中考化学复习湖北十堰市溶液无答案 6页

第1讲 溶液 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 ‎（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。‎ 稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。‎ 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ ‎2、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；有水，水为溶剂，液体溶于液体；无水，量多的为溶剂。‎ ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎（1）概念： 一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。‎ ‎（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如KNO、NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl ‎【典例精析】‎ 例1．下列与溶液有关的说法，不正确的是( )‎ A.溶液虽均一稳定，但未必无色 ‎ B.溶液中各部分的性质是相同的 C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体 D.一种溶液中只能含一种溶质 例2．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例： （1）t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ （2）P点的的含义 ‎ ‎·‎ B ‎ （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和。‎ C ‎ （4）t‎1℃‎时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ‎ ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）从A溶解度是 。‎ ‎（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃‎ 会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ‎ ‎（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法 ‎2、气体的溶解度 ‎ （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎ （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）‎ ‎③压强（压强越大，气体溶解度越大）‎ ‎3、混合物的分离 ‎（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 ‎（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）‎ 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）‎ ‎【典例精析】‎ 例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ 　 ）‎ A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 ‎ 例2．“‎20℃‎时食盐的溶解度是‎36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　‎ A‎.100g水溶解‎36g食盐恰好能配成饱和溶液 ‎ B‎.200C时，‎100g食盐饱和溶液里含有‎36g食盐 ‎ C‎.200C时，把‎136g食盐饱和溶液蒸干，可得到‎36g食盐 ‎ D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136‎ 例3． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）时，A物质的溶解度为 g。‎ ‎（2）时，A、B两种物质的溶解度 ‎　　　　（填“相同”或“不同”）。‎ ‎（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中 （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体‎12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到‎4.4g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为多少？　　　　　。‎ 三、溶质的质量分数 ‎1、公式：‎ 溶质的质量 溶液的质量 ‎ 溶质质量分数= × 100%‎ S ‎100+S ‎2、在饱和溶液中： ‎ 溶质质量分数C%= × 100%（C < S）‎ ‎3、配制一定溶质质量分数的溶液 ‎（1）用固体配制：‎ ‎①步骤：计算、称量、溶解 ‎②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释 ‎②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎【典例精析】‎ 例1．将一瓶‎80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 　　 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 　 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。‎ 例2．（南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为‎100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用‎5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留‎100g溶液）：‎ ‎ 方法一：用‎5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） g；‎ 方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份‎1900g），分三次漂洗：‎ ‎ 第1次，用‎1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；‎ 第2次，用‎1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g； ‎ ‎ 第3次，用‎1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。 ‎ 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？ ‎ 例3．在t ℃时，将 ‎10 g某纯净物完全溶解在‎90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。‎ 解析 ：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 ‎10 g，溶质的质量分数:×100％=10％。‎ ‎②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合后生成的新物质，这时其质量肯定大于 ‎10 g，因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10％。如三氧化硫溶于水就是这种情况。‎ ‎③结晶水合物溶于水时，结晶水转化为溶剂水，这样一来，溶液中溶质的质量小于 ‎10 g，而溶剂质量却大于‎90 g，因此，溶质的质量分数必定小于 10％。如兰矾（CｕSO4·5H2O）溶于水就是这种情况。‎ 例4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　　）‎ A．用量筒量取水时仰视读数 ‎ B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 ‎ D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 溶液测试题 一、 选择题：‎ ‎1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（　　　）‎ ‎ A．硝酸铵 B．蔗糖 ‎ C．氯化钠 D．浓硫酸 ‎2．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将‎50℃‎时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D．将‎60℃‎时硫酸钠的饱和溶液降温至‎40℃‎，溶质的质量分数不变 ‎3．t1 ℃ 时，分别将‎20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有‎100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ‎ ‎ A t‎1℃‎时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 ‎ B t‎1℃‎时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％‎ ‎ C. t‎2℃‎时烧杯中甲物质溶液的质量是‎110g ‎ D. t‎2℃‎时乙物质的溶解度是‎130g ‎4．实验室用密度为‎1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制‎500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ ‎ A．100mL 54.45mL B．100mL 55.5mL ‎ C．250mL 54.45mL D．250mL 55.5mL ‎ ‎5．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 ‎4．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 KNO3的质量/g ‎④‎ ‎0‎ 溶 质 质 量 分 数 ‎0‎ 时间/s 二氧化碳 质 量 ‎0‎ 时间/s 氧气质量 ‎②‎ ‎③‎ ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t ‎1‎ ‎2‎ H2‎ O2‎ ‎①‎ g g g A．①水的电解 B．②木炭在密闭的容器内燃烧 C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ‎6．下列物质不属于溶液的是 ‎ A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物 ‎7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是 ‎ A．双氧水和二氧化锰      ‎ ‎ B．水和生石灰  ‎ ‎ C．水和氢氧化钠       ‎ ‎ D．水和硝酸铵 ‎8．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 ‎9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙 三种物质t‎2℃‎时的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量 分数关系正确的是（ ）‎ ‎ A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 ‎ C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 一、 填空题：‎ ‎1．下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)t‎1℃‎时，向两只盛有‎100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 ‎ ‎(2)t‎2℃‎时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)‎ ‎(3)将t‎2℃‎的A.B两种物质的饱和溶液各‎200g，降温至t‎1℃‎，析出晶体的质量关系是A______B。‎ ‎(4)将t‎2℃‎的A.B两种物质的饱和溶液各‎200g，升温至t‎1℃‎，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。‎ ‎2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。‎ ‎ (1)‎50℃‎时，甲物质的溶解度是　　　　　。‎ ‎ (2)‎30℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。‎ ‎3．右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:‎ ‎ （1）t‎1℃‎时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 ‎ ‎ （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ （2）将t‎2℃‎时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t‎1℃‎，析出晶体最多的是 物质。‎ ‎ （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是　　 ，状态最不稳定的是 　。‎ ‎4．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎⑴B是 的溶解度曲线。‎ ‎⑵‎60℃‎时，‎100g水中加入‎100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当‎60℃‎的该溶液降温到‎30℃‎时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎5．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废／g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)‎70℃‎时，向盛有‎100g水的烧杯中加入‎30g固体A，充分溶解形成的是 ‎ ‎(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至‎20℃‎，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线 应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；‎ ‎(3)‎80℃‎时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温 到‎60℃‎，是否有固体析出? (填“有”、‎ ‎ “没有”或“不确定”)。‎ 一、 计算题：‎ ‎1．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量。 ‎ ‎（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：‎ 质量分数 ‎10%‎ ‎20%‎ ‎30%‎ ‎40%‎ ‎50%‎ ‎60%‎ ‎70%‎ ‎80%‎ ‎90%‎ ‎98%‎ 密度(g/mL)‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.22‎ ‎1.30‎ ‎1.40‎ ‎1.50‎ ‎1.61‎ ‎1.73‎ ‎1.81‎ ‎1.84‎ 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：‎ ‎（1）10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。‎ ‎（2）列式计算消耗金属锌的质量 ‎3．‎249.5g稀盐酸加入盛有‎50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎