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- 2021-11-11 发布
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单元复习(十) 酸和碱
01 知识框架
(1)酸
5
eq lc{(avs4alco1(表示方法:pH,avs4al(pH的范围,(0~14之间))lc{(avs4alco1(pH<7,酸性,pH越小,酸性越强,pH=7,中性,pH>7,碱性,pH越大,碱性越强)),avs4al(pH的,测定,方法)lc{(avs4alco1(最简便方法:使用 pH试纸 ,操作:用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上,试纸显色后和标准比色卡比较,得出溶液的pH,注意事项:pH试纸不能先用水湿润;只能, 测整数)),avs4al(了解溶液,酸碱度的,意义)lc{(avs4alco1(检查人体的健康状况,监测雨水pH,了解空气污染情况,调节土壤pH,促进农作物生长))))
02 考情分析
酸和碱是初中化学的重要组成部分,其内容丰富,与生产、生活联系紧密,命题形式复杂多样,在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容,考查没有深度和广度。考查的内容主要有:酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度;酸的性质和用途:如金属与酸的反应,碳酸盐与酸的反应,浓硫酸的稀释等;碱的性质和用途:如二氧化碳与碱的反应,酸碱中和反应,氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。
03 单元精练
1.下列物质属于碱类的是(A)
A.苛性钠 B.食醋
C.生石灰 D.纯碱
2.(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)
A.厕所清洁剂pH=1
B.牙膏pH=8
C.肥皂pH=10
D.炉具清洁剂pH=13
3.有关实验操作正确的是(B)
A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C.在量筒中溶解氯化钠固体
D.将pH试纸浸入待测液中测定pH
4.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A)
A.5 B.9
C.12 D.13
5.下列反应属于中和反应的是(C)
A.SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
B.CaO+2HCl===CaCl2+H2O
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.Cu(OH)2CuO+H2O
6.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是(D)
A.先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
5
D.除去铁丝上的铁锈
8.(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是(B)
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
9.盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有____吸水__性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有____H+__。
(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质,所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。
10.(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如图。
(1)现象:放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同,它们的性质不完全相同。
11.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。
12.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__;
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__;
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”);
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有____OH-__(填化学符号)。
13.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)上述提取Mg的过程中,加入试剂A后,分离溶液和沉淀B的方法是__过滤__。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__Mg(OH)2__。
(2)电解无水MgCl2可制取Mg,试写出相关的化学方程式:__MgCl2Mg+Cl2↑__。
14.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
5
实验一:取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈__红__色。然后逐滴加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为__HCl+NaOH===NaCl+H2O__,微观实质是__H+与OH-结合生成水__,反应后溶液的温度逐渐升高。
实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一:只有NaCl;
猜想二:有NaCl和NaOH;
猜想三:有NaCl和HCl;
你认为猜想__二__不合理,其理由是__若有氢氧化钠,则溶液应该是红色而不是无色__。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入__锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐__
__有气泡生成__
猜想三成立
15.小明发现一种胃药,并对其中的成分氢氧化镁的性质进行了如下探究。
【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用?
【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是__Mg(OH)2+2HCl===__MgCl2+2H2O__。
【设计实验】
实验一:将一片完整的药片放入试管中,加入10 mL 5%的稀盐酸,记录固体消失时间。
实验二:将同样的药片进行__研磨__处理后放入试管中,加入10 mL 5%的稀盐酸,记录固体消失时间。
【现象与结论】
(1)实验二比实验一反应快。
(2)要加快化学反应的速率,可以采用__增大反应物间的接触面积__的方法。
【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解:
氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示,已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是__氧化镁和氢氧化镁__,将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行?__可行__(填“可行”或“不可行”)。
【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂,能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因:__分解过程吸收大量的热,使可燃物的温度降到着火点以下(或生成的氧化镁是一种耐高温材料,可以隔绝易燃物与氧气的接触)__(写出一点即可)。
16.(2018·黄石)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求:
(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%,请写出计算过程)
解:设恰好完全反应时所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
160 219
9.6 g x
5
= x=13.14 g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100%=6.57%
答:稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。
5
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