河北专版2020中考化学复习方案课时训练06酸和碱试题 6页

课时训练(六)　酸和碱 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 (　　)‎ A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液 ‎2.[2019·宜昌]下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是 (　　)‎ A.血浆(7.35~7.45) ‎ B.胃液(0.9~1.5)‎ C.唾液(6.6~7.1) ‎ D.胆汁(7.1~7.3)‎ ‎3.[2019·唐山古冶一模]蚊虫叮咬皮肤时会释放一种“蚁酸”,使人感到瘙痒,为缓解瘙痒可以涂抹下列物质中的 (　　)‎ A.碳酸氢钠溶液 ‎ B.苛性钠溶液 C.硼酸溶液 ‎ D.蒸馏水 ‎4.[2019·常州]下列物质长期露置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是 (　　)‎ A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 ‎5.下列有关pH试纸的使用说法正确的是 (　　)‎ A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4‎ ‎6.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　)‎ A.①②③④ B.①②③‎ C.①③④ D.②③④‎ ‎7.[2019·潍坊]已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 (　　)‎ 6‎ A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎8.[2019·石家庄桥西一模]向如图Z6-1所示的五支试管中分别加入足量的稀硫酸。下列判断不正确的是 (　　)‎ 图Z6-1‎ A.①中溶液由红色变成无色 B.通过比较②、③中的现象,可判断锌、铜的金属活动性 C.④中随着反应的进行,会产生无色无味的气体 D.⑤中会先产生少量气泡,然后逐渐停止 ‎9.[2019·淮安节选]化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。‎ ‎(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰,他需从　　　　号柜中取出。 ‎ ‎(2)小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为　　　　色。 ‎ ‎(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中含有Na2CO3。用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:　 。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2018·扬州改编]下列说法正确的是 (　　)‎ A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气 B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碱中含有氢氧根,所以碱中一定含有氧元素 ‎2.[2018·淄博改编]化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 (　　)‎ 6‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加碳酸钠溶液 C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D 鉴别稀盐酸与稀硫酸 加入生锈的铁钉 ‎3.[2019·深圳]关系图(如图Z6-2)中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 (　　)‎ 图Z6-2‎ A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性 C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 ‎4.[2019·呼和浩特]化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图Z6-3所示的实验。‎ 图Z6-3‎ ‎(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:‎ 猜想一:只含有NaOH;‎ 猜想二:含有NaOH、Na2CO3;‎ 猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。‎ 同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎　在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 ‎　在试管乙中滴加足量稀盐酸 ‎　　　　　 ‎ 猜想二正确 ‎(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　　　‎ 6‎ ‎(填序号)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是　　　　　   (写出操作和现象)。‎ ‎5.[2019·十堰]化学兴趣小组的同学按图Z6-4所示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。‎ 图Z6-4‎ 实验步骤实验Ⅰ:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中,关闭漏斗活塞。‎ 实验Ⅱ:打开K1,观察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。‎ 实验Ⅲ:打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中,轻轻振荡,直到液面稳定。‎ 思考与交流 ‎(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 ‎ ‎(2)实验Ⅱ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有　　　　　　　　　　　;根据实验Ⅰ和Ⅱ　　　　(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 ‎ ‎(3)实验Ⅲ,B中反应的化学方程式是 　 。 ‎ ‎(4)实验Ⅲ,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色。经分析,瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞,可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质,提出以下猜想(已知:氯化钙溶液呈中性):‎ 猜想一:CaCl2:‎ 猜想二: 　　　　　　　。 ‎ ‎①请完成猜想二。‎ ‎②请你帮助设计实验方案,验证猜想二正确 　 (写出实验操作过程及实验现象)。 ‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A　2.B　3.A ‎4.D　[解析]NaCl溶液与空气中的各成分均不反应,故氯化钠溶液长期露置在空气中不发生化学变化,但由于水分蒸发,溶液的质量会逐渐减小; NaOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,故NaOH溶液长期露置在空气中会发生变质且溶液质量增加;浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小,但未发生化学变化;石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀和水,由化学方程式计算可知,反应后溶液质量减小。‎ ‎5.C　[解析]不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液;不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,会稀释待测液,可能会使测量结果不准;由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确到小数。‎ ‎6.B　[解析]稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。‎ ‎7.C　[解析]厕所清洁剂显强酸性,加水稀释后酸性变弱,溶液pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显强碱性,氢氧化钠属于强碱,厨房清洁剂可能含有氢氧化钠,故B正确;厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后,会发生酸碱中和反应,使各自的酸性和碱性都变弱,降低了清洁效果,故C不正确;厕所清洁剂显强酸性,能与铁发生反应,而腐蚀铁制下水道,故D正确。‎ ‎8.A ‎9.(1)2　(2)红 ‎(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎ 拓展提升 ‎1.D　[解析]NaOH溶液与CO2、HCl气体均能反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;用pH试纸测定未知溶液的pH时,用水润湿pH试纸,会稀释待测溶液,可能会使测定结果不准确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳的反应。‎ ‎2.D　[解析]稀盐酸和稀硫酸都能与生锈的铁钉反应,现象相同,不能鉴别。‎ ‎3.D　[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好完全反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。‎ ‎4.(1)气球胀大 ‎(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 先无明显现象,一段时间后产生气泡 6‎ ‎(3)ACD　向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)‎ ‎[解析](1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从玻璃管进入气球,使气球胀大。(2)B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即清液中含有NaOH、Na2CO3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,先无气泡产生,继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂反应,B实验体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是A、C、D;实验A、C、D分别体现了碱与非金属氧化物反应、碱与某些盐溶液反应、碱与指示剂作用的通性,还有碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。‎ ‎5.(1)>　‎ ‎(2)有白色沉淀生成　不能 ‎(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2‎ ‎(4)CaCl2和HCl　取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),若有气泡产生,说明猜想二正确(合理即可)‎ ‎[解析](1)酚酞遇碱性溶液变红,B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色,说明Ca(OH)2溶液的pH>7。(2)实验Ⅰ中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,吸收了二氧化碳,使锥形瓶内的压强减小,打开K1,B中滴有酚酞的澄清石灰水就会倒吸入A装置中,氢氧化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,现象是有白色沉淀生成。根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应,因为二氧化碳溶于水也能使锥形瓶内压强减小,如果氢氧化钠和二氧化碳不反应,澄清石灰水和二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀,所以无法验证氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。‎ ‎(3)实验Ⅲ,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2。(4)实验Ⅲ,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内,充分反应后溶液呈无色,根据酚酞遇碱性溶液变红,遇酸性和中性溶液不变色,推出反应后溶液可能呈酸性或中性。如果溶液呈中性,说明恰好完全反应,即溶质中可能含有CaCl2;如果溶液呈酸性,则稀盐酸过量,溶质中含有氯化钙和HCl。取少量反应后的溶液,加入适量的锌(或铁或碳酸盐等),若有气泡产生,说明猜想二正确。‎ 6‎