2019-2020学年云南省昆明市呈贡区九年级（上）期末化学试卷 28页

2019-2020 学年云南省昆明市呈贡区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 2 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。） 1．（2 分）（2019•岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃 2．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）为铟、铱、锑等 9 种元素相对原子质量的测定作出卓越贡 献的中国科学家是（ ） A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿 3．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列物质属于纯净物的是（ ） A．食醋 B．空气 C．河水 D．二氧化碳 4．（2 分）（2019•岳阳）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作 正确的是（ ） A． 过滤 B． 取用固体粉末 C． 闻气体的气味 D． 加热液体 5．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ） A．氯化钙 CaCl2 B．碳酸钠 NaCO3 C．氢氧化铝 Al（OH）2 D．氧化铁 FeO 6．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列说法错误的是（ ） A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大 C．保持水化学性质的最小粒子是水分子 D．过氧化氢的化学式为 H2O2，说明过氧化氢中含有 O2 分子 7．（2 分）（2011•宜昌）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车， 重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为（ ） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 8．（2 分）（2019•岳阳）下列有关实验现象的描述，错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 9．（2 分）（2014•昆明）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ） A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝 C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物 10．（2 分）（2019•洛阳三模）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为 C22H34O3），下列有关 银杏酸说法正确的是（ ） A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C．从类别上看：银杏酸属于化合物 D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11：17 11．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）碳原子的核电荷数为（ ） A．12 B．24 C．16 D．6 12．（2 分）（2020•鸡西）铜能与硝酸反应，但不产生 H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ） A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 13．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）今有四种粒子的结构示意图如图，下列说法正确的是 （ ） A．它们表示四种元素 B． ② 表示的元素的原子在化学反应中易失去 2 个电子 C． ④ 表示的微粒符号是 Mg2﹣ D． ①④ 表示的是阳离子 14．（2 分）（2014•惠来县模拟）某学生设计了下图所示的四套装置来制取 CO2，其中在制 取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ） A． B． C． D． 15．（2 分）（2014•枣庄）通常情况下，燃烧需要三个条件，如图 1 所示．图 2 所示的实验 中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ） 实验 ① 实验 ② 实验 ③ 实验 ④ 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A． ②④ B． ②③ C． ①③ D． ①④16．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 （ ） A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质 C．原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子 和氧原子 D．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一 定是金属元素 17．（2 分）（2009•徐汇区一模）一种无色气体 X 与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体 Y，Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到 X 和一种亮红色固体，则气体 X 和 Y 是 （ ） A．X 是 CO，Y 是 CO2 B．X 是 CO2，Y 是 CO C．X 是 O2，Y 是 CO2 D．X 是 O2，Y 是 CO 18．（2 分）（2012•株洲）在 A+3B＝2C+2D 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是（ ） A．16 B．32 C．64 D．96 19．（2 分）（2018•新都区三模）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物有三种 D．参加反应的两种分子的个数比为 1：1 20．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定 条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是（ ） A．丁一定是化合物 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为 9：8 D．反应后甲的质量为 0g 二、填空题（本题共 6 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 40 分） 21．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）（1）用化学用语填空： ① 钾元素 ； ② 3 个铁原子 ； ③ 2 个氢氧根离子 ； ④ 保持水化学性质的最小微粒 ； ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价 ； ⑥ 铝离子的结构示意图 。 （2）3Cu2+ 中“2”表示 。 22．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应 的空格内： a．红磷 b．一氧化碳 c．碳酸 d．金刚石 e．氮气 f．二氧化碳 ① 汽水中含有一种酸为 ； ② 光合作用的原料之一是 ； ③ 能制作烟幕弹的是 ； ④ 能填充食品包装袋的是 ； ⑤ 可以冶炼金属的气体化合物是 ； ⑥ 可用于切割玻璃的是 。 23．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、石油和 常称为化石燃料。 （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排 放，科学家致力于研究﹣﹣﹣将过 多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应， 转化为水和甲烷。该反应中二氧化碳和氢气的质量比（最简）为 ，生成的水和甲 烷的质量比（最简）为 。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同 比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零 排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） （5）下列措施中，不利于降低大气中二氧化碳含量的是 。 A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．绿色出行 24．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图： （1）通过滤网可去除 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。抗菌活性复合滤料中 有活性炭、离子交换树脂等，其中活性炭主要是起 作用。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生 变化（选填“化学”或“物理”）。 生活中可用 来检验自来水是不是硬水。 （3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 。 a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧 25．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）请阅读下列材料，然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识：今年是新中国成立 70 周年，10 月 1 日在天安门广场举行了盛大 的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕，现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气 体零排放。其中某种环保气弹用乙醇（C2H5OH）作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙 醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水。国庆阅兵式上，急速飞翔的战机在蓝天中划出一 道道绚丽的彩烟，展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩 色拉烟剂”注入飞机吊舱，通过氦气加压将烟剂吹出来，送入发动机喷出的高温气体中， 形成的蒸汽遇冷后凝结成雾，就成为浓浓的彩烟，也许，说是“彩雾”更加合适。本次 阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒 无污染”的食品级材料。阅兵式的末尾，七万只气球腾空而起，在天空中架起了一道彩 虹，同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球，采用纯天然乳 胶制作，在空中上升到一定高度会自己爆炸，埋在土壤里一个星期即可降解，不会污染 环境。早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸，所 以现在一般用氦气代替，更为安全。 （1）工业生产氮气的原料是 。 （2）从物质变化的类型分析，“彩烟”的形成属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体﹣﹣﹣氦气的化学性质 。 （4）环保气弹中乙醇燃烧的化学方程式为 。 （5）从上文可知，下列说法正确的是 。 A．“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了 B．土壤属于纯净物 C．阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料，不会污染环境 26．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色金属．C、F 都是 无色气体，A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）， 请回答： （1）B 的化学式为 ；D 的化学式为 ． （2）反应 ② 的化学方程式为 ；在上述反应中 A、F 都具有 性． （3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两 只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因 （填“相同”或“不同”）． 三、实验与探究（本题共 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 27．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）根据如图装置图回答有关问题： （1）写出仪器 ① 的名称： 。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，可选用的收集装置是 （填字 母），反应的化学方程式为 。若用过滤的方法从反应后所得物质中回收 MnO2 （MnO2 是难溶于水的固体粉末），在操作中使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需 要 。 （3）实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比， 优点是 。 若用 G 装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）通入。 （4）已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl（固） +Ca（OH）2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O 根据信息，实验室制取氨气可选用的装 置是 （从 A～F 中选，填字母）。 28．（6 分）（2020•北京模拟）某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究，请你 一起参与他们的探究活动，并填空： （1）甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”，设计了两组对比实验： I．将 3.0 g 氯酸钾和 0.5 g 二氧化锰粉末均匀混合加热 Ⅱ．将 3.0g 氯酸钾和 Xg 氧化铜粉末均匀混合加热 ① 在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢，实验Ⅱ中 X 的值应为 。 ② 若氧化铜可以催化氯酸钾分解，写出反应的化学方程式 。 （2）乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。 [提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢？ [做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装有过氧化 氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解速率 很慢 ② 在上述试管中加入 0.2g 红砖粉 末，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ① ， ③ 待上述试管反应停止时，重新加 入过氧化氢溶液，并把带火星的木条 伸入试管 在化学反应前后，红砖粉 末的 ② 没有改 变。 [实验讨论] 有同学认为：仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要增 加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量，如果所得固体的质量等于 0.2g，则说明红 砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。 [实验拓展]查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填字母）。 A．催化剂能增加生成物的量 B．在工业生产中催化剂起到极大的作用 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．同一个化学反应可以有多种催化剂 四、分析与计算（第 1 问 1 分，第 2 问 5 分，共 6 分） 29．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）将 25g 石灰石样品投入到足量的 200g 稀盐酸中，充分反 应后烧杯内物质总质量为 216.2g。求： （1）求生成二氧化碳的质量。 （2）计算石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数。 2019-2020 学年云南省昆明市呈贡区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 2 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。） 1．（2 分）（2019•岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃 【解答】解：A、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）为铟、铱、锑等 9 种元素相对原子质量的测定作出卓越贡 献的中国科学家是（ ） A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿 【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期 表，故选项错误。 B、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献，故选项正 确。 C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 D、道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献，故选项错误。 故选：B。 3．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列物质属于纯净物的是（ ） A．食醋 B．空气 C．河水 D．二氧化碳 【解答】解：A、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故 A 错； B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 B 错； C、河水中含有多种可溶性物质，属于混合物，故 C 错； D、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故 D 正确。 故选：D。 4．（2 分）（2019•岳阳）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作 正确的是（ ） A． 过滤 B． 取用固体粉末 C． 闻气体的气味 D． 加热液体 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引 流，图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻 子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。 故选：B。 5．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ） A．氯化钙 CaCl2 B．碳酸钠 NaCO3 C．氢氧化铝 Al（OH）2 D．氧化铁 FeO 【解答】解：A、氯化钙中钙元素显+2 价，氯元素显﹣1 价，其化学式为：CaCl2，故选 项正确。 B、碳酸钠中钠元素显+1 价，碳酸根显﹣2 价，其化学式为：Na2CO3，故选项错误。 C、氢氧化铝中铝元素显+3 价，氢氧根显﹣1 价，其化学式为：Al（OH）3，故选项错误。 D、氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为：Fe2O3，故选项错误。 故选：A。 6．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）下列说法错误的是（ ） A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大 C．保持水化学性质的最小粒子是水分子 D．过氧化氢的化学式为 H2O2，说明过氧化氢中含有 O2 分子 【解答】解：A、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大，该选项说法正确； C、保持水化学性质的最小粒子是水分子，该选项说法正确； D、过氧化氢的化学式为 H2O2，但是过氧化氢中不含有 O2 分子，该选项说法不正确。 故选：D。 7．（2 分）（2011•宜昌）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车， 重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为（ ） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的 化合价为﹣2，则重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答 x ＝+6； 故选：A。 8．（2 分）（2019•岳阳）下列有关实验现象的描述，错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， 故选项说法正确。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项 说法错误。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法 正确。 故选：B。 9．（2 分）（2014•昆明）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ） A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝 C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物 【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到 灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项 错误。 B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的， 故选项正确。 C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的， 而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误。 D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的， 而不是清除了可燃物，故选项错误。 故选：B。 10．（2 分）（2019•洛阳三模）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为 C22H34O3），下列有关 银杏酸说法正确的是（ ） A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C．从类别上看：银杏酸属于化合物 D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11：17 【解答】解：A．从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素 组成，故错误； B．从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子是由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成的，故错误； C．由化学式可知，银杏酸是由三种元素的纯净物，属于化合物，故正确； D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：（12×22）：（1×34）＝132：17，故错误。 故选：C。 11．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）碳原子的核电荷数为（ ） A．12 B．24 C．16 D．6 【解答】解：元素的核电荷数等于核内质子数，碳的质子数是 6，所以碳原子的核电荷数 为 6。 故选：D。 12．（2 分）（2020•鸡西）铜能与硝酸反应，但不产生 H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ） A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程 式 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分 别为 3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO。 故选：C。 13．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）今有四种粒子的结构示意图如图，下列说法正确的是 （ ） A．它们表示四种元素 B． ② 表示的元素的原子在化学反应中易失去 2 个电子 C． ④ 表示的微粒符号是 Mg2﹣ D． ①④ 表示的是阳离子 【解答】解：A、同种元素的粒子是质子数相同，由四种粒子的结构示意图，核内质子数 分别是 8、12、11、12，属于三种元素，故选项说法错误。 B、 ② 的最外层弧线上的数字是 2，原子最外电子层上有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，则 ② 离子有二个电子层，故选项说法正确。 C、 ④ 的核内质子数为 12，为镁元素，质子数＞核外电子数， ④ 表示的微粒符号是 Mg2+， 故选项说法错误。 D、 ① 质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子； ④ 质子数＝12， 核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。 故选：B。 14．（2 分）（2014•惠来县模拟）某学生设计了下图所示的四套装置来制取 CO2，其中在制 取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ） A． B． C． D． 【解答】解：A、试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体， 不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行，故 A 不选； B、虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所有无法控制反应的进行，故 B 选； C、石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U 型管右边液面上升，稀盐酸就会浸 没石灰石产生气体，不用时关闭开关，右边压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，控制 了反应的进行，故 C 不选； D、原理同 A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行， 故 D 不选。 故选：B。 15．（2 分）（2014•枣庄）通常情况下，燃烧需要三个条件，如图 1 所示．图 2 所示的实验 中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ） 实验 ① 实验 ② 实验 ③ 实验 ④ 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A． ②④ B． ②③ C． ①③ D． ①④【解答】解：要证明可燃物燃烧与温度有关，必须保证其他变量相同，如可燃物相同， 都与氧气接触。 A、 ② 中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧； ④ 中的白磷在热水中与氧气接触，燃 烧，说明燃烧与温度有关，故 A 正确； B、 ② 中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧； ③ 中的白磷在热水中，不与氧气接触， 不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故 B 错误； C、 ① 中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧； ③ 中的白磷在热水中，不与氧气接触， 不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故 C 错误； D、 ① 中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧； ④ 中的白磷在热水中与氧气接触，燃 烧，不能说明燃烧与温度有关，故 D 错误。 故选：A。 16．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 （ ） A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质 C．原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子 和氧原子 D．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一 定是金属元素 【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C2H5OH， 故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质 不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 C、原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，则水电解过程中不能再分的是氢原子和 氧原子，故选项推理正确。 D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但在化合物中显正价的不一 定是金属元素，如硫酸中硫元素显+6 价，故选项推理错误。 故选：C。 17．（2 分）（2009•徐汇区一模）一种无色气体 X 与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体 Y，Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到 X 和一种亮红色固体，则气体 X 和 Y 是 （ ） A．X 是 CO，Y 是 CO2 B．X 是 CO2，Y 是 CO C．X 是 O2，Y 是 CO2 D．X 是 O2，Y 是 CO 【解答】解：二氧化碳气体与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体一氧化碳： CO2+C 2CO 一氧化碳在加热条件，与氧化铜发生一下反应：CO+CuO Cu+CO2，此实验中， 黑色氧化铜被还原成红色的铜，同时生成二氧化碳气体。 故选：B。 18．（2 分）（2012•株洲）在 A+3B＝2C+2D 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是（ ） A．16 B．32 C．64 D．96 【解答】解：由 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D 可知 B 的质量为：44 克+18 克 ﹣14 克＝48 克，设 B 的相对分子质量为 X 则： A+3B＝2C+2D 28 3X 14 克 48 克 根据： 解得 X＝32。 故选：B。 19．（2 分）（2018•新都区三模）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物有三种 D．参加反应的两种分子的个数比为 1：1 【解答】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图： A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成。故 A 说法正确； B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法 正确； C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的生成物是两种物质，故 C 说法错 误； D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故 D 说法 正确。 故选：C。 20．（2 分）（2019 秋•呈贡区期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定 条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是（ ） A．丁一定是化合物 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为 9：8 D．反应后甲的质量为 0g 【解答】解：A、根据分析可知：反应物是丁，生成物是乙和丙，该化学反应为：丁→乙 +丙。是分解反应，所以丁一定是化合物，故 A 正确。 B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂。故 B 正确。 C、乙物质变化的质量为 11﹣2═9，丙物质变化的质量为 28﹣20═8，则乙、丙变化的质 量比为 9：8，故 C 正确。 D、反应后甲的质量为 5 克，故 D 错误。 故选：D。 二、填空题（本题共 6 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 40 分） 21．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）（1）用化学用语填空： ① 钾元素 K ； ② 3 个铁原子 3Fe ； ③ 2 个氢氧根离子 2OH﹣ ； ④ 保持水化学性质的最小微粒 H2O ； ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价 O ； ⑥ 铝离子的结构示意图 。 （2）3Cu2+ 中“2”表示 一个铜离子带有 2 个单位的正电荷 。 【解答】解：（1） ① 钾元素的符号为 K，故填：K； ② 3 个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字 3，故填：3Fe； ③ 2 个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字 2，故填：2OH﹣； ④ 保持水化学性质的最小微粒是水分子，故填：H2O； ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价为+2，故填： O； ⑥ 铝离子的结构示意图为 ，故填： 。 （2）3Cu2+ 中“2”表示一个铜离子带有 2 个单位的正电荷，故填：一个铜离子带有 2 个单位的正电荷。 22．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应 的空格内： a．红磷 b．一氧化碳 c．碳酸 d．金刚石 e．氮气 f．二氧化碳 ① 汽水中含有一种酸为 c ； ② 光合作用的原料之一是 f ； ③ 能制作烟幕弹的是 a ； ④ 能填充食品包装袋的是 e ； ⑤ 可以冶炼金属的气体化合物是 b ； ⑥ 可用于切割玻璃的是 d 。 【解答】解： ① 汽水中含有碳酸，故填 c； ② 二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故填 f； ③ 红磷燃烧产生浓厚白烟，能制作烟幕弹，故填 a； ④ 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用来填充食品包装袋，故填 e； ⑤ 一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故填 b； ⑥ 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填 d； 故答案为： ① c； ② f； ③ a； ④ e； ⑤ b； ⑥ d 23．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）煤、石油和 天然气 常称为化石燃料。 （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大煤与氧气的接触面积，促进煤燃 烧 。 （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排 放，科学家致力于研究﹣﹣﹣将过 多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应， 转化为水和甲烷。该反应中二氧化碳和氢气的质量比（最简）为 11：2 ，生成的水和 甲烷的质量比（最简）为 9：4 。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同 比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零 排放”，这种产物是 B （填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） （5）下列措施中，不利于降低大气中二氧化碳含量的是 A 。 A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．绿色出行 【解答】解：（1）煤、石油和天然气常称为化石燃料；故填：天然气； （2）将煤块粉碎成煤粉，能够增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧。故填：增 大煤与氧气的接触面积，促进煤燃烧； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程 式为 CO2+4H2 2H2O+CH4；该反应中二氧化碳和氢气的质量比为 44：（2×4） ＝11：2，生成的水和甲烷的质量比为（18×2）：16＝9：4；故填：11：2；9：4； （4）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是 1：2， A、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，不符合所生成有 机物的特点，故 A 不正确； B、根据化学式 CH2O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：2，符合所生成有 机物的特点，故 B 正确； C、根据化学式 C2H6O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成 有机物的特点，故 C 不正确； D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：2＝1：1，不符合 所生成有机物的特点，故 D 不正确。 故填：B； （5）A、大量使用化石燃料，化石燃料燃烧生成二氧化碳，增加二氧化碳含量； B、植树造林，增大植被面积，植物的光合作用可以把二氧化碳气体转变为氧气，降低大 气中的二氧化碳含量； C．绿色出行可以减少二氧化碳的排放，降低大气中的二氧化碳含量。 故填：A。 24．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图： （1）通过滤网可去除 难溶性 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。抗菌活性复合滤 料中有活性炭、离子交换树脂等，其中活性炭主要是起 吸附 作用。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生 化学 变化（选填“化学”或“物理”）。 生活中可用 肥皂水 来检验自来水是不是硬水。 （3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 ac 。 a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧 【解答】解；（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，通过滤网可去除难溶性杂质；活性 炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味； （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，该过程发生的是化学变化；生活中可用肥皂水来检验 自来水是不是硬水； （3）能证明水是由氢、氧两种元素组成的是：水的电解，氢气在氧气中燃烧。 故答案为：ac； 答案：（1）难溶性； 吸附； （2）化学；肥皂水；（3）ac。 25．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）请阅读下列材料，然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识：今年是新中国成立 70 周年，10 月 1 日在天安门广场举行了盛大 的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕，现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气 体零排放。其中某种环保气弹用乙醇（C2H5OH）作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙 醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水。国庆阅兵式上，急速飞翔的战机在蓝天中划出一 道道绚丽的彩烟，展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩 色拉烟剂”注入飞机吊舱，通过氦气加压将烟剂吹出来，送入发动机喷出的高温气体中， 形成的蒸汽遇冷后凝结成雾，就成为浓浓的彩烟，也许，说是“彩雾”更加合适。本次 阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒 无污染”的食品级材料。阅兵式的末尾，七万只气球腾空而起，在天空中架起了一道彩 虹，同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球，采用纯天然乳 胶制作，在空中上升到一定高度会自己爆炸，埋在土壤里一个星期即可降解，不会污染 环境。早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸，所 以现在一般用氦气代替，更为安全。 （1）工业生产氮气的原料是 空气 。 （2）从物质变化的类型分析，“彩烟”的形成属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体﹣﹣﹣氦气的化学性质 很稳 定 。 （4）环保气弹中乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。 （5）从上文可知，下列说法正确的是 AC 。 A．“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了 B．土壤属于纯净物 C．阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料，不会污染环境 【解答】解：（1）空气中，氮气的体积分数约为 78%，所以工业生产氮气的原料是空气； 故填：空气； （2）“彩烟”的形成过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化，此过程中分子 的间隔变大了；故填：物理； （3）氦气的化学性质很稳定，无毒，密度小，所以可用于充灌气球；故填：很稳定； （ 4 ） 乙 醇 燃 烧 生 成 水 和 二 氧 化 碳 ， 乙 醇 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； （5）A．“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了，分子本身不变，正 确； B．土壤含有多种成分，属于混合物，错误； C．根据材料可知，阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料，不会污染环境，正确； 故填：AC。 26．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色金属．C、F 都是 无色气体，A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）， 请回答： （1）B 的化学式为 CuO ；D 的化学式为 Cu ． （2）反应 ② 的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；在上述反应中 A、F 都具有 还原 性． （3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两 只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因 不同 （填“相同”或“不同”）． 【解答】解：（1）C、F 都是无色气体，C 和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以 C 就是二 氧化碳，D 是红色的金属，所以 D 就是铜，A、B 为两种黑色粉末，会生成铜和二氧化 碳，所以 A、B 就是氧化铜和碳，二氧化碳会转化成气体 F，F 和 B 又会生成铜，所以 B 是氧化铜，F 是一氧化碳，A 是碳，经过验证，推导正确，所以 B 是 CuO，D 是 Cu； （2）反应 ② 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O，一氧化碳和碳都能够将金属氧化物还原，具有还原性； （3）一氧化碳是使白鼠中毒死亡，二氧化碳是使白鼠窒息死亡． 故答案为：（1）CuO，Cu； （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，还原； （3）不同． 三、实验与探究（本题共 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 14 分） 27．（8 分）（2019 秋•呈贡区期末）根据如图装置图回答有关问题： （1）写出仪器 ① 的名称： 集气瓶 。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，可选用的收集装置是 BD （填字 母），反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。若用过滤的方法从反应后所 得物质中回收 MnO2 （MnO2 是难溶于水的固体粉末），在操作中使用的玻璃仪器除了烧 杯和玻璃棒外，还需要 漏斗 。 （3）实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比， 优点是 可以控制反应的发生和停止 。 若用 G 装置收集二氧化碳，气体应从 a （填“a”或“b”）通入。 （4）已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl（固） +Ca（OH）2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O 根据信息，实验室制取氨气可选用的装 置是 AE （从 A～F 中选，填字母）。 【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条 件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；在操作中使用的玻璃仪器除 了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；故答案为：BD；2H2O2 2H2O+O2↑；漏斗； （3）C 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若用 G 装置收集二氧化碳，气体应 从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：可以控制反应的发生和停止；a； （4）实验室可用 2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应制 取氨气，因此需要加热；氨气极易溶于水且密度比空气小，因此只能用向下排空气法收 集；故答案为：AE； 28．（6 分）（2020•北京模拟）某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究，请你 一起参与他们的探究活动，并填空： （1）甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”，设计了两组对比实验： I．将 3.0 g 氯酸钾和 0.5 g 二氧化锰粉末均匀混合加热 Ⅱ．将 3.0g 氯酸钾和 Xg 氧化铜粉末均匀混合加热 ① 在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢，实验Ⅱ中 X 的值应为 0.5 。 ② 若氧化铜可以催化氯酸钾分解，写出反应的化学方程式 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 。 （2）乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。 [提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢？ [做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装有过氧化 氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解速 率很慢 ② 在上述试管中加入 0.2g 红砖粉末， 然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ① 红砖粉末加速了过 氧化氢的分解 ， ③ 待上述试管反应停止时，重新加入 过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸 入试管 在化学反应前后，红砖粉 末的 ② 化学性质 没 有改变。 [实验讨论] 有同学认为：仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要增 加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量，如果所得固体的质量等于 0.2g，则说明红 砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。 [实验拓展]查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 下列有关催化剂的说法中正确的是 BD （填字母）。 A．催化剂能增加生成物的量 B．在工业生产中催化剂起到极大的作用 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．同一个化学反应可以有多种催化剂 【解答】解：（1） ① 根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件 相同，而催化剂的种类不同，X＝0.5； ② 氧 化 铜 可 以 催 化 氯 酸 钾 分 解 生 成 氯 化 钾 和 氧 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2KClO3 2KCl+3O2↑， （2）[实验验证]实验 ① ：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，结论是常温 下过氧化氢很难分解，所以木条不能复燃； 实验 ② ：木条复燃，说明有氧气生成，所以红砖粉末加速了过氧化氢的分解； 实验 ③ ：目的看红砖的化学性质是否发生变化，只需验证反应后的红砖粉末能否继续加 速过氧化氢催化分解； [实验拓展]A．加了催化剂之后，只能改变化学反应的速率，不能增加产物的量，错误； B．酶一种重要的生物催化剂，可提高单位时间内的产品质量，在工农业生产中起到极大 的作用，正确； C．有些催化剂能加快化学反应的速率，有些催化剂可以减慢化学反应的速率，错误； D．同一个化学反应可以有多种催化剂，如二氧化锰、硫酸铜、猪肝、土豆等都可以用作 过氧化氢分解的催化剂，正确。 故选：BD。 故答案为：（1） ① 0.5； ② 2KClO3 2KCl+3O2↑； （2）[实验验证]红砖粉末加速了过氧化氢的分解；化学性质；[实验拓展]BD。 四、分析与计算（第 1 问 1 分，第 2 问 5 分，共 6 分） 29．（6 分）（2019 秋•呈贡区期末）将 25g 石灰石样品投入到足量的 200g 稀盐酸中，充分反 应后烧杯内物质总质量为 216.2g。求： （1）求生成二氧化碳的质量。 （2）计算石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数。 【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：200g+25g﹣216.2g＝8.8g （2）生成 8.8g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x＝20g 石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数为： ×100%＝80% 故答案为： （1）答：生成二氧化碳的质量是 8.8g；（2）答：石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数 80%。