金属材料大多数是合金,故 D 项说法正确。 2.B 解析:金属 具有良好的导电性、导热性和延展性等,根据题干信息,当玻璃被 击碎时会有电信号,警报系统会立刻报警,是利用了金属的导电性。 3.D 解析:A 选项用铁回收含银废液中的银,是利用铁能将位于其后的银从其金属化 合物的溶液中置换出来,这是由金属活动性决定的;B 选项中用锌与稀硫酸反应制取氢气, 是利用氢前的金属能与酸发生置换反应的性质,这也是由金属活动性决定的;D 选项中用铝 合金制作门窗框架是利用其密度小,易于加工等性质,不是由金属活动性决定的。 4.D 解析:本题要紧扣置换反应的定义进行解答,置换反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。A 中反应物氯气是一种单质,溴化钠是一 种化合物,生成物溴是一种单质,氯化钠是一种化合物,该反应是置换反应;B 中反应物镁 是一种单质,二氧化碳是一种化合物,生成物碳是一种单质, 氧化镁是一种化合物,该反 应是置换反应;C 中反应物钠是一种单质,水是一种化合物,生成物氢气是一种单质,氢氧 化钠是一种化合物,该反应是置换反应;D 中反应物过氧化钠和水都是化合物,所以该反应 不是置换反应。 5.(1) Zn+H2SO4====ZnSO4+ H2↑ (2)洗涤 干燥 (3)未考虑 B 中液体所占体积或Ⅱ中未带装置 B 冷却就读取 D 的数据 等合理答案) 大 解析:铜锌合金中锌能与稀硫酸反应,生成溶于水的硫酸锌,固体质量减少的那部分就 是参加反应的锌的质量。甲同学应该是利用反应前后合金的质量求得合金中锌的质量分数。 乙 同学想利用排出的水的体积替代氢气体积,再乘以氢气密度,计算出氢气质量,代入化 学方程式求合金中锌的质量,代入化学方程式求合金中锌的质量。但由于此时排出的水的体 积还包括从注射器 A 加入的稀硫酸的体积,故这种方法测得的合金中锌的质量分数偏大,从 而导致测得的合金中锌的质量分数偏大。注意:操作Ⅲ中的“干燥”不可写成“烘干”,因 为若加热,铜会和空气中的氧气反应,导致剩余固体质量变大,结果不准确。 6 .解:氢气的质量为 26g+100g-125g=0.2g 设 Zn 的质量为 x,生成 ZnSO4 的质量为 y。 Zn+ H2SO4====ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65∶x=2∶0.2g x=6.5g 161∶y=2∶0.2g y=16.1g (1)黄铜中铜的质量分数: 26g 6.5g 100% 75%26g    ; (2)所得溶液中溶质质量分数: 16.1g 100% 15.1%100g 6.5g 0.2g    。 答:黄铜中铜的质量分数为 75%,反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%。 解析:根据质量守恒定律计算生成氢气的质量:26g+100g-125g=0.2g;根据 0.2g 氢气计算 出 26g 黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量。反应后所得溶液质量=100g+6.5g- 0.2g=106.3g。