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  • 2021-11-11 发布

2020九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算基础达标检测

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‎ 第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练 基础达标 ‎1.在反应2X+Y═2Z中,已知Y的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为80,则X的相对分子质量为(  )‎ A.24 B‎.48 C.64 D.128 ‎ ‎2.在反应A+3B═‎2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为5︰6,‎2.5 g A与一定量的B恰好完全反应,生成‎3.5 g D,则反应中B和C的质量比为(  )‎ A.2︰1 B.9︰‎8 C.3︰2 D.4︰7‎ ‎3.甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中,参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是(  )‎ A.4︰16︰11︰9 B.8︰16︰22︰‎9 C.4︰8︰11︰1 D.8︰16︰11︰9‎ ‎4.在反应‎2A+B═‎3C+D 中,A和B的相对分子质量之比为5︰1,已知‎20 g A与一定量B恰好完全反应,生成‎8 g D,则在此反应中B和C的质量比为(  )‎ A.4︰19 B.3︰‎5 C.1︰3 D.1︰7‎ ‎5.3 g镁在‎3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是(  )‎ A.小于‎6 g B.大于‎6 g C.等于‎6 g D.以上都有可能 ‎6.在一密闭的容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成‎9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2,则原容器中氢气质量为 g,氧气质量为 g。‎ ‎7.在A+2B→‎2C的反应中,若‎32 g物质A和足量物质B恰好完全反应,生成‎56 g物质C,则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为 。‎ ‎8.氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO。若有‎14 kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?‎ ‎9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要142 t氯气用于自来水消毒,理论上要消耗的氯化钠多少吨?‎ ‎10.如下表所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如表:‎ 气体发生装置内物质的总质量 反应前 ‎35.6‎ 反应后 ‎34.8‎ ‎(1)反应生成氧气的质量为 g; (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。‎ 参考答案 基础达标 ‎1.C 2.B 3.A ‎ 2‎ ‎4.D ‎ 提示 设参加反应的B的质量为x,列式:,x=2 g;由质量守恒定律可知,生成C的质量为20 g+2 g-8 g=14 g,则反应中B和C的质量比为2 g︰14 g=1︰7。‎ ‎5.A ‎ 提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO,参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3 g镁在3 g氧气中燃烧,氧气有剩余,生成氧化镁的质量小于6 g。‎ ‎6.12 8 ‎ ‎7.24 g‎ 12‎ 提示 根据质量守恒定律可知,则参加反应的物质B的质量为56 g-32 g=24 g。设B的相对分子质量为x, 则,解得:x=12。‎ ‎8.解:设可生成氮化铝的质量为x。‎ Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO 28 ‎82‎ ‎14kg‎ x ‎ 解得:x=‎‎41 kg 答:可生成氮化铝的质量为41 kg。‎ ‎9.解:设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。‎ ‎2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ 117 ‎71‎ ‎ x 142t ‎ 解得:x=234 t 答:理论上要消耗的氯化钠234 t。‎ ‎10.⑴‎‎0.8 g ‎⑵解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ 68 ‎32‎ x ‎‎0.8 g ‎= 解得:x=‎‎1.7 g 答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。‎ 2‎