2008年上海市中考化学试卷 21页

‎2008年上海市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共11小题，每小题1分，满分11分）‎ ‎（1分）燃烧产物对环境影响最小的物质是（　　）‎ A．液化气 B．煤气 C．氢气 D．天然气 ‎1．（1分）生活中的以下物质属于溶液的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 ‎2．（1分）常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（　　）‎ A．桃子汁3.5 B．苹果汁：3.2 C．鸡蛋清：7.8 D．牛奶：6.5‎ ‎3．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎4．（1分）物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是（　　）‎ A．木炭的稳定性 B．一氧化碳的还原性 C．酒精的可燃性 D．浓盐酸的挥发性 ‎5．（1分）SO2是形成酸雨的主要物质，能吸收SO2的溶液是 （　　）‎ A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl ‎6．（1分）人类的生产和生活都离不开O2．有关的O2正确认识是（　　）‎ A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 B．工业上可以通过分离液态空气制取O2‎ C．O2易溶于水，不能用排水法收集 D．实验室中可用加热分解水来制取O2‎ ‎7．（1分）根据实验规范，图示的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 取用少量液体 B．‎ 过滤 C．‎ 加热液体 D．‎ 加入块状固体 ‎8．（1分）为确保生命安全，处理事故的正确方法是（　　）‎ A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 B．厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 C．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 ‎9．（1分）分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（　　）‎ A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 C．分子可分为原子，原子不可再分 D．物理变化中分子和原子种类都不改变 ‎10．（1分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）‎ A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaOH C．肯定存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3‎ ‎　‎ 二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）‎ ‎11．（3分）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：（1）占空气体积78%的是　 　；（2）可用于制造霓虹灯的是　 　；（3）固态时可用于人工降雨的是　 　．‎ ‎12．（2分）北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）．四氟乙烯由　 　种元素组成，其中氟元素的质量分数为　 　．‎ ‎13．（2分）电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3CCaC2+R，R的化学式是　 　，反应中氧化剂是　 　．‎ ‎14．（2分）电解水的装置如图所示：‎ ‎（1）在图中a框内填写气体的化学式．　 　‎ ‎（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：　 　．‎ ‎15．（2分）KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线．请回答：‎ ‎（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是　 　点．‎ ‎（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl　 　g．‎ ‎16．（5分）纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：‎ 试回答：‎ ‎（1）气体B的化学式为　 　，产生B的反应属于　 　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式　 　．‎ ‎（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．‎ ‎　‎ 三、解答题（共9小题，满分39分）‎ ‎17．（10分）在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 氢氧化钡 硝酸钠 化学式 Fe2O3‎ H2CO3‎ 物质类别 单质（稀有气体）‎ ‎18．（7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整．‎ ‎【实验目的】　 　‎ ‎【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 ‎【实验内容】‎ 实验步骤 ‎ ‎ 实验现象 溶液变为　 　色 稀酸中的铁片表面都有　 　产生；‎ 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析与结论 结论：‎ 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为　 　‎ 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：‎ ‎　 　‎ ‎【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因　 　．‎ ‎19．（7分）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：②　 　、⑤　 　．‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①　 　，④　 　．‎ ‎（3）装置③中的实验现象是　 　．‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是　 　．‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2‎ 的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是　 　．‎ ‎20．（1分）H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是 （　　）‎ A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化．‎ ‎21．（2分）现有两种元素的原子结构示意图：乙中x的数值为　 　；它们相互形成的化合物是　 　（填化学式）．‎ ‎22．（3分）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：‎ ‎（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2（SO4）3和K2SO4．写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例）　 　．‎ ‎（2）向水中通入氯气，其作用是　 　．‎ ‎（3）向水中加入　 　（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味．‎ ‎25．（2分）金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为　 　．1mol金属镁中约含　 　个镁原子．‎ ‎26．（3分）为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。‎ 实验一：‎ KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量 水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎100‎ KNO3的质量（g）‎ ‎3.2‎ ‎15.8‎ ‎31.6‎ 结论：当　 　相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。‎ 实验二：‎ KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量（g）‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ 结论：当水的质量相同时，　 　。‎ 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有　 　（写一种）。‎ ‎27．（4分）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：‎ ‎（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4　 　g，是　 　mol H2SO4．‎ ‎（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH　 　mol．‎ ‎（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量　 　NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎　‎ ‎2008年上海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共11小题，每小题1分，满分11分）‎ ‎（1分）燃烧产物对环境影响最小的物质是（　　）‎ A．液化气 B．煤气 C．氢气 D．天然气 ‎【解答】解：液化气、煤气、天然气燃烧时都能生成二氧化碳，对环境有明显的影响，氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有不良影响。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎1．（1分）生活中的以下物质属于溶液的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 ‎【解答】解：蒸馏水是纯净物，不是混合物；‎ 食盐水是食盐溶解到水中形成的；‎ 牛奶是不溶性的液体小滴分散到液体中形成的；‎ 石灰乳是悬浊液。故选B ‎　‎ ‎2．（1分）常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（　　）‎ A．桃子汁3.5 B．苹果汁：3.2 C．鸡蛋清：7.8 D．牛奶：6.5‎ ‎【解答】解：桃子汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．+7‎ ‎【解答】解：V2O5中氧元素的化合价为﹣2价，‎ 设钒元素的化合价为+x价，‎ 根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则 ‎（+x）×2+（﹣2）×5=0‎ 解得+x=+5。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是（　　）‎ A．木炭的稳定性 B．一氧化碳的还原性 C．酒精的可燃性 D．浓盐酸的挥发性 ‎【解答】解：A、木炭的稳定性要在化学变化中才能表现出来，故A错误。‎ B、一氧化碳的还原性要在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，故B错误。‎ C、酒精的可燃性要在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，故C错误。‎ D、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）SO2是形成酸雨的主要物质，能吸收SO2的溶液是 （　　）‎ A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl ‎【解答】解：选项中的溶液只有NaOH能与SO2反应生成Na2SO3和H2O，能吸收SO2‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）人类的生产和生活都离不开O2．有关的O2正确认识是（　　）‎ A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 B．工业上可以通过分离液态空气制取O2‎ C．O2易溶于水，不能用排水法收集 D．实验室中可用加热分解水来制取O2‎ ‎【解答】解：A、空气中氧气的浓度为21%，木炭在空气中燃烧没有在O2中燃烧更旺，故选项错误；‎ B、工业上大量制取O2‎ ‎，可将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧气，从而制得O2，故选项正确；‎ C、O2不易溶于水，能用排水法收集，故选项错误；‎ D、水受热很难分解，实验室中不能用加热分解水的方法制取O2，而可用双氧水催化分解或氯酸钾催化受热分解的方法制取O2，故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）根据实验规范，图示的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 取用少量液体 B．‎ 过滤 C．‎ 加热液体 D．‎ 加入块状固体 ‎【解答】解：A、取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示A的操作规范正确。‎ B、过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确。故B错误；‎ C、试管中被加热的液体超过了试管容积的，容易使液体冲出试管，不正确。故C错误；‎ D、用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）为确保生命安全，处理事故的正确方法是（　　）‎ A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 B．厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 C．桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 ‎【解答】解：A、“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中CO2的浓度较大，容易使人发生窒息事故，不应继续前行，故A错误；‎ B、厨房内管道煤气泄漏出的CO是可燃性的有毒气体，它与空气混合达到一定浓度，遇火有可能发生爆炸事故，所以不能“马上点火燃尽”，而应立即关闭煤气阀门，并开窗通风，以降低CO浓度，避免中毒和爆炸事故的发生。故B错误；‎ C、桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法。故C正确；‎ D、炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（　　）‎ A．分子是运动的，原子是静止的 B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 C．分子可分为原子，原子不可再分 D．物理变化中分子和原子种类都不改变 ‎【解答】解：A、分子和原子都是微观粒子，都是在不停地运动着的，故A错误；‎ B、化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，所以在化学变化中分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种类没有变化，故B错误；‎ C、没有化学变化或物理变化的前提，作为原子本身可以再分为质子、中子和电子，故C错误；‎ D、在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有变化，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）‎ A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaOH C．肯定存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3‎ ‎【解答】解：图象先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，所以白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；NaOH应该是可能存在的。‎ 故选：BC。‎ ‎　‎ 二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）‎ ‎11．（3分）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：（1）占空气体积78%的是　N2　；（2）可用于制造霓虹灯的是　He　；（3）固态时可用于人工降雨的是　CO2　．‎ ‎【解答】解：空气主要由N2和02组成，其中N2占空气的体积78%；稀有气体He在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；固态时的CO2叫做干冰，洒到空中气化时吸收大量的热，可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落下，因此可用于人工降雨．‎ 故答案为：（1）N2； （2）He； （3）CO2‎ ‎　‎ ‎12．（2分）北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）．四氟乙烯由　2　种元素组成，其中氟元素的质量分数为　76%　．‎ ‎【解答】解析：由题给四氟乙烯的化学式C2F4，可判断四氟乙烯由C、F两种元素组成；‎ 其中氟元素的质量分数为：F%=×100%‎ ‎=．‎ 故答案是：2；76%‎ ‎　‎ ‎13．（2分）电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3CCaC2+R，R的化学式是　CO　，反应中氧化剂是　　．‎ ‎【解答】解：①根据题中给的含有未知物R的化学方程式和质量守恒定律可知，R的化学式中应含有Ca的个数为：1﹣1=0，含有O的个数为：1，含有C的个数为：3﹣2=1；故R的化学式为：CO；‎ ‎②氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质．C元素的化合价由0价降低到CaC2中的﹣1价、又升高到CO中的+2价，故该反应中C既是氧化剂、又是还原剂．‎ 故答案为：CO；C．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）电解水的装置如图所示：‎ ‎（1）在图中a框内填写气体的化学式．　O2　‎ ‎（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：　H2+CuO≜Cu+H2O　．‎ ‎【解答】解：（1）根据电解水实验的现象“产生的气体体积比较小的是氧气”或“与电源正极连接的一端产生的是氧气”，判断右图a框内填写的气体是氧气．‎ ‎（2）根据氢气还原氧化铜是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，写出化学方程式．‎ 故答案为：（1）O2（2）H2+CuO≜Cu+H2O ‎　‎ ‎15．（2分）KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线．请回答：‎ ‎（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是　c　点．‎ ‎（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl　60.15　g．‎ ‎【解答】解：（1）根据题给的KCl溶解度曲线，可知a点溶液处于过饱和状态；b点溶液恰好处于饱和状态；只有c点未达到相应温度下的溶解度，使溶液处于不饱和状态；‎ 故答案为：c；‎ ‎（2）根据题给的KCl溶解度曲线，查得40℃时，KCl的溶解度为40.1g，‎ 设150g水中最多可溶解KCl的质量为x ‎ x=60.15g 故答案为：60.15．‎ ‎　‎ ‎16．（5分）纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：‎ 试回答：‎ ‎（1）气体B的化学式为　CO2　，产生B的反应属于　分解　反应（填基本反应类型）．‎ ‎（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．‎ ‎【解答】解：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO3分解反应，生成的气体是CO2，所以本题答案为：CO2，分解；‎ ‎（2）碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO3）最终转化为高纯度CaCO3的各原子的利用率尽可能达到100%，应该将上述流程图中出现的气体B（CO2）和最终反应生成的H2O进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO2）用作试剂②与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，再将生成的H2O用作试剂①与固体A（CaO）化合为Ca（OH）2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率达到100%，所以本题答案为：‎ ‎　‎ 三、解答题（共9小题，满分39分）‎ ‎17．（10分）在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）‎ 物质名称 氢氧化钡 硝酸钠 化学式 Fe2O3‎ H2CO3‎ 物质类别 单质（稀有气体）‎ ‎【解答】解：氦气的化学式为：He．氧化铁属于氧化物．氢氧化钡属于碱．碳酸属于酸．硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐．‎ 氦气 氧化铁 碳酸 He Ba（OH）2‎ NaNO3‎ 氧化物 碱 酸 盐 ‎　‎ ‎18．（7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整．‎ ‎【实验目的】　探究（或认识）稀酸的通性　‎ ‎【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 ‎【实验内容】‎ 实验步骤 ‎ ‎ 实验现象 溶液变为　红　色 稀酸中的铁片表面都有　气泡　产生；‎ 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析与结论 结论：‎ 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　‎ 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：‎ ‎　酸能和碱反应　‎ ‎【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因　酸都含有氢元素　．‎ ‎【解答】解析：（实验目的）可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：探究稀酸的通性．‎ ‎（实验内容）：根据实验步骤的内容依次判断，步骤①：石蕊试液分别滴入稀硫酸、盐酸中，溶液都变为红色；步骤②：铁在金属活动性顺序中排在H的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤③：在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应．‎ ‎（实验思考）：从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素．‎ 故答案：（实验目的）：探究（或认识）稀酸的通性．‎ ‎（实验内容）：‎ 实验步骤 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 红 气泡 ‎ ‎ 分析与结论 ‎ ‎ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ 酸能和碱反应 ‎（实验思考）：酸都含有氢元素 ‎　‎ ‎19．（7分）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：②　酒精灯　、⑤　烧杯　．‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①　2KClO32KCl+3O2↑　，④　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．‎ ‎（3）装置③中的实验现象是　红褐色的铜粉变成黑色　．‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是　溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂　．‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是　氯酸钾必须足量（或过量），NaOH溶液也必须足量　．‎ ‎【解答】解：（1）仪器②为用于加热的酒精灯；仪器⑤用于盛放较大量液体或溶解所需要的烧杯；‎ 故答案为：酒精灯；烧杯；‎ ‎（2）反应①为氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下，分解生成氯化钾和氧气；反应④为氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳，生成碳酸钠和水；‎ 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）装置③中红褐色氧粉在加热条件下与氧气发生反应而形成黑色的氧化铜，少量的杂质碳粉在加热条件下与氧气反应形成无色气体二氧化碳；‎ 故答案为：红褐色的铜粉变成黑色；‎ ‎（4）实验结束时，如果先停止加热，装置内气体遇冷气体体积减小，而引起烧杯及广口瓶内液体倒吸入试管及玻璃管，而使试管及玻璃突然遇冷而炸裂；‎ 故答案为：溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂；‎ ‎（5）根据题意“通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数”的原理和“确保测得的CO2质量准确可靠”的实验要求，“在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下”，“还需要的条件”：一是氯酸钾必须足量（或过量），以提供足量的氧气把杂质炭氧化成CO2；二是NaOH溶液也必须足量，以保证把生成的CO2全部吸收；‎ 故答案为：氯酸钾必须足量（或过量），NaOH溶液也必须足量．‎ ‎　‎ ‎20．（1分）H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是 （　　）‎ A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化．‎ ‎【解答】解：由于H2、CO都是可燃性气体，燃烧时火焰都是淡蓝色，移近火焰都有轻微的爆鸣声，燃烧时都会放出热量，选项A、C、D的方法都不能用于鉴别；而H2、CO燃烧分别生成H2O、CO2的不同产物，这两种产物可分别用无水硫酸铜、澄清石灰水检验．‎ 故选B ‎　‎ ‎21．（2分）现有两种元素的原子结构示意图：乙中x的数值为　7　；它们相互形成的化合物是　MgCl2　（填化学式）．‎ ‎【解答】解：因在原子结构示意图，核内质子数=核外电子数，故乙中X=17﹣2﹣8=7；又12号镁元素易失去2电子达到稳定结构，故它带2个单位的正电荷，而17号氯元素易得到1个电子到达8电子的稳定结构，故它带1个单位的负电荷，根据化合物中，正负化合价代数和为零，得出其化学式：MgCl2‎ ‎ 故答案为：7； MgCl2‎ ‎　‎ ‎22．（3分）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：‎ ‎（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2（SO4）3和K2SO4．写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例）　K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl　．‎ ‎（2）向水中通入氯气，其作用是　杀菌消毒　．‎ ‎（3）向水中加入　活性炭　（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味．‎ ‎【解答】解：（1）氯化钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．‎ ‎（2）氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒．故填：杀菌消毒．‎ ‎（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味．故填：活性炭．‎ ‎　‎ ‎25．（2分）金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为　2Mg+CO22MgO+C　．1mol金属镁中约含　6.02×1023　个镁原子．‎ ‎【解答】解：金属镁能在CO2中燃烧，反应物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，故可书写化学方程式2Mg+CO22MgO+C；‎ ‎1mol金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023/mol．‎ 故答为：2Mg+CO22MgO+C； 6.02×1023‎ ‎　‎ ‎26．（3分）为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。‎ 实验一：‎ KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量 水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎100‎ KNO3的质量（g）‎ ‎3.2‎ ‎15.8‎ ‎31.6‎ 结论：当　温度　相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。‎ 实验二：‎ KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量（g）‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ 结论：当水的质量相同时，　温度越高，溶解KNO3的质量越多　。‎ 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有　气体的压强（或气体的性质）　（写一种）。‎ ‎【解答】解：本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）。‎ 故答案为：实验一：温度；‎ 实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多；气体的压强（或气体的性质）。‎ ‎　‎ ‎27．（4分）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：‎ ‎（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4　4900　g，是　50　mol H2SO4．‎ ‎（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH　100　mol．‎ ‎（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量　小于　NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎【解答】解：（1）每天要处理的废酸液中含有H2SO4的质量=1×106g×0.49%=4900g；‎ 每天的处理废水中H2SO4的物质的量=；‎ 故答案为：4900；50；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知NaOH与H2SO4反应的物质的量之比为2：1，‎ 则需要NaOH物质的量=2×50mol=100mol；‎ 故答案为：100；‎ ‎（3）根据Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，可知Ca（OH）2与H2SO4反应的物质的量之比为1：1，小于NaOH与H2SO4反应的物质的量之比（2：1），则每天需要Ca（OH）2的物质的量小于NaOH的物质的量．‎ 故答案为：小于．‎ ‎　‎