河北专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第06课时酸和碱课件 57页

第 6 课时 酸和碱 主题一　身边的化学物质 【 考试要求 】 1. 认识常见酸、碱的主要性质和用途 , 知道酸、碱的腐蚀性。 (B) 2. 初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 (C) 3. 了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。 (B) 4. 认识中和反应及其实质。 (B) 5. 了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 (B) 6. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 (A) 酸和碱 知识体系 酸 碱 溶液的酸碱性和酸碱度 中和反应 刺激性 挥发 白雾 溶质 吸水 溶剂 热 浓硫酸 水 搅拌 水 碳酸氢钠 烧碱 易 放 潮解 二氧化碳 碳酸钠 熟石灰 微 减小 二氧化碳 碳酸钙 改良酸性土壤 红 蓝 不变 不变 红 不变 小 大 小于 酸 碱 盐 水 H + OH - 氢氧化钙 氢氧化钙 弱碱性 重点梳理 1. 常见酸的化学性质 ( 酸五条 ) 红色 不变 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变 ① 　　　 ; 无色酚酞溶液 ② 　　　   酸具有相似化学性质原因 : ㉕________________ 　　　 　　　 ; 不同酸具有“个性”原因 : ㉖ 　   在水溶液中都 酸中具有不同的酸根离子 能解离出相同的 H + 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与活泼金属反应 　酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 ( 属于 ③_______ 　 　 反应 )  与锌反应 :④ __________ __________________ 与铁反应 :⑤ __________ __________________ ( 现象 : ⑥______________ ___________________________________)   与镁反应 :⑦________ ____________________________ 与 铁反应 :⑧_________________ ___________________ ( 现象 : ⑨___________ _____________________________________ )   酸具有相似化学性质原因 : ㉕_______ __________________ _____________ ; 不同酸具有“个性”原因 : ㉖_________ 　   （续表） 置换 在水 酸中具有 出相同的 H + 溶液中都能解离 不同的酸根离子 Zn+2HCl Fe+2HCl 固体溶解 , 有 Mg+ Fe+H 2 SO 4 固体溶解 , ZnCl 2 +H 2 ↑ FeCl 2 +H 2 ↑ 气泡生成 , 溶液由无色 变为浅绿色 H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 ↑ FeSO 4 +H 2 ↑ 有气泡生成 , 溶液由 无色变为浅绿色 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 金属氧 化物反应 　酸 + 金属氧化物→盐 + 水 ( 属于 ⑩ _______ 　　　 反应 )  与 Fe 2 O 3 反应 : ⑪ ____________________ ________________ ( 现象 : ⑫ _____________ ___________________)  与 CuO 反应 : ⑬ ______________________________________ ( 现象 : ⑭ ___________ ___________________)   酸具有相似化学性质原因 : ㉕_______ __________________ _____________ ; 不同酸具有“个性”原因 : ㉖_________ 　   （续表） 复分解 在水 酸中具有 出相同的 H + 溶液中都能解离 不同的酸根离子 Fe 2 O 3 + 6HCl 固体溶解 , 溶 CuO+H 2 SO 4 固体溶解 , 溶 2FeCl 3 +3H 2 O 液由无色变为黄色 CuSO 4 +H 2 O 液由无色变为蓝色 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与碱 反应 　酸 + 碱→盐 + 水 ( 属于 ⑮ _______ 　　　　 反应 )  与 NaOH 反应 : ⑯ ______________________ _______________ 与 Cu(OH) 2 反应 : ⑰ ______________________ _________________ ( 现象 : ⑱ ______________ _____________________)   与 NaOH 反应 : ⑲ ________________________________________ 与 Ba(OH) 2 反应 : ⑳ ________________________________________ ( 现象 : ㉑ ____________ _________)   酸具有相似化学性质原因 : ㉕_______ __________________ _____________ ; 不同酸具有“个性”原因 : ㉖_________ 　   （续表） 复分解 在水 酸中具有 出相同的 H + 溶液中都能解离 不同的酸根离子 HCl+ NaOH 2HCl+Cu(OH) 2 蓝色固体溶解 , H 2 SO 4 +2NaOH H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 有白色沉 NaCl+H 2 O CuCl 2 +2H 2 O 溶液由无色变为蓝色 Na 2 SO 4 +2H 2 O BaSO 4 ↓ +2H 2 O 淀生成 化学性质 通式 盐酸 ( 溶质 HCl) 稀硫酸 ( 溶质 H 2 SO 4 ) 原因 与某些 盐 反应 　酸 + 盐→ ( 新 ) 酸 +( 新 ) 盐 ( 属于 ㉒ _______ 　　　 反应 )  与 CaCO 3 反应 : ㉓ __________________________________________ 与 Na 2 CO 3 反应 : ㉔ ____________________________________________ 酸具有相似化学性质原因 : ㉕_______ __________________ _____________ ; 不同酸具有“个性”原因 : ㉖_________ 　   （续表） 复分解 在水 酸中具有 出相同的 H + 溶液中都能解离 不同的酸根离子 CaCO 3 +2HCl Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 2. 常见碱的化学性质 ( 碱四条 ) 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变 ㉗_____________ 　　 　　 ; 无色酚酞溶液变 ㉘_________________ 　　　　   碱具有相似化学性质原因 : ㊳_________________________ 　　 _ 　　　 ; 不同碱具有“个性”原因 : ㊴_______________ 　   在水溶液中 碱中具有不同 在水溶液中都能解离出 碱中具有不同 相同的 OH - 的阳离子 都能解离出相同的 OH - 的阳离子 （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与某些非 金属氧化 物反应 条件 : 碱可溶 通式 : 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 ( 非基本反应类型 ) CO 2 与 NaOH 溶液 反应 ( 吸收或除去 CO 2 ):㉙ _______________ _______________ __________ 　 CO 2 与澄清石灰水反应 ( 检验 CO 2 ):㉚_________ _______________ ___________ ( 现象 : ㉛________ 　 　 )  碱具有相似化学性质原因 : ㊳_________________________ 　　　　　 ; 不同碱具有“个性”原因 : ㊴______________ 　   2NaO+CO 2 Ca(OH) 2 在水溶液中都能解离出 碱中具有不同 相同的 OH - 的阳离子 石灰水 Na 2 CO 3 +H 2 O +CO 2 CaCO 3 ↓ +H 2 O 变浑浊 （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与酸反应 通式 : 碱 + 酸→盐 + 水 ( 属于 ㉜_______ 　　　 反应 )  与 HCl 反应 :㉝_______________ _______________ 与 H 2 SO 4 反应 : ㉞______________ ________________ ________________ 碱具有相似化学性质原因 : ㊳________________________ 　　 　 ; 不同碱具有“个性”原因 : ㊴_________ 　   HCl+NaOH H 2 SO 4 + 在水溶液中都能解离出 碱中具 相同的 OH - 有不同的阳离子 复分解 NaCl+H 2 O Ca(OH) 2 CaSO 4 +2H 2 O （续表） 化学性质 通式及条件 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] 原因 与 某些盐 反应 条件 : 碱和盐均可溶 通式 : 碱 + 盐→ ( 新 ) 碱 +( 新 ) 盐 ( 属于复分解反应 ) 与 CuSO 4 溶液反应 :㉟_____________________ _____________________ 与 FeCl 3 溶液反应 :㊱ _____________________ _____________________ 与 Na 2 CO 3 溶液反应 :㊲_____________ __________________________ _____________ 碱具有相似化学性质原因 : ㊳_________________________ 　　　　　 ; 不同碱具有“个性”原因 : ㊴______________ 　   在水溶液中都能解离出 碱中具有不同 相同的 OH - 的阳离子 2NaOH+CuSO 4 3NaOH+FeCl 3 Ca(OH) 2 + Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4 Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓ + 2NaOH 易错判断 1. 盐酸具有挥发性 , 在空气中能形成白烟 ( 　　 ) 2. 浓硫酸具有吸水性 , 故可用作 O 2 、 CO 2 、 NH 3 的干燥剂 ( 　　 ) 3. 浓硫酸沾到皮肤上时 , 用大量水冲洗 , 再涂上稀氢氧化钠溶液 ( 　　 ) 4. 盐酸、硫酸溶液均显酸性 , 是因为溶液中都有酸根离子 ( 　　 ) 5. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 ( 　　 ) 6. 碱中一定含有金属元素 ( 　　 ) 7. 能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 ( 　　 ) 8. 能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 ( 　　 ) 9. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 ( 　　 ) × × × × × × × √ × 化学方程式网络构建 图 6-1 考向一　常见酸和碱的物理性质、特性及用途 （ 6 年 4 考） 1. [2014 · 河北 ] 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( 　　 ) A. 浓硫酸具有吸水性 , 所以浓盐酸也具有吸水性　 B.O 2 和 O 3 的分子构成不同 , 所以它们的化学性质不同 C. 离子是带电荷的微粒 , 所以带电荷的微粒一定是离子 D. 酸雨的 pH 小于 7, 所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B 2. 拓展 下列关于酸的说法错误的是 ( 　　 ) A. 浓盐酸有挥发性 , 敞开试剂瓶 , 瓶口冒出白雾 B. 浓硫酸具有很强的吸水性 , 在实验室常用它作干燥剂 C. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 D. 胃酸的主要成分是盐酸 , 可帮助消化 C 3. 拓展 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱 , 下列关于它们的说法中 , 正确的是 ( 　　 ) A. 都可以改良酸性土壤 B. 都可以干燥氧气、二氧化碳等气体 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们都能使无色酚酞溶液变红 D 考向二　常见酸和碱的化学性质 （ 6 年 6 考） 4. [2015 · 河北 ] 根据图 6-2 所示的实验回答问题。 该实验验证了氢氧化钙具有 　　　　　 　 、 　　　 　 　 　　　 的化学性质。   图 6-2 能与酚酞 ( 指示剂 ) 作用 ( 或溶液呈碱性 ) 能与稀盐酸 ( 酸 ) 反应 5. 拓展 [2019 · 自贡 ] 按图 6-3 所示进行的实验 , 回答下列问题。 (1) 能产生气泡的是 　　　　 ( 填序号 ) 。 [ 答案 ] (1)BD 　 [ 解析 ] (1) 在金属活动性顺序中镁位于氢前 , 故镁条能与稀盐酸反应生成氢气 , 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体 , 故以上两个反应均有气泡产生。 图 6-3 5. 拓展 [2019 · 自贡 ] 按图 6-3 所示进行的实验 , 回答下列问题。 (2) 能证明 C 中发生了反应的现象是 　　　 。 [ 答案 ] (2) 溶液由红色变成无色　 [ 解析 ] (2) 石灰水呈碱性 , 能使酚酞溶液变成红色 , 当滴入稀盐酸后 , 石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水 , 反应后溶液呈中性或酸性 , 酚酞变成无色。 图 6-3 5. 拓展 [2019 · 自贡 ] 按图 6-3 所示进行的实验 , 回答下列问题。 (3) 有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应 , 其原因是 　 。   [ 答案 ] (3) 在金属活动性顺序中铜位于氢后 [ 解析 ] (3) 在金属活动性顺序中铜位于氢后 , 故不能与稀盐酸反应产生氢气。。 图 6-3 5. 拓展 [2019 · 自贡 ] 按图 6-3 所示进行的实验 , 回答下列问题。 (4)E 烧杯内发生反应的现象为   　 ; 化学方程式为   　 。   [ 答案 ] (4) 红棕色固体溶解 , 形成黄色溶液 Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O [ 解析 ] (4) 酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 , 氯化铁溶液为黄色 , 所以 E 烧杯中发生反应的现象为红棕色固体溶解 , 溶液变为黄色。 图 6-3 6. 拓展 [2019 · 滨州改编 ] 某同学用图 6-4 总结 NaOH 的四类化学性质 ( 即 NaOH 能与四类物质发生化学反应 ) 。 (1) 为验证性质 ①, 该同学将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中 , 溶液的颜色由无色变成 　　　　 。   (2) 性质 ② 的反应为中和反应 , 试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式 :_________ 　　　　　　　　　　 。   图 6-4 [ 答案 ] (1) 红色 (2)NaOH+HCl NaCl+H 2 O 　 [ 解析 ] 碱能使紫色石蕊变蓝 , 能使无色酚酞变红 , 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 , 能与酸反应生成盐和水 , 能与某些盐反应生成新盐和新碱。 (1) 该同学将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中 , 溶液变红。 (2) 中和反应是酸和碱反应生成盐和水 , 所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应 , 其化学方程式为 NaOH+ HCl NaCl+H 2 O 。 6. 拓展 [2019 · 滨州改编 ] 某同学用图 6-4 总结 NaOH 的四类化学性质 ( 即 NaOH 能与四类物质发生化学反应 ) 。 (3) 为了验证性质 ③, 该同学可选择的物质是 　　　　 ( 填序号 ) 。   A.Na 2 CO 3 B.CO 2 C.FeCl 3 D.Ba(NO 3 ) 2 E.NH 4 Cl (4) 写出符合 ④ 的一个化学方程式 : 　　　　　　　　　　　　　　　 。   图 6-4 [ 答案 ] (3)CE (4)2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O( 合理即可 ) [ 解析 ] 碱能使紫色石蕊变蓝 , 能使无色酚酞变红 , 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 , 能与酸反应生成盐和水 , 能与某些盐反应生成新盐和新碱。 (3) 性质 ③ 是碱和盐反应生成新盐和新碱 , 该反应属于复分解反应 , 生成物中要有沉淀、水或气体 , 所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁和氯化铵 , 二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应 , 但 CO 2 不属于盐。 (4) 非金属氧化物和碱反应生成盐和水。 7. 拓展 为检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否变质 , 下列实验方法中不合理的是 　　　　 ( 填序号 ) 。   图 6-5 D 8. 拓展 [2018 · 唐山滦南二模 ] 根据如图 6-6 所示装置回答下列问题。 (1) 把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后观察到试管中的水会重新沸腾 , 所发生反应的化学方程式为 　 。   (2) 如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中水也会沸腾起来 , 原因是 _________ 　　　　 　　　　　　　 。   图 6-6 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 氢氧化 钠固体溶于水放热 , 使水沸腾 【 方法点拨 】 熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键 , 可用“手模”法形象快速地帮你记忆酸和碱的主要化学性质。 图 6-7 考向三　溶液的酸碱性与酸碱度 （ 6 年 5 考） 9. [2017 · 河北 ] 如图 6-8 所示用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时 , 先用蒸馏水润湿试纸 , 则测得结果与实际值相比 　　　　 ( 填“偏大”“偏小”或“相等” ) 。   图 6-8 偏大 10. 拓展 下列有关溶液酸碱性和酸碱度的说法正确的是 ( 　　 ) A. 酸溶液的 pH<7,pH<7 的溶液都是酸溶液 B. 将酚酞溶液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中 , 得无色溶液 , 可证明盐酸过量 C.pH=7 的溶液可能是盐溶液 , 也可能是酒精溶液、蔗糖溶液等 D. 用无色酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C 11. 拓展 [2019 · 达州改编 ] 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( 　　 ) A. 向一定质量的稀盐酸中不断加入水 B. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢 氧化钠溶液　 C. 向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的 氢氧化钠溶液 D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入 过量的碳酸钠溶液 图 6-9 [ 答案 ] D [ 解析 ] 向一定质量的稀盐酸中不断加入水 , 溶液酸性减弱 ,pH 升高 , 溶液的 pH 会无限接近于 7, 不可能等于 7, 更不可能大于 7, 故 A 错误 ; 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 , 开始时溶液 pH 小于 7, 随着氢氧化钠溶液的加入 , 发生酸碱中和反应 , 溶液的 pH 逐渐增大 , 最后大于 7, 故 B 错误 ; 酸碱恰好完全反应后的溶液呈中性 ,pH=7, 向中性溶液中继续加入 pH=12 的碱性溶液 , 混合后的溶液 pH 一定小于 12, 故 C 错误 ; 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 , 开始时盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳 , 溶液的 pH 增大 , 当盐酸反应结束 , 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 , 溶液的 pH 维持 7 不变 , 当氯化钙和盐酸都反应结束 , 继续加入碳酸钠溶液 , 碳酸钠溶液呈碱性 , 溶液的 pH 继续增大 , 故 D 正确。 【 方法点拨 】 pH 变化的图像分析 酸和碱的反应 ① 酸入碱 : 开始时溶液的 pH>7, 此时溶液呈碱性 , 随着酸的加入 ,pH 不断减小 , 当酸碱恰好中和时 , 溶液的 pH=7, 继续加入酸 , 溶液的 pH<7, 溶液呈酸性 ② 碱入酸 , 跟“酸入碱”时情况 相反 （续表） 酸和碱的稀释 ③ 酸中加水 : 开始时溶液的 pH<7, 随着加水量的增加 ,pH 不断增大 , 但不会大于或等于 7 ④ 碱中加水 : 开始时溶液的 pH>7, 随着加水量的增加 ,pH 不断减小 , 但不会小于或等于 7 考向四　中和反应 （ 6 年 2 考） 12. [2012 · 河北 ] 在学习“酸碱中和反应”时 , 老师给大家变了一个魔术 —— 使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图 6-10 所示。 老师揭秘 : “空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体 , 无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。　 图 6-10 (2) 此过程中发生反应的化学方程式可能是 ___________________________________ 　　 　 。   NaOH+HCl NaCl+H 2 O ( 合理即可 ) (1) “空”杯内涂抹的物质可能是 　　　 　 溶液。   氢氧化钠 ( 或 NaOH) (3) 最终溶液为无色 , 能否说明该溶液一定呈中性 ? 　　　 　 ( 填“能”或“不能” ), 理由是 　　　　　　　 　　　　　 。   不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色 13. 拓展 下列实际应用中 , 与中和反应原理无关的是 ( 　　 ) A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水 D. 用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 A 14. 拓展 [2019 · 常州改编 ] 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 6-11 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程 , 并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 , 得到图 6-12 甲和乙。 (1) 烧杯中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。   (2) 仪器 A 中溶液的溶质是   ( 填化学式 ) 。 图 6-11 图 6-12 [ 答案 ] (1)NaOH+HCl NaCl+H 2 O (2)HCl [ 解析 ] (1) 烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 , 反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H 2 O 。 (2) 从反应的 pH 变化图像可知 , 一开始溶液的 pH 大于 7, 故呈碱性 , 因此烧杯中为氢氧化钠溶液 , 仪器 A 中为稀盐酸 , 溶质为氯化氢 , 化学式为 HCl 。 14. 拓展 [2019 · 常州改编 ] 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 6-11 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程 , 并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 , 得到图 6-12 甲和乙。 (3) 图乙中 V 的数值最接近 　　　　 ( 填“ 6 ”“ 12 ”或“ 16 ” ) 。    图 6-11 图 6-12 [ 答案 ] (3)12 　 [ 解析 ] (3) 从图乙中可以看出 , 当体积为 V 时温度不再升高 , 说明两者刚好完全反应 , 此时溶液的 pH 为 7, 从图甲可以判断出此时盐酸的体积为 12 mL 。 14. 拓展 [2019 · 常州改编 ] 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 6-11 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程 , 并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 , 得到图 6-12 甲和乙。   (4) 中和反应的实质是   　 。   图 6-11 图 6-12 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 14. 拓展 [2019 · 常州改编 ] 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图 6-11 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程 , 并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 , 得到图 6-12 甲和乙。   (5) d 点溶液中的阳离子有 　　　　　 。   图 6-11 图 6-12 Na + 、 H + (6) 下列说法错误的是 　　　　 ( 填序号 ) 。   A. 图甲中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B. 取图甲中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图甲中 c → d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D. 图乙中 e → f 变化趋势可说明该反应是放热反应 图 6-11 图 6-12 [ 答案 ] (6)C [ 解析 ] (6) 从图甲可以看出 b 点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量 , 故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠 ; 图甲中 d 点时盐酸过量 , 溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢 , 加热蒸干 , 盐酸具有挥发性 , 氯化氢气体逸散到空气中 , 剩余固体只含有氯化钠 , 为纯净物 ; 图甲中 c 点时 , 溶液的 pH 等于 7, 呈中性 , 此时两种物质恰好完全反应 , 再向烧杯中滴加盐酸 , 溶质氯化钠的质量不再增加 ; 图乙中 e → f 的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。 题型链接 1. 向一定量 4% 的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 , 有关分析错误的是 ( 　　 ) 图 6-13 [ 答案 ] D [ 解析 ] 氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H 2 O, 溶液中 HCl 的质量在反应结束后 , 会随着盐酸的体积的增加而增大。 2. 根据图 6-14 所示回答问题。 (1) 甲是稀释浓硫酸实验的示意图 ,b 容器所盛的试剂是 　　　　　 ( 填“水”或“浓硫酸” ), 稀释时 , 若两种试剂添加顺序颠倒 , 将会发生危险 , 分析其原因是 _________________________________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   (2) 乙是用鲜花自制指示剂的实验。 操作 Ⅱ 的名称是 　 　 　　 ; 能够检验 溶液酸碱性的自制指示剂应具备的 条件是 __________________________ 　　　　　　 　 。   浓硫酸 图 6-14 水的密度比浓硫酸小 , 浮在浓硫酸上 , 浓硫酸溶于水放出大量的热会使液滴 飞溅而发生危险 过滤 在酸碱性不同的溶液中 显示不同的颜色 2. 根据图 6-14 所示回答问题。 (3) 按丙图所示将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中 , 看到的现象是 _______________ 　　 　　 , 产生此现象的原因是 ____________________________________________ 　　　　　 。   鸡蛋被吸进 图 6-14 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 , 使瓶内气体 锥形瓶中 压强减小 3. 物质 A~H 均为初中化学常见物质 ,B 是二氧化碳 ,D 为常用食品干燥剂 ,G 是黑色固体粉末 ,F 溶液呈浅绿色 ,H 溶液呈蓝色。如图 6-15 是它们之间的转化关系 ( 部分反应物和产物已省略 ; “→”表示一种物质能转化为另一种物质 , “ —” 表示相连的两种物质能反应 ), 请回答下列问题。 (1) 写出 B → C 反应的化学方程式 : 　　　　　　　　　　　　　　　 。   (2) 写出 H → F 反应的化学方程式 : 　　　　　　　 , 此反应属于 　　　　 ( 填基本反应类型 ) 反应。   (3) 写出物质 A 在生产生活中的 一种用途 : 　　　　 　　 。   图 6-15 [ 答案 ] (1)Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 ↓ +H 2 O (2)Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu( 合理即可 ) 　置换 (3) 改良酸性土壤 [ 解析 ] B 是二氧化碳 ,D 为常用食品干燥剂 , 所以 D 是氧化钙 ;G 是黑色固体粉末 ,F 溶液呈浅绿色 ,H 溶液呈蓝色 ,G 会转化成 H, 所以 H 可以是硫酸铜 ,F 是硫酸亚铁 ; 氧化钙转化成 A,A 能与二氧化碳反应 , 二氧化碳能转化为 C,C 能转化为氧化钙 , 所以 A 是氢氧化钙 ,C 是碳酸钙 ; 氢氧化钙能与 E 反应 ,E 能转化为硫酸亚铁 , 所以 E 为稀硫酸 , 经过验证 , 推导合理。