河北专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第04课时溶液课件 57页

第 4 课时 自然界的水 主题一　身边的化学物质 【 考试要求 】 1. 认识溶解现象 , 知道溶液由溶质和溶剂组成。 (B) 2. 知道物质的溶解伴随有热量的变化。 (A) 3. 知道水是最重要的溶剂 , 酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (A) 4. 能说出一些常见的乳化现象。 (A) 5. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。 (B) 6. 了解饱和溶液的含义 , 了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。 (B) 7. 了解溶解度的含义。 (B) 7. 了解溶解度的含义。 (B) 8. 利用溶解度表或溶解度曲线 , 查阅有关物质的溶解性或溶解度。 (C) 9. 了解结晶现象。 (B) 10. 认识溶质质量分数的含义 , 能进行溶质质量分数的简单计算。 (C) 11. 能配制一定溶质质量分数的溶液。 (C) 溶液 溶液的认识 知识体系 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 物质溶解性 溶解速率 定义 判断方法 转化 结晶 均一的 稳定 水 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 温度 溶剂性质 溶剂 溶剂 温度 温度越高 固体颗粒的大小 搅拌或振荡 溶解 一定温度 一定量溶剂 不能继续 还能继续 饱和溶液 降低 增加 蒸发 升高 增加 升高 增加 蒸发 降低 增加 小 大 一定温度 100 饱和 质量 一定温度 100 g 溶剂 饱和状态 溶解的溶质质量 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 体积 减小 增大 溶质 溶液 溶质 重点梳理 1. 水的电解实验 实验 仪器 托盘天平 ( 带砝码 ) 、药匙 ( 溶质为固体时 ) 、 ① 　　　　 、胶头滴管、 ② 　　　　 、玻璃棒   玻璃棒用于搅拌 ,③ 　　　　 固体或液体的溶解速率   量筒 烧杯 加快 （续表） 实验 步骤 (1)④ 　　　　 : 计算所需溶质的质量和水的体积   (2)⑤ 　　　　 : 用托盘天平称取一定质量的固体   (3)⑥ 　　　　 : 用量筒量取一定体积的水   (4)⑦ 　　　　 : 将固体倒入烧杯中 , 将量取的水倒入烧杯中 , 用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解   (5) 装瓶、贴标签 : 将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签 计算 称量 量取 溶解 （续表） 注意 事项 　用托盘天平称量时要遵循“ ⑧ 　　 　　 ” , 且左右两盘上要垫上相同的称量纸 , 有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量   用量筒量取液体 , 读数时视线应与量筒内液体 ⑨ 　　　　　　　　 相平   选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好 左物右码 凹液面的最低处 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶质 偏大 砝码生锈或沾有污渍 　天平空载时指针 ⑩ 　　　 ( 填“左”或“右” ) 偏   溶质 偏小 药品中含有杂质 药品和砝码位置颠倒 , 且使用了游码 　天 平 空 载 时 指 针 ⑪ ______ ( 填“左”或“右” ) 偏药品 没有完全转移 转移过程中有少量溶液洒出 （续表） 右 左 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶剂 偏小 　量取水的体积时 ⑫ 　　 　 ( 填“仰”或“俯” ) 视读数   量取的水没有完全转移 溶剂 偏大 　量取水的体积 时 ⑬ 　 ( 填“仰”或“俯” ) 视读数   烧杯内原来有少量的 水 转移过程中有少量溶液洒出 （续表） 俯 仰 易错判断 1. 均一、稳定、透明的液体一定是溶液 ( 　　 ) 2. 75% 的酒精溶液 , 溶质是水 , 溶剂是酒精 ( 　　 ) 3. 汽油除去油污利用了乳化作用 ( 　　 ) 4. 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 ( 　　 ) 5. 饱和溶液中不能再溶解其他物质 ( 　　 ) 6. 同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓 ( 　　 ) 7. 饱和溶液一定是浓溶液 , 不饱和溶液一定是稀溶液 ( 　　 ) 8. t ℃ 时 ,100 g 水中溶解了 20 g 氯化钠 , 所以 t ℃ 时氯化钠的溶解度为 20g( 　　 ) × × × × √ × × × 9. 析出晶体后 , 溶液中溶质质量分数一定减小 ( 　　 ) 10. 配制溶液时 , 搅拌可以增大固体溶质的溶解度 ( 　　 ) × × 考向一　溶液的形成 （ 6 年 5 考） 1. [2014 · 河北 ] 下列关于溶液的说法正确的是 ( 　　 ) A. 水可以溶解任何物质 B. 物质溶于水时都放出热量 C. 溶质可以是固体 , 也可以是液体或气体 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 2. [2018 · 河北 ] 用洗洁精除去油污 , 是由于洗洁精对油污有 　　　　 作用。   C 乳化 3. [2014 · 河北 ] 图 4-1 为一组对比实验 , 实验目的是 ____________________________   　 。   验证同种溶质在不同溶剂中 图 4-1 的溶解性不同 4. 拓展 [2019 · 青岛改编 ] 洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程 , 下列有关洗涤方法和原理的说法不正确的是 ( 　　 ) A. 汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 , 原理是溶解 B. 用洗洁精除去餐具上的油污 , 原理是乳化 C. 做完碘升华实验后的试管 , 用酒精洗涤的原理是溶解 D. 用食醋洗涤暖水瓶中的水垢 , 原理是乳化 [ 答案 ] D [ 解析 ] 汽油是有机溶剂 , 可以溶解油污 ; 用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用 ; 酒精能溶解碘 ; 食醋洗去暖水瓶中的水垢 , 是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应 , 将水垢除去。 5. 拓展 [2019 · 唐山古冶一模 ] 如图 4-2 所示 , 将少量液体水加入到烧瓶中 , 观察到气球逐渐膨胀。表中固体 Y 符合题意的是 ( 　　 ) A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ 图 4-2 ① ② ③ ④ Y 烧碱 氯化钠 生石灰 硝酸铵 [ 答案 ] B [ 解析 ] 气球膨胀 , 说明烧瓶内气压增大。烧碱溶解时会放出热量 , 生石灰和水反应放出热量 , 都会使烧瓶内温度升高 , 压强增大 , 气球膨胀 ; 氯化钠溶于水温度变化不大 , 硝酸铵溶于水吸热使温度降低 , 不会使气球膨胀。 考向二　饱和溶液与不饱和溶液 （ 6 年 3 考） 6. [2019 · 河北 ] 常温下 , 对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图 4-3 所示实验。下列分析错误的是 ( 　　 ) A. 实验 1 后 , 甲、乙中溶液的溶 质质量分数相等 B. 实验 2 后 , 乙中比甲中氯化钠 的溶解度大 C. 实验 2 后 , 甲中溶液为氯化钠 的不饱和溶液 D. 实验 2 后 , 甲、乙中溶液所含溶质质量相等 图 4-3 [ 答案 ] B [ 解析 ] 实验 1 将 100 mL 氯化钠饱和溶液转移出 50 mL 到乙烧杯 , 溶液溶质质量分数不变 ; 溶解度只和温度有关 , 温度不变 , 溶解度不变 ; 实验 2 中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水 , 则甲中溶液变成不饱和溶液 ; 实验 2 中乙为向饱和氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钠 , 加入的氯化钠不溶解 , 溶质质量不变 , 所以实验 2 后 , 甲、乙中溶液所含溶质质量相等。 7. 拓展 [2019 · 苏州改编 ] 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 不饱和溶液降温后一定会变为饱和溶液 B. 同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多 C. 同一温度下 , 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 [ 答案 ] C [ 解析 ] 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 , 所以不饱和的氢氧化钙溶液降温后不能变为饱和溶液 ; 高温下硝酸钾的不饱和溶液中的溶质可能比低温下饱和的硝酸钾溶液中含有的溶质多 ; 同一温度下 , 硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液的溶质质量分数大 ; 饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后 , 温度不变 , 溶解度不变 , 溶质质量分数不变。 8. 拓展 [2019 · 金华改编 ] 甲是 60 ℃ 的蔗糖溶液 , 按如图 4-4 所示进行操作。以下分析错误的是 ( 　　 ) A. 甲一定是不饱和溶液 B. 乙溶液可能是饱和溶液 C. 丙和丁一定是饱和溶液 , 两溶液溶质质量分数相同 D. 戊溶液一定是不饱和溶液 , 溶质质量分数比丁溶液小 图 4-4 [ 答案 ] D [ 解析 ] 甲溶液恒温蒸发 20 g 水后没有晶体析出 , 则甲溶液一定是不饱和溶液 ; 乙溶液中没有蔗糖析出 , 可能是不饱和溶液 , 也可能是刚好饱和的溶液 ; 丙溶液中有固体析出 , 丁溶液是过滤后所得溶液 , 所以二者一定都是饱和溶液 , 丙烧杯内溶液和丁溶液质量相同 , 溶质质量也相同 , 因此溶质质量分数也相同 ; 对比乙和丙的现象 , 说明蔗糖的溶解度随温度降低而减小 , 所以升温后 , 蔗糖的溶解度变大 , 变为不饱和溶液 , 但是溶液的质量不变 , 溶质的质量也不变 , 所以溶质质量分数不变。 【 方法点拨 】 在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时 , 一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质 , 其改变的方法是不同的 , 如对于溶解度随温度的升高而减小的物质 , 要将其饱和溶液变成不饱和溶液 , 需要采取降温和增加溶剂的方法。 考向三　溶解度及溶解度曲线 （ 6 年 5 考） 9. [2015 · 河北 ] 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 4-5 所示。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. t 1 ℃ 时 , 将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液 , 所得溶液质量 : 甲 > 乙 B. 将 t 1 ℃ 时甲、丙的饱和溶液升温到 t 2 ℃, 两种溶液中溶质的质量分数相等 C. 将 t 2 ℃ 时甲的饱和溶液变为 t 3 ℃ 时甲的 饱和溶液 , 可以采用蒸发水的方法 D. 将 t 3 ℃ 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发 等量水后 , 析出溶质的质量 : 甲 > 乙 > 丙 图 4-5 [ 答案 ] B [ 解析 ] t 1 ℃ 时 , 乙的溶解度大于甲 , 若将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液 , 乙需要的水比甲少 , 故所得溶液的质量为甲 > 乙 ; t 1 ℃ 时丙的溶解度大于甲 , 则饱和溶液的溶质质量分数丙 > 甲 , 升温到 t 2 ℃ 时甲的溶解度增大 , 变为不饱和溶液 , 丙的溶解度减小 , 有晶体析出 , 但还是饱和溶液 , 且 t 2 ℃ 时丙的溶解度大于 t 1 ℃ 时甲的溶解度 , 所以 t 2 ℃ 时丙的溶质质量分数大于甲 ; 采用加热蒸发水的方法可以将 t 2 ℃ 时甲的饱和溶液变为 t 3 ℃ 时甲的饱和溶液 ; t 3 ℃ 时甲、乙、丙的溶解度关系是甲 > 乙 > 丙 , 故三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后 , 析出溶质的质量 : 甲 > 乙 > 丙。 10. [2013 · 河北 ] 20 ℃ 时 , 取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g, 分别加入到四个盛有 50 g 水的烧杯中 , 充分溶解 , 其溶解情况如下表 : 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大 C.20 ℃ 时四种物质溶解度的关系 : 丙 > 乙 > 甲 > 丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液 > 乙溶液 > 甲溶液 > 丁溶液 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2 [ 答案 ] C [ 解析 ] 由丙物质未溶解固体的质量为 0 可知 , 丙溶液可能为饱和溶液 , 也可能为不饱和溶液 ; 溶剂质量相同 , 而丁溶液中的溶质质量最小 , 所以丁溶液的溶质质量分数最小 ; 溶剂质量相同 , 而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙 > 乙 > 甲 > 丁 , 所以 20 ℃ 时 , 四种物质溶解度的大小关系为丙 > 乙 > 甲 > 丁 ; 四杯溶液中溶剂的质量均为 50 g 。 11. [2019 · 河北 ] 理化知识在生产、生活中有广泛的应用。打开汽水瓶盖 , 有气泡冒出 , 说明气体溶解度随压强减小而 　　　　　　　　 。   [ 答案 ] 减小 [ 解析 ] 当温度一定时 , 气体的溶解度随压强的减小而减小 , 所以打开汽水瓶盖 , 有气泡冒出。 12. 拓展 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.0 ℃ 时 100 g 水中溶解了 10 g A, 则 A 在 0 ℃ 时溶解度为 10 g B.100 g 水中溶解了 20 g A, 达到饱和 , 则 A 的溶解度为 20 g C.30 ℃ 时 ,100 g 水中溶解了 40 g A 恰好饱和 , 则 30 ℃ 时 A 的溶解度为 40 D.40 ℃ 时 ,A 的溶解度为 60 g, 说明 40 ℃ 时 ,100 g 水中溶解 60 g A 时溶液即达到饱和 [ 答案 ]D [ 解析 ] A 没指明饱和状态 ;B 中没有指明温度 ;C 中溶解度没有单位。 13. 拓展 [2019 · 孝感 ] 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 4-6 所示。将 ①② 两支试管中的甲、乙饱和溶液 ( 均有少量未溶解的固体 ) 放进盛有热水的烧杯里 , 升高温度后 , 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B.①② 两溶液均变为不饱和溶液 C.① 溶液质量增加 ,② 溶液质量 减少 D.① 溶液中溶质的质量分数一定 大于 ② 溶液 图 4-6 [ 答案 ] C [ 解析 ] 比较物质的溶解度大小要指明温度 ; 甲的溶解度随温度升高而增大 , 乙的溶解度随温度升高而减小 , 所以放入热水中 ,① 溶液可能变为不饱和溶液 ,② 中固体增加 , 依然为饱和溶液 ; 甲的溶解度随温度升高而增大 , 乙的溶解度随温度升高而减小 ,① 中固体继续溶解 , 溶液质量增加 ,② 中固体增加 , 溶液中溶质质量减少 , 溶液质量也减少 ; 因为未指明热水的温度 , 不能确定二者的溶解度大小 , 所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液。 14. 拓展 [2019 · 铜仁 ] 下表为甲、乙、丙三种物质不同温度下的溶解度 , 请结合表中信息判断下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 三种物质的溶解度大小为甲 > 乙 > 丙 B. 随着温度变化 , 甲的溶解度变化最小 C.30 ℃ 时 ,100 g 丙的饱和溶液中 , 溶质的质量为 36.3 g D. 分别将 50 ℃ 时甲、乙的饱和溶液降温至 T ℃, 两种溶液中溶质的质量分数相等 温度 /℃ 0 10 20 T 30 40 50 溶解 度 /g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 [ 答案 ] D [ 解析 ] 溶解度受温度影响 , 比较物质溶解度大小需要指明温度 , 否则比较无意义 ; 由表中溶解度数值可知 , 甲的溶解度受温度影响最大 , 丙的溶解度受温度影响最小 ;30 ℃ 时 , 丙的溶解度是 36.3 g, 则 30 ℃ 时 ,136.3 g 丙的饱和溶液中 , 溶质质量为 36.3 g;T ℃ 时 , 甲、乙溶解度相等 , 分别将 50 ℃ 时甲、乙的饱和溶液降温至 T ℃, 所得饱和溶液的溶质质量分数都等于 ×100% 。 15. 拓展 [2019 · 邢台二模改编 ] 如图 4-7 为甲、乙两种物质 ( 均不含结晶水 ) 的溶解度曲线 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. t 2 ℃ 时 , 甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水 , 析出的晶体质量甲 > 乙 B. t 2 ℃ 时 , 将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t 1 ℃, 甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量 C. 等质量的甲、乙溶液从 t 1 ℃ 升温到 t 2 ℃, 溶质 质量分数甲 = 乙 D. 甲中含有少量的乙 , 可以用蒸发溶剂的方法提 纯甲 图 4-7 [ 答案 ] B [ 解析 ] 没有说明蒸发的溶剂的量 , 无法比较甲、乙溶液中析出晶体的质量 ; 没有指明 t 1 ℃ 时甲、乙溶液是否饱和 , 故无法比较升温后甲、乙溶液的溶质质量分数 ; 蒸发溶剂 , 甲、乙都会析出固体。 【 方法点拨 】 饱和溶液恒温蒸发结晶析出晶体质量 , 与蒸发水质量以及溶解度的大小有关 ; 饱和溶液降温析出晶体质量 , 与溶解度变化以及溶液质量有关。 考向四　溶质质量分数的有关计算 （ 6 年 6 考） 16. 拓展 [2019 · 十堰 ] 将 20.0 g 铜锌合金置于烧杯中 , 向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4 g 稀硫酸时 , 不再有气体生成 , 此时测得烧杯中混合物的质量为 168.0 g 。 (1) 反应中生成气体的质量是 　　　　 g 。   0.4 (2) 求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。 ( 写出计算过程 ) [ 答案 ] (2) 解 : 设参加反应的锌的质量为 x , 反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为 y 。 Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 161 2 x y 0.4 g x =13 g y =32.2 g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20% 。 答 : 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 20% 。 【 方法点拨 】 反应后所得溶液 = 参加反应的物质总质量 - 气体的质量 , 再求出所得溶液溶质的质量分数即可。 考向五　溶液的配制 （ 6 年 2 考） 17. [2016 · 河北 ] 配制 50 g 10% 的氯化钠溶液 , 量取 水的操作如图 4-8 所示 , 其他操作都正确 , 所配溶液中氯化钠的质量分数   ( 填“ > ”“ < ”或“ = ” )10% 。 图 4-8 [ 答案 ]> [ 解析 ] 按操作图中的方法读数 , 读数会偏大 , 量取的水偏少 , 故溶质的质量分数会偏大。 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (1) 配制溶液的正确操作顺序为 　　　　　　　 ( 填序号 , 下同 ), 其中操作错误的是 　　　　 。   图 4-9 [ 答案 ] (1)②①⑤③④ 　① [ 解析 ] (1) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是 : 计算、称量或量取、溶解、装瓶 , 故正确的顺序为②①⑤③④。称量时应该“左物右码” , 故①操作错误。 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (2) 图 ② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 　　　 , 需称取氯化钠 　　　 g 。 图 4-9 [ 答案 ] (2) 广口瓶　 3 　 [ 解析 ] (2) 配制 50 g 6% 氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量为 50 g×6% =3 g 。 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (3) 量水时选用的量筒的量程最合适的是 　　 ( 填序号 ), 读数时视线要与量筒内 　　　　 保持水平。   A.10 Ml B.25 mL C.50 mL D.100 mL  图 4-9 [ 答案 ] (3)C 　凹液面的最低处 [ 解析 ] (3) 配制 50 g 6% 氯化钠溶液需要水的质量为 50 g-3 g=47 g, 所需水的体积为 47 mL, 应选用 50 mL 量筒 ; 读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平 , 不能仰视或俯视。 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (4) 经检测 , 该同学配制的溶液溶质质量分数偏小 , 可能的原因是 　　 ( 填序号 ) 。   A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 图 4-9 [ 答案 ] (4)AD [ 解析 ] (4) 氯化钠固体不纯 , 称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小 , 所配溶液溶质的质量分数偏小 ; 砝码生锈后质量增加 , 用生锈砝码称量会使所称量的氯化钠质量增加 , 所配溶液溶质的质量分数偏大 ; 溶液配制完成后 , 质量分数不随溶液体积改变而变化 , 故装瓶时有少量溶液洒出 , 所配溶液溶质的质量分数不变 ; 溶解时烧杯内壁有水珠 , 使溶剂的质量偏大 , 所配溶液溶质的质量分数偏小。 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (5)④ 中玻璃棒的作用是 　 。   (6) 称量氯化钠固体时 , 左右两盘要放相同的纸片 , 目的是 _______________________ 　 ,  称量时 , 若天平指针向左偏 , 接下来的操作是 _______________________ 　　　　　　　 　 。   图 4-9 搅拌 , 加速溶解 防止污染托盘 , 并使称 减少左盘中氯化钠 量准确 固体药品的质量 18. 拓展 某同学配制 50 g 6% 氯化钠溶液 , 整个操作过程如图 4-9 所示 , 回答下列问题。 (7) 用量筒量取水时俯视读数 , 会导致所得溶液的溶质质量分数 　 　　 ( 填“偏大”“偏小”或“不变” ); 配制好的溶液在转移时有液体洒落 , 　 　　 ( 填“会”或“不会” ) 使溶液的溶质质量分数产生偏差。   (8) 现需要 3% 的氯化钠溶液 100 g, 利用已配制好的 6% 的氯化钠溶液进行稀释 , 需要量取 　　　 g 的 6% 的氯化钠溶液 , 　 　　 mL 水。   图 4-9 偏大 不会 50 50 题型链接 1. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( 　　 ) A.① 一定温度下 , 氧气的溶解度随压强的 变化 B.② 恒温蒸发一定量硝酸钾饱和溶液中 的溶剂 C.③ 一定温度时 , 向一定量饱和石灰水中 加入氧化钙 D.④20 ℃ 时 , 向一定量的硝酸钾不饱和 溶液中加入硝酸钾固体 图 4-10 [ 答案 ] D [ 解析 ] 一定温度下 , 氧气的溶解度随压强的增大而增大 ; 恒温蒸发一定量硝酸钾饱和溶液中的溶剂 , 所得溶液仍为该温度下的饱和溶液 , 溶质质量分数不变 ; 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 , 溶剂的质量减少 , 且反应放热 , 会有氢氧化钙析出 , 溶液的质量减小 ; 在一定温度下 , 向不饱和溶液中加入溶质 , 溶质会溶解 , 达到饱和状态后 , 溶质不再继续溶解 , 溶液中溶质的质量分数也不再增大。 2. 根据图 4-11 所示 , 回答相关问题。 (1) 图 4-11 甲 :A~C 是配制一定溶质质量分数 NaOH 溶液的三个步骤。其中有一个错误的操作 , 请写出改正方法 : 　　　　　　 　　　　　　　　　　 ,C 中玻璃棒的作用是 　　　　　　　　 。     图 4-11 B 操作 , 接近刻度时 , 应改用胶头滴管滴加 搅拌 , 加速溶解 2. 根据图 4-11 所示 , 回答相关问题。 (2) 图乙 : 观察到 a 中固体不消失 ,b 中固体消失 , 可知物质的溶解性与 　　　　　 有关 , 此过程中除需控制所取水的质量和温度相同外 , 还应控制 　 　　　 相同。   (3) 图丙 : 加入固体后出现图中的现象 , 则该固体可能是 　　　　 ( 填化学式 ) 。   溶质种类 固体质量 NaOH 图 4-11