2020九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸练习（新版）浙教版 5页

第2课时　硫酸 ‎(见A本5页)‎ ‎1．硫酸的性质 ‎(1)硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。‎ ‎(2)酸＋碱===__盐＋水__‎ H2SO4＋2NaOH===__Na2SO4＋2H2O__‎ ‎(3)酸＋某些盐===__新盐＋新酸__‎ H2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4＋2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸]‎ ‎(4)酸＋金属氧化物===__盐＋水__‎ H2SO4＋CuO===__CuSO4＋H2O__(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)‎ ‎(5)酸＋某些金属===__盐＋氢气__‎ Zn＋H2SO4===__ZnSO4＋H2↑__(实验室用于制H2)‎ ‎2．浓硫酸(H2SO4)‎ ‎(1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用__干布拭去__，再用__大量的水__冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。‎ ‎(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__水中__，并不断__用玻璃棒__搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸__极易溶于水并会放出大量的热__。‎ ‎(3)浓硫酸的__脱水性__：使纸张变黑。‎ ‎(4)浓硫酸的__吸水性__：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量__增加__，浓度__变小__。‎ A　练就好基础　基础达标 ‎1．下列关于酸的说法错误的是(　C　)‎ A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 ‎2．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱水性)的是(　D　)‎ A. 浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 5‎ B．用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 ‎ C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 ‎3．下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是(　B　)‎ A. Cu　 B．Fe　 C．K2SO4　D．NaOH ‎4．下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(　A　)‎ A. 浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．澄清的石灰水 ‎5．下列关于酸的性质描述不正确的是(　D　)‎ A. 浓硫酸有吸水性和脱水性 B．浓盐酸和浓硝酸都有挥发性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．浓硫酸和稀硫酸都与金属反应产生氢气 ‎6．现用98%的浓硫酸配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为‎1.14 g/mL)。下列说法正确的是(　D　)‎ A. 实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400 mL ‎ C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中溶液质量∶溶剂质量＝5∶4‎ 第7题图 ‎7．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质质量分数　②溶液的质量 ‎③溶液的体积　④溶液中所含水的质量 其中可能正确的是(　C　)‎ A. ①②④ B．①②③‎ C．②③④ D．①③④‎ ‎8．硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸水__性。‎ ‎(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__‎ ‎②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__‎ ‎③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__‎ 上述反应中，属于酸的共同性质的是__①②__(填编号)‎ ‎(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②③__(填编号)‎ ‎①金属表面除锈　 ②制造药物氯化锌　 ‎ ‎③除去NaCl中的少量NaOH B　更上一层楼　能力提升 5‎ 第9题图 ‎9．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(　A　)‎ A. 硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH ‎ D．生成氢气的质量 ‎10. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(　C　)‎ 第10题图 A. 盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸 D．氯化钠 ‎11. 向装有‎50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是 (　B　)‎ ‎　　　　　　A　　　　　　　　　　B 5‎ ‎　　　　　　C　　　　　　　　　　D ‎12．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。‎ 第12题图 ‎(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__；‎ ‎(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__；‎ ‎(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；‎ ‎(4)若要证明C实验中所加BaCl2 溶液过量，实验的操作及现象是　取C中上层清液少量于试管中，滴加稀H2SO4，如果产生白色沉淀，则证明C实验中所加BaCl2溶液过量　。‎ C　开拓新思路　拓展创新 ‎13．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取‎10 g样品放入烧杯中，再取‎60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎9.35‎ ‎8.7‎ ‎8.05‎ ‎7.4‎ ‎6.75‎ ‎6.75‎ ‎(提示：铜不与稀硫酸反应)‎ ‎(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？‎ ‎(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？‎ ‎【解析】 由表中数据知该合金中铜的质量为‎6.75 g，则锌的质量为：‎ ‎10 g‎－‎6.75 g＝‎3.25 g，‎ 黄铜样品中锌的质量分数为：‎ ×100%＝32.5%‎ ‎(2)设稀硫酸中溶质质量为x，‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　98‎ ‎3．‎25 g x ＝ x＝‎‎4.9 g 稀硫酸中溶质质量分数为：‎ ×100%＝9.8%。‎ 答：(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；‎ ‎(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。‎ 5‎ 5‎