河北专版2020中考化学复习方案课时训练11质量守恒定律化学方程式及其简单计算试题 7页

课时训练(十一)　质量守恒定律　化学方程式及其简单计算 ‎|夯实基础|‎ ‎1.下列变化,遵循质量守恒定律的是 (　　)‎ A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成水 ‎2.[2019·黔南]化学反应前后肯定没有发生变化的是 (　　)‎ ‎①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类　‎ ‎④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥‎ C.①②⑥ D.②③⑤ ‎ ‎3.[2019·石家庄桥西一模]铜与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式可表示为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X。下列说法正确的是 (　　)‎ A.该反应为复分解反应 B.反应时放出无色无味的气体 C.反应后的溶液为无色 D.X的化学式为H2O ‎4.[2019·邢台一模]用化学方程式解释生活或生产中的现象,其中化学方程式符合题意且书写正确的是 (　　)‎ A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O B.成语“千锤百炼”是把铁炼成钢的过程:C+O2CO2‎ C.用硫酸铜配制的农药波尔多液会损坏铁桶:2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu D.把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡产生:CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎5.[2018·滨州]下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)‎ 图Z11-1‎ 7‎ ‎6.[2019·河南]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 (　　)‎ A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 ‎7.[2019·贵港]在2A+3BC+2D反应中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的化学式量为14,则C和D的化学式量之比为 (　　) ‎ A.7∶1 B.7∶8‎ C.7∶16 D.7∶32‎ ‎8.[2019·龙东]汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化剂净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CON2+2X。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.X的化学式为CO2‎ B.该反应前后元素种类不变 C.反应前后氮元素的化合价不变 D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 ‎9.写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)用红磷测定空气中氧气含量的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)农业上配制波尔多液: 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)金属铝耐腐蚀的原因:　 。 ‎ ‎(4)天然气的主要成分在空气中燃烧: 　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10.[2019·陕西]化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请回答:‎ ‎(1)反应中共生成气体　　　　g。 ‎ ‎(2)计算合金中铜的质量分数。‎ 7‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2018·石家庄桥西一模]图Z11-2所示的是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎　图Z11-2‎ A.该实验中反应的化学方程式为4P+5O22P2O5‎ B.红磷的用量多少不会影响实验结果 C.如果去掉装置中的小气球,不会影响实验结果 D.将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的 ‎2.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应。容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 (　　)‎ 图Z11-3‎ ‎3.[2019·石家庄43中质检]四种物质在一定的条件下充分混合反应。测得反应前后各物质的质量分数如图Z11-4所示,则有关说法中正确的是 (　　)‎ 图Z11-4‎ A.丁一定是化合物 B.乙一定是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1‎ 7‎ D.丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 ‎4.[2019·益阳]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得有关数据如下表: ‎ 物质 X Y Z M 反应前的质量/g ‎20‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎28‎ 反应后的质量/g 待测值 ‎30‎ ‎3‎ ‎8‎ 关于此反应的认识不正确的是 (　　)‎ A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D.待测值为13‎ ‎5.[2019·邯郸模拟]如图Z11-5所示,用红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。‎ 图Z11-5‎ ‎(1)实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验结束后,C时的气球比A时的气球更瘪的原因是　 。 ‎ ‎(3)实验A时的质量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)C时的质量。 ‎ ‎6.[2019·石家庄十八县二模]铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金20 g放入烧杯,将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下:‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸质量/g ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ ‎70‎ 剩余固体质量/g ‎18.2‎ ‎16.4‎ ‎14.6‎ ‎13.2‎ 请计算:‎ ‎(1)合金中镁的质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)‎ 7‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.A　[解析]2 g氢气和16 g氧气完全燃烧会生成18 g水;化学反应前后元素的种类不变,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故水不会生成含有碳元素的汽油;冰化成水属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。‎ ‎2.B　[解析]化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生变化;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程,该过程中,分子种类一定改变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是:①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量。‎ ‎3.D　4.B　5.C ‎6.A　[解析]根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。‎ ‎7.B　[解析]根据质量守恒定律可知,生成的D的质量为36 g+56 g-28 g=64 g。设D的化学式量为x。‎ ‎2A+3BC　+　2D ‎ 14 2x ‎ 28 g 64 g ‎14‎‎2x‎=‎28 g‎64 g　x=16‎ 则C和D的化学式量之比为14∶16=7∶8。‎ ‎8.C　[解析]反应前氮元素的化合价为+2,反应后氮元素的化合价为0。‎ ‎9.(1)4P+5O22P2O5‎ ‎(2)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎(3)4Al+3O22Al2O3‎ ‎(4)CH4+2O2CO2+2H2O ‎10.(1)0.2‎ ‎(2)解:设合金中锌的质量为x。‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2 g 7‎ ‎65‎‎2‎‎=‎x‎0.2 g x=6.5 g 合金中铜的质量分数为‎10 g-6.5 g‎10 g×100%=35%。‎ 答:合金中铜的质量分数为35%。‎ 拓展提升 ‎1.B　[解析]本题不是空气中氧气含量的测定,不用消耗完氧气,红磷用量的多少不会影响实验结果,只要有化学反应发生就可验证质量守恒定律。‎ ‎2.A　[解析]炭粉和过量的氧气充分反应,根据化学方程式可知,反应前后气体的分子数不变,A正确;碳和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量先增加后不变,B错误;因为炭粉的量不足,因此固体质量最后为零,C错误;根据质量守恒定律,反应 前后物质的总质量不变,且该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,D错误。‎ ‎3.A ‎4.D　[解析]Z物质在反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的其他物质;根据数据分析可知,Y物质增加25 g,是生成物,M物质减少20 g,是反应物,由质量守恒定律可知,另一反应物X质量应该减少5 g,所以该反应是X与M反应生成Y,属于化合反应;参加反应的Y、M的质量比为25 g∶20 g=5∶4;由以上分析可知,待测值应为20-5=15。‎ ‎5.(1)缓冲,防止红磷燃烧放热使橡胶塞被弹开 ‎(2)红磷燃烧消耗了氧气,锥形瓶内压强比A时小 ‎(3)等于 ‎6.(1)6.8‎ ‎(2)解:第一次加入稀硫酸消耗金属镁的质量为20 g-18.2 g=1.8 g。‎ 设70 g稀硫酸中溶质质量为x。‎ Mg　+　H2SO4MgSO4+H2↑‎ ‎24 98‎ ‎1.8 g x ‎24‎‎98‎‎=‎1.8 gx　x=7.35 g 所加稀硫酸的溶质质量分数为‎7.35 g‎70 g×100%=10.5%。‎ 答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。‎ 7‎