中考必备化学专题复习习题课件第五部分第3节物质的分离与提纯 29页

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FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加 热 C. CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干 燥 D. NaCl溶液(MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液， 过滤，滤液加稀盐酸至中性 B 2. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到 除杂目的的是 (　 　) C 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗 涤，干燥 D 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量氯化钡溶液，过滤 3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)， 所选用的试剂和操作方法正确的是 (　 　) A. NaCl溶液(CaCl2)：加入过量Na2CO3溶液，过滤 B. Mg(Cu)：加入过量的稀硫酸，过滤 C. Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：加入过量的铜粉，过滤 D. KCl溶液(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤 C 4. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生 产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图5-3-1所示(部分 条件及物质未标出)。下列说法正确的是 (　 　) A. 该方法的优点是没有能耗 B. “反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、 结晶 C. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D. 该方法可减少碳排放 D 5. 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的 KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小 思为回收试剂进行了如下实验探究。 (1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加 入稍过量的________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐 酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。 (2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下 的实验方案，请你填写以下部分实验报告： ①向B溶液中加入过量的K2CO3溶液，其实验现象为 _________________； K2CO3 有白色沉淀生成 ②过滤、____________（填“蒸发结晶”“洗涤沉淀” 或“冷却结晶”）； ③将②操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象 为_______________________，反应的化学方程式为 ________________________________； ④将③操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到 纯净的BaCl2。 洗涤沉淀 白色沉淀溶解，有气泡产生 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ 6. 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还 含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐 提纯，实验的各步操作流程如图5-3-2所示。 ［提示：MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl； CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl］ 根据以上信息回答： (1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_______。 水 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________；操作中玻璃 棒的作用是_______；该操作中需要将圆形滤纸折叠 处理，下列图示中不该出现的情形是______(填字母)。 过滤 引流 D (3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少 飞溅，可采取________(填字母)等措施。 A. 玻璃棒不断搅拌 B. 来回移动酒精灯加热 C. 来回移动蒸发皿加热 (4)在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的 是________________________。 (5)判断加入的盐酸“适量”的方法是_____________ ____________。 (6)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因 是_________________________________。 ABC 充分除去溶液中的钙离子 滴加盐酸至无气泡放出 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成 考点点拨 物质的分离和提纯时化学方法要遵循的原则：不增(所 加试剂只能与杂质反应，不增加新的杂质)、不减(被 提纯的物质不减少)、易分(操作简单、容易分离)、复 原(若被提纯物质改变，要恢复)、实验的方法和操作 过程简单易行。 重难点突破 突破点 除去或分离多种物质 典例精练 【例】将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐 一分离，可选用的试剂是 (　 　) A. 水、氢氧化钠溶液 B. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 C. 水、氢氧化钾溶液 D. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D 1. 为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质， 应依次加入的试剂是 (　 　) A. 先加入适量的AgNO3溶液，再加入适量的BaCl2溶 液 B. 先加入适量的BaCl2溶液，再加入适量的AgNO3溶 液 C. 先加入适量的KOH溶液，再加入适量的Ba(NO3)2溶 液 D. 先加入适量的KOH溶液，再加入适量的BaCl2溶液 变式训练 D 2. 要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质 为杂质) 甲：CaCO3 (Na2CO3)乙：NaOH (Na2CO3)丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌， 过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸 发；④溶解，加适量石灰水，过滤，洗涤，干燥。下 列组合正确的是 (　 　) A. 甲—②，乙—④ B. 乙—③， 丙—① C. 丙—①，丁—② D. 丁—②， 丙—③ A 思路点拨 除杂试剂的选择：①杂质与被提纯物所含阳离子相同 时，选取与杂质中阴离子不共存的阳离子，再与被提 纯物所含阴离子组合出除杂试剂；②杂质与被提纯物 所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴 离子，再与被提纯物所含阳离子组合出除杂试剂；③ 杂质与被提纯物所含阴、阳离子都不相同时，分别选 取与杂质中阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除 杂试剂。 广东中考 1. （广州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号 内为杂质），所用方法正确的是 (　 　) A. Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B. 碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过 滤 D. CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 2. （广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的 是 (　 　) 选 项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结 晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、 洗涤、干燥 D 3. (2018广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方 法正确的是 (　 　) 选 项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气 泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌 后再过滤 B 4. （2017广东）除去下列物质中的杂质(括号内为杂 质)，所选用的试剂与方法正确的是 (　 　) A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 A 5. （2016广东）下表除去物质中所含少量杂质的方法 错误的是 (　 　) 选 项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B N2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气 泡 D CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶 液，再通过浓硫酸 C 6. （2018广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收 剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图5-3-3所示。 （1）推测草酸的化学式是_____________。 H2C2O4 （2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学 方程式为____________________________________。 （3）“操作A”的名称是________；实验室常用的研磨 仪器是________。 （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式 为____________________________________。 ZnCl2+（NH4）2C2O4 ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤 研钵 ZnC2O4 ZnO+CO2↑+CO↑