化学中考知识点总结 11页

化学中考知识点总结 第1单元 走进化学世界 ‎1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，是以实验为基础。‎ ‎2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。‎ ‎3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)‎ ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 ‎4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）‎ ‎ （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）‎ ‎ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 ‎ （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 ‎ （4）熄灭后：有白烟（白烟成分为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 ‎ ‎5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 ‎ （吸入空气与呼出气体成分是相同的）‎ ‎6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 ‎7、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； ‎ ‎8、化学实验（化学是一门以实验为基础的自然科学，与物理的共同点是以实验为基础。）‎ ‎9、近代分子和原子学说——道尔顿 元素周期表和元素周期律——门捷列夫 ‎10、我国古代化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷、制靑铜器 一、常用仪器及使用方法 ‎（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ‎ 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ‎ 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）‎ ‎ 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 ‎ 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ‎ 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ‎（二）测容器－－量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视读数偏大，实际量偏小；仰视读数偏小，实际量偏大。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升；其它量程的量筒只读整数。‎ ‎（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）‎ 注意点：（1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“左物右码”，m物=m砝+m游，左砝右物时m物=m砝—m游，即数据中的整数部分减去小数部分；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量 ‎（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）‎ ‎（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。‎ ‎（四）加热器皿－－酒精灯 ‎（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。‎ ‎（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。‎ ‎（五）夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 ‎（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（可控制液体的添加）：过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。‎ 二、化学实验基本操作 ‎（一）药品的取用 ‎1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在冷水中，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、石灰水要密封保存。‎ ‎2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。‎ ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）‎ ‎3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 （一斜二送三直立） ②块状及条状药品：用镊子夹取 ‎，（一横二放三慢慢立）‎ ‎4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。‎ ②液体试剂的滴加法：‎ 滴管的使用（一捏二吸三悬空滴）：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 ‎（二）连接仪器装置（从左到右，从下到上）及装置气密性检查：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。‎ ‎（三）物质的加热 ‎（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。‎ ‎（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。‎ ‎（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”‎ ‎“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。‎ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。‎ ‎（六）仪器的洗涤：‎ ‎（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。‎ 第二单元 我们周围的空气 ‎1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析，得出空气由O2和N2组成的）。‎ ‎2、空气的成分和组成 空气成分 O2‎ N2‎ CO2‎ 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 ‎21%‎ ‎78%（最多）‎ ‎0.03%‎ ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量（目的耗尽氧气）且产物是固体：选择红磷，（不用硫、木炭、铁）‎ b、装置要求：气密性良好 c、现象：红磷燃烧，有大量白烟产生，放热，水从烧杯流入集气瓶里，瓶内液面上升约占1/5体积 d、结论：（1）空气是混合物；（2） O2约占空气体积1/5，可支持燃烧；‎ ‎（3）N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物如NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。‎ ‎（3）空气污染的危害、保护：‎ 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨（SO2）等 保护措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树、造林、种草；使用脱硫煤；电车代替汽车；路面经常洒水等 ‎（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）‎ 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（泡沫和塑料垃圾等）‎ ‎6.氧气 ‎(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性，没有可燃性，不能用作燃料）和供给呼吸 ‎(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中不燃烧保持红热，在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 发出黄光，产生大量白烟（白烟成分为五氧化二磷），放热 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，‎ 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)‎ 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎*铁、铝在空气中不可燃烧；‎ ‎*硫燃烧生成二氧化硫污染空气，实验在通风橱进行。‎ ‎(3)氧气的制备:‎ 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ ‎（4）气体制取与收集装置的选择 △‎ 发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择）：固固加热型、固液不加热型 收集装置：（根据物质的密度、溶解性）向上排空气法、排水法 ‎（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）‎ b、注意事项 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。‎ ‎（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃说明已满。‎ ‎ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃说明是氧气。‎ ‎（7）氧气用排水法收集——氧气不易溶于水；向上排空气法收集——氧气密度比空气大 ‎7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。催化剂是特定某化学反应而言。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ ‎8、常见气体的用途：‎ ‎①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、登山、宇航） ‎ ‎ 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）‎ ‎②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻麻醉 ‎③稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）是混合物：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 ‎ ④二氧化碳：灭火（用物理性质、化学性质）、光合作用、温室肥料、固体干冰用于人工降雨、制冷剂 ‎9、常见气体的检验方法 ‎①氧气：把带火星的木条伸入瓶里，若复燃，说明是氧气；‎ 将燃着的木条伸入瓶里，若燃得更旺，说明是氧气。‎ ‎②二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明是二氧化碳 ‎③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠出现说明是氢气。‎ 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 ‎9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。‎ ‎ 剧烈氧化：燃烧 ‎ 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 ‎ 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 （3）都与氧气反应。‎ ‎10、化合反应：由多种物质反应生成一种物质的化学反应。特点多变一 第三单元 自然界的水 一、水 ‎1、水的组成：‎ ‎（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： ‎ ‎ 2H2O=== 2H2↑+ O2↑‎ ‎ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1‎ 质量比 1 ：8 ‎ F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ‎（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。‎ ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。‎ ③化学变化中，分子可分，原子不可分。‎ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ‎①表示一种物质 水这种物质 ‎ ‎②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ‎ ‎④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎ 通电 ‎2、水的化学性质 ‎ ‎（1）通电分解 ‎ ‎ 2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2‎ ‎（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3‎ ‎3、水的污染：‎ ‎（1）水资源：A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% ；B．海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。‎ ‎（2）水污染 ： A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水（掌握节约用水的具体方法如洗衣服的水用于冲厕所，洗菜的水用于浇花），防止水体污染。‎ ‎4、水的净化 ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。‎ ‎（2）硬水与软水 ‎ ‎ A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。‎ B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。‎ ‎５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。‎ （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉（又可以吸收氧气，被称为双吸剂）。‎ 二、氢气　H2‎ ‎1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）‎ ‎2、化学性质：‎ 点燃 （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　‎ ‎2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）。现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属）‎ ‎△‎ H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到又早退”；现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（老黑变老红，两眼泪汪汪）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）‎ ‎３、氢气的实验室制法：原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑‎ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 使氢气不纯；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。‎ ‎４、氢气是最理想的燃料，有三大优点：生成物只有水无污染、燃烧放热量高、原料来源广泛 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小；不断地运动；有微粒间有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。‎ 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。‎ 四、物质的组成、构成及分类 ‎　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 ‎　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。‎ 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2、CH4、H2O、 CO2、C2H5OH 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ‎　　　　　　　混合物（多种物质）‎ 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属（固态、液态、气态）、稀有气体 ‎　　纯净物　　　（一种元素）‎ ‎（一种物质） 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）‎ ‎ 　 氧化物 H2O CuO CO2‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3‎ 第四单元 物质构成的奥秘 ‎1、原子的构成 ‎（1）原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 ‎（带 电）‎ 最外层上有2个电子 ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ 原子 ‎（不带电）电 ）‎ 中子 原子核 电子 负 ‎（带 电）‎ 第一电子层 ‎（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）‎ ‎（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 ‎（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），化学性质一般相似 ‎ 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）‎ ‎2、元素 ‎（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 ‎ *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）可能是纯净物或混合物，但肯定不是化合物。‎ ‎（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写（一大二小）‎ a、书写方法：‎ 如O： 氧元素 ‎ 表示某种元素 ‎ 一个氧原子 ‎ 表示该种元素的一个原子 b、意义 ‎ 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si（金属、非金属固体单质、稀有气体）‎ ‎*在元素符号前加上数字（大于1）后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，最外层电子束逐渐增加 ‎ 7横行（7个周期）‎ ‎*发 现：门捷列夫 各族最电外层电数相同（化学性质相似），电子层数逐渐增加 ‎ 18纵行（16族）‎ ‎*排列依据：‎ ‎ ‎ ‎*注：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ‎ 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4‎ 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4‎ 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8‎ d、分类 e、元素之最：地壳：O（非金属）、Si、A l（金属）、Fe 细胞：O、C、H 海洋：O、H 空气：N ‎ 同种元素的原子与离子比较：‎ ‎①质子数相等 ‎②电子数及最外层电子数不同，‎ ‎③电子层数可能相同 ‎3、离子：带电的原子或原子团 ‎（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 ‎（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数= 电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+‎ 质子数<电子数：则为阴离子，O2--‎ ‎ ‎ ‎ *原子数≠电子数为离子结构示意图 ‎（大阳小阴等原）‎ ‎（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示：‎ ‎1、化合价 +2 +2‎ a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 ‎2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0‎ ‎2、化学式 ‎（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子（双原子分子）构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。‎ b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）‎ ‎（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 ‎（3）计算：‎ a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 ‎3、化学符号周围数字表示的意义 ‎（1）化学符号前面系数表示多少个分子（化学式）或多少个原子（元素符号）或多少个离子（离子符号）‎ ‎（2）左上角的数字表示某离子带多少个单位的正或负电荷 ‎（3）右下角的数字表示一个某分子中含多少个某原子 ‎（4）正上方数字表示某元素的化合价 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律:‎ ‎1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎ 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。④验证质量守恒定律当有气体参加或有气体生成时必须在密闭条件下实验。‎ ‎2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。‎ ‎3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、元素质量不变 微观：原子种类、原子数目、原子质量不变 ‎（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 ‎ 微观：分子种类一定变 ‎（3）可能改变：分子总数可能变，元素化合价可能变 二、化学方程式 ‎1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 ‎2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）‎ ‎3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ‎①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2‎ ‎（或原子）个数比 个水分子 ‎（对气体而言，分子个数即化学式前面系数比等于体积之比）‎ ‎③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 ‎4、化学方程式提供的信息包括 ‎①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。‎ ‎5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 ‎1、四种基本反应类型 ‎①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）元素化合价可能变 ‎②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）元素化合价可能变 ‎③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化得单化）一定有元素化合价变④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（反应物、生成物都是化合物）元素化合价不变 ‎2、氧化还原反应 ‎ 氧化反应：物质得到氧的反应（元素化合价升高）‎ ‎ 还原反应：物质失去氧的反应（元素化合价降低）‎ ‎ 氧化剂：提供氧的物质（元素化合价降低）（常见的氧化剂：O2、CO2、CuO）‎ ‎ 还原剂：夺取氧的物质（元素化合价增高）（常见还原剂：H2、C、CO）‎ ‎3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 九年级化学式及化学方程式归纳 ‎2Mg+O22MgO S+O2‎ SO2 C+O2CO2 2C+O22CO 镁+氧气→氧化镁 硫+氧气→二氧化硫 碳+氧气→二氧化碳 碳+氧气→一氧化碳 CO2+C2CO 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 2H2+O22H2O 二氧化碳+碳→一氧化碳 磷+氧气→五氧化二磷 铁+氧气→四氧化三铁 氢气+氧气→水 ‎2CO+O22CO2 CO2+H2O==H2CO3 CaCO3CaO+CO2↑ H2CO3==H2O+CO2↑‎ 一氧化碳+氧气→二氧化碳 二氧化碳+水→碳酸 碳酸钙→氧化钙 +二氧化碳 碳酸→水+二氧化碳 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2　 2KClO32KCl+3O2↑　 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 碱式碳酸铜→氧化铜 +水+二氧化碳 氯酸钾→氯化钾 + 氧气 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 ‎2H2O2H2↑+O2↑ CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎ 水→氢气+氧气 甲烷+氧气→二氧化碳+水 乙醇+氧气→二氧化碳+水 CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 2C2H2+5O24CO2+2H2O 五水硫酸铜→硫酸铜+水 甲醇+氧气→二氧化碳+水 乙炔+氧气→二氧化碳+水 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 镁+硫酸→硫酸镁+氢气 铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气 ‎2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 锌+盐酸→氯化锌+氢气 镁+盐酸→氯化镁+氢气 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 　　　 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 　 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 铝+盐酸→氯化铝+氢气 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu 　　　　 Cu +Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2+Hg ‎ 锌+硫酸铜→硫酸锌+铜 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞 C+2CuO2Cu+CO2↑ 　　　 　H2+CuOCu+H2O 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 氢气 + 氧化铜→铜 +水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 氢氧化钠+硝酸→硝酸钠+水 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3‎ ‎ 盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠 硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ 硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠 氢氧化钙+ 碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 碳酸钙+盐酸→氯化钙+ 水+二氧化碳 　　碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ‎ ‎ 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 　　 氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铁+盐酸→氯化铁+水 氧化铁+硫酸→硫酸铁+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O ‎ 氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水 CuO+COCu+CO2 FeO+COFe+CO2 ‎ 氧化铜+ 一氧化碳→铜+二氧化碳 氧化亚铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ 氧化铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 四氧化三铁+ 一氧化碳→铁+二氧化碳 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 ‎1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。‎ ‎2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ ‎3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.‎ 活性炭、木炭疏松多孔具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 二、.单质碳的化学性质:‎ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!‎ ‎1、常温下碳单质比较稳定，应用碳素墨水书写档案、古代字画不易褪色、地下木桩烧焦后再埋。‎ ‎2、可燃性——冬天南方用木炭取暖，作燃料 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 : C+O2点燃CO2‎ 不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO （煤气中毒）‎ ‎3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）‎ ‎（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：‎ 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。‎ ‎（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：‎ 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（CO有毒，污染空气）‎ 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 ‎2、二氧化碳的实验室制法：1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ 不用浓盐酸因为浓盐酸易挥发，使制CO2得不纯；不用稀硫酸是因为硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面使反应停止；不用粉末的石灰石或碳酸钠因为反应太快，不易收集CO2气体。‎ ‎2) 选用和用过氧化氢制氧气相同的发生装置 ；3）气体收集方法：只能用向上排空气法 ‎4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎3、二氧化碳的工业制法：‎ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰（放出大量的热）：CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰（人工降雨）‎ ‎2、化学性质:‎ ‎1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（进入山洞深井前做灯火试验）‎ ‎2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，‎ H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解（红色变紫色）‎ ‎3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。‎ ‎4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）‎ ‎3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质； 干冰用于人工降雨；制冷剂； 温室肥料（光合作用气体原料）‎ ‎4、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起温室效应。‎ 五、一氧化碳 ‎1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎2、有毒：与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（CO2无毒，密度比空气大，使人缺氧而死亡）‎ ‎3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）‎ ‎1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。‎ 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）‎ ‎（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）‎ ‎2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业。现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）‎ 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）‎ 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 ‎2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）‎ ‎（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降低温度到着火点以下 ‎3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。‎ ‎4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。‎ 二、燃料和能量 ‎1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。‎ ‎2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎（1）沼气的主要成分：甲烷，化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）‎ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）‎ ‎（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！‎ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、 化学反应中的能量变化：放热反应：如所有的燃烧； 吸热反应：如C+CO2高温2CO ‎4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎5、氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？‎ 九年级化学上册化学方程式反应现象、应用归纳 化学方程式 反 应 现 象 应用及备注 ‎1、2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹、制烟花 ‎2、2Hg+O2Δ2HgO 银白液体生成红色固体 拉瓦锡实验 ‎3、2Cu+O2Δ2CuO 红色变为黑色 铜丝加热、假黄金变黑 ‎4、4Al+3O2点燃2Al2O3‎ 银白金属变为白色固体 瓶底装一些水或一层细沙 ‎5、3Fe+2O2点燃Fe3O4‎ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 瓶底装一些水或一层细沙 ‎6、C+O2 点燃CO2（氧气充足）‎ 剧烈燃烧、白光、放热、气体能使石灰水变浑浊 检验氧气、南方木炭取暖 ‎7、S+O2 点燃SO2‎ 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰 劣质煤燃烧、制炸药（火药），二氧化硫污染空气，在通风橱实验，瓶底预留些水或氢氧化钠溶液 ‎8、2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水检验的方法）‎ 高能燃料，H2是最清洁的燃料 ‎9、4P+5O2 点燃2P2O5‎ 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 氧气含量测定、烟幕弹、火柴盒、发令枪白烟、灯泡质量 ‎10、2C +O2点燃2CO（氧气不充足）‎ 注意：木炭取暖保持通风 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ‎11、2CO+O2点燃2CO2‎ 蓝色火焰，使石灰水变浑浊气体 CO还原CuO尾气处理，煤气燃烧 ‎12、C + CO2 高温2CO 碳是还原剂，二氧化碳是氧化剂 吸热反应、煤炉中层（降温）反应 ‎13、CaO+ H2O = Ca(OH)2‎ 白色块状固体变为粉末、（粉身碎骨浑不怕）‎ 生石灰制备石灰浆、 放出大量的热、生石灰用做干燥剂 ‎14、CO2 + H2O = H2CO3‎ 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红，碳酸使紫（蓝）色石蕊变红 证明碳酸的酸性、制碳酸饮料 ‎15、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑‎ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气、火柴梗的火药头 MnO2‎ ‎16、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气，试管口加小团棉花 MnO2‎ ‎17、2H2O2=====2H2O+O2↑‎ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室用固体和液体混合不加热制氧气 ‎18、2HgOΔ2Hg+O2↑‎ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 ‎19、2H2O通电2H2↑+O2↑‎ 负极、正极有气泡产生，体积比为2：1‎ 电解水实验，结论水是由氢元素和氧元素组成 ‎20.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑‎ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热，生成物分别是固体、液体、气体 ‎21、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去(变无色)‎ 碳酸不稳定 ‎22、CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ ‎ 烈火焚烧若等闲 工业制二氧化碳和生石灰、CaO含CaCO3除去方法 ‎23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气，固体和液体不加热制取其体 ‎24、Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性，先通氢气后加热 ‎25、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑‎ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ‎26、CuO +COΔ Cu + CO2‎ 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属，实验时先通CO后加热，尾气处理 ‎27、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 ‎ 红色粉末变黑色，生成气体能使石灰水变浑浊 冶炼金属原理 ‎28、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 CO2检验、石灰浆粉刷墙壁变白变硬、鸡蛋保鲜、石灰水变白膜、制牙膏摩擦剂、（要留清白在人间）‎ ‎29.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ‎ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢、检验石灰石是否烧透方法 ‎30.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ‎31、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧、绿色能源 点燃 ‎32、CH4+2O2=====CO2+2H2O 发出蓝色明亮的火焰，放热，烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊.‎ 沼气、天然气、瓦斯的主要成分，比较理想的气体燃料 ‎33、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 九年级化学识记知识 ‎（一） 物质俗称及化学式 双氧水H2O2 金刚石 C 石灰石、大理石、水垢：CaCO3 熟石灰、消石灰、石灰水Ca(OH)2 ‎ 最“轻”的气体H2 生石灰CaO 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH天然气、沼气、瓦斯CH4 ‎ ‎“陈醋”里的酸 CH3COOH 干冰 固态CO2 “枝江大曲”中的溶质C2H5OH ‎ ‎“可乐”中的酸H2CO3 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈Fe2O3 食盐NaCl ‎ 毒气CO、SO2 、NO2 草木灰K2CO3 工业用盐中有毒的NaNO2 碳酸钠（纯碱）Na2CO3‎ 尿素CO(NH2)2　　　亚硝酸钠有毒：NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 　 ‎ ‎（二）　物质的颜色 黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4 紫黑色固体：I2、KMnO4 黄色粉末：S 红色固体：Cu、Fe2O3 蓝色固体：‎ Cu(OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 银白色固体：Fe、Ag、Al（铁粉为黑色） 白色固体：P2O5、MgO、Al2O3 不溶于酸的白色固体：BaSO4、AgCl（其余的沉淀都溶于酸）‎ 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液[FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4] ‎ 蓝色溶液：含Cu2的+溶液[CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2] ‎ 黄色溶液：含Fe3+的溶液[FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3] ‎ ‎（三）物质的检验 酸液（H+）：一般用紫色石蕊试液 　碱液（OH-）：一般用紫色石蕊试液或无色酚酞试液。‎ 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 　硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ 区别Cl-和SO42-：只能用Ba2＋溶液不能用AgNO3溶液 　CO32-：用稀盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用熟石灰研磨后产生有氨味的气体 ‎（四）物质的性质 ‎⑴需密封保存：浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2‎ 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是浓硫酸的脱水性。 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。NaOH放在空气中质量增加且变质，检验NaOH变质的方法： 除杂质Na2CO3的方法： 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 　 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎⑵稀HCl、H2SO4用于除锈： ； ‎ ‎⑶NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ：Al(OH)3+HCl=‎ ‎⑷熟石灰用于改良酸性土壤，Ca(OH)2 + H2SO4=‎ ‎⑸农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]，不可用铁桶、铝桶装的原因： ‎ ‎⑹制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— ‎ ‎⑺粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 ，如何除杂？ ‎ ‎（五）物质的结构、性质及用途的关系 一、性质及用途的关系：性质决定用途，用途也体现性质 ‎1、N2具有稳定性→保护气（食品袋、灯泡） 2、O2具有氧化性→支持燃烧，供呼吸 ‎3、CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大→灭火 ‎4、干冰易升华→人工降雨、致冷剂 5、CO2易溶于水→制碳酸饮料 ‎6、C、H2、CO、CH4、C2H5OH具有可燃性→作燃料 ‎7、木炭、活性炭具有吸附性→作听附剂（冰箱除臭、净水器）‎ ‎8、C、H2、CO具有还原性→冶炼金属 9、浓H2SO4具有吸水性→作干燥剂。‎ ‎10、NaOH固体吸水易潮解→作干燥剂。‎ ‎11、石墨具有导电性→石墨可做电级,石墨质软→可做铅笔芯,石墨具有润滑性→可做润滑剂。‎ ‎12、铜铝具有导电性→可做电线。 13、熟石灰呈碱性→改良酸性土壤。‎ ‎14、碳酸水（H2CO3）是酸性→改良酸性土壤。 15、钨熔点高→做灯丝。‎ ‎16、铁有良好的导热性→做铁锅。 17、金刚石硬度大→刻划玻璃刀，钻探机钻头。‎ 二、物质的结构与物质性质的关系 结构决定性质 ‎1、金刚石、石墨物理性质存在差异的原因→碳原子排列方式不同。‎ ‎2、红磷、白磷→磷原子排列方式不同。3、CO、CO2→分子构成不同。 ‎ ‎4、O2、O3→分子构成不同。 5、生铁、钢→含碳量不同。‎