江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练11溶液的酸碱性及中和反应试题 2 5页

课时训练(十一)　溶液的酸碱性及中和反应 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·扬州]下列溶液显碱性的是 (　　)‎ A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸 ‎2.[2017·扬州]下列物质呈碱性的是 (　　)‎ A.血液,pH为7.35~7.45 ‎ B.胃液,pH为0.8~1.5‎ C.牛奶,pH为6.3~6.6 ‎ D.苹果汁,pH为2.9~3.3‎ ‎3.[2017·镇江]某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是 (　　)‎ 图Z11-1‎ ‎4.[2018·扬州](双选)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图Z11-2所示。下列说法正确的是 (　　)‎ 图Z11-2‎ A.反应过程中溶液温度降低 ‎ B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 ‎ D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 ‎5.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象:‎ ‎ 溶液名称 白醋 稀盐酸 ‎ 氯化钠溶液 ‎ 蒸馏水 ‎ 石灰水 ‎ 氢氧化钾溶液 ‎ X汁液 红色 红色 紫色 ‎ 紫色 ‎ 绿色 ‎ 绿色 ‎ ‎(1)据上表推测,X汁液　　　　(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 ‎ ‎(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,pH　 ‎ 5‎ ‎(填“>”“<”或“=”)7。‎ ‎(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用　 。 ‎ ‎6.[2019·湘西]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。‎ ‎(1)猜想与假设:‎ 猜想一:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;‎ 猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;‎ 猜想三:　 。 ‎ 同学们经过讨论后觉得猜想一不正确,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)设计并进行实验:‎ ‎①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH　　　(填“>”“<”或“=”)7 ‎ 猜想二不成立,猜想三成立 ‎②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ 猜想三成立 ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·潍坊]已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎2.[2019·营口]每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围:‎ 作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.0‎ ‎4.8~5.5‎ 某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色,该土壤适宜种植的作物是 (　　)‎ A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米 ‎3.[2019·上海]25 ℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是 (　　)‎ 5‎ A.T=25 ℃　 pH=7 B.T=25 ℃　 1≤pH≤13‎ C.T>25 ℃　 pH=14 D.T>25 ℃　1　(3)pH试纸 ‎6.(1)反应后盐酸过量,溶液呈酸性　向反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,则溶液不显碱性 ‎(2)①<　②取少量反应后的溶液于试管中,向试管中滴加碳酸钠溶液　有气泡产生 拓展提升 ‎1.C　[解析]厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,二者混合会发生反应,降低清洁效果。‎ ‎2.D　[解析]土壤浸出液能使石蕊试液显蓝色,说明土壤显碱性;玉米适合在显碱性的土壤中生长,因此该土壤最适宜种植的作物是玉米。‎ ‎3.D ‎4.(1)NaOH+HClNaCl+H2O ‎(2)HCl　(3)12　(4)C ‎[解析](1)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中e→f的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。‎ ‎5.(1)酸　(2)0.2~0.4‎ ‎(3)解:该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100 mL×1 g/cm3×1.49%-0.4 g=1.09 g。‎ 设要使该患者胃液恢复正常,至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。‎ ‎3HCl　+　Al(OH)3AlCl3+3H2O ‎109.5 78‎ ‎1.09 g x ‎109.5‎‎78‎‎=‎1.09 gx　x=0.78 g 至少服用胃舒平的片数为‎0.78 g‎0.39 g=2。‎ 答:该患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢复正常。 ‎ 5‎