新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第03课时溶液的形成溶解度课件 21页

第 3 课时 溶液的形成　溶解度 主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的形成 1. 溶液的概念及特征 概念 一 种或几种物质分散到另一种物质里 , 形成的 　　　 的、 　　　 的 　　 　   组成 溶质 被 溶解的物质 ; 可以是一种或多种 ; 可以是固体 , 也可以是液体或气体 溶剂 能 溶解其他物质的物质 ; 只能是一种 ; 可以是固体、液体或气体 ;_____ 是 最常用的溶剂   基本 特征 均一性 溶液 中任意一部分的组成和性质完全相同 稳定性 外界 条件不变时 , 溶质不会从溶剂中分离出来 均一 稳定 混合物 水 【 注意 】 ① 均一、稳定的液体并不一定是溶液 , 如水等。 ② 溶液不一定都是无色的 , 如硫酸铜溶液为蓝色 , 氯化亚铁溶液为浅绿色。 ③ 溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 ④ 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 , 溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积。 2. 物质溶解时的吸放热现象 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如 　　　　 溶解时会吸热 , 表现为溶液的温度降低 ; 　　 　　 溶解时会放热 , 表现为溶液的温度升高。   【 注意 】 氧化钙遇水也会放出大量的热 , 但这一过程并非溶解放热 , 而是氧化钙与水反应放出大量的热。 硝酸铵 氢氧化钠 3. 乳化现象 当在植物油中加入洗涤剂后 , 植物油就被分散成无数细小的液滴 , 而不能聚集成大的油珠 , 这种现象被称为 　　　 。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。   【 注意 】 乳化与溶解不同 , 乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴 , 而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。 乳化 考点二　饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念 : 在一定温度下 , 向一定量溶剂里加入某种溶质 , 当溶质 　　　　　　　 时 , 所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液 ; 　 的溶液 ,  叫作这种溶质的不饱和溶液。 【 注意 】 某种物质的饱和溶液中 , 不能继续溶解该物质 , 但还能够溶解其他物质 , 如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 不能继续溶解 还能继续溶解 2. 相互转化 大多数溶解度随温度升高而增大的物质 : 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 对于 Ca(OH) 2 等少数溶解度随温度升高而减小的物质 : 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 溶质 降低 升高 升高 降低 3. 结晶 冷却热饱和溶液 ( 降温结晶 ): 通过 　　　 的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质 , 如硝酸钾。   蒸发溶剂 ( 浓缩结晶 ): 通过 　 　　　 的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质 , 如氯化钠。   降温 蒸发溶剂 考点三　溶解度与溶解度曲线 1. 固体的溶解度 (1) 定义 : 在一定温度下 , 某固态物质在 　　　 g 溶剂里达到 　　 　 状态时所溶解的质量。   (2) 影响因素 : 溶质的种类、溶剂的种类、温度 ( 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　　　　 , 如硝酸钾 ; 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 _______ , 如氯化钠 ; 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 　　　　 , 如熟石灰 ) 。   100 饱和 增大 很小　 减小 2. 气体的溶解度 (1) 定义 : 在一定温度下 , 该气体的压强为 　　　 　 和一定温度时 , 在 　　 体积水里溶解达到 　　　　 状态时的气体 　　　　 。   (2) 影响因素 ① 内因 : 气体的性质。 ② 气体溶解度随温度的升高而 　　　　 , 随压强的增大而 　　　　 。   101 kPa 1 饱和 体积 减小 增大 3. 溶解度曲线 (1) 定义 : 物质的溶解度随 　　　　 变化的曲线叫溶解度曲线。   (2) 应用 : 查出某一物质在一定温度下的溶解度 ; 判断物质的溶解度随温度变化趋势 ; 比较同一温度下不同物质的溶解度大小或不同温度下同一物质的溶解度大小。 温度 4. 结晶 (1) 定义 : 一定条件下 , 溶解在溶液中的物质以 　　　　 的形式从溶液中析出 , 这一过程叫结晶。   (2) 方法 : 对溶解度受温度影响不大的物质 , 一般用 　　　　　　 ; 对溶解度受温度变化影响较大的物质 , 一般采用 　　　　　　 。   晶体 蒸发结晶 降温结晶 考向一　溶液的形成 1. [2019 · 常州 ] 下列物质放入水中能形成溶液的是 ( 　　 ) A. 蔗糖 B. 粉笔灰 C. 面粉 D. 植物油 [ 答案 ] A [ 解析 ] 蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物 , 属于溶液 ; 粉笔灰、面粉、植物油都不溶于水 , 与水混合形成的是不均一、不稳定的混合物。 考向二　溶解时的吸放热现象 2. 将下列物质放入水中 , 能使液体温度明显降低的是 ( 　　 ) A.CaO B.NaOH C. 浓硫酸 D.NH 4 NO 3 D 3. [2019 · 海南 ] 某实验小组进行物质溶解实验 ,20 ℃ 时 , 称取 2.5 g 、 5.0 g 、 7.5 g NaOH 固体 , 分别加入 3 个小烧杯中 ( 均已盛装 50 mL 水 ), 均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图 3-1 所示。 依据该实验 , 你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论 ?________________ ( 写出两点 , 请按示例回答 ) 。 示例 : 证据 : 曲线均呈上升趋势。结 论 :NaOH 在水中溶解时放出热量。 图 3-1 [ 答案 ] ①证据 :2.5 g 氢氧化钠溶于水时 , 温度上升最小 ,7.5 g 氢氧化钠溶于水时 , 温度上升最大。结论 : 相同条件下 , 溶解的氢氧化钠越多 , 放出的热量越多。②证据 :20 ℃ 时 ,7.5 g 氢氧化钠能完全溶解在 50 mL 水中。结论 : 氢氧化钠易溶于水 ( 合理均可 ) 考向三　乳化作用 4. [2019 · 青岛 ] 下列与洗涤有关的做法不合理的是 ( 　　 ) A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C. 用白醋洗去水壶中的水垢 ( 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 ) D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 [ 答案 ] D [ 解析 ] 洗洁精具有乳化功能 , 可以去除餐具上的油污 ,A 正确 ; 汽油能溶解油污 , 可以洗去沾在衣服上的油渍 ,B 正确 ; 白醋中的醋酸能将水垢中的碳酸钙、氢氧化镁转化为可溶性的钙、镁化合物 , 从而除去水垢 ,C 正确 ; 纯碱是碳酸钠 , 碳酸钠溶液和铁锈不反应 , 不能除去铁制品表面的铁锈 ,D 错误。 考向四　饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法 5. [2018 · 济宁 ] 为探究物质溶解过程中的能量变化 , 某同学设计图 3-2Ⅰ 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管 , 向水中加入足量物质 X, 搅拌。结合图 Ⅱ 硝酸钾溶解度曲线 , 对硝酸钾溶液变化的推断 , 合理的是 ( 　　 ) ①X 为 NaCl 固体 , 试管中无晶体析出 , 硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X 为 NaOH 固体 , 试管中无晶体析出 , 硝酸钾 溶液仍是饱和溶液 ③X 为 NH 4 NO 3 晶体 , 试管中有晶体析出 , 硝酸 钾溶液仍是饱和溶液 ④X 为浓硫酸 , 试管中无晶体析出 , 硝酸钾溶液 为不饱和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 图 3-2 [ 答案 ] B [ 解析 ] 通过分析溶解度曲线可知 , 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 X 为 NaCl 固体 , 溶于水 , 溶液温度基本不变 , 所以试管中无晶体析出 , 硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ;X 为 NaOH 固体 , 溶于水 , 溶液温度升高 , 硝酸钾溶解度增大 , 试管中无晶体析出 , 硝酸钾溶液是不饱和溶液 ;X 为 NH 4 NO 3 晶体 , 溶于水 , 溶液温度降低 , 硝酸钾溶解度减小 , 试管中有晶体析出 , 硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ;X 为浓硫酸 , 溶于水 , 溶液温度升高 , 硝酸钾溶解度增大 , 所以试管中无晶体析出 , 硝酸钾溶液为不饱和溶液。 考向五　溶解度及溶解度曲线 6. [2019 · 德州 ] 如图 3-3 是 X 、 Y 两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 温度低于 t 2 ℃ 时 , 物质 Y 的溶解度小于 X B.X 、 Y 的溶解度都随温度升高而增大 C. a 点表示 t 1 ℃ 时 X 、 Y 的溶液都不饱和 D.Y 的饱和溶液降低温度后 , 溶质质量分数不变 图 3-3 [ 答案 ] D [ 解析 ] 本题考查的是溶解度曲线的应用。从图中可以看出 , 在温度低于 t 2 ℃ 时 ,Y 的溶解度大于 X 的溶解度 , 故 A 错误 ;X 的溶解度随温度升高而增大 , 而 Y 的溶解度随温度升高而减小 , 故 B 错误 ; a 点在 X 的溶解度曲线之上 , 在 Y 的溶解度曲线之下 , 故 a 点表示 t 1 ℃ 时 X 的饱和溶液、 Y 的不饱和溶液 , 故 C 错误 ;Y 的溶解度随温度降低而增大 , 故 Y 的饱和溶液降低温度后 , 变为不饱和溶液 , 溶质质量分数不变 , 故 D 正确。