新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质课时训练04溶液的浓度溶液的配制试题 7页

课时训练(四)　溶液的浓度　溶液的配制 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·苏州]实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)‎ A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡 C.量取水时,用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 ‎2.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。‎ ‎(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　　　　。 ‎ ‎(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为　　　　　　　kg。 ‎ ‎3.[2018·益阳]下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 　　　　。 ‎ ‎(2)40 ℃时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为　　　g。 ‎ ‎(3)20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为　　　　(精确到小数点后1位)。 ‎ ‎4.[2019·临沂]过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3 %的过氧化氢溶液消毒。‎ ‎(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　　　　。 ‎ ‎(2)若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量是　　　　。 ‎ ‎5.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示:‎ 图Z4-1‎ ‎(1)写出图中标号a仪器的名称:　　　　。 ‎ ‎(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠　　　　g,水　　　　g。 ‎ 7‎ ‎(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的　　　　(填“左”或“右”)盘。 ‎ ‎(4)溶解过程中玻璃棒的作用是　 。 ‎ ‎(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。 ‎ A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出 ‎(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 ‎ ‎6.[2018·西宁]为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 (　　)‎ A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌 ‎2.[2019·攀枝花]用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20 %的溶液50 g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为 (　　)‎ A.13.8 % B.14.4 % ‎ C.15.4 % D.16.8 %‎ ‎3.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。‎ 7‎ ‎(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体　　　　g。 ‎ ‎(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　(填序号)。 ‎ 选项 实验操作 目的分析 A ‎　称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 ‎　增大氯化钠的溶解度 C ‎　称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D ‎　量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 ‎(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 _____________________________(填序号)烧杯中的溶液。‎ 图Z4-2‎ ‎4.[2019·雅安]洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题。‎ 知识卡片 洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。‎ ‎(1)产生的二氧化碳质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)‎ ‎5.[2019·黔西南]为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中,将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:‎ 7‎ 次序 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎16‎ a ‎10‎ ‎10‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为　　　　。 ‎ ‎(2)上表中,a的值为　　　　,实验③所得溶液中的溶质是　(填化学式)。 ‎ ‎(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1 %)‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.C　[解析]托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体;称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g×15 %=7.5 g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。‎ ‎2.(1)40∶71　(2)180　‎ ‎[解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×(1-10%)=200 kg×90%=180 kg。‎ ‎3.(1)NH4Cl　(2)136.6　(3)26.5%‎ ‎[解析](1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度‎100 g+溶解度×100%,故20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为‎36.6 g‎100 g+36.6 g×100%≈26.5%。‎ ‎4.(1)1∶16‎ ‎(2)50 g ‎[解析](1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。‎ ‎(2)设需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量为x,则:500 g×3 %=x×30 %,解得:x=50 g。‎ ‎5.(1)量筒 ‎(2)7.5　42.5　(3)左 ‎(4)搅拌,加速溶解 ‎(5)AB　(6)100‎ ‎[解析](1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g;水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(5)称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码,会使氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为‎50 g×15%‎‎5%‎-50 g=100 g。‎ ‎6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。‎ 7‎ ‎2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎80 98‎ x 4.9 g ‎80‎‎98‎‎=‎x‎4.9 g x=4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为‎4 g‎100 g×100%=4%。‎ 答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。‎ 拓展提升 ‎1.A　[解析]95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为‎5 g‎5 g+95 g×100%=5%。‎ ‎2.B　[解析]设参加反应的碳酸钾的质量为x,CO2的质量为y。‎ K2CO3+H2O+CO22KHCO3‎ ‎138 44 200‎ x y 50 g×20 %‎ ‎138‎‎200‎‎=x‎50 g×20%‎　x=6.9 g ‎44‎‎200‎‎=y‎50 g×20%‎　y=2.2 g 则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g。‎ 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为‎6.9 g‎47.8 g×100%≈14.4%。‎ ‎3.(1)4.5　(2)D　(3)胶头滴管　(4)丁 ‎4.(1)4.4‎ ‎(2)解:设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。‎ HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎36.5 44‎ x 4.4 g ‎36.5‎‎44‎‎=x‎4.4 g　x=3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为‎3.65 g‎100 g×100%=3.65%。‎ 答:该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。‎ ‎5.(1)50%　(2)12　H2SO4、CuSO4‎ ‎(3)解:由表格中数据可知,25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应。设25 g稀硫酸中溶质的质量为x。‎ 7‎ CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎80 98‎ ‎4 g x ‎80‎‎98‎‎=‎4 gx　x=4.9 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为‎4.9 g‎25 g×100%=19.6 %。‎ 答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。‎ 7‎