【沪教版】九年级化学：5-1《金属的性质和利用》同步练习（含答案） 4页

金属的性质和利用 1．下列说法正确的是( ) A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 2．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电 信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的( ) A．导热性 B．导电性 C．弹性 D．延展性 3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( ) A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架 4．下列反应中，不属于．．．置换反应的是( ) A．Cl2+2NaBr ====2NaCl+Br2 B．2Mg+CO2 点燃 2MgO+C C．2Na+2H2O====2MaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 5．某化学小组利用图 5–1 –5 所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定 装置已略去)。 图 5–1–5 探究过程如下： Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性。 Ⅱ．向 B 中加入质量为 m 的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 缓缓加入稀硫酸，待 B 中不 再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。 Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量。 Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同 学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度， 根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题： (1)B 中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。 (3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及 其对计算结果的影响是： ①Ⅱ中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ②____________________________________________________________， 导致计算结果偏________。 6．26 g 黄铜(Cu–Zn 合金)与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中 剩余物质的总质量为 125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质 量分数。(计算结果精确到 0.1％) 参考答案 1．D 解析：人类最早利用的金属是铜，故 A 项说法错误，铁是目前世界年产量最高的 金属，故 B 项说法错误；大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故 C 项说法错误； 日常使用的金属材料大多数是合金，故 D 项说法正确。 2．B 解析：金属 具有良好的导电性、导热性和延展性等，根据题干信息，当玻璃被 击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性。 3．D 解析：A 选项用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其金属化 合物的溶液中置换出来，这是由金属活动性决定的；B 选项中用锌与稀硫酸反应制取氢气， 是利用氢前的金属能与酸发生置换反应的性质，这也是由金属活动性决定的；D 选项中用铝 合金制作门窗框架是利用其密度小，易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 4．D 解析：本题要紧扣置换反应的定义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。A 中反应物氯气是一种单质，溴化钠是一 种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，该反应是置换反应；B 中反应物镁 是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质， 氧化镁是一种化合物，该反 应是置换反应；C 中反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧 化钠是一种化合物，该反应是置换反应；D 中反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应 不是置换反应。 5．(1) Zn+H2SO4====ZnSO4+ H2↑ (2)洗涤 干燥 (3)未考虑 B 中液体所占体积或Ⅱ中未带装置 B 冷却就读取 D 的数据 等合理答案) 大 解析：铜锌合金中锌能与稀硫酸反应，生成溶于水的硫酸锌，固体质量减少的那部分就 是参加反应的锌的质量。甲同学应该是利用反应前后合金的质量求得合金中锌的质量分数。 乙 同学想利用排出的水的体积替代氢气体积，再乘以氢气密度，计算出氢气质量，代入化 学方程式求合金中锌的质量，代入化学方程式求合金中锌的质量。但由于此时排出的水的体 积还包括从注射器 A 加入的稀硫酸的体积，故这种方法测得的合金中锌的质量分数偏大，从 而导致测得的合金中锌的质量分数偏大。注意：操作Ⅲ中的“干燥”不可写成“烘干”，因 为若加热，铜会和空气中的氧气反应，导致剩余固体质量变大，结果不准确。 6 ．解：氢气的质量为 26g+100g－125g＝0.2g 设 Zn 的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 y。 Zn+ H2SO4====ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65∶x=2∶0.2g x=6.5g 161∶y=2∶0.2g y=16.1g (1)黄铜中铜的质量分数： 26g 6.5g 100% 75%26g    ； (2)所得溶液中溶质质量分数： 16.1g 100% 15.1%100g 6.5g 0.2g    。 答：黄铜中铜的质量分数为 75%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1%。 解析：根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g+100g－125g=0.2g；根据 0.2g 氢气计算 出 26g 黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量。反应后所得溶液质量=100g+6.5g－ 0.2g=106.3g。