人教版化学九下《溶解度》同步练习 (3) 10页

课题 2 溶解度 5 分钟训练 1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( ) A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性 质 解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。 答案：A 2.饱和溶液是指( ) A.浓度较大的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能再溶解其他溶质的溶液 D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液 解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但 可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。 答案：D 3.40 ℃时，200 g 硝酸钾饱和溶液，蒸发掉 20 g 水后，仍然冷却到 40 ℃，则蒸发前后保 持不变的是( ) ①溶液的质量 ②溶液中溶质在溶液中的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝 酸钾的溶解度 A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不 变。 答案：C 4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。 (1)100 g 水溶解了 30 g 某物质，则该物质的溶解度为 30 g( ) (2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( ) (3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( ) (4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( ) (5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些 ( ) 解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。 (2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。 (3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而 浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。 (4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。 (5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所 含溶质较少。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 10 分钟训练 1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( ) A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂 C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水 解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。 答案：B 2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体 未溶解，加入 10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液 解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和 溶液了,也有可能是不饱和溶液。 答案：D 3.某温度下，A 物质的溶解度为 S 克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是 ( ) A.大于 S% B.小于 S% C.等于 S% D.无法判断 解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于 S/(100+S),应该比 S %小。 答案：B 4.t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的 40%)，另一 瓶为溶质的质量占整个溶液质量的 10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( ) A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体 C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至 t ℃ 解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和 溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少 量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D 方法可以区分这两 种溶液，C 方法则无法区分。 答案：C 5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观 察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( ) A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙 C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液 解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊， 但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。 答案：B 6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷 出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于 气体溶解度的说法正确的是( ) A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小 C.温度降低，气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关 解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤 酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。 答案：B 7.经测定 KNO3 在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 (1)30 ℃时，在盛有 100 g 水的烧杯中，加入 65 g 硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法 中，不正确的是( ) A.所得溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解 C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质 8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填 表： 解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量 分数的计算公式。 答案： 30 分钟训练 1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食 盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( ) A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出 解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了， 所以还可以继续溶解食盐。 答案：C 2.2010 年 6 月 5 日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( ) A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种 C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大， 应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。 答案：D 3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为 31.6 g”的解释正确的是( ) A.20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里 B.20 ℃时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾 C.31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态 D.20 ℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态 解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100 g)；③饱和状 态；④单位：克。D 选项符合溶解度的概念。 答案：D 4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入 100 g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质 量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( ) A B C D 加入食盐质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 136 解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D 组不相等，说明还有未溶解的氯化钠， 所以一定属于饱和溶液。 答案：D 5.某温度下，在 100 g 水中加入 m g CuSO4 或加入 n g CuSO4·5H2O 均可使溶液恰好达到饱 和，则 m 与 n 的关系符合( ) A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n) C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n) 解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有： m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是 B 项。本题关键是 n g CuSO4·5H2O 溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。 答案：B 6.A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题： (1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。 (2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。 (3)35 ℃时，A 物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。 (4)20 ℃时，25 g B 物质放入到盛 100 g 水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不 饱和”)____________溶液。 (5)20 ℃时，取 100 g A 物质的饱和溶液，将温度升高到 35 ℃，此时溶液中溶质的质量分 数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。 (6)要将 A 从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将 B 从它的饱 和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。 解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。 答案：(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结 晶 7.t℃时，分别向盛有 10 g 水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶 解，可观察到如图所示的现象。 (1)t ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使 A 试管中剩 余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。 解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断 A 试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)从曲线图上可看出在 t ℃时 b 的溶解度比 a 小，表示甲的是 b；从曲线图上还可知 b 的 溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。 答案：(1)A (2)b 加水 升高温度 8.已知 20 ℃时 KNO3 的溶解度为 31.6 g，溶解度曲线如右图所示。 (1)20 ℃时，将 25 g KNO3 放入到 100 g 水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的 质量分数为____________。 (2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。 (3)20 ℃时，将 35 g KNO3 放入到 100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱 和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。 解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。 (2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。 (3)从溶解度曲线可知，20 ℃时 35 g KNO3 放入到 100 g 水中 KNO3 不能全部溶解，得到饱和 溶液，再用 20℃时 KNO3 的溶解度 31.6 g 计算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。 答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24% 9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐 水中。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何 变化？____________，并简述理由：________________________。 (2) 若 要 在 不 用 外 力 的 情 况 下 使 小 球 略 上 浮 ， 你 准 备 采 取 的 具 体 方 法 是 ___________________。 解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球 在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。 答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下， 不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变 (2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾， 使溶液的密度增大等) 10.禽流感期间，某养殖户需配制 2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量 的百分比为 2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成： (1)配制时需称取氢氧化钠固体____________ g，水____________mL(水的密度取 1 g·cm-3)。 (2)用质量为 23.1 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中 选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序 号)____________。 法码大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质 量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项 思考。 答案：(1)40 1 960 (2)C 法码大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 √ √ 11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成 有关问题： (1)我市某盐场测得：①海水含 NaCl 约为 3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量 的百分比为 3.5%，下同)②在海边打深井；③井水中含 NaCl 约为 8%。晒盐最好选择 ____________(填序号)作原料，理由是________________________。 (2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。 A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物 质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法： ①将卤水加热到 60 ℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是 ________________________。 ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至 30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用 少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的 氯化钾晶体。 解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几 种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。 答案：(1)② NaCl 的质量分数大，经土层过滤后污染小 (2)B (3)①硫酸镁 温度高于 60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水 12.A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题： (1)t1 ℃时，A 物质的溶解度为____________ g。 (2)t2 ℃时，A、B 两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。 (3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。 那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与 Na2CO3 的溶解度曲线相似。 (4)人们用上述方法从盐湖中捞得的 NaCO3 会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na2CO3 固体 12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完 全放出，共收集到 4.4 g CO2 气体，则原固体中 Na2CO3 的质量分数为____________%。 解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下 A、B 两种物质的溶 解度相等；(3)Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 较小；(4)由化学方程式计算出 Na2CO3 的质量，再计算 Na2CO3 的质量分数。 答案：(1)a (2)相同 (3)A (4)84.8 13.溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制 15％的盐溶液。 现有 30 kg 食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为 ①________________________,②________________________，③溶解。 解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15％=200 kg。配制溶液的步骤一般为： ①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。 答案：200 计算 称量固体和量取液体