安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第04课时溶液的浓度溶液的配制课件 23页

第 4 课时 溶液的浓度　溶液的配制 主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的浓度 1.溶质质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是　　　　质量与 　　　　质量之比。  (2)公式:①溶质的质量分数=                ×100% ②溶质的质量分数=                         ×100%(仅适 用于饱和溶液) 溶质 【注意】溶质的质量分 数是质量之比,常用质量 的百分比表示,一定要乘 以100%得到百分数。 溶液 2.溶液的稀释 (1)依据:溶液稀释前后,　　　　的质量不变。  (2)公式 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 溶质 考点二　配制一定溶质质量分数的溶液 1.仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、　    　　、胶头滴管、 　　　　、玻璃棒。  (2)玻璃棒的作用:搅拌,　　　  　固体或液体溶质的溶解速率。  (3)量筒的作用:量取液体的体积。 量筒 烧杯 加快 2.操作步骤 所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。  (1)　　　　:计算所需溶质的质量和水的体积。  (2)　　　　:用托盘天平称取一定质量的固体。  (3)　　　　:用量筒量取一定体积的水。  (4)　　　　:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至 固体完全溶解。  (5)　　　　:将配制 好的溶液装入试剂 瓶中并贴上标签。  计算 图4-1 称量 量取 溶解 装瓶 3.注意事项 (1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“　　    　　”的原则,且左右两 盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。  (2)量筒的使用 ①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体　　　　 　　　　相平。  ②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。 左物右码 凹液面的最低处 4.误差分析 操作 误差分析 溶质质量分数 用托盘天平称量固体药品时, 砝码磨损或固体药品和砝码 放反了,且使用了游码 称量的固体药品的实际质量________ 偏小 所用砝码已生锈或沾有油污 称量的固体药品的实际质量________ 偏大 量取水时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积　　　   偏小 量取水时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积　　　   偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 操作 误差分析 溶质质量分数 烧杯内原来有少量的水 　配制的溶液中水的质量　　　  偏小 将固体药品倒入烧杯中时部 分撒在外面 　配制的溶液中溶质的质量　　　  偏小 将固体药品倒入烧杯中时, 纸片上残留少量固体药品 　配制的溶液中溶质的质量　　　  偏小 固体药品中含有不溶性杂质 　配制的溶液中溶质的质量　　　  偏小 装瓶时有液体溅出 不变 （续表） 偏大 偏小 偏小 偏小 5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液 (1)操作步骤 ①　　　　:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。  ②　　　　:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。  ③　　　　:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。  (2)误差分析 ①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程 中有浓溶液溅出等。 ②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。 计算 量取 稀释 考向一　有关溶质质量分数的计算 1.[2019·杭州]如图4-2所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为 恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可 以作出的正确判断是 (　　)  A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中,水的质量 分数不断增大 D.在②→④过程中,氯化钠的 质量分数先不变后增大 图4-2 [答案] D [解析] ①→②过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不 断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;③→④为升 温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数 不断减小;②→③为恒温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,故②→③过程中溶 质质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故③→④过程中 溶质质量分数逐渐增大。 考向二　有关溶液稀释问题的探究 2.[2018·本溪]如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算: (1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为　　　　(填最简整数比)。 1∶2 图4-3 2.[2018·本溪]如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶 的标签。请计算: (2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为 20%的硫酸,需要水的质量是　　　g。  [答案] (2)390 [解析] (2)设需要水的质量为x, 则100 g×98%=(100 g+x)×  20%,解得x=390 g。 图4-3 考向三　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 3.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应 来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分 反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算: (1)生成氢气的质量是　　　　g。 0.3 3.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来 制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反 应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算: (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O     2NaAlO2  +3H2↑] [答案]解:设40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 2Al+2NaOH+2H2O      2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x     0.3 g                      x=4 g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为       ×100%=10%。 答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 考向四　配制一定溶质质量分数的溶液 4.[2019·衡阳]某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。 回答下列问题。 (1)配制溶液的正确操作顺序为　　   　(填序号),其中操作错误的是　       (填 序号)。  图4-4 [答案] (1)②①⑤③④　① [解析] (1)配制25 g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质 量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序 为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的 原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。 4.[2019·衡阳]某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。 回答下列问题。 (2)用量筒量取液体,读数时视线要与量筒内　　　　　　　　保持水平。  图4-4 [答案] (2)液体凹液面的最低处 [解析] (2)用量筒量取液体,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平。 4.[2019·衡阳]某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-4所示。 回答下列问题。 (3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是           　。 图4-4 [答案] (3)用量筒量取水时,仰视读数(合理即可) [解析] (3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶 质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游 码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。 [2014·安徽]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸 至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量 是多少? [答案]解:设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 2NaOH + H2SO4      Na2SO4 + 2H2O 80 98 80 g×5%  x x=4.9 g 答:一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。