中考化学复习热点题型海洋资源 2页

海洋资源 例1我省海洋资源极为丰富。某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为： ‎ ‎(1)反应②的化学方程式为___________________________；‎ ‎(2)现有含MgCl20.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁_________t。(假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%)‎ ‎24+35.5×2 ‎ ‎24 ‎ 解析 氢氧化镁属于碱类物质，盐酸属于酸类物质，酸碱发生中和反应生成盐和水； 200t海水中含MgCl2的质量为200t×0.475%=0.95t，含Mg的质量为0.95t× × 100%≈0.24t，因反应中镁元素的损失为10%，则可制得镁的质量为0.24t×(1－10%)=0.216t。‎ 答案 (1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (2)0.216‎ 例2 )海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。‎ ‎(1)粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：__________、过量的BaCl2溶液、__________。加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)在滤液中加盐酸的作用是____________________。‎ ‎(3)第③步发生的基本反应类型是__________反应。‎ 解析 除去MgCl2可加入过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可加入过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可加入过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液还与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2溶液，因此除去杂质时应先加入过量的BaCl2溶液，后加入过量的Na2CO3溶液。过滤后滤液中的溶质除NaCl外，还有剩余的NaOH和Na2CO3，可加入稀盐酸来除去，最后蒸发结晶，可除去水分和过量的盐酸，得到纯净的NaCl晶体。第③步发生反应的化学方程式为MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，属于分解反应。‎ 答案 (1)过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)除去溶液中多余的NaOH和Na2CO3 (3)分解 练习 1.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：‎ ‎(1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。‎ ‎(2)写出食盐的一种用途：____________。‎ ‎(3)A步骤反应的化学方程式是_____________。‎ ‎(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。‎ ‎2.海洋为人类提供了宝贵的自然资源。‎ ‎(1)食用海鱼摄取的主要营养素是_________。‎ ‎(2)右图为海水淡化装，利用的能源是_________，获得的蒸馏水属于_________(填字母序号)。‎ A.单质 B.化合物 C.混合物 ‎(3)从海水中提取食盐，采用的方法是_________。‎ ‎(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。‎ ‎20℃‎时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入gNaCl和gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为_________g。‎ 资料：‎20℃‎时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl NH4HCO3‎ NH4Cl NaHCO3‎ 溶液度/g 答案 1.(1)物理 结晶 (2)可做调味品(其他合理答案均可) (3)CaCO3CaO+CO2↑ (4)玻璃棒 2.(1)蛋白质 (2)太阳能 B (3)蒸发溶剂结晶 (4)7.2‎