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  • 2021-11-11 发布

2020九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸练习(新版)浙教版

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第2课时 硫酸 ‎(见A本5页)‎ ‎1.硫酸的性质 ‎(1)硫酸使指示剂变色:硫酸使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞变色。‎ ‎(2)酸+碱===__盐+水__‎ H2SO4+2NaOH===__Na2SO4+2H2O__‎ ‎(3)酸+某些盐===__新盐+新酸__‎ H2SO4+Ba(NO3)2===__BaSO4+2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸]‎ ‎(4)酸+金属氧化物===__盐+水__‎ H2SO4+CuO===__CuSO4+H2O__(黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色)‎ ‎(5)酸+某些金属===__盐+氢气__‎ Zn+H2SO4===__ZnSO4+H2↑__(实验室用于制H2)‎ ‎2.浓硫酸(H2SO4)‎ ‎(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用__干布拭去__,再用__大量的水__冲洗,最后,在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水,以中和酸。‎ ‎(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__水中__,并不断__用玻璃棒__搅拌,使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸__极易溶于水并会放出大量的热__。‎ ‎(3)浓硫酸的__脱水性__:使纸张变黑。‎ ‎(4)浓硫酸的__吸水性__:可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量__增加__,浓度__变小__。‎ A 练就好基础 基础达标 ‎1.下列关于酸的说法错误的是( C )‎ A. 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 ‎2.下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是( D )‎ A. 浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 5‎ B.用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 ‎ C.浓硫酸久置在空气中质量增加 D.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍变黑 ‎3.下列物质加到稀硫酸中,有大量气泡产生的是( B )‎ A. Cu  B.Fe  C.K2SO4 D.NaOH ‎4.下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是( A )‎ A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.澄清的石灰水 ‎5.下列关于酸的性质描述不正确的是( D )‎ A. 浓硫酸有吸水性和脱水性 B.浓盐酸和浓硝酸都有挥发性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.浓硫酸和稀硫酸都与金属反应产生氢气 ‎6.现用98%的浓硫酸配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为‎1.14 g/mL)。下列说法正确的是( D )‎ A. 实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B.配制该稀硫酸需要加水400 mL ‎ C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D.该稀硫酸中溶液质量∶溶剂质量=5∶4‎ 第7题图 ‎7.某课外研究性学习小组的同学,通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据,绘制成如图所示的函数图像,其中横坐标表示时间,纵坐标可表示:①溶质质量分数 ②溶液的质量 ‎③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量 其中可能正确的是( C )‎ A. ①②④ B.①②③‎ C.②③④ D.①③④‎ ‎8.硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有__吸水__性。‎ ‎(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式: ①与铁粉反应:__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__‎ ‎②与碳酸钠溶液反应:__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑__‎ ‎③与氯化钡溶液反应:__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__‎ 上述反应中,属于酸的共同性质的是__①②__(填编号)‎ ‎(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是__②③__(填编号)‎ ‎①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌  ‎ ‎③除去NaCl中的少量NaOH B 更上一层楼 能力提升 5‎ 第9题图 ‎9.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( A )‎ A. 硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量 C.溶液的pH ‎ D.生成氢气的质量 ‎10. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( C )‎ 第10题图 A. 盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸 D.氯化钠 ‎11. 向装有‎50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 ( B )‎ ‎      A          B 5‎ ‎      C          D ‎12.如图所示,是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。‎ 第12题图 ‎(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__;‎ ‎(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__;‎ ‎(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__;‎ ‎(4)若要证明C实验中所加BaCl2 溶液过量,实验的操作及现象是 取C中上层清液少量于试管中,滴加稀H2SO4,如果产生白色沉淀,则证明C实验中所加BaCl2溶液过量 。‎ C 开拓新思路 拓展创新 ‎13.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数,取‎10 g样品放入烧杯中,再取‎60 g稀硫酸分六次加入烧杯中,直至充分反应,实验数据如下:‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎9.35‎ ‎8.7‎ ‎8.05‎ ‎7.4‎ ‎6.75‎ ‎6.75‎ ‎(提示:铜不与稀硫酸反应)‎ ‎(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?‎ ‎(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?‎ ‎【解析】 由表中数据知该合金中铜的质量为‎6.75 g,则锌的质量为:‎ ‎10 g‎-‎6.75 g=‎3.25 g,‎ 黄铜样品中锌的质量分数为:‎ ×100%=32.5%‎ ‎(2)设稀硫酸中溶质质量为x,‎ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎65  98‎ ‎3.‎25 g x = x=‎‎4.9 g 稀硫酸中溶质质量分数为:‎ ×100%=9.8%。‎ 答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;‎ ‎(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。‎ 5‎ 5‎