安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第03课时溶液的形成溶解度课件 22页

第 3 课时 溶液的形成　溶解度 主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的形成 1.溶液的概念及特征 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　　　的、　　　的　 　　 组成 溶质 被溶解的物质;可以是一种或多种;可以是固体,也可以是液体或气体 溶剂 能溶解其他物质的物质;只能是一种;可以是固体、液体或气体;_____　　　 是最常用的溶剂 基本 特征 均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 稳定性 外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来 均一 稳定 混合物 水 【注意】 ①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。②溶液不一定都是无 色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。③溶液中未溶解的部分不 能视为溶质。④溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 2.物质溶解时的吸放热现象 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。 如　　　　溶解时会吸热,表现为溶液的 温度降低;　　 　　溶解时会放热,表现 为溶液的温度升高。 【注意】氧化钙遇水也会放出大量 的热,但这一过程并非溶解放热,而是 氧化钙与水反应放出大量的热。硝酸铵 氢氧化钠　 3.乳化现象 当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被 分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大 的油珠,这种现象被称为　　 　。肥皂、 洗发水等都具有乳化作用。 【注意】乳化与溶解不同,乳化是将 难溶性液体物质分散成细小的液滴, 而溶解是将可溶性物质分散成分子、 离子等。乳化 考点二　饱和溶液与不饱和溶液 1.概念: 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某 种溶质,当溶质　　　　　　 　时,所得的溶液 叫作这种溶质的饱和溶液;　 的 溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液。 【注意】某种物质的饱和溶液 中,不能继续溶解该物质,但还能 够溶解其他物质,如在饱和硝酸 钾溶液中可以溶解一定量的氯 化钠。 不能继续溶解 还能继续溶解 2.相互转化 大多数溶解度随温度升高而增大的物质: 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 溶质 降低 升高 升高 降低_____ _____ 考点三　溶解度与溶解度曲线 1.固体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固态物质在　　　g溶剂里达到　　 　状态时所溶 解的质量。 (2)影响因素:溶质的种类、溶剂的种类、温度(大多数固体物质的溶解度随温度 的升高而　　　　,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　　　, 如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如熟石灰)。 100 饱和 增大 很小 减小 2.气体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,该气体的压强为　　 　　和一定温度时,在　 　体积 水里溶解达到　　　　状态时的气体　　　　。 (2)影响因素 ①内因:气体的性质。 ②气体溶解度随温度的升高而　　　　,随压强的增大而　　　　。 101 kPa 1 饱和 体积 减小 增大 3.溶解度曲线 (1)定义:物质的溶解度随　　　　变化的曲线叫溶解度曲线。 (2)应用:查出某一物质在一定温度下的溶解度;判断物质的溶解度随温度变化趋 势;比较同一温度下不同物质的溶解度大小或不同温度下同一物质的溶解度大小。 温度 4.结晶 (1)定义:一定条件下,溶解在溶液中的物质以　 　　　的形式从溶液中析出,这一 过程叫结晶。 (2)方法:对溶解度受温度影响不大的物质,一般用　　　　　　;对溶解度受温度 变化影响较大的物质,一般采用　　　　　　。 晶体 蒸发结晶 降温结晶 考向一　溶液的形成 1.[2019·常州]下列物质放入水中能形成溶液 的是 (　　) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油 [答案] A [解析]蔗糖溶于水能形成均一、 稳定的混合物,属于溶液;粉笔灰、 面粉、植物油都不溶于水,与水 混合形成的不是均一、稳定的 混合物。 考向二　溶解时的吸放热现象 2.将下列物质放入水中,能使液体温度明显降低的是 (　　) A.CaO B.NaOH C.浓硫酸 D.NH4NO3 D 考向三　乳化作用 3.[2019·青岛]下列与洗涤有关的做法中不合理的是 (　　) A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 [答案] D [解析] 洗洁精具有乳化功能,可以去除餐具上的油污,A正确;汽油能溶解油污, 可以洗去沾在衣服上的油渍,B正确;白醋中的醋酸能将水垢中的碳酸钙、氢氧 化镁转化为可溶性的钙、镁化合物,从而除去水垢,C正确;纯碱是碳酸钠,碳酸 钠溶液和铁锈不反应,不能除去铁制品表面的铁锈,D错误。 考向四　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 4.[2019·温州]如图3-1,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶 液的依据是 (　　) A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜 C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余 图3-1 [答案] D [解析] 颜色、味道、溶解得快慢不能作为判 断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖 水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。 考向五　溶解度及溶解度曲线（6年5考） 5.[2019·德州]如图3-2是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 (　　) A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和 D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变 图3-2 [答案] D [解析] 从图中可以看出,在温度低于t2 ℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,故A错 误;X的溶解度随温度升高而增大,而Y的溶解度随温度升高而减小,故B错误;a 点在X的溶解度曲线之上,在Y的溶解度曲线之下,故a点表示t1 ℃时X的饱和溶 液、Y的不饱和溶液,故C错误;Y的溶解度随温度降低而增大,故Y的饱和溶液降 低温度后,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故D正确。 1.[2017·安徽]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。图3-3为某压强下 CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是(　　) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度 为0.04 g D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临 界水溶液 图3-3 [答案] C [解析] 不指明温度则无法比较物质的溶解度大小;在超临界水中,两种物质的 溶解度都随温度升高而减小;450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g; 450 ℃时,CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度(0.04 g),则该温度下CaCl2饱和 溶液中溶质的质量分数小于 ×100%。 2.[2019·安徽]压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。 下列说法正确的是 (　　) A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 ℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 [答案] C [解析] 从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20 ℃时, KNO3的溶解度为31.6 g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低,60 ℃ 的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出;NH3是气体,气体的溶解度与压强 大小有关。