辽宁省丹东市中考化学试卷解析 18页

辽宁省丹东市2016年中考化学试卷 一、化学选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，11〜18小题每题1分，19〜22小题每题2分，共16分）‎ ‎1．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（　　）‎ A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 ‎2．不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（　　）‎ A．浓硫酸稀释 B．取用固体药品 ‎ C．移走蒸发皿 D．过滤 ‎3．下列物质中属于氧化物的是（　　）‎ A．铁锈 B．干冰 C．氯酸钾 D．臭氧 ‎4．下列物质的用途与化学性质无关的是（　　）‎ A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳灭火 C．熟石灰改良酸性土壤 D．用铜作导线 ‎5．如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（　　）‎ A．化学变化中分子是最小的微粒 B．化学反应实质是原子的重新组合 C．该反应是分解反应 D．化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2：1‎ ‎6．下列说法错误的是（　　）‎ A．NH4H2P04可作复合肥料 B．用湿润的pH试纸测量食醋的pH，测量结果偏小 C．蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D．活性炭可以去除冰箱中的异味 ‎7．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C．将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎8．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（　　）‎ A．若X＞10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00‎ D．氟原子核外有9个电子 ‎9．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （　　）‎ ‎①3Hg ②Fe3+③S03④NaO2⑤3O2﹣⑥3P2O5．‎ A．表示分子个数的是①‎ B．表示离子所带电荷数的是②⑤‎ C．表示化合价数值的是④‎ D．表示一个分子中原子个数的③⑥‎ ‎10．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（　　）‎ A．离子是带电荷的粒子，所以带是荷的粒子一定是离子 B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．点燃H2和02的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和02的混合气体也可能爆炸 ‎11．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　）‎ A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）‎ B．液体：稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）‎ C．固体：ZnSO4、CaC03、KCl（水）‎ D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液（稀硫酸）‎ ‎12．下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（　　）‎ 选项 实验a的 实验方案 A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2‎ 加适量的稀硫酸后过滤 B 检验CO中混有C02‎ 通过灼热的氧化铜粉末 C 除去N2中混有的02‎ 通过灼热的铜网 D 分离木炭粉和Mn02的混合物 加水溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（本大題包括4个小题，共18分）‎ ‎13．从A〜E中选择合适的物质，用字母序号填空．‎ A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气 ‎（1）　　　　　　是最简单的有机物．‎ ‎（2）　　　　　　可用于做干电池的电极．‎ ‎（3）　　　　　　是实验室常用的液体燃料．‎ ‎（4）　　　　　　可用于配制农药波尔多液．‎ ‎（5）　　　　　　可用于填充探空气球．‎ ‎14．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙．某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请完成下列问题．‎ ‎（1）缺钙易患的疾病是　　　　　　（填选项字母）．‎ A骨质疏松 B贫血 C龋齿 D佝偻病 ‎（2）葡萄糖酸钙由　　　　　　种元素组成．‎ ‎（3）葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是　　　　　　．‎ ‎（4）该补钙剂属于　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）温度为　　　　　　℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙．‎ ‎（2）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是　　　　　　．‎ ‎（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都　　　　　　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是　　　　　　．‎ ‎（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量　　　　　　乙 （选填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎16．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．‎ ‎[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]‎ ‎（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、　　　　　　和试剂瓶．‎ ‎（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、　　　　　　、装瓶并贴标签．‎ ‎[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]‎ ‎（3）小晶实验时应量取水的体积是　　　　　　mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．‎ ‎（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数　　　　　　5%．（选填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题包括4个小题，共20分）‎ ‎17．用你所学的化学知识回答问题．‎ ‎（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝．请依顺序分别解释产生上述现象的原因．‎ ‎（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．‎ ‎18．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：‎ ‎（1）实验前需将金属丝打磨，目的是　　　　　　．‎ ‎（2）甲实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　；乙实验中观察到的现象为　　　　　　．‎ ‎（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　．‎ ‎（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是　　　　　　．‎ ‎19．工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：‎ ‎（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为　　　　　　：该反应中　　　　　　具有还原性．‎ ‎（2）应将尾气处理达标后排放，目的是　　　　　　．‎ ‎20．如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C可作温室气料，E是胃液中含有的酸，F俗称苏打．图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．‎ 请完成下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）E﹣﹣F反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（2）B﹣﹣F反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（3）E→A反应的化学方程式　　　　　　[与（1）中所答化学方程式不得重复]．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题包括3个小题，共20分）‎ ‎21．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：‎ ‎（1）A中　　　　　　能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．‎ ‎（2）B中水的作用是　　　　　　．‎ ‎（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是　　　　　　．‎ ‎（4）D实验可得出C02具有的化学性质是　　　　　　．‎ ‎22．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是　　　　　　．‎ ‎（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是　　　　　　，收集装置应选用的装置为　　　　　　（选填字母序号）．‎ ‎（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从　　　　　　（选填“a”或“b”）端通入．‎ ‎23．某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：‎ ‎[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么？‎ ‎[猜想]猜想I：Ca（OH）2‎ 猜想 II：Ca（OH）2和 CaCO3‎ 猜想 III：CaCO3‎ ‎[实验探究]‎ ‎（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaC03，小晶却不同意小莉的结论，理由是　　　　　　．‎ ‎（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液．‎ ‎　　　　　　‎ 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 入　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎[实验反思]（1）步骤②中有关反应的化学方程式为　　　　　　；　　　　　　．‎ ‎（2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收　　　　　　变成熟石灰，熟石灰吸收　　　　　　变成碳酸钙．‎ ‎　‎ 五、计算題（共6分）‎ ‎24．硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液．‎ 求：（1）产生氧气的质量．‎ ‎（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年辽宁省丹东市中考化学试卷 ‎　‎ 一、化学选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，11〜18小题每题1分，19〜22小题每题2分，共16分）‎ ‎1．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（　　）‎ A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质使物质的质量增加，根据常见物质的化学性质进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故A错误；‎ B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故错误；‎ C、浓硫酸具有吸水性，露置质量会增加，但是不发生化学变化，故C正确；‎ D、浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，也未发生化学变化，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎2．不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（　　）‎ A．‎ 浓硫酸稀释 B．‎ 取用固体药品 C．‎ 移走蒸发皿 D．‎ 过滤 ‎【考点】蒸发与蒸馏操作；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．‎ C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．‎ D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确．‎ B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，应补充药匙，故选项错误．‎ C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，应补充药坩埚钳，故选项错误．‎ D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，应补充药玻璃棒，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎3．下列物质中属于氧化物的是（　　）‎ A．铁锈 B．干冰 C．氯酸钾 D．臭氧 ‎【考点】从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．‎ ‎【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，除此之外还有其他成分，故属于混合物，所以它不是氧化物；‎ B、干冰是固态的二氧化碳，它的化学式为CO2，它含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；‎ C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，所以它不是氧化物；‎ D、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物；‎ 故选B ‎　‎ ‎4．下列物质的用途与化学性质无关的是（　　）‎ A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳灭火 C．熟石灰改良酸性土壤 D．用铜作导线 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．‎ B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质．‎ C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质．‎ D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了铜的物理性质．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（　　）‎ A．化学变化中分子是最小的微粒 B．化学反应实质是原子的重新组合 C．该反应是分解反应 D．化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2：1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；‎ B、根据微粒的变化分析化学反应的实质；‎ C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；‎ D、根据微粒的变化分析化学反应后氢分子和氧分子的个数比．‎ ‎【解答】解：A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学变化中原子是最小的微粒，分子可以再分，故A错误；‎ B、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学反应实质是原子的重新组合．故B正确；‎ C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故C正确；‎ D、由反应的微观模拟示意图可知，化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2：1．故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．下列说法错误的是（　　）‎ A．NH4H2P04可作复合肥料 B．用湿润的pH试纸测量食醋的pH，测量结果偏小 C．蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D．活性炭可以去除冰箱中的异味 ‎【考点】常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】A、根据复合肥的定义分析解答；‎ B、根据水和酸溶液的pH判断；‎ C、根据食物富含的营养素进行解答；‎ D、根据活性炭的吸附性进行解答．‎ ‎【解答】解：A、NH4H2P04含有氮元素和磷元素，可作复合肥料，故说法正确；‎ B、用水润湿后的pH试纸测定食醋的pH，相当于把酸溶液稀释，其pH会变大，故说法错误；‎ C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故说法正确；‎ D、活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，故说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C．将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎【考点】铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断．‎ B、根据碱的化学性质，进行分析判断．‎ C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．‎ D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．‎ B、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀出现，故选项说法正确．‎ C、将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．‎ D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（　　）‎ A．若X＞10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00‎ D．氟原子核外有9个电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】A、根据核内质子数＞核外电子数为阳离子解答；‎ B、根据氟元素为非金属元素解答；‎ C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．‎ D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；‎ D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确．‎ 答案：B ‎　‎ ‎9．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （　　）‎ ‎①3Hg ②Fe3+③S03④NaO2⑤3O2﹣⑥3P2O5．‎ A．表示分子个数的是①‎ B．表示离子所带电荷数的是②⑤‎ C．表示化合价数值的是④‎ D．表示一个分子中原子个数的③⑥‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．‎ B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．‎ C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在离子符号前面的数字表示离子的个数．‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ ‎【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，故选项说法错误．‎ B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，故选项说法错误．‎ C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，NaO2中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故选项说法正确．‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③S03、⑥3P2O5中的“3”分别表示1个三二氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎10．类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（　　）‎ A．离子是带电荷的粒子，所以带是荷的粒子一定是离子 B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．点燃H2和02的混合气体可能会爆炸，则点燃CH4和02的混合气体也可能爆炸 ‎【考点】原子和离子的相互转化；乳化现象与乳化作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】A、根据带电的微粒解答；‎ B、根据铵盐的特点考虑；‎ C、汽油是能够溶解油污，不是乳化作用进行解答；‎ D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸．‎ ‎【解答】解：A、带电荷的粒子不一定是离子，可能是电子，错误；‎ B、NH4NO3中没有金属离子，但能电离出铵根离子和酸根离子，属于铵盐，也属于盐，故错．‎ C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，而汽油是能够溶解油污，不是乳化作用，故错误；‎ D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸，CH4为可燃物，O2为助燃物，在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆炸，故正确 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　）‎ A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）‎ B．液体：稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）‎ C．固体：ZnSO4、CaC03、KCl（水）‎ D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液（稀硫酸）‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误．‎ B、稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误．‎ C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaC03难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．‎ D、稀硫酸能与K2C03溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎12．下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（　　）‎ 选项 实验a的 实验方案 A 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2‎ 加适量的稀硫酸后过滤 B 检验CO中混有C02‎ 通过灼热的氧化铜粉末 C 除去N2中混有的02‎ 通过灼热的铜网 D 分离木炭粉和Mn02的混合物 加水溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应进行分析；‎ B、根据一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳进行分析；‎ C、根据氧气和铜加热会生成氧化铜进行分析；‎ D、根据二氧化锰和碳都难溶于水进行分析．‎ ‎【解答】解：A、稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应，主要物质和杂质都会除去，故A错误；‎ B、一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，故B错误；‎ C、氧气和铜加热会生成氧化铜，可以除去杂质，没有除去主要物质，故C正确；‎ D、二氧化锰和碳都难溶于水，不能除去杂质，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大題包括4个小题，共18分）‎ ‎13．从A〜E中选择合适的物质，用字母序号填空．‎ A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气 ‎（1）　B　是最简单的有机物．‎ ‎（2）　C　可用于做干电池的电极．‎ ‎（3）　D　是实验室常用的液体燃料．‎ ‎（4）　A　可用于配制农药波尔多液．‎ ‎（5）　E　可用于填充探空气球．‎ ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）甲烷是结构最简单的有机物；故填：B；‎ ‎（2）石墨具有导电性，可以做电极；故填：C；‎ ‎（3）酒精具有可燃性，是最常用的实验室中的燃料；故填：D；‎ ‎（4）硫酸铜可以用来配制农药波尔多液；故填：A；‎ ‎（5）氦气的密度较小，常用来填充探空气球，故填：E．‎ ‎　‎ ‎14．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙．某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请完成下列问题．‎ ‎（1）缺钙易患的疾病是　AD　（填选项字母）．‎ A骨质疏松 B贫血 C龋齿 D佝偻病 ‎（2）葡萄糖酸钙由　四　种元素组成．‎ ‎（3）葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是　18：5　．‎ ‎（4）该补钙剂属于　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】（1）根据钙元素与人体健康的关系来分析；‎ ‎（2）根据葡萄糖酸钙的化学式来分析；‎ ‎（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；‎ ‎（4）根据物质的组成来分析．‎ ‎【解答】解：（1）老年人缺钙可能会患的疾病是骨质疏松；儿童和青少年缺钙易患佝偻病；故填：AD；‎ ‎（2）葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的；故填：四；‎ ‎（3）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为碳、钙元素的质量比是（12×12）：40=18：5；故填：18：5；‎ ‎（4）由该补钙剂的主要成分是葡萄糖酸钙可知，该补钙剂属于混合物，故填：混合物．‎ ‎　‎ ‎15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）温度为　t2　℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙．‎ ‎（2）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是　丙　．‎ ‎（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都　减小　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是　升高温度　．‎ ‎（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量　＞　乙 （选填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙；‎ ‎（2）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是 丙：‎ ‎（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小；‎ ‎（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；‎ ‎（5）甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质，在t1℃时小于乙物质，所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量＞乙．‎ 故答案为：（1）t2；‎ ‎（2）丙：‎ ‎（3）减小；‎ ‎（4）升高温度；‎ ‎（5）＞．‎ ‎　‎ ‎16．小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．‎ ‎[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]‎ ‎（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、　玻璃棒　和试剂瓶．‎ ‎（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、　溶解　、装瓶并贴标签．‎ ‎[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]‎ ‎（3）小晶实验时应量取水的体积是　75　mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．‎ ‎（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数　＞　5%．（选填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液所需要使用的仪器解答；‎ ‎（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可；‎ ‎（3）利用稀释前后溶质质量不变解答；‎ ‎（4）根据量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶．‎ ‎（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．‎ 步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．‎ ‎（3）设加水的质量为x ‎100g×5%=×20%‎ x=75g 合75mL ‎（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大．‎ 答案：‎ ‎（1）玻璃棒；‎ ‎（2）溶解；‎ ‎（3）75；‎ ‎（4）＞．‎ ‎　‎ 三、简答题（本大题包括4个小题，共20分）‎ ‎17．用你所学的化学知识回答问题．‎ ‎（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝．请依顺序分别解释产生上述现象的原因．‎ ‎（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．‎ ‎【考点】中和反应及其应用；气体溶解度的影响因素．‎ ‎【分析】（1）根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大；‎ ‎（2）根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有CO2，进入体内，温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或CO2从体内逸出；‎ ‎（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．‎ 答案：‎ ‎（1）CO2的溶解度随压强的减小而减小；CO2的溶解度随温度的升高而减小；‎ ‎（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色．‎ ‎　‎ ‎18．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：‎ ‎（1）实验前需将金属丝打磨，目的是　除去金属表面的氧化膜　．‎ ‎（2）甲实验中发生反应的化学方程式为　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　；乙实验中观察到的现象为　铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　．‎ ‎（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为　Fe＞Cu＞Ag　．‎ ‎（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是　Cu　．‎ ‎【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．‎ ‎【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．‎ ‎（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．‎ ‎（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag．‎ ‎（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．‎ 故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．‎ ‎　‎ ‎19．工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：‎ ‎（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　：该反应中　一氧化碳　具有还原性．‎ ‎（2）应将尾气处理达标后排放，目的是　防止有毒的一氧化碳污染空气　．‎ ‎【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．‎ ‎（2）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．一氧化碳夺取的氧化铁中的氧，具有还原性．‎ ‎（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气．‎ 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；‎ ‎（2）防止有毒的一氧化碳污染空气．‎ ‎　‎ ‎20．如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C可作温室气料，E是胃液中含有的酸，F俗称苏打．图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．‎ 请完成下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）E﹣﹣F反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）B﹣﹣F反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（3）E→A反应的化学方程式　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　[与（1）中所答化学方程式不得重复]．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】根据C可作温室气体肥料，所以C是二氧化碳，E是胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F俗称苏打，所以F是碳酸钠，碳酸钠和D可以相互转化，所以D是氢氧化钠，E会转化成A，A会与二氧化碳反应，所以A是水，水转化成的B会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）C可作温室气体肥料，所以C是二氧化碳，E是胃液中含有的酸，所以E是盐酸，F俗称苏打，所以F是碳酸钠，碳酸钠和D可以相互转化，所以D是氢氧化钠，E会转化成A，A会与二氧化碳反应，所以A是水，水转化成的B会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E﹣﹣F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）B﹣﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）E→A的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．‎ 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O．‎ ‎　‎ 四、实验与探究题（本大题包括3个小题，共20分）‎ ‎21．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：‎ ‎（1）A中　铜片上的白磷　能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．‎ ‎（2）B中水的作用是　防止高温生成物溅落，炸裂瓶底　．‎ ‎（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是　氧气约占空气体积的五分之一　．‎ ‎（4）D实验可得出C02具有的化学性质是　二氧化碳能与水反应生成碳酸　．‎ ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；‎ ‎（2）根据铁丝燃烧实验的注意事项来分析；‎ ‎（3）根据测定空气中氧气含量的现象和结论来分析；‎ ‎（4）根据实验现象来分析．‎ ‎【解答】解：（1）温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，且白磷与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧；而红磷没有燃烧；故填：铜片上的白磷；‎ ‎（2）铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水；故填：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；‎ ‎（3）该实验结束后，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1，说明氧气约占空气体积的五分之一；故填：氧气约占空气体积的五分之一；‎ ‎（4）干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸．‎ ‎　‎ ‎22．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是　在装药品的试管口放一团棉花　．‎ ‎（2）实验室采用B装置制取氢气，在操作上具有的优点是　可以控制反应的发生和停止　，收集装置应选用的装置为　C或E　（选填字母序号）．‎ ‎（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从　b　（选填“a”或“b”）端通入．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】（1）高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体，放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管．‎ ‎（2）根据装置特点分析解答；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；‎ ‎（3）根据气体密度干燥剂的特点分析气体的导入．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管．‎ ‎（2）若发生装置采用B装置，其操作上的优点是：可以控制反应的发生和停止；节约药品；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；‎ ‎（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从b进．‎ 答案：‎ ‎（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在装药品的试管口放一团棉花；‎ ‎（2）可以控制反应的发生和停止；C或E；‎ ‎（3）b．‎ ‎　‎ ‎23．某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：‎ ‎[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么？‎ ‎[猜想]猜想I：Ca（OH）2‎ 猜想 II：Ca（OH）2和 CaCO3‎ 猜想 III：CaCO3‎ ‎[实验探究]‎ ‎（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaC03，小晶却不同意小莉的结论，理由是　加入盐酸的量不足　．‎ ‎（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液．‎ ‎　溶液变成红色　‎ 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 入　过量的稀盐酸　‎ ‎　有气泡产生　‎ ‎[实验反思]（1）步骤②中有关反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　；　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收　H2O　变成熟石灰，熟石灰吸收　CO2　变成碳酸钙．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【分析】【实验探究】（1）根据加入的盐酸是少量的，只有氢氧化钠反应，没有与碳酸钙反应进行分析；‎ ‎（2）根据酚酞遇碱变红色，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；‎ ‎【实验反思】（1）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水进行分析；‎ ‎（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析．‎ ‎【解答】解：【实验探究】（1）加入的盐酸是少量的，只有氢氧化钠反应，没有与碳酸钙反应，所以小晶不同意小莉的结论，理由是加入盐酸的量不足；‎ ‎（2）酚酞遇碱变红色，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液．‎ 溶液变成红色 猜想II成立 ‎②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 入过量的稀盐酸 有气泡产生 ‎【实验反思】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以生石灰吸收H2O变成熟石灰，熟石灰吸收CO2变成碳酸钙．‎ 故答案为：【实验探究】（1）加入盐酸的量不足；‎ ‎（2）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液变成红色 过量的稀盐酸 有气泡产生 ‎【实验反思】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）H2O，CO2．‎ ‎　‎ 五、计算題（共6分）‎ ‎24．硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液．‎ 求：（1）产生氧气的质量．‎ ‎（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；‎ ‎（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出即可；‎ ‎【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）﹣78g=1.6g；‎ ‎（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 1.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%‎ 答案：‎ ‎（1）产生氧气的质量1.6g；‎ ‎（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．‎ ‎　‎