人教版九年级化学（下册）第八单元测试卷（附答案） 10页

人教版九年级化学（下册）‎ 第八单元测试卷 ‎1.下列金属不属于合金的是(　　)‎ A.焊锡 B.水银 C.青铜 D.硬铝 ‎2.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用,该金属是(　　)‎ A.镁 B.锌 C.钛 D.铜 ‎3.下列关于合金的说法正确的是(　　)‎ A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.合金中只含有金属元素 ‎4.下列物质中,不是高炉炼铁的基本原料的是(　　)‎ A.铁矿石 B.焦炭 C.生铁 D.石灰石 ‎5.下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是(　　)‎ A.锌和稀硫酸 B.铁和稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.铜和硝酸银溶液 ‎6.X、Y、Z三种金属中,只有Z在自然界中主要以单质形式存在。如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)‎ A.X>Z>Y B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Z>Y>X ‎7.某些食品包装袋内常有一小包物质,常称“双吸剂”,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败。下列物质可用作“双吸剂”的是(　　)‎ A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰 ‎8.下列物质中,不能用金属与稀酸反应直接制得的是(　　)‎ A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸亚铁 ‎9.质量相同的下列金属分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是(　　)‎ A.铁 B.铝 C.锌 D.镁 ‎10.下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是(　　)‎ A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 ‎11.炼铁高炉中发生了下列反应:①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁;②高温煅烧石灰石;③灼热的焦炭和二氧化碳反应;④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是(　　)‎ A.①和④‎ B.②和③‎ C.③和④‎ D.只有④‎ ‎12.逢雷雨天气时,我们一定要远离金属是因为它具有(　　)‎ A.光泽 B.导热性 C.导电性 D.延展性 ‎13.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。‎ 提出假设:a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。‎ 查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强。‎ 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。‎ 请回答:(1)三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将表面打磨光亮,其目的是　　　　(填序号)。‎ ‎①除去金属表面的氧化膜,利于直接反应 ‎②使金属反应的速率相同 ‎③使金属表面光亮,易观察现象 ‎(2)根据下表中的实验现象填空:‎ Ti Mg Ag 实验现象 产生气泡速率缓慢 产生气泡速率快 无任何现象 结论:原假设中　　　　　(填“a”“b”或“ab”)不正确,理由是　　　　　　　　　　;三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。‎ ‎14.A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知:①A+BSO4ASO4+B;②C+H2SO4CSO4+H2↑;③B+2DNO3B(NO3)2+2D。请完成以下问题。‎ ‎(1)金属C在金属活动性顺序中排在氢　　　　　　　　　　　　(填“前面”或“后面”)。‎ ‎(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其由强到弱的顺序是　　　　　　　　。‎ ‎(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为　锌　,反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎15.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。‎ ‎(1)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度　　　　　　　(填“大”或“小”)。‎ ‎(2)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是　　　　　　　　　(填序号)。‎ A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 ‎(3)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:　　　　　　　　。‎ ‎16.金属资源属于不可再生资源。某同学用同一规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验。‎ ‎　　　　　　　　‎ ‎(1)一段时间后,铁钉表面生锈的是　　　　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”);由此可知,铁制品生锈的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”?　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)为了防止铁制品的进一步锈蚀,应将铁锈立即清除,可用　稀盐酸　除锈(铁锈的主要成分为Fe2O3),其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎17.在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同,同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。‎ ‎　　　　　　　　　　‎ ‎(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　。两支长颈漏斗中产生现象的不同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2质量　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。‎ ‎18.化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理。‎ ‎　　　　　　‎ ‎(1)加热Fe2O3之前要先通一段时间CO,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→(　　)→(　　)→(　　),如果导管连接错误,后果是　　　　　　　　　　　　　　　。(提示:CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应,CO2能与NaOH溶液反应)‎ ‎(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎19.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:‎ 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量/g ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ 稀硫酸质量/g ‎40.0‎ ‎80.0‎ ‎120.0‎ ‎160.0‎ 产生气体质量/g ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎(1)经分析,在第1份样品测得的数据中,　　　　　　　　　　　(填物质名称)完全反应了。‎ ‎(2)列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数。‎ 参考答案 ‎1.B ‎2.C ‎3.B ‎4.C ‎5.A ‎6.C ‎7.B ‎8.C ‎9.B ‎10.A ‎11.C ‎12.C ‎13.(1)①‎ ‎(2)a　　　在其他条件相同的情况下,钛与稀盐酸反应产生气泡的速率比镁慢　　　Mg>Ti>Ag ‎14.(1)前面 ‎(2)A>B>D ‎(3)锌　　　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag ‎15.(1)大 ‎(2)B ‎(3)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎16.(1)甲　　　铁与水和氧气同时接触 ‎(2)因为此蒸馏水已除去水中溶解的氧气,使铁不能与氧气接触 ‎(3)稀盐酸　　　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎17.(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度　　　比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少　　　甲装置长颈漏斗中的液面上升得比乙装置的高 ‎(2)等于 ‎18.(1)排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸 ‎(2)d　　　b　　　e　　　CO排入空气中,污染空气 ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　　这种方法“炼”得的铁不含碳,工业上炼出的生铁含有碳 ‎19.(1)稀硫酸 ‎(2)【解】设参加反应的锌的质量为x。‎ ‎　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎　65　　　　　　　　　2‎ ‎　x　　　　　　　　 1.0 g ‎=‎ 解得x=32.5 g 黄铜屑样品中锌的质量分数为×100%=65%‎