上海中考化学试题含答案精校 7页

‎2013年中考卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65‎ 一、选择题（共20分）‎ ‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 ‎ A．H B．He C．N D．Cl ‎2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐 ‎3．属于有机物的是 A．C60 B．CO C．H2CO3 D．C2H6O ‎4．互为同素异形体的一组物质是 ‎ A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧 ‎5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2　 B．+‎3 C．+5　 D．+6‎ ‎6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水 ‎ C．pH= 7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 ‎7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是 A．硫粉 B．铁丝 Ｃ．木炭 D．红磷 ‎8．物质的俗名与化学式相对应正确的是 A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO‎3 C．熟石灰：Ca(OH)2 D．纯碱：KOH ‎ ‎9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO‎2‎C+2MgO。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎10．用稀硫酸除铁锈的原理是 ‎ A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑‎ ‎ C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O ‎ ‎11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒 技术条件 HCl含量 36.0% ~ 38.0%‎ 外观 合格 ‎12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中 A．氯元素含量 B．溶质溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质式量 ‎13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性 ‎14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是 ‎15．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 ‎16．下图是某化学反应的示意图（“”与“”代表不同种元素原子），该反应可能为 A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧 ‎17．X可以发生如下反应：①X + 酸→盐 + 水； ②X + 非金属氧化物→盐 + 水。X可能是 ‎ A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎18．室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 ‎ A．溶质质量相同           B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液     D．溶剂质量相同 ‎19．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成              B．相同原子可能构成不同分子 C．分子质量一定大于原子质量                D．化学变化中分子数目一定发生变化 ‎20．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为 A．　 B． C． D．‎ 二、填空题（共21分）‎ ‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎21．人类常从矿石中获取金属材料。‎ ‎①铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：‎ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，反应中的氧化剂是__________。‎ 该反应所涉及的物质中，属于单质的是__________，常用于灭火的是__________。‎ ‎②铜是人类较早利用的金属，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________， 反应后固体的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ‎ ‎③铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由 种元素组成， 2 mol Al(OH)3中含有__________g氧元素。‎ ‎④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。‎ ‎22．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。‎ ‎ 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入‎20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入‎50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保 ‎ 持各自温度不变），结果如下图所示。‎ ‎①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎②由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有__________、__________。 ‎ ‎③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t‎1℃‎时，溶液恰好达到饱和状态。则t‎1℃‎时，硝酸钾的溶解度是________g/‎100g水。再往乙烧杯中加入‎10 g 水，改变温度至t‎2℃‎时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。‎ 温度（℃）‎ 溶解度（g/‎100g水）‎ ‎20‎ ‎31.6‎ ‎40‎ ‎63.9‎ ‎50‎ ‎145‎ ‎60‎ ‎110‎ ‎70‎ ‎140‎ ‎80‎ ‎169‎ 分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是__________℃。‎ ‎ 请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。__________‎ ‎23.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下表所示。‎ 实验 编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水 液面位置 A 二氧化碳（充满）‎ ‎10 mL 澄清石灰水 二氧化碳（充满）‎ ‎10 mL 水 保持 左高右低 B ‎0.65 g‎ 锌 ‎15 mL 盐酸 ‎0.24 g‎ 镁 ‎15 mL 盐酸 实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，装置气密性良好。‎ ‎①实验a中，容器I内产生的现象是__________________。‎ 红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎②实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器________（填“I”或“II”）。红墨水液面位置变化情况是__________________。‎ 三、简答题（共19分）‎ ‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎24．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示（不计损耗）：‎ ‎①氯化钙的质量为__________g。‎ ‎②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。__________‎ ‎25．气体制取是重要的化学实验活动。‎ ‎①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是________________。能收集氧气的装置是________（填编号）。 ‎ 要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。该氧化物是________。‎ ‎②实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是________（填编号）。‎ 用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是________，能使反应暂停的实验操作是________。实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________________________。‎ ‎26．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验。‎ 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。‎ ‎ 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。‎ ‎①由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。‎ ‎②第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________________。‎ BC段减少的沉淀是________________。‎ ‎③C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1=________。‎ 参考答案 六、选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 B A D D B A A C C D 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 A C B B C D C A B D 七、填空题 ‎47．(1) Fe2O3或氧化铁 (2) Fe或铁 ‎ (3) CO2或二氧化碳 (4) C+2CuO2Cu+CO2↑‎ ‎ (5)减少 (6)3或三 ‎ (7) 96 (8)游离 ‎48．(9)饱和 ‎ (10)温度 (11)溶剂种类 ‎(12) 40.0‎ ‎(13)>‎ ‎(14) 50‎ ‎(15)答案如图。‎ ‎49．(16)石灰水变浑浊，产生白色沉淀 ‎ (17) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O ‎ (18) II ‎ (19)开始时左高右低，最终左右相平。‎ 八、简答题（共19分）‎ ‎50．(1) 11.1‎ ‎(2) 0.l mol ‎51．(3) 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ (4)d ‎ (5) CaO或氧化钙或生石灰 ‎ (6) ad ‎ (7)长颈漏斗 ‎ (8)在乳胶管处夹紧弹簧夹 ‎ (9) CO2可溶于水 ‎52．(10) KC1或氯化钾 ‎ (11) NaCl、BaCl2、KC1或氯化钠、氯化钡、氯化钾 ‎ (12) BaCO3或碳酸钡 ‎ (13) 2n2‎