呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第08课时自然界的水和常见的溶液试题 13页

第8课时　自然界的水和常见的溶液 考题分层训练 考点1　水的净化及软水和硬水 ‎1.[2019·雅安]下列关于水的说法正确的是(　　)‎ A.用特殊催化剂可把水变成汽油 B.活性炭能吸附水中的杂质,降低水的硬度 C.鉴别软水和硬水:加入肥皂水,振荡,泡沫较多的是软水 D.电解水时正极产生的气体具有可燃性 ‎2.[2018·广州]下列有关水的说法不正确的是(　　)‎ A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 ‎3.[2018·呼和浩特一模]生产自来水的主要步骤如图8-2所示,有关说法正确的是 (　　)‎ 河水加明矾沉淀过滤加液氯自来水 图8-2‎ A.加明矾可以除去水中异味 B.沉淀可除去所有杂质 C.加液氯可以杀菌消毒 D.净化后的自来水是纯净物 考点2　水的组成 ‎4.[2019·广东]电解水的实验装置如图8-3所示。下列说法正确的是 (　　)‎ 图8-3‎ A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 13‎ 考点3　溶解过程的吸放热 ‎5.[2019·郴州]将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是 (　　)‎ A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3‎ ‎6.[2018·龙东]如图8-4所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是 (　　)‎ 图8-4‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 稀盐酸 水 水 过氧化氢溶液 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A.①②⑤ ‎ B.①③④‎ C.①②④ ‎ D.②③⑤‎ 考点4　溶液与乳化 ‎7.[2019·聊城]下列说法中正确的是 (　　)‎ A.明矾可以区分硬水和软水 B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C.饱和溶液不一定比不饱和溶液所含溶质多 D.均一、稳定的液体一定是溶液 ‎8.[2019·湘西]下列说法正确的是 (　　)‎ A.植物油与水混合一定形成溶液 B.将100 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变为5%‎ C.饱和溶液一定是浓溶液 D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化作用 13‎ 考点5　溶解度及溶解度曲线 ‎9.[2019·黄冈]如图8-5是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)‎ 图8-5‎ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P表示t1℃时a、c两种物质溶解度相等 C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液 D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c ‎10.[2019·烟台][双选]如图8-6是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 (　　)‎ 图8-6‎ A.t2℃时,100 g b的饱和溶液中含有b物质25 g B.t3℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出固体的质量关系是a>b C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和溶液 D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a ‎11.[2019·哈尔滨]分析图8-7所示溶解度曲线,判断下列说法错误的是 (　　)‎ 图8-7‎ A.t2℃时,硝酸钾的溶解度为110 g B.硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃一定会析出(110-a)g晶体 D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 13‎ ‎12.[2019·湘潭]如图8-8是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)‎ 图8-8‎ A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法 C.t1℃时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 g D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A=C ‎13.[2018·贵港]下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是 (　　)‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g NaCl ‎35.0‎ ‎35.5‎ ‎36.0‎ ‎36.5‎ ‎37.0‎ Na2CO3‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎18.0‎ ‎36.5‎ ‎50.0‎ A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃‎ B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”‎ C.40 ℃时,5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 D.40 ℃时,9 g Na2CO3中加20 g水,充分溶解后再降温到10 ℃,析出固体的质量为7 g ‎14. [2019·邵阳]如图8-9为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题。‎ 图8-9‎ ‎(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　。 ‎ ‎(2)欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液,可　　　　(填“升高”或“降低”)温度。 ‎ ‎(3)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将它们均升温至t2℃,则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　　　。 ‎ 13‎ 考点6　溶质质量分数及溶液的配制 ‎15.[2019·滨州]某同学选用氢氧化钠固体和水配制20 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是 (　　)‎ ‎①需称取氢氧化钠固体2.0 g ‎②称量前天平应先检查游码是否归零,并调节天平平衡 ‎③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,将氢氧化钠放在纸上称量 ‎④选用250 mL的量筒,量取18 mL的水 ‎⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液封存 A.①④ B.③④⑤‎ C.④⑤ D.②③⑤‎ ‎16.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图8-10所示, 请回答下列问题。‎ 图8-10‎ ‎(1)写出图中仪器a的名称:　　　　。 ‎ ‎(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠　　　　g,水　　　　g。 ‎ ‎(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的　　　　(填“左”或“右”)盘。 ‎ ‎(4)溶解过程中玻璃棒的作用是　。 ‎ ‎(5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。 ‎ A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出 ‎(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 ‎ ‎17.[2018·长春]在实验室里配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。‎ ‎(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　。 ‎ ‎(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后　　　　　的质量不变。 ‎ ‎(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是　 。 ‎ A.将10 g NaCl固体与100 g水混合溶解 13‎ B.向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50 g水 考点　溶液、溶解度和溶质质量分数 ‎1.[2019·金华]甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图8-11所示进行操作。以下分析错误的是 (　　)‎ 图8-11‎ A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁一定是饱和溶液 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等 ‎2.[2019·宿迁]如图8-12是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　　)‎ 图8-12‎ A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B.若甲物质在2 ℃时的溶解度为12 g,则甲物质属于易溶物质 C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D.在t2℃时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等 ‎3.[2019·南充]如图8-13为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是 (　　) ‎ 图8-13‎ A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量:甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲 13‎ D.t1℃时,30 g丙物质加入50 g水中形成溶液的质量为80 g ‎4.[2018·青岛]已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g 氯化钾 ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ 依据上表数据和图8-14所示溶解度曲线判断,下列说法错误的是 (　　)‎ 图8-14‎ A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g 至35.0 g之间 C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯 ‎5.[2018·潍坊]M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图8-15甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是 (　　)‎ 图8-15‎ A.物质M是硝酸钾 B.溶液②中溶质质量分数为37.5%‎ C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①‎ D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液 ‎6.[2018·齐齐哈尔]请根据图8-16中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。‎ 图8-16‎ ‎(1)在　　　　℃时,a、c两种物质的溶解度相等。 ‎ 13‎ ‎(2)在t2℃时,向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的质量为　　　　　　g。 ‎ ‎(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。 ‎ ‎(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　　　　。 ‎ ‎(5)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小 B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小 C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其他操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏大 ‎7.[2019·贵阳]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。‎ 图8-17‎ ‎(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有　　　　,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　 。 ‎ ‎(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图8-17甲为溶解度曲线)。60℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是  　 。 ‎ ‎(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:　　　　　　　　　　。 ‎ 13‎ ‎【参考答案】‎ 考题分层训练 夯实基础 ‎1.C　[解析]催化剂只能改变化学反应进行的速率。化学变化的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子而构成新物质,即原子的种类并不发生改变。水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子构成,汽油由多种有机物分子构成,有机物分子中主要含有碳原子,所以把水变成汽油是不可以实现的。活性炭具有吸附性,可吸附水中的异味和色素,但水的硬度由水中所含的钙、镁离子的量决定,所以活性炭并不能降低水的硬度。可用肥皂水鉴别软、硬水,泡沫较多的是软水。电解水时正极产生的气体是氧气,氧气具有助燃性,而不具有可燃性。‎ ‎2.B　[解析]本题考查水的净化,根据水的净化的方法和原理进行分析。明矾放入水中会生成疏松多孔的胶状物氢氧化铝,氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质,经静置、沉降而将其除去,A正确;硬水是溶解了较多的可溶性钙、镁化合物的水,过滤只能除去水中不溶性杂质,无法除去水中可溶性杂质,所以过滤不能降低水的硬度,B错误;活性炭具有很强的吸附性,能吸附水中的异味和色素,C正确;将自来水蒸馏可获得蒸馏水,蒸馏水是纯水,净化程度高,D正确。‎ ‎3.C ‎4.A　[解析]化学反应前后元素种类不变,所以电解前后元素种类不变;电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成;电解水实验反应条件是通电,化学方程式应注明反应条件;电解水实验得到氢气和氧气,体积比为2∶1,所以a管内收集的气体是能够燃烧的氢气,不是能使燃着的木条燃烧更旺的氧气。‎ ‎5.D　[解析]CaO能与水反应生成氢氧化钙,并释放大量的热,使水温度升高,NaOH溶于水放热,使水温度升高,浓H2SO4稀释时放热,使水温度升高,NH4NO3固体溶于水吸热,使水温度降低,故D选项符合题意。‎ ‎6.C　[解析]①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球逐渐变大;②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀,体积变大,气球会逐渐变大;③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球逐渐变大;⑤硝酸铵粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。‎ ‎7.C　[解析]明矾净水是生成胶状物,吸附水中悬浮的杂质,不能改变水的硬度,也不能区分硬水和软水;汽油去除油污是溶解油污,不是乳化作用;温度、溶质和溶液的量不确定,饱和溶液和不饱和溶液所含溶质的多少不能确定;均一稳定的混合物是溶液,均一稳定的液体不一定是溶液,比如蒸馏水。‎ ‎8.D　[解析]植物油不能溶于水,二者混合会形成乳浊液,而不是溶液;溶液是均一的,将100 g 10%的氯化钠溶液倒掉一半,剩余溶液的质量分数变仍为10%;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;洗涤剂能将油脂乳化,将大油滴分散成小油滴,D正确。‎ ‎9.B　[解析]比较溶解度大小必须有温度的限制,不说温度不能比较溶解度大小;两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,P点表示在t1℃时a和c的溶解度相等;将t1‎ 13‎ ‎℃饱和的c溶液升温后,溶解度变小,会析出晶体,溶液仍然是饱和溶液;将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b的溶解度减小,会析出晶体,仍是饱和溶液,饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关,溶解度大的溶质质量分数就大,在t1℃,b的溶解度大于a的溶解度,所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数,c降温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以降温后溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。‎ ‎10.BD　[解析]t2℃时,b物质的溶解度是25 g,所以125 g b的饱和溶液中含有b物质25 g;t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,此时a、b物质的溶解度相等,所以析出的固体质量关系是a>b;分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃,a物质的溶解度增大,变为不饱和溶液,c物质的溶解度减小,仍为饱和溶液;a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a。‎ ‎11.C　[解析]由溶解度曲线图可得出:t2℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,故A选项不符合题意;由溶解度曲线图可知,硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小,所以硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾,故B选项不符合题意;将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃不一定会析出(110-a) g晶体,因为没有给出饱和溶液的质量,所以此说法不正确,故C选项符合题意;t2℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大,故D选项不符合题意。‎ ‎12.C　[解析]由于A和C的饱和溶液的质量未知,所以无法确定溶质的质量是否相等;由图可知,A物质的溶解度随温度的升高而增大,B物质的溶解度随温度的升高变化不明显,蒸发结晶并不能除去B物质;由图可知t1℃时A的溶解度为60 g,即在该温度下,100 g水中最多能溶解60 g A,形成160 g饱和溶液,则80 g A的饱和溶液中含有溶质的量为30 g,若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,则加入水的质量为‎80g×‎60g‎160g×100%‎‎20%‎-80 g=70 g;由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,A、B溶液仍为饱和状态,C变为不饱和状态,所以A、B溶液中溶质的质量分数>C溶液中溶质的质量分数,又由于在t1℃时,B的溶解度比A的大,所以三者溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A>C。‎ ‎13.C　[解析]根据表格提供的数据可以看出,两种物质溶解度相等的温度在30 ℃,A正确;氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,故在夏天温度高,水分蒸发明显的时候可以晒盐,碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显,故在冬天温度明显降低的时候可以捞碱,B正确;40 ℃时,氯化钠的溶解度为37.0 g,5 g NaCl中加10 g水,NaCl不能完全溶解,最多可溶解3.7 g,故得到的溶液溶质质量分数为‎3.7g‎10g+3.7g×100%≈27.0%,C错误;40 ℃时,碳酸钠的溶解度为50 g,10 ℃时,碳酸钠的溶解度为10 g,故9 g Na2CO3中加20 g 水,充分溶解后再降温到10 ℃,析出固体的质量为9 g-2 g=7 g,D正确。‎ ‎14.(1)丙>乙>甲　(2)升高　(3)甲 13‎ ‎[解析](2)丙的溶解度随温度升高而降低,所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液,可升高温度。(3)由饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知,溶解度大则饱和溶液的溶质的质量分数大,t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲,甲溶液的溶质质量分数最小,升温到t2℃时,甲、乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙溶液会析出晶体,溶质质量分数变小,但t2℃时丙的溶解度仍比t1℃时甲的溶解度大,故所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。‎ ‎15.B　[解析]①配制20 g 10%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠固体2 g,故正确;②称量前需检查游码是否归零,并调节天平平衡,故正确;③氢氧化钠有很强的腐蚀性,易潮解,放在纸上称量会腐蚀纸和天平,应放在玻璃器皿里称量,故错误;④需要量取水18 mL,应选择20 mL量筒,故错误;⑤存放溶液时,将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即加入药品,会使所得溶液溶质质量分数偏小,故错误。‎ ‎16.(1)量筒 ‎(2)7.5　42.5‎ ‎(3)左 ‎(4)搅拌,加速溶解 ‎(5)AB　(6)100‎ ‎[解析](2)根据溶质质量分数的计算公式可知,所需氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g;所需水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(5)称量时,药品与砝码放反,会使称取的氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为‎50g×15%‎‎5%‎-50 g=100 g。‎ ‎17.(1)量筒　(2)溶质　(3)B 能力提升 ‎1.D　[解析]甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;溶质和溶剂质量都发生变化,无法确定甲溶液和丙溶液的溶质质量分数大小,故D错误。‎ ‎2.B　[解析]从溶解度曲线可以看出,在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙;若甲物质在2 ℃时的溶解度为12 g,因为甲物质的溶解度随温度升高而增大,所以20 ℃时甲物质的溶解度一定大于10‎ 13‎ ‎ g,故属于易溶物质;丙物质的不饱和溶液升温后,丙物质溶解度变小,有可能变成饱和溶液,但只要没有晶体析出,其溶质质量分数不变,如果有晶体析出,其溶质质量分数减小;在t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等,题中没有说明是否是饱和溶液,故无法比较溶质质量。‎ ‎3.B　[解析]没有指明甲、乙两物质的饱和溶液的质量是否相等,那么甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量无法比较;从溶解度曲线可以看出,丙物质的溶解度随温度升高而降低,升高温度可以让丙的不饱和溶液变成饱和溶液;甲的溶解度随温度升高增加得很快,而乙的溶解度随温度升高增加得比较缓慢,甲中含有少量乙时,应该采用冷却热的饱和溶液的方法来提纯甲,当冷却热的饱和溶液时甲会析出,而乙几乎不会析出,这样可以提纯甲,不能用蒸发溶剂的方法;t1℃时,丙的溶解度为40 g,100 g水中最多溶解40 g丙,所以50 g水中最多溶解20 g丙,30 g丙物质加入50 g水中,只能溶解20 g,溶液的质量为70 g。‎ ‎4.D　[解析]提纯溶解度受温度变化影响较小的物质,采用蒸发结晶的方法。氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯。‎ ‎5.C　[解析]本题考查溶解度曲线的应用。从图中可以看出,得到的溶液②中溶剂是100 g,溶质是60 g,则说明t2℃时该物质的溶解度不低于60 g,结合物质的溶解度曲线可以看出,该物质是硝酸钾。溶液②中的溶质质量分数为‎60g‎100g+60g×100%=37.5%。溶液①中溶剂是150 g,溶质是60 g,溶液②中溶剂是100 g,溶质是60 g,溶液③中溶剂是100 g,溶质低于60 g,则可以看出②中溶质质量分数最高,而①③无法比较大小。从图中可以看出,在t1℃时,硝酸钾的溶解度大于40 g,故该温度下150 g水能溶解硝酸钾的质量大于60 g,故①是不饱和溶液;在t2℃时,硝酸钾的溶解度是60 g,而②中溶剂是100 g、溶质是60 g,故形成的恰好是t2℃硝酸钾的饱和溶液;③中有晶体析出故形成的一定是该温度下的饱和溶液。‎ ‎6.(1)t1　(2)75　(3)降温结晶(4)c>b>a　(5)BC ‎[解析](1)溶解度曲线的交点表示该温度下,两物质的溶解度相同,所以t1℃时,a和c的溶解度相同。(2)从溶解度曲线可以看出,t2℃时a的溶解度为50 g,它表示在该温度下100 g水中最多可以溶解50 g的a物质,所以50 g水中最多溶解25 g的a物质,所以所得溶液质量是75 g。(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大,可以通过降温结晶的方法提纯a物质。(4)t2℃时三种物质的溶解度a>b>c,所以三种物质的饱和溶液的溶质质量分数也是a>b>c,所以等量的饱和溶液中溶质质量a>b>c,溶剂质量c>b>a。(5)若将a物质的饱和溶液升高温度,溶解度增大,由饱和溶液变为不饱和溶液,但是溶质和溶剂质量均不改变,所以溶质质量分数不变,A选项不正确;c物质的溶解度随温度的升高而减小,将t1℃时c物质的饱和溶液升高温度后,有晶体析出,溶质质量减小,溶液质量减小,B选项正确;配制溶液时俯视读数,导致量取水的体积偏小,所以所配制的溶液溶质质量分数偏大,C选项正确。‎ ‎7.(1)K、N　KNO3　3　加快溶解速率 ‎(2)110　硝酸钾的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以降温时硝酸钾晶体能析出 13‎ ‎(3)NH4NO3、Ca(OH)2;NaOH、KNO3‎ ‎[解析](1)植物生长需要最多的三种元素是N、P、K,一种化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥,所以KNO3中含有K、N两种营养元素;配制100 g 3%的KNO3溶液,其中溶质是KNO3,需要溶质KNO3的质量为100 g×3%=3 g;配制时用玻璃棒不断搅拌,目的是加快KNO3的溶解速率。(2)由KNO3的溶解度曲线可知,60 ℃时,KNO3的溶解度是110 g;KNO3固体中含有少量NaCl,提纯KNO3的方法是降温结晶,因为KNO3的溶解度受温度影响大,降温时KNO3的溶解度急剧减小,使KNO3晶体析出,而NaCl的溶解度受温度影响较小,降温时几乎没有晶体析出,过滤即可得到KNO3。(3)NH4NO3固体溶于水时吸热,溶液温度降低,此时烧杯Y固体逐渐消失,说明Y的溶解度随温度的降低而增大,而Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大,所以当X是NH4NO3时,Y是Ca(OH)2;NaOH溶于水时放热,溶液温度升高,此时烧杯中的Y逐渐消失,说明Y的溶解度随温度的升高而增大,而KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以当X是NaOH时,Y为KNO3。‎ 13‎