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2019-2020学年云南省昆明市呈贡区九年级(上)期末化学试卷

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2019-2020 学年云南省昆明市呈贡区九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1-15 小题,每小题 2 分,第 16-20 小题,每小题 2 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分。) 1.(2 分)(2019•岳阳)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( ) A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃 2.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)为铟、铱、锑等 9 种元素相对原子质量的测定作出卓越贡 献的中国科学家是( ) A.门捷列夫 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.道尔顿 3.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列物质属于纯净物的是( ) A.食醋 B.空气 C.河水 D.二氧化碳 4.(2 分)(2019•岳阳)正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作 正确的是( ) A. 过滤 B. 取用固体粉末 C. 闻气体的气味 D. 加热液体 5.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列物质化学式的读法和写法都正确的是( ) A.氯化钙 CaCl2 B.碳酸钠 NaCO3 C.氢氧化铝 Al(OH)2 D.氧化铁 FeO 6.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列说法错误的是( ) A.墙内开花墙外香,说明分子在不断运动 B.气体受热膨胀,是因为分子之间间隔变大 C.保持水化学性质的最小粒子是水分子 D.过氧化氢的化学式为 H2O2,说明过氧化氢中含有 O2 分子 7.(2 分)(2011•宜昌)交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车, 重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为( ) A.+6 B.+3 C.+5 D.+1 8.(2 分)(2019•岳阳)下列有关实验现象的描述,错误的是( ) A.木炭在氧气中燃烧,生成无色气体 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 9.(2 分)(2014•昆明)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是( ) A.降低油的着火点 B.让油与空气隔绝 C.降低温度至油的着火点以下 D.清除了可燃物 10.(2 分)(2019•洛阳三模)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 C22H34O3),下列有关 银杏酸说法正确的是( ) A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.从微观上看:银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C.从类别上看:银杏酸属于化合物 D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11:17 11.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)碳原子的核电荷数为( ) A.12 B.24 C.16 D.6 12.(2 分)(2020•鸡西)铜能与硝酸反应,但不产生 H2.根据反应方程式:3Cu+8HNO3 (稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测 X 的化学式是( ) A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O 13.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)今有四种粒子的结构示意图如图,下列说法正确的是 ( ) A.它们表示四种元素 B. ② 表示的元素的原子在化学反应中易失去 2 个电子 C. ④ 表示的微粒符号是 Mg2﹣ D. ①④ 表示的是阳离子 14.(2 分)(2014•惠来县模拟)某学生设计了下图所示的四套装置来制取 CO2,其中在制 取时不能使反应随时发生或停止的装置为( ) A. B. C. D. 15.(2 分)(2014•枣庄)通常情况下,燃烧需要三个条件,如图 1 所示.图 2 所示的实验 中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是( ) 实验 ① 实验 ② 实验 ③ 实验 ④ 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④16.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 ( ) A.氧化物中一定含氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物 B.单质是由同种元素组成,因此同种元素组成的物质一定是单质 C.原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子,因此水电解过程中不能再分的是氢原子 和氧原子 D.化合物中金属元素一般显正价,非金属元素一般显负价,因此在化合物中显正价的一 定是金属元素 17.(2 分)(2009•徐汇区一模)一种无色气体 X 与炽热的木炭反应,得到另一种无色气体 Y,Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到 X 和一种亮红色固体,则气体 X 和 Y 是 ( ) A.X 是 CO,Y 是 CO2 B.X 是 CO2,Y 是 CO C.X 是 O2,Y 是 CO2 D.X 是 O2,Y 是 CO 18.(2 分)(2012•株洲)在 A+3B=2C+2D 的反应中,14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 19.(2 分)(2018•新都区三模)如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是( ) A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中生成物有三种 D.参加反应的两种分子的个数比为 1:1 20.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定 条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是( ) A.丁一定是化合物 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为 9:8 D.反应后甲的质量为 0g 二、填空题(本题共 6 个小题,化学方程式每个 2 分,其余每空 1 分,共 40 分) 21.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)(1)用化学用语填空: ① 钾元素 ; ② 3 个铁原子 ; ③ 2 个氢氧根离子 ; ④ 保持水化学性质的最小微粒 ; ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价 ; ⑥ 铝离子的结构示意图 。 (2)3Cu2+ 中“2”表示 。 22.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应 的空格内: a.红磷 b.一氧化碳 c.碳酸 d.金刚石 e.氮气 f.二氧化碳 ① 汽水中含有一种酸为 ; ② 光合作用的原料之一是 ; ③ 能制作烟幕弹的是 ; ④ 能填充食品包装袋的是 ; ⑤ 可以冶炼金属的气体化合物是 ; ⑥ 可用于切割玻璃的是 。 23.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)煤、石油和 常称为化石燃料。 (2)燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 。 (3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排 放,科学家致力于研究﹣﹣﹣将过 多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应, 转化为水和甲烷。该反应中二氧化碳和氢气的质量比(最简)为 ,生成的水和甲 烷的质量比(最简)为 。 (4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同 比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零 排放”,这种产物是 (填字母序号,下同)。 A.甲醇(CH4O) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2) (5)下列措施中,不利于降低大气中二氧化碳含量的是 。 A.大量使用化石燃料 B.植树造林,增大植被面积 C.绿色出行 24.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图: (1)通过滤网可去除 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。抗菌活性复合滤料中 有活性炭、离子交换树脂等,其中活性炭主要是起 作用。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒,该过程发生 变化(选填“化学”或“物理”)。 生活中可用 来检验自来水是不是硬水。 (3)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 。 a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧 25.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)请阅读下列材料,然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识:今年是新中国成立 70 周年,10 月 1 日在天安门广场举行了盛大 的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕,现代新型礼炮使用环保气弹,实现了有害气 体零排放。其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料,通过氧气瓶输入氧气,使乙 醇在炮筒内燃烧,产生二氧化碳和水。国庆阅兵式上,急速飞翔的战机在蓝天中划出一 道道绚丽的彩烟,展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩 色拉烟剂”注入飞机吊舱,通过氦气加压将烟剂吹出来,送入发动机喷出的高温气体中, 形成的蒸汽遇冷后凝结成雾,就成为浓浓的彩烟,也许,说是“彩雾”更加合适。本次 阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒 无污染”的食品级材料。阅兵式的末尾,七万只气球腾空而起,在天空中架起了一道彩 虹,同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球,采用纯天然乳 胶制作,在空中上升到一定高度会自己爆炸,埋在土壤里一个星期即可降解,不会污染 环境。早期的气球一般都是用氢气灌装,但由于氢气性质较为活泼,极易引起爆炸,所 以现在一般用氦气代替,更为安全。 (1)工业生产氮气的原料是 。 (2)从物质变化的类型分析,“彩烟”的形成属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体﹣﹣﹣氦气的化学性质 。 (4)环保气弹中乙醇燃烧的化学方程式为 。 (5)从上文可知,下列说法正确的是 。 A.“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了 B.土壤属于纯净物 C.阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料,不会污染环境 26.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)已知 A、B 为两种黑色粉末,D 为红色金属.C、F 都是 无色气体,A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示.(部分生成物已省略), 请回答: (1)B 的化学式为 ;D 的化学式为 . (2)反应 ② 的化学方程式为 ;在上述反应中 A、F 都具有 性. (3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中,拧紧瓶盖,结果两 只小白鼠很快都死了.造成小白鼠死亡的主要原因 (填“相同”或“不同”). 三、实验与探究(本题共 2 个小题,化学方程式每个 2 分,其余每空 1 分,共 14 分) 27.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)根据如图装置图回答有关问题: (1)写出仪器 ① 的名称: 。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气,可选用的收集装置是 (填字 母),反应的化学方程式为 。若用过滤的方法从反应后所得物质中回收 MnO2 (MnO2 是难溶于水的固体粉末),在操作中使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需 要 。 (3)实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是 C,该装置与另一个可选用的装置相比, 优点是 。 若用 G 装置收集二氧化碳,气体应从 (填“a”或“b”)通入。 (4)已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气:2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑+2H2O 根据信息,实验室制取氨气可选用的装 置是 (从 A~F 中选,填字母)。 28.(6 分)(2020•北京模拟)某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究,请你 一起参与他们的探究活动,并填空: (1)甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”,设计了两组对比实验: I.将 3.0 g 氯酸钾和 0.5 g 二氧化锰粉末均匀混合加热 Ⅱ.将 3.0g 氯酸钾和 Xg 氧化铜粉末均匀混合加热 ① 在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢,实验Ⅱ中 X 的值应为 。 ② 若氧化铜可以催化氯酸钾分解,写出反应的化学方程式 。 (2)乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。 [提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢? [做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装有过氧化 氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解速率 很慢 ② 在上述试管中加入 0.2g 红砖粉 末,然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ① , ③ 待上述试管反应停止时,重新加 入过氧化氢溶液,并把带火星的木条 伸入试管 在化学反应前后,红砖粉 末的 ② 没有改 变。 [实验讨论] 有同学认为:仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增 加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量,如果所得固体的质量等于 0.2g,则说明红 砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。 [实验拓展]查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 下列有关催化剂的说法中正确的是 (填字母)。 A.催化剂能增加生成物的量 B.在工业生产中催化剂起到极大的作用 C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.同一个化学反应可以有多种催化剂 四、分析与计算(第 1 问 1 分,第 2 问 5 分,共 6 分) 29.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)将 25g 石灰石样品投入到足量的 200g 稀盐酸中,充分反 应后烧杯内物质总质量为 216.2g。求: (1)求生成二氧化碳的质量。 (2)计算石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数。 2019-2020 学年云南省昆明市呈贡区九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1-15 小题,每小题 2 分,第 16-20 小题,每小题 2 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分。) 1.(2 分)(2019•岳阳)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( ) A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃 【解答】解:A、刻舟求剑没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; B、滴水成冰没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; C、钻木取火,燃烧属于化学变化;故选项正确; D、掩耳盗铃没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误; 故选:C。 2.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)为铟、铱、锑等 9 种元素相对原子质量的测定作出卓越贡 献的中国科学家是( ) A.门捷列夫 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.道尔顿 【解答】解:A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期 表,故选项错误。 B、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献,故选项正 确。 C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误。 D、道尔顿被称为现代原子之父,对构成物质的微粒有着特殊的贡献,故选项错误。 故选:B。 3.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列物质属于纯净物的是( ) A.食醋 B.空气 C.河水 D.二氧化碳 【解答】解:A、食醋中含有乙酸和水,属于混合物,故 A 错; B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故 B 错; C、河水中含有多种可溶性物质,属于混合物,故 C 错; D、二氧化碳是由一种物质组成,属于纯净物,故 D 正确。 故选:D。 4.(2 分)(2019•岳阳)正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作 正确的是( ) A. 过滤 B. 取用固体粉末 C. 闻气体的气味 D. 加热液体 【解答】解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引 流,图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。 C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻 子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试 管容积的 ,图中液体超过试管容积的 ,图中所示操作错误。 故选:B。 5.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列物质化学式的读法和写法都正确的是( ) A.氯化钙 CaCl2 B.碳酸钠 NaCO3 C.氢氧化铝 Al(OH)2 D.氧化铁 FeO 【解答】解:A、氯化钙中钙元素显+2 价,氯元素显﹣1 价,其化学式为:CaCl2,故选 项正确。 B、碳酸钠中钠元素显+1 价,碳酸根显﹣2 价,其化学式为:Na2CO3,故选项错误。 C、氢氧化铝中铝元素显+3 价,氢氧根显﹣1 价,其化学式为:Al(OH)3,故选项错误。 D、氧化铁中铁元素显+3 价,氧元素显﹣2 价,其化学式为:Fe2O3,故选项错误。 故选:A。 6.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)下列说法错误的是( ) A.墙内开花墙外香,说明分子在不断运动 B.气体受热膨胀,是因为分子之间间隔变大 C.保持水化学性质的最小粒子是水分子 D.过氧化氢的化学式为 H2O2,说明过氧化氢中含有 O2 分子 【解答】解:A、墙内开花墙外香,说明分子在不断运动,该选项说法正确; B、气体受热膨胀,是因为分子之间间隔变大,该选项说法正确; C、保持水化学性质的最小粒子是水分子,该选项说法正确; D、过氧化氢的化学式为 H2O2,但是过氧化氢中不含有 O2 分子,该选项说法不正确。 故选:D。 7.(2 分)(2011•宜昌)交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车, 重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为( ) A.+6 B.+3 C.+5 D.+1 【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素的化合价为+1,氧元素的 化合价为﹣2,则重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为:(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,解答 x =+6; 故选:A。 8.(2 分)(2019•岳阳)下列有关实验现象的描述,错误的是( ) A.木炭在氧气中燃烧,生成无色气体 B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 故选项说法正确。 B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项 说法错误。 C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法 正确。 故选:B。 9.(2 分)(2014•昆明)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是( ) A.降低油的着火点 B.让油与空气隔绝 C.降低温度至油的着火点以下 D.清除了可燃物 【解答】解:A、炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气,从而达到 灭火的目的,而不是降低油的着火点(物质本身固有的属性,不能降低着火点),故选项 错误。 B、炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气,从而达到灭火的目的, 故选项正确。 C、炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气,从而达到灭火的目的, 而不是降低温度至油的着火点以下,故选项错误。 D、炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气,从而达到灭火的目的, 而不是清除了可燃物,故选项错误。 故选:B。 10.(2 分)(2019•洛阳三模)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为 C22H34O3),下列有关 银杏酸说法正确的是( ) A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.从微观上看:银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C.从类别上看:银杏酸属于化合物 D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 11:17 【解答】解:A.从宏观上看:物质是由元素组成的,所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素 组成,故错误; B.从微观上看:银杏酸是由银杏酸分子构成的,每个银杏酸分子是由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成的,故错误; C.由化学式可知,银杏酸是由三种元素的纯净物,属于化合物,故正确; D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为:(12×22):(1×34)=132:17,故错误。 故选:C。 11.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)碳原子的核电荷数为( ) A.12 B.24 C.16 D.6 【解答】解:元素的核电荷数等于核内质子数,碳的质子数是 6,所以碳原子的核电荷数 为 6。 故选:D。 12.(2 分)(2020•鸡西)铜能与硝酸反应,但不产生 H2.根据反应方程式:3Cu+8HNO3 (稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测 X 的化学式是( ) A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O 【解答】解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程 式 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分 别为 3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22,根 据反应前后原子种类、数目不变,则 2X 分子中含有 2 个氮原子和 2 个氧原子,则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 NO。 故选:C。 13.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)今有四种粒子的结构示意图如图,下列说法正确的是 ( ) A.它们表示四种元素 B. ② 表示的元素的原子在化学反应中易失去 2 个电子 C. ④ 表示的微粒符号是 Mg2﹣ D. ①④ 表示的是阳离子 【解答】解:A、同种元素的粒子是质子数相同,由四种粒子的结构示意图,核内质子数 分别是 8、12、11、12,属于三种元素,故选项说法错误。 B、 ② 的最外层弧线上的数字是 2,原子最外电子层上有 2 个电子,在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子,则 ② 离子有二个电子层,故选项说法正确。 C、 ④ 的核内质子数为 12,为镁元素,质子数>核外电子数, ④ 表示的微粒符号是 Mg2+, 故选项说法错误。 D、 ① 质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子; ④ 质子数=12, 核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;故选项说法错误。 故选:B。 14.(2 分)(2014•惠来县模拟)某学生设计了下图所示的四套装置来制取 CO2,其中在制 取时不能使反应随时发生或停止的装置为( ) A. B. C. D. 【解答】解:A、试管底部有缺口,只要放入烧杯中,稀盐酸可以随时进入试管产生气体, 不用时可以随时移出试管,故可以控制反应的进行,故 A 不选; B、虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸一直浸没大理石,所有无法控制反应的进行,故 B 选; C、石灰石在有孔塑料片上,用气体时,打开开关,U 型管右边液面上升,稀盐酸就会浸 没石灰石产生气体,不用时关闭开关,右边压强增大,盐酸又被压到塑料片以下,控制 了反应的进行,故 C 不选; D、原理同 A,可以上下移动铜丝,就移动了有孔的塑料瓶,因此可以控制反应的进行, 故 D 不选。 故选:B。 15.(2 分)(2014•枣庄)通常情况下,燃烧需要三个条件,如图 1 所示.图 2 所示的实验 中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是( ) 实验 ① 实验 ② 实验 ③ 实验 ④ 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④【解答】解:要证明可燃物燃烧与温度有关,必须保证其他变量相同,如可燃物相同, 都与氧气接触。 A、 ② 中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧; ④ 中的白磷在热水中与氧气接触,燃 烧,说明燃烧与温度有关,故 A 正确; B、 ② 中的白磷在冷水中,与氧气接触,不燃烧; ③ 中的白磷在热水中,不与氧气接触, 不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,故 B 错误; C、 ① 中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧; ③ 中的白磷在热水中,不与氧气接触, 不能燃烧,不能说明燃烧与温度有关,故 C 错误; D、 ① 中白磷在冷水中,不与氧气接触,不燃烧; ④ 中的白磷在热水中与氧气接触,燃 烧,不能说明燃烧与温度有关,故 D 错误。 故选:A。 16.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 ( ) A.氧化物中一定含氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物 B.单质是由同种元素组成,因此同种元素组成的物质一定是单质 C.原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子,因此水电解过程中不能再分的是氢原子 和氧原子 D.化合物中金属元素一般显正价,非金属元素一般显负价,因此在化合物中显正价的一 定是金属元素 【解答】解:A、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如 C2H5OH, 故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成,但由同种元素组成的物质 不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理错误。 C、原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子,则水电解过程中不能再分的是氢原子和 氧原子,故选项推理正确。 D、化合物中金属元素一般显正价,非金属元素一般显负价,但在化合物中显正价的不一 定是金属元素,如硫酸中硫元素显+6 价,故选项推理错误。 故选:C。 17.(2 分)(2009•徐汇区一模)一种无色气体 X 与炽热的木炭反应,得到另一种无色气体 Y,Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到 X 和一种亮红色固体,则气体 X 和 Y 是 ( ) A.X 是 CO,Y 是 CO2 B.X 是 CO2,Y 是 CO C.X 是 O2,Y 是 CO2 D.X 是 O2,Y 是 CO 【解答】解:二氧化碳气体与炽热的木炭反应,得到另一种无色气体一氧化碳: CO2+C 2CO 一氧化碳在加热条件,与氧化铜发生一下反应:CO+CuO Cu+CO2,此实验中, 黑色氧化铜被还原成红色的铜,同时生成二氧化碳气体。 故选:B。 18.(2 分)(2012•株洲)在 A+3B=2C+2D 的反应中,14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 【解答】解:由 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D 可知 B 的质量为:44 克+18 克 ﹣14 克=48 克,设 B 的相对分子质量为 X 则: A+3B=2C+2D 28 3X 14 克 48 克 根据: 解得 X=32。 故选:B。 19.(2 分)(2018•新都区三模)如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为 无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是( ) A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的 C.图中生成物有三种 D.参加反应的两种分子的个数比为 1:1 【解答】解:根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图: A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知,此反应有单质生成。故 A 说法正确; B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知,原子在化学变化中是不可分的,故 B 说法 正确; C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知,该反应的生成物是两种物质,故 C 说法错 误; D、由各物质微粒的个数关系图可知,参加反应的两种分子的个数比为 1:1,故 D 说法 正确。 故选:C。 20.(2 分)(2019 秋•呈贡区期末)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定 条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是( ) A.丁一定是化合物 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为 9:8 D.反应后甲的质量为 0g 【解答】解:A、根据分析可知:反应物是丁,生成物是乙和丙,该化学反应为:丁→乙 +丙。是分解反应,所以丁一定是化合物,故 A 正确。 B、甲的质量反应前后没有变化,可能没有参加反应,也可能是催化剂。故 B 正确。 C、乙物质变化的质量为 11﹣2═9,丙物质变化的质量为 28﹣20═8,则乙、丙变化的质 量比为 9:8,故 C 正确。 D、反应后甲的质量为 5 克,故 D 错误。 故选:D。 二、填空题(本题共 6 个小题,化学方程式每个 2 分,其余每空 1 分,共 40 分) 21.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)(1)用化学用语填空: ① 钾元素 K ; ② 3 个铁原子 3Fe ; ③ 2 个氢氧根离子 2OH﹣ ; ④ 保持水化学性质的最小微粒 H2O ; ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价 O ; ⑥ 铝离子的结构示意图 。 (2)3Cu2+ 中“2”表示 一个铜离子带有 2 个单位的正电荷 。 【解答】解:(1) ① 钾元素的符号为 K,故填:K; ② 3 个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字 3,故填:3Fe; ③ 2 个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字 2,故填:2OH﹣; ④ 保持水化学性质的最小微粒是水分子,故填:H2O; ⑤ 氧化镁中镁元素的化合价为+2,故填: O; ⑥ 铝离子的结构示意图为 ,故填: 。 (2)3Cu2+ 中“2”表示一个铜离子带有 2 个单位的正电荷,故填:一个铜离子带有 2 个单位的正电荷。 22.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)化学与生活密切相关。将以下物质的字母序号填在相应 的空格内: a.红磷 b.一氧化碳 c.碳酸 d.金刚石 e.氮气 f.二氧化碳 ① 汽水中含有一种酸为 c ; ② 光合作用的原料之一是 f ; ③ 能制作烟幕弹的是 a ; ④ 能填充食品包装袋的是 e ; ⑤ 可以冶炼金属的气体化合物是 b ; ⑥ 可用于切割玻璃的是 d 。 【解答】解: ① 汽水中含有碳酸,故填 c; ② 二氧化碳是植物光合作用的原料之一,故填 f; ③ 红磷燃烧产生浓厚白烟,能制作烟幕弹,故填 a; ④ 氮气化学性质不活泼,可用作保护气,用来填充食品包装袋,故填 e; ⑤ 一氧化碳具有还原性,可以冶炼金属,故填 b; ⑥ 金刚石硬度大,可用于切割玻璃,故填 d; 故答案为: ① c; ② f; ③ a; ④ e; ⑤ b; ⑥ d 23.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)煤、石油和 天然气 常称为化石燃料。 (2)燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是 增大煤与氧气的接触面积,促进煤燃 烧 。 (3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排 放,科学家致力于研究﹣﹣﹣将过 多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应, 转化为水和甲烷。该反应中二氧化碳和氢气的质量比(最简)为 11:2 ,生成的水和 甲烷的质量比(最简)为 9:4 。 (4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同 比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零 排放”,这种产物是 B (填字母序号,下同)。 A.甲醇(CH4O) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2) (5)下列措施中,不利于降低大气中二氧化碳含量的是 A 。 A.大量使用化石燃料 B.植树造林,增大植被面积 C.绿色出行 【解答】解:(1)煤、石油和天然气常称为化石燃料;故填:天然气; (2)将煤块粉碎成煤粉,能够增大煤与氧气的接触面积,从而促进煤的燃烧。故填:增 大煤与氧气的接触面积,促进煤燃烧; (3)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,反应的化学方程 式为 CO2+4H2 2H2O+CH4;该反应中二氧化碳和氢气的质量比为 44:(2×4) =11:2,生成的水和甲烷的质量比为(18×2):16=9:4;故填:11:2;9:4; (4)因为是二氧化碳和氢气反应,所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是 1:2, A、根据化学式 CH4O,可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1:1,不符合所生成有 机物的特点,故 A 不正确; B、根据化学式 CH2O2,可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1:2,符合所生成有 机物的特点,故 B 正确; C、根据化学式 C2H6O,可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2:1,不符合所生成 有机物的特点,故 C 不正确; D、根据化学式 C2H4O2,可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2:2=1:1,不符合 所生成有机物的特点,故 D 不正确。 故填:B; (5)A、大量使用化石燃料,化石燃料燃烧生成二氧化碳,增加二氧化碳含量; B、植树造林,增大植被面积,植物的光合作用可以把二氧化碳气体转变为氧气,降低大 气中的二氧化碳含量; C.绿色出行可以减少二氧化碳的排放,降低大气中的二氧化碳含量。 故填:A。 24.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如图: (1)通过滤网可去除 难溶性 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。抗菌活性复合滤 料中有活性炭、离子交换树脂等,其中活性炭主要是起 吸附 作用。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒,该过程发生 化学 变化(选填“化学”或“物理”)。 生活中可用 肥皂水 来检验自来水是不是硬水。 (3)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水由氢、氧两种元素组成的是 ac 。 a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧 【解答】解;(1)过滤可以把不溶于水的物质除去,通过滤网可去除难溶性杂质;活性 炭具有吸附作用,能够吸附色素、异味; (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒,该过程发生的是化学变化;生活中可用肥皂水来检验 自来水是不是硬水; (3)能证明水是由氢、氧两种元素组成的是:水的电解,氢气在氧气中燃烧。 故答案为:ac; 答案:(1)难溶性; 吸附; (2)化学;肥皂水;(3)ac。 25.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)请阅读下列材料,然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识:今年是新中国成立 70 周年,10 月 1 日在天安门广场举行了盛大 的阅兵仪式。阅兵礼炮为活动拉开了序幕,现代新型礼炮使用环保气弹,实现了有害气 体零排放。其中某种环保气弹用乙醇(C2H5OH)作为燃料,通过氧气瓶输入氧气,使乙 醇在炮筒内燃烧,产生二氧化碳和水。国庆阅兵式上,急速飞翔的战机在蓝天中划出一 道道绚丽的彩烟,展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体“彩 色拉烟剂”注入飞机吊舱,通过氦气加压将烟剂吹出来,送入发动机喷出的高温气体中, 形成的蒸汽遇冷后凝结成雾,就成为浓浓的彩烟,也许,说是“彩雾”更加合适。本次 阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒 无污染”的食品级材料。阅兵式的末尾,七万只气球腾空而起,在天空中架起了一道彩 虹,同样也是化学科技的运用。这些气球均为厂家单独定制的专用气球,采用纯天然乳 胶制作,在空中上升到一定高度会自己爆炸,埋在土壤里一个星期即可降解,不会污染 环境。早期的气球一般都是用氢气灌装,但由于氢气性质较为活泼,极易引起爆炸,所 以现在一般用氦气代替,更为安全。 (1)工业生产氮气的原料是 空气 。 (2)从物质变化的类型分析,“彩烟”的形成属于 物理 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)阅兵式中所用气球更“安全”的原因是所填充气体﹣﹣﹣氦气的化学性质 很稳 定 。 (4)环保气弹中乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。 (5)从上文可知,下列说法正确的是 AC 。 A.“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了 B.土壤属于纯净物 C.阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料,不会污染环境 【解答】解:(1)空气中,氮气的体积分数约为 78%,所以工业生产氮气的原料是空气; 故填:空气; (2)“彩烟”的形成过程中并没有生成新的物质,发生的属于物理变化,此过程中分子 的间隔变大了;故填:物理; (3)氦气的化学性质很稳定,无毒,密度小,所以可用于充灌气球;故填:很稳定; ( 4 ) 乙 醇 燃 烧 生 成 水 和 二 氧 化 碳 , 乙 醇 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 : C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O.故填:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O; (5)A.“彩色拉烟剂”从液体变为气体的过程中分子的间隔变大了,分子本身不变,正 确; B.土壤含有多种成分,属于混合物,错误; C.根据材料可知,阅兵使用的彩烟、气球都是绿色环保材料,不会污染环境,正确; 故填:AC。 26.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)已知 A、B 为两种黑色粉末,D 为红色金属.C、F 都是 无色气体,A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示.(部分生成物已省略), 请回答: (1)B 的化学式为 CuO ;D 的化学式为 Cu . (2)反应 ② 的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ;在上述反应中 A、F 都具有 还原 性. (3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中,拧紧瓶盖,结果两 只小白鼠很快都死了.造成小白鼠死亡的主要原因 不同 (填“相同”或“不同”). 【解答】解:(1)C、F 都是无色气体,C 和澄清石灰水反应会生成沉淀,所以 C 就是二 氧化碳,D 是红色的金属,所以 D 就是铜,A、B 为两种黑色粉末,会生成铜和二氧化 碳,所以 A、B 就是氧化铜和碳,二氧化碳会转化成气体 F,F 和 B 又会生成铜,所以 B 是氧化铜,F 是一氧化碳,A 是碳,经过验证,推导正确,所以 B 是 CuO,D 是 Cu; (2)反应 ② 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH) 2═CaCO3↓+H2O,一氧化碳和碳都能够将金属氧化物还原,具有还原性; (3)一氧化碳是使白鼠中毒死亡,二氧化碳是使白鼠窒息死亡. 故答案为:(1)CuO,Cu; (2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,还原; (3)不同. 三、实验与探究(本题共 2 个小题,化学方程式每个 2 分,其余每空 1 分,共 14 分) 27.(8 分)(2019 秋•呈贡区期末)根据如图装置图回答有关问题: (1)写出仪器 ① 的名称: 集气瓶 。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气,可选用的收集装置是 BD (填字 母),反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。若用过滤的方法从反应后所 得物质中回收 MnO2 (MnO2 是难溶于水的固体粉末),在操作中使用的玻璃仪器除了烧 杯和玻璃棒外,还需要 漏斗 。 (3)实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是 C,该装置与另一个可选用的装置相比, 优点是 可以控制反应的发生和停止 。 若用 G 装置收集二氧化碳,气体应从 a (填“a”或“b”)通入。 (4)已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气:2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑+2H2O 根据信息,实验室制取氨气可选用的装 置是 AE (从 A~F 中选,填字母)。 【解答】解:(1)集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:集气瓶; (2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条 件下生成水和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用 向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;在操作中使用的玻璃仪器除 了烧杯和玻璃棒外,还需要漏斗;故答案为:BD;2H2O2 2H2O+O2↑;漏斗; (3)C 装置的优点是:可以控制反应的发生和停止;若用 G 装置收集二氧化碳,气体应 从长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大;故答案为:可以控制反应的发生和停止;a; (4)实验室可用 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应制 取氨气,因此需要加热;氨气极易溶于水且密度比空气小,因此只能用向下排空气法收 集;故答案为:AE; 28.(6 分)(2020•北京模拟)某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究,请你 一起参与他们的探究活动,并填空: (1)甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”,设计了两组对比实验: I.将 3.0 g 氯酸钾和 0.5 g 二氧化锰粉末均匀混合加热 Ⅱ.将 3.0g 氯酸钾和 Xg 氧化铜粉末均匀混合加热 ① 在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢,实验Ⅱ中 X 的值应为 0.5 。 ② 若氧化铜可以催化氯酸钾分解,写出反应的化学方程式 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 。 (2)乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。 [提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢? [做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。 [实验验证] 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装有过氧化 氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解速 率很慢 ② 在上述试管中加入 0.2g 红砖粉末, 然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ① 红砖粉末加速了过 氧化氢的分解 , ③ 待上述试管反应停止时,重新加入 过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸 入试管 在化学反应前后,红砖粉 末的 ② 化学性质 没 有改变。 [实验讨论] 有同学认为:仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增 加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量,如果所得固体的质量等于 0.2g,则说明红 砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。 [实验拓展]查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 下列有关催化剂的说法中正确的是 BD (填字母)。 A.催化剂能增加生成物的量 B.在工业生产中催化剂起到极大的作用 C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.同一个化学反应可以有多种催化剂 【解答】解:(1) ① 根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件 相同,而催化剂的种类不同,X=0.5; ② 氧 化 铜 可 以 催 化 氯 酸 钾 分 解 生 成 氯 化 钾 和 氧 气 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 : 2KClO3 2KCl+3O2↑, (2)[实验验证]实验 ① :将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,结论是常温 下过氧化氢很难分解,所以木条不能复燃; 实验 ② :木条复燃,说明有氧气生成,所以红砖粉末加速了过氧化氢的分解; 实验 ③ :目的看红砖的化学性质是否发生变化,只需验证反应后的红砖粉末能否继续加 速过氧化氢催化分解; [实验拓展]A.加了催化剂之后,只能改变化学反应的速率,不能增加产物的量,错误; B.酶一种重要的生物催化剂,可提高单位时间内的产品质量,在工农业生产中起到极大 的作用,正确; C.有些催化剂能加快化学反应的速率,有些催化剂可以减慢化学反应的速率,错误; D.同一个化学反应可以有多种催化剂,如二氧化锰、硫酸铜、猪肝、土豆等都可以用作 过氧化氢分解的催化剂,正确。 故选:BD。 故答案为:(1) ① 0.5; ② 2KClO3 2KCl+3O2↑; (2)[实验验证]红砖粉末加速了过氧化氢的分解;化学性质;[实验拓展]BD。 四、分析与计算(第 1 问 1 分,第 2 问 5 分,共 6 分) 29.(6 分)(2019 秋•呈贡区期末)将 25g 石灰石样品投入到足量的 200g 稀盐酸中,充分反 应后烧杯内物质总质量为 216.2g。求: (1)求生成二氧化碳的质量。 (2)计算石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数。 【解答】解:(1)生成二氧化碳的质量为:200g+25g﹣216.2g=8.8g (2)生成 8.8g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x=20g 石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数为: ×100%=80% 故答案为: (1)答:生成二氧化碳的质量是 8.8g;(2)答:石灰石的样品中 CaCO3 的质量分数 80%。