人教版九年级化学（下册）第九单元测试卷（附答案） 9页

人教版九年级化学（下册）‎ 第九单元测试卷 ‎1.下列生活中常见的物质属于溶液的是(　　)‎ A.八宝粥 B.雪碧 C.酸奶 D.巧克力奶昔 ‎2.将食醋、食用油、食盐、白糖分别加入水中,能形成乳浊液的是(　　)‎ A.食醋 B.食用油 C.食盐 D.白糖 ‎3.下列有关溶液的说法正确的是(　　)‎ A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.无色澄清液体一定是溶液 C.只有固体能作为溶质 D.溶液的各部分性质均相同 ‎4.某酒瓶的标签上有“55°”的字样,它表示(　　)‎ A.该酒在55 ℃的条件下酿造 B.该酒的沸点为55 ℃‎ C.100 mL该酒中含乙醇55 mL D.100 g该酒中含乙醇55 g ‎5.如图所示,将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。可以使U形管内的液面左高右低的液、固组合是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　‎ A.水和氧化铁 B.水和硝酸铵 C.水和氯化钠 D.水和生石灰 ‎6.25 ℃时50 g水中最多可溶10 g A,30 ℃时50 g水中最多可溶15 g B,则A、B溶解度相比较为(　　)‎ A.无法比较 B.A大于B C.A小于B D.A等于B ‎7.某温度下,将5 g氯化钠放入10 g水中,得到13.6 g氯化钠溶液,该溶液一定是(　　)‎ A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断 ‎8.下列洗涤方法中,利用乳化原理的是(　　)‎ A.用水冲洗试管壁上的盐酸 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 ‎9.衣服上沾有的下列污渍,只用水就能清洗干净的是(　　)‎ A.蔗糖 B.豆油 C.墨水 D.铁锈 ‎10.把400 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水(　　)‎ A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g ‎11.将80 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温,下列叙述正确的是(　　)‎ A.溶液的质量不变 B.溶剂的质量不变 C.溶质的质量不变 D.变为硝酸钾的不饱和溶液 ‎12.下列混合物能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是(　　)‎ A.石灰石和氧化钙 B.食盐和蔗糖 C.食盐和细沙 D.水和酒精 ‎13.医药上常用75%的酒精溶液作为消毒剂,其中　　　　　　是溶质,　　　　　　是溶剂。而碘酒中　　　　　　　是溶质,　　　　　　　是溶剂。‎ ‎14.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答。‎ ‎　　　　　　　　　　‎ ‎(1)35 ℃时,甲的溶解度为　　　　　　　g。‎ ‎(2)35 ℃时,将40 g甲放入100 g水中,充分溶解并恢复至25 ℃,得到溶液的质量为　　　g。‎ ‎(3)甲溶液中混有少量乙时,可通过　　　　　　　　的方法提纯甲。‎ Ⅰ降温结晶 Ⅱ蒸发结晶 Ⅲ过滤 ‎(4)25 ℃时,将200 g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水,析出2 g晶体,则剩余溶液的溶质质量分数为　　　　　　　(精确到0.1%)。‎ ‎15.气体的溶解度有一定的变化规律。‎ ‎　　　　　　　　　　‎ ‎(1)打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见,压强越小,CO2的溶解度越　　　　　　。为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是　　　　　　　。‎ ‎(2)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度　　　　　　　(填序号)。‎ A大于40 ℃‎ B小于40 ℃‎ C无法确定 ‎16.下表是硫酸和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。‎ 溶液中溶质的质量分数 ‎4%‎ ‎12%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎28%‎ 硫酸的密度/(g/mL)‎ ‎1.02‎ ‎1.08‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.20‎ 氨水的密度/(g/mL)‎ ‎0.98‎ ‎0.95‎ ‎0.94‎ ‎0.91‎ ‎0.90‎ ‎(1)20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸密度的变化情况是　　　　　　　,氨水密度的变化情况是　　　　　　　　　。‎ ‎(2)向100 g溶质质量分数为24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液的体积为　　　　mL。‎ ‎(3)向溶质质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数　　　12%;向溶质质量分数为24%的氨水中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数　　　　12%。(均填“>”“<”或“=”)‎ ‎17.下图是某化学小组配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图,请回答问题。‎ ‎　　　‎ ‎(1)上图所示操作中正确的顺序为　　　　　　　　　　　　　(填序号);步骤B中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)经计算,配制该溶液需要氯化钠的质量为　　　　　　g;若称量时步骤A出现了左盘偏低的现象,接下来的操作应该是　　　　　　(填序号)。‎ A调节平衡螺母 B减少左盘中的食盐 C减少右盘中的砝码 D增加左盘中的食盐 ‎(3)配制时应选择　　　　　　　(填“10”“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0 g/cm3);若在量取水时俯视凹液面最低处,其他操作正确,则所得溶液的溶质质量分数　　　　　　(填“>”“<”或“=”)16%。‎ ‎18.为测定Cu-Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下,请计算。‎ 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎20‎ 加入硫酸的质量/g ‎50‎ ‎80‎ ‎50‎ 生成氢气的质量/g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　　　　　　时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。‎ ‎(2)10 g该合金中锌的质量为多少克。‎ ‎(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少。(计算结果精确到0.1%)‎ 参考答案 ‎1.B ‎2.B ‎3.D ‎4.C ‎5.B ‎6.A ‎7.A ‎8.D ‎9.A ‎10.A ‎11.B ‎12.C ‎13.酒精　　　水　　　碘　　　酒精 ‎14.(1)40‎ ‎(2)130‎ ‎(3)Ⅰ ‎(4)23.1%‎ ‎15.(1)小　　　加大压强(或降温)‎ ‎(2)A ‎16.(1)逐渐增大　　　逐渐减小 ‎(2)210.5‎ ‎(3)>　　　<‎ ‎17.(1)E-A-D-C-B　　　搅拌,加速食盐溶解 ‎(2)8　　　B ‎(3)50　　　>‎ ‎18.(1)1:5‎ ‎(2)6.5 g ‎(3)[解]设10 g该合金中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎65　　　　　　161 　　2‎ x　　　　　　　y 　　0.2 g ‎=‎ 解得x=6.5 g ‎=‎ 解得y=16.1 g 所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100%≈28.6%‎