2020九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算基础达标检测 2页

‎ 第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练 基础达标 ‎1.在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（　　）‎ A.24 B‎.48 C.64 D.128 ‎ ‎2.在反应A+3B═‎2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5︰6，‎2.5 g A与一定量的B恰好完全反应，生成‎3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（　　）‎ A.2︰1 B.9︰‎8 C.3︰2 D.4︰7‎ ‎3.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（　　）‎ A.4︰16︰11︰9 B.8︰16︰22︰‎9 C.4︰8︰11︰1 D.8︰16︰11︰9‎ ‎4.在反应‎2A+B═‎3C+D 中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，已知‎20 g A与一定量B恰好完全反应，生成‎8 g D，则在此反应中B和C的质量比为（　　）‎ A.4︰19 B.3︰‎5 C.1︰3 D.1︰7‎ ‎5.3 g镁在‎3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（　　）‎ A.小于‎6 g B.大于‎6 g C.等于‎6 g D.以上都有可能 ‎6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成‎9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2，则原容器中氢气质量为 g，氧气质量为 g。‎ ‎7.在A+2B→‎2C的反应中，若‎32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成‎56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。‎ ‎8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO。若有‎14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？‎ ‎9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要142 t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？‎ ‎10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：‎ 气体发生装置内物质的总质量 反应前 ‎35.6‎ 反应后 ‎34.8‎ ‎（1）反应生成氧气的质量为 g； （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。‎ 参考答案 基础达标 ‎1.C 2.B 3.A ‎ 2‎ ‎4.D ‎ 提示 设参加反应的B的质量为x，列式：，x=2 g；由质量守恒定律可知，生成C的质量为20 g+2 g-8 g=14 g，则反应中B和C的质量比为2 g︰14 g=1︰7。‎ ‎5.A ‎ 提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3 g镁在3 g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于6 g。‎ ‎6.12 8 ‎ ‎7.24 g‎ 12‎ 提示 根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为56 g-32 g=24 g。设B的相对分子质量为x， 则，解得：x=12。‎ ‎8.解：设可生成氮化铝的质量为x。‎ Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO 28 ‎82‎ ‎14kg‎ x ‎ 解得：x=‎‎41 kg 答：可生成氮化铝的质量为41 kg。‎ ‎9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。‎ ‎2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ 117 ‎71‎ ‎ x 142t ‎ 解得：x=234 t 答：理论上要消耗的氯化钠234 t。‎ ‎10.⑴‎‎0.8 g ‎⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ 68 ‎32‎ x ‎‎0.8 g ‎= 解得：x=‎‎1.7 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。‎ 2‎