中考基础知识复习九年级化学常见顺口溜 27页

化学----常见的顺口溜及解题方法 ‎1．常见元素的化合价 ‎ 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 可变价，也不难 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 锰跟硫比多七价 铜汞二价最常见 单质元素价为零。‎ ‎2．常见原子团的化合价 氢氧根、硝酸根、高锰酸根、氯酸根价数都是负一价 碳酸根、硫酸根价数负二不用问 铵根显出正一价 ‎ 负三价便是磷酸根。 ‎ ‎3．初中常见的元素 ‎ 氢氦锂铍硼 ‎ 碳氮氧氟氖 ‎ 钠镁铝硅磷 ‎ 硫氯氩钾钙 ‎ 锰钡锌铁铅 ‎ 铜汞银铂金 ‎ 碘溴铬镍锡。‎ 常见元素符号记忆 氢是Ｈ、氧是Ｏ，钴的符号是Co.‎ 氮是N、S硫，氯的符号Cl.‎ 碳是C，磷是Ｐ，铅的符号是Ｐb.‎ Cu铜，Ca钙，硅的符号Si.‎ 钡Ba,铍Be,铁的符号Fe.‎ 锌Zn,锰Mn,锡的符号Sn.‎ ‎ 金Au,银Ag,镁的符号Mg ‎ I是碘，Al铝，箔的符号是Pt.‎ ‎ 硼是B,铍Be,氖的符号是Ne.‎ ‎ 氟是F，钾是K，钠的符号是Na.‎ ‎ Br溴，Ar氩，氦的符号是He.‎ ‎4．金属活动顺序表 ‎ 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au)。‎ ‎5．利用化学价书写化学式步骤 一排二标三交叉四约简。‎ ‎6．利用化学方程式计算步骤 一觧二设最后答 书写方程要正确 已知未知关系量 列出对应比例式 算出结果即完毕。‎ ‎（觧 设 写 找 列 算 答）‎ ‎7．书写化学方程式的步骤(写、配、标、注、等）‎ 左边写反应，右边是生成 写准化学式，系数要配平 中间连等号，条件要注清 生成沉淀气，要用箭头上（↑）下（↓）来表明。‎ ‎8．溶觧度曲线的应用 查 比 看 交差等 混和物分离方法 降温（或升温）溶液状态的变化或有无溶质析出 降温或升温溶液质量分数的变化（注意饱和与不饱和不一样）‎ 饱和溶液或降温析出溶质多少与溶液的质量有关（曲线陡还是平滑）‎ 曲线上或上方的点代表饱和状态 曲线下方的点代表不饱和状态，饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。‎ ‎（溶液中溶质或溶质质量分数的多少与溶液状态、溶解度及溶液质量的多少有关）‎ ‎（饱和溶液降温后各量的变化：溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数A如析出晶体B没有物质析出）‎ 溶解度是物质的溶解度而不是（饱和）溶液的溶解度。‎ 降温或升温前后溶液质量分数大小的比较：直接比较变化前后饱和溶液中溶质溶解度的大小即可。‎ ‎9．探究金属活动性强弱思路 ‎（1）取金属分别与酸反应观察反应剧烈程度。（若比较三种金属活动性顺序必须两种金属在氢前一种金属在氢后才能比较否则不能)‎ ‎（2）取金属与盐溶液反应：中间金属两边盐；两边金属中间盐。‎ ‎10．部分酸碱盐溶解性表 酸类易溶除硅酸 溶碱钾钠钡和铵 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无踪影 氯化物难溶氯化银 硫酸盐难溶硫酸钡 碳磷酸盐多不溶。‎ 催化剂 ：一变二不变 化合价与离子的区别 两同两不同。‎ 粗盐提纯 一贴二低三靠 药品取用 粉末状：一斜二送三直立； 块状： 一横二放三慢竖。‎ 盖倒签心倾斜口挨口.‎ 托盘天平 称前调零点，左物右砝码，加码大到小，称后要复原。‎ 氢多氧少 正氧负氢 巧记反应类型 ‎ 化合反应：多变一 分解反应：一变多 ‎ 置换反应：单换单 复分解反应：拆交换，价不变 酸：氢头酸尾 碱：金头碱尾 盐：金头酸尾 写等拆平 接龙比赛、必答题、抢答题、喜羊羊与灰太狼、植物大战僵尸等方法 陡升型、缓升型、下降型（看规律）‎ 斜坡线、水平线（金属与酸反应）‎ 滴入物质顺序取决于曲线的起点（谁向谁滴入）‎ 滴入物质类别取决于曲线的终点 气体的区别 先看；后闻；点燃分群。‎ 用氯酸钾制取氧气装置的操作步骤：茶庄定点收利息。‎ ‎ 双氧水制氧气操作步骤：连检装固倒液均匀收。‎ 那些实验有水其作用是什么？‎ 硫在氧气中燃烧：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。‎ ‎ 铁在氧气中燃烧：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。‎ ‎ 测定空气中氧气含量：一则迅速降温，二则吸收五氧化二磷。‎ ‎ 瓶中装满二氧化碳倒入少量的水：一则溶解二氧化碳（作溶剂），二则与二氧化碳反应（作反应物）。‎ ‎ 探究燃烧的条件：热水一则提供热量，二则隔绝氧气。‎ ‎ 铁丝伸入放水的试管中：探究铁丝生锈条件之一需要水既作反应物。‎ ‎ 氧化钙放入生水的烧杯中：作反应物。‎ 框块推断题的解题技巧 初中化学常见的物质 单质：氧气 氢气 碳 铁 铜 ‎ 氧化物: 双氧水 水 二氧化碳 一氧化碳 氧化钙 氧化铜 三氧化二铁 二氧化锰 四氧化三铁 ‎ 酸：盐酸 硫酸 ‎ 碱：氢氧化钙 氢氧化钠 ‎ 盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 ‎ 有机物：甲烷 酒精 1. 以反应条件为突破口 常见的反应条件：点燃（氧气）;通电（水）；催化剂（氯酸钾、过氧化氢）；高温（碳酸钙、碳、一氧化碳还原金属氧化物）、加热（氯酸钾、高锰酸钾、碳铵受热分解产生氨气、水、二氧化碳；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、氨气、水）。 ‎ 2. 以颜色为突破口 ‎（1）固体颜色：黑色 （铁、 碳、 氧化铜 、二氧化锰 、四氧化三铁）；‎ ‎ 红色 （铜有时呈紫红色、 三氧化二铁）‎ ‎ 紫色 （高锰酸钾）。‎ ‎ （2）溶液颜色：蓝色（氯化铜 硫酸铜）；‎ ‎ 黄色（氯化铁 硫酸铁）‎ ‎ 浅绿色（氯化亚铁 硫酸亚铁）‎ ‎ （3）沉淀颜色：蓝色（氢氧化铜）；红褐色（氢氧化铁）；白色沉淀（碳酸钙、碳酸钡；硫酸钡和氯化银且不溶于稀硝酸）‎ ‎3.以用途为突破口 ‎（1）氧气：支持燃烧 供给呼吸 ‎ （2）二氧化碳：光合作用 温室气体 灭火 制碳酸饮料 ‎ （3）一氧化碳：有毒气体 燃料 冶炼金属 ‎ （4）水：常用溶剂 六大营养素之一 ‎ （5）氧化钙：食品干燥剂 建筑材料 ‎ （6）盐酸 硫酸：除锈 ‎ （7）氢氧化钙：改良酸性土壤 建筑材料 检验二氧化碳 ‎ （8）氢氧化钠：肥皂 造纸 石油 印染 ‎ （9）氯化钠：调味品 生理盐水 融雪剂 ‎ （10）碳酸钠：用于纺织 玻璃 造纸 洗涤剂 ‎ （11）碳酸氢钠：配置高点的成分 治疗胃酸过多症 ‎ （12）碳酸钙：建筑材料 补钙剂 ‎ （13）碳酸氢铵：是一种常见化肥，不能与碱性物质混合使用 ‎4. 以状态为突破口 ‎ 液体：水 酒精 ‎5.以组成元素相同为突破口 ‎ 水和过氧化氢 一氧化碳和二氧化碳 ‎6.以现象为突破口 ‎ （1）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 ‎ （2）能使黑色（氧化铜）变成红色或红色（三氧化二铁）变成黑色气体是一氧化碳，固体是碳。‎ ‎ （3）能使燃着的木条正常燃烧的是空气；燃烧更旺的是氧气；熄灭的是氮气或二氧化碳；能使带火星木条复燃的是氧气。‎ ‎ （4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是甲烷 酒精。‎ ‎7.以反应类型为突破口 化合反应：（1）与氧气的反应；（2）二氧化碳与碳的反应；（3）氧化钙与水的反应。‎ 分解反应：（1）实验室制取氧气的三个反应；（2）碳酸分解、碳酸钙高温分解。‎ 置换反应：金属与酸、金属与盐溶液的反应；碳还原金属氧化物 复分解反应：常见的酸碱盐的反应。‎ ‎8.以俗称为突破口 如纯碱；烧碱；苏打；小苏打；石灰石；熟石灰；生石灰；食盐；赤铁矿；磁铁矿；煤气；天然气；酒精；温室气体；胃酸的主要成分 ‎9.以性质为突破口 氧气的性质、金属的性质、金属氧化物的性质、二氧化碳和一氧化碳的性质、碳的化学性质、酸碱盐的性质、有机物的性质 物质的鉴别 1. 氧气：将带火星木条伸入瓶内，如果带火星木条复燃，则证明是氧气，否则，不是。‎ 2. 二氧化碳：将气体通入石灰水或将石灰水倒入瓶内，如果石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，否则，不是。‎ 1. 氧化铜和氧化铁：加入稀盐酸或稀硫酸，观察溶液颜色。‎ 2. 碳酸根离子：取少量固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子即碳酸盐。‎ 3. 铵根离子：取少量固体与碱（熟石灰、氢氧化钠）混合，加热或研磨，如果闻到有刺激性气味，则证明有铵根离子即铵盐的存在。‎ 气体的除杂和验证 除杂时：最后除水蒸汽 验证时：先验证水蒸汽 测定空气中氧气的含量 少于五分之一：A、气密性不好 B、红磷不足 C、没有冷却就打开弹簧夹 大于五分之一：A、燃烧匙未及时伸入瓶内(或伸入太慢)‎ B、弹簧夹未夹紧 对反应后溶液成分的探究（气体或固体成分的探究 反应后溶液的溶质一定有生成物的溶质，还可能有反应物中过量（剩余）的溶质，‎ 分两种：（1）恰好反应 ‎ （2）反应物其中之一过量如氢氧化钠+HCl反应 A、恰好 B、氢氧化钠过量 C、HCl过量。‎ 化学与生产、生活 本题是化学与生产、生活与初中化学有关的社会问题为背景，引导学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中的各类有关的化学问题，此类试题有如下特点：与日常生活密切联系，结合时事热点，关注地方特色，体现“化学来源于生活，生活中处处有化学”的新课程理念。‎ 主要考查的知识点：以生活实例、化学物质为背景考查水的净化、活性炭作用、软硬水区别、硬水软化方法；燃烧条件与灭火原理及方法；合金含义、铁生锈的条件、金属防锈、除锈、金属冶炼；溶液的区分、乳化剂的作用、影响气体溶解度因素；材料分类、营养素及缺乏元素对人体危害、天然纤维与合成纤维区别；元素化合价确定、确定化学式；氧化钙干燥原理、氢氧化钠变质原因、制作叶脉书签需要的溶液、酸性土壤的改良；空气的组成及各成分验证；化肥种类的识别及缺乏化肥对农作物危害；物质溶解时温度的变化。‎ 计算题解题注意事项 1. 常规计算题（或判定标签计算题）‎ 2. 表格计算题 3. 图像计算题 不论哪种题型要注意：方程书写要正确；代入方程数据一定是纯净物（不是的要换算成纯净物乘以物质的质量分数即可）；相对分子质量计算一定要准确（有系数要先算一个分子的相对分子质量再乘系数）；计算过程中一定要带单位；在计算溶液中溶质的质量分数时：溶质的质量分数= 溶质质量 /100%一定要计算出溶质质量（包括生成物和反应物中的质量），在确定出 ‎ 溶液质量 溶液的质量（反应后溶液质量=反应物中各物质质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量—杂质质量）‎ 对实验装置的评价 从以下进行评价：1.原理是否正确。‎ ‎2.操作是否简单.‎ ‎3.添加药品是否方便。‎ ‎4.能否控制反应速率。‎ ‎5.是否节约药品。‎ ‎6是否节约能源.‎ ‎7是否环保能否充分利用能源。‎ ‎8.操作是否安全。‎ ‎9现象是否明显 氢气（一氧化碳）还原氧化铜 一通；二点；三撤；四停。（氢气：早出晚归，酒精灯：迟到早退） ‎ ‎2019年化学试题知识点考查预测 一．选择题（28分其中化学1-8题、综合9-14题）‎ 1． 节能减排或低碳生活、营养素、合成材料、合金考查（涉及化学与生活）‎ 2． 实验基本操作考查 3. ‎ 相对分子质量与质子、中子关系，质子与电子关系或元素周表中某元素周围的含义（元素周期表中）。‎ 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117‎ C．该元素的核外电子数为117‎ D．钙和铕都属于金属元素 硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 ‎ A．硒属于金属元素 ‎ ‎ B．硒的原子序数是34‎ ‎ C．硒的原子结构示意图中x=4‎ ‎ D．硒的相对原子质量是78.96 g 钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 ‎    A．钇属于金属元素    B．钇原子中的质子数为39‎ ‎    C．钇元素的相对原子质量为88.91  D．钇原子中的中子数为39‎ 用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 B．该反应为置换反应 C．参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3 : l D．物质 X 含 4 种元素 ‎ 以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是 ‎ A.反应前后分子种类不发生改变 B.反应前后原子的种类与数目发生改变 C.反应前两种分子的个数比是1:2 ‎ D.该反应的基本类型是化合反应 A. 两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是 A.图示中共有四种分子 B.说明化学反应中原子可分 C. 该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 ClO2是新一代自来水消毒剂。下图为制取ClO2反应的微观示意图。‎ 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的化学方程式为：2NaClO2 + Cl2 = 2 NaCl + ClO2‎ B．x是化合物，y单质 C．z、w都是氧化物 D．该反应属于置换反应 ‎4. 对化学式、化学方程式中获得信息。‎ 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 丙可能是单质 ‎　‎ B．‎ 在该反应中丁一定没有参加化学反应 ‎　‎ C．‎ 该反应是化合反应 ‎　‎ D．‎ 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸．下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 三甲基一氯硅属于有机物 ‎　‎ B．‎ 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成 ‎　‎ C．‎ 保存三甲基一氯硅时应密封防水 ‎　‎ D．‎ 三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的pH小于7‎ H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料，莽草酸为白色粉末，熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，能使紫色的石蕊试液变红色．如图所示是莽草酸的结构模型，下列选项正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 莽草酸的化学式为C7H10O5‎ ‎　‎ B．‎ 莽草酸属于酸类化合物 ‎　‎ C．‎ 熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，属于莽草酸的物理性质 ‎　‎ D．‎ 莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2‎ ‎5. 金属活动性顺序考查、对混合物除杂的考查（不增、不减、易分离）‎ ‎6. 以函数图像为切入点对化学知识的考查 ‎(1)下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 ‎ ‎…………‎ ‎7‎ 水的质量 pH ‎0‎ ‎0 硝酸钾的质量 溶液的质量 ‎0 加热时间 固体中锰元素 的质量分数 ‎0 氢氧化钾的质量 沉淀的质量 A．向一定量稀盐 酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的 高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 ‎(2)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 （ ）‎ A．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液2学科王 B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 ‎(3)下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B.乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D.丁表示加热一定质量的高锰酸钾 ‎7. 溶解度曲线的考查 A.比较溶解度没有指明温度，温度不同也无法比较 B.根据溶解度曲线能否采用降温结晶法分离混合物 C.降温析出晶体质量不仅决定溶液的状态、还取决于溶解度受温度影响和溶液的质量 D.比较溶质的质量分数的大小要取决于溶液的降温或升温前后的溶液的状态和不同温度下的溶解度 E.物质溶于水能否形成饱和溶液要与该温度下物质的溶解度比较才能知道物质能否全部溶解确定是否饱和溶液 ‎8. 对物质的变化、性质与用途的考查 ‎9. 化学推理的考查 ‎（以下推理合理的是：‎ A因为一氧化碳有毒，所以为了防止中毒，一氧化碳不能有任何用途 B因为水和过氧化氢组成元素相同，所以他们化学性质相同 C因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 D因为碱溶液可以使酚酞变红，所以氢氧化钾溶液也可以使酚酞变红 A化合物是有不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B碱溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是碱溶液 A碱溶液能是紫色石蕊溶液变蓝，所以能是紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱 B不同塑料被加热后的现象不同，所以可以用加热的方法鉴别热塑性塑料和热固性塑料 C溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D氢氧化钠易潮解，所以可以用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气）‎ A 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸放出气体物质一定是碳酸盐 B 单质是由一种元素组成的物质，则有一种元素组成的物质一定是单质 C 分子原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子原子 D 酸碱中和反应一定有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 A 将氯化氢和二氧化硫分别通入石蕊试液中，溶液都变红色，所以它们都是酸类物质 B 中和反应一定有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中氧，它们都具有还原性 D 离子是带电的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 ‎10. 对环境、能源、资源(节能环保）的考查 ‎11. 对物质分类的考查 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 包含关系 并列关系 交叉关系 ‎ ‎ ①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系 ‎ ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 ‎ ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 ‎ A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④‎ ‎12. 对分子性质的考查 ‎13． 考查控制变量法、前者一定大于后者、物理化学方面相等。‎ 运用控制变量法的是 A 根据甲烷燃烧的产物研究甲烷的组成 B 研究电流电压时用水压水流作类比 C 测量滑动摩擦时，通过测力计示数得知摩擦力的大小 D 通过改变过氧化氢溶液溶质质量分数/温度/催化剂种类，研究影响过氧化氢分解速率的因素 下列物理化学知识中前者一定大于后者的是 A 80度时水的内能和20度水的内能 B 并联电路干路中的电流和各支路中的电流 C 空气中氧气的体积分数和氮气的体积分数 D 物质在20度时在40度时的溶解度 下列有关相等的说法中错误的是 A 溶液中阴阳离子所带电荷总数的绝对值一定相等 B 小球下落时，增加的动能和减少的势能一定相等 ‎ C 溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等 D 粗细不均匀的木头从重心处锯开后，两边质量一定相等 下列有关相等的说法中正确的是 A 溶液稀释前后容积质量相等 B 杠杆平衡时动力臂与阻力臂相等 C 化合物中元素正负化合价绝对值相等 D 沿斜面匀速向上拉动物体时，拉力与摩擦力大小相等 ‎14． 实验图示分析正确与否的考查 二．填空与简答5个小题27-31题（20分）‎ ‎27---28综合题 ‎1．常见能源及分类；能量转化，热值、Q吸（烧开多少水）、Q放（燃烧一定燃料放出热量）及环保知识。‎ ‎2.天然气、酒精、氢气、发射嫦娥三号所用燃料等燃烧的方程式。‎ ‎3.浮力与密度（溶液质量的增加或减少）引起木块或小球上浮或下沉。‎ ‎4压强与气球大小变化及容器内液面升降的关系和温度与气球大小、液面升降的关系。‎ ‎5.物质的物态变化（升华、凝华、气化、液化、熔化、凝固）‎ ‎6.融雪剂融雪的原理（食盐降低雪的凝固点）‎ ‎7.分子性质（分子运动及间隔），分子原子知识。‎ ‎8.物质导电性、导热性、延展性。‎ ‎9.分类思想：导体、绝缘体、晶体、非晶体、金属材料、合成材料、有机物、无机物、可回收垃圾、不可回收垃圾、单质、氧化物、酸、碱、盐等。‎ ‎10.摩擦力：汽车轮胎有纹、缠铁链，运动员举重、吊环、单杠 ‎29.化学与生活，请用化学知识解决下列问题 ‎1.水的净化（沉降、加明矾沉降、过滤、吸附、蒸馏、消毒其中净化程度最高的是蒸馏）、洗涤剂的乳化作用、汽油除油利用的是溶解性、活性炭的吸附作用、软硬水区别（肥皂水）、硬水软化方法（日常生活用煮沸、实验室用蒸馏、没有说明情况填煮沸和蒸馏）‎ ‎2.海水能减缓温室效应的原理、氧化钙干燥原理、二氧化碳通入紫色石蕊变红的原理、氢氧化钠变质原因、鸡蛋保鲜的原理、改良酸性土壤、制作叶脉书签需要的溶液、浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性引起溶液质量或溶质质量分数的变化、浓硫酸的特性和稀释。‎ ‎3.空气的组成及各成分验证。‎ ‎4根据质量守恒定律确定物质的化学式并且能依据化学式确定元素的化学价。‎ ‎5.溶液的区分、影响气体溶解度因素。‎ ‎6.化肥种类的识别及缺乏化肥对农作物危害（缺氮植株矮小发育不良，缺钾防病抗倒伏能力差，缺磷抗旱抗寒能力差）氮肥的注意事项。‎ ‎7．合金含义、铁生锈的条件、金属防锈、除锈（酸与氧化铁的反应）、金属冶炼（一氧化碳还原金属氧化物）。‎ ‎8.燃烧条件与灭火原理及方法。‎ ‎9.材料分类、营养素及缺乏元素对人体危害、天然纤维与合成纤维区别。‎ ‎10.物质溶解时温度的变化。‎ ‎11.食品干燥剂：氧化钙、铁粉。‎ ‎30.实验题（对化学课本上的原图进行探究并回答下列问题。）‎ ‎1.闻药品其味P9‎ ‎2.药品取用P19‎ ‎3.物质加热P20‎ ‎4.检查装置气密性P22‎ ‎5.空气中氧气含量的测定P27（改换成白磷用放大镜）用注射器放在有水的烧杯上向其中加入生石灰，观察白磷燃烧现象和注射器塞得变化（红白磷燃烧的化学方程式）。‎ ‎6.氧气性质P34‎ ‎7.氧气的实验室制法P45‎ ‎8.分子运动P49‎ ‎9.过滤P75、水的净化装置P75‎ ‎10.水电解P80‎ ‎11.蒸发P87‎ ‎12.质量守恒定律的测定（白磷、铁和硫酸铜的反应、碳酸钠与稀盐酸的反应;如果生成氢气还要受到空气的浮力）P91--93‎ ‎13.金刚石、石墨、C60结构式P106‎ ‎14.碳还原氧化铜装置P110‎ ‎15.实验室制取二氧化碳P115‎ ‎16.倾倒二氧化碳、二氧化碳溶解性实验P117‎ ‎17.石蕊试纸变色的对比试验P118（二氧化碳与水的反应）。‎ ‎18.CO还原氧化铜装置P122‎ ‎19.燃烧条件探究的装置P129‎ ‎20.粉尘爆炸装置 P133‎ ‎21.检验甲烷的成分（甲烷燃烧的化学方程式）P139‎ ‎22.比较合金与纯金属的硬度P5‎ ‎23.卡通片、反应剧烈程度探究金属活动性顺序P10‎ ‎24.探究金属活动顺序P11（金属与酸、盐溶液的化学方程式）‎ 铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铁与硫酸铜反应 ‎25.一氧化碳还原氧化铁P16（一氧化碳与三氧化二铁、四氧化三铁反应的化学方程式）‎ ‎26.铁生锈探究装置P18‎ ‎27.配置一定溶质质量分数的溶液（步骤、产生误差的原因）P47‎ ‎28.浓硫酸的稀释操作规则P53‎ ‎29.酸的化学性质P54‎ ‎30.碱的化学性质P56‎ ‎ 31.酸碱中和反应探究（盐酸与氢氧化钠溶液的反应）P60‎ ‎32.用试纸测溶液酸碱度的方法P62‎ ‎ 31.框推断题 框块推断题的解题技巧 初中化学常见的物质 单质：氧气 氢气 碳 铁 铜 ‎ 氧化物: 水 过氧化氢 二氧化碳 一氧化碳氧化钙 氧化铜 三氧化二铁 二氧化锰 四氧化三铁 ‎ 酸：盐酸 硫酸 ‎ 碱：氢氧化钙 氢氧化钠 ‎ 盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 ‎ 有机物：甲烷 酒精 1. 以反应条件为突破口 常见的反应条件：点燃（氧气）;通电（水）；催化剂（氯酸钾、过氧化氢）；高温（碳酸钙、还原反应）、加热（氯酸钾、高锰酸钾、碳铵受热分解产生氨气+水+二氧化碳、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠+水+二氧化碳）。 ‎ 2. 以颜色为突破口 ‎（1）固体颜色：黑色 （铁、 碳 、氧化铜、 二氧化锰 、四氧化三铁）；‎ ‎ 红色 （铜有时成为紫红色、 三氧化二铁）‎ ‎ 紫色 （高锰酸钾）。‎ ‎ （2）溶液颜色：蓝色（氯化铜 硫酸铜）；‎ ‎ 黄色（氯化铁 硫酸铁）‎ ‎ 浅绿色（氯化亚铁 硫酸亚铁）‎ ‎ （3）沉淀颜色：蓝色（氢氧化铜）；红褐色（氢氧化铁）；白色沉淀（碳酸钙、碳酸钡；硫酸钡和氯化银且不溶于稀硝酸）‎ ‎3.以用途为突破口 ‎（1）氧气：支持燃烧 供给呼吸 ‎ （2）二氧化碳：光合作用 温室气体 灭火 制碳酸饮料 ‎ （3）一氧化碳：有毒气体 燃料 冶炼金属 ‎（4）水：常用溶剂 六大营养素之一 ‎ （5）氧化钙：食品干燥剂 ‎ ‎ （6）盐酸 硫酸：除锈 ‎（7）氢氧化钙：改良酸性土壤 建筑材料 检验二氧化碳 ‎ （8）氢氧化钠：肥皂 造纸 石油 印染 ‎ （9）氯化钠：调味品 生理盐水 融雪剂 ‎ （10）碳酸钠：用于纺织 玻璃 造纸 洗涤剂 ‎ （11）碳酸氢钠：焙制糕点的成分 治疗胃酸过多症 ‎ （12）碳酸钙：建筑材料 补钙剂 ‎ （13）碳酸氢铵：是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用 ‎ （14）铁：产量最高、应用最广 ‎4. 以状态为突破口 ‎ 液体：水 酒精 ‎5.以组成元素相同为突破口 ‎ 水和过氧化氢 一氧化碳和二氧化碳 ‎6.以现象为突破口 ‎ （1）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 ‎ （2）能使黑色（氧化铜）变成红色或红色（三氧化二铁）变成黑色气体是一氧化碳，固体是碳。‎ ‎ （3）能使燃着的木条正常燃烧的是空气；燃烧更旺的是氧气；熄灭的是氮气或二氧化碳；能使带火星木条复燃的是氧气。‎ ‎ （4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的是甲烷 酒精。‎ ‎7.以反应类型为突破口 化合反应：（1）与氧气的反应；（2）二氧化碳与水的反应；（3）氧化钙与水的反应。‎ 分解反应：（1）实验室制取氧气的三个反应；（2）碳酸分解、碳酸钙高温分解、碳铵受热分解、碳酸氢钠受热分解。‎ 置换反应：金属与酸、金属与盐溶液的反应；碳还原金属氧化物 复分解反应：常见的酸碱盐之间的反应。‎ ‎8.以俗称为突破口 如纯碱；烧碱；苏打；小苏打；石灰石；熟石灰；生石灰；食盐；赤铁矿；磁铁矿；煤气；天然气；酒精；温室气体、相对分子质量最小的气体、最简单的有机化合物；盐酸：胃酸（或胃液）的主要成分。‎ ‎9.以性质为突破口 氧气的性质（助燃性）、金属的性质（与氧气、酸、盐溶液反应）、金属氧化物的性质（发生还原反应、与酸的反应）、二氧化碳和一氧化碳的性质、碳的化学性质、酸碱盐的性质、有机物的性质（可燃性）‎ 三.、实验探究题1个小题35题（7分）‎ ‎1.对废液的成分探究（酸碱盐的反应）和对物质变质的探究（氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质的探究）和反应后或还原后固体、气体成分探究 ‎2.对金属活动顺序的探究。‎ ‎3.对燃烧条件的探究。‎ ‎4.对物质的验证：铁、碳、氧气、二氧化碳、氢气、生石灰、氧化铜、氧化铁、常见碳酸盐、铵盐物质的验证。‎ ‎5.对催化剂的探究。（水泥块）‎ ‎6.对影响反应速率的探究。（大理石与稀盐酸状态、浓度、温度）‎ ‎7‎ ‎.对未学过的物质发生反应生成物成分的探究（即据质量守恒定律推测物质的成分A：过氧化钠+水=氢氧化钠+氧气;过氧化钙+水=氢氧化钙+氧气。B过氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+氧气;过氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+氧气。C碳化钙CaC2+水=氢氧化钙+乙炔不可能是氧化钙原因、证明是碱或碳酸盐的现象及方程式）。‎ 一般是考查猜想物质、依据、猜想物质存在、不存在的原因（从现象、能否共存）、新物质发生反应化学方程及证明物质存在反应化学方程的书写、变质物质如何保存等。‎ 是真的吗？‎ ‎（如1、向碳酸钠与氢氧化钙的反应后的溶液：若加入稀盐酸无气泡产生则证明没有碳酸钠，严密吗？请说出理由。如何证明反应后的溶液含有碳酸钠或氢氧化钙。‎ ‎ 2、向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液：若滴加酚酞试液溶液不变色则证明恰好反应，严密吗？请说出理由。如何证明反应后的溶液含有盐酸或氢氧化钠。‎ ‎ 3、一瓶久制的氢氧化钠溶液，向其中滴加酚酞试液溶液变红，则证明氢氧化钠溶液没有变质，严密吗？请说出理由。如何证明氢氧化钠是否变质。‎ ‎ 4、根据标签向雪碧中滴加石蕊溶液变红，则证明雪碧中含有柠檬酸，严密吗？请说出理由。如何证明雪碧中含有柠檬酸。‎ ‎ 5、干燥剂氧化钙放久后，将其放入水中滴加酚酞试液变红，则证明干燥剂中含有氢氧化钙，严密吗？请说出理由。如何证明干燥剂中含有氢氧化钙）‎ ‎ ‎ ‎ 6.将盛满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，液面上升，则证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，严密吗？请说出理由。如何证明发生反应呢？‎ ‎7.酸碱中和反应会放出热量：如盐酸与氢氧化钠固体反应，盐酸与氢氧化钠固体接触放出的热量一定是反应放出的吗？严密吗？请说出理由。（因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量） ‎ ‎8.氢氧化钙放久是否变质，取少量放入水中不能全部溶解，则证明已经变质，严密吗？请说出理由。（因为氢氧化钙微溶于水，不能全部溶解） ‎ 四．计算题1个小题36题（5分）‎ 1. 常规计算题或判定标签计算题（有的直接利用题中给的数据进行计算如已知溶液质量和溶质的质量分数，但大部分利用质量守恒定律计算出某气体或沉淀的质量，再用气体或沉淀的质量通过化学方程计算出溶液中溶质的质量，利用溶质的质量分数计算式算出溶液的溶质质量分数）‎ 2. 表格计算题（通过对表格信息数据的分析找出计算的突破口在计算溶质质量分数时一定要用溶液用完的量进行计算）。‎ ‎3.图像计算题 ‎（1）产生沉淀或气体即产生沉淀或气体随时间的变化关系。‎ ‎ 如果是气体：A金属与酸反应。B碳酸盐与酸反应.C 制取氧气。‎ ‎ 如果是沉淀：A碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化镁、氯化钡等反应B硝酸银溶液与氯化物（盐酸、氯化钠）C氯化钡与硫酸（硫酸钠、硫酸铜） D氯化镁溶液与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应。‎ ‎ （2） PH随加入的酸或碱的变化关系。‎ 氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸的反应 ‎ （3）剩余固体质量随时间的变化关系。A黄铜（Zn、Cu）与酸反应B石灰石（CaCO3）与盐酸的反应C氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸的反应 计算常用的化学方程式有：‎ ‎ A、 碳酸钠与氯化钙、氯化镁、氯化钡及氢氧化钙、氢氧化钡反应 ‎ B、 双氧水制氧气、酸与碳酸盐、金属氧化物的反应 ‎ C、 酸碱中和（盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙的反应，）盐酸、硫酸与活泼金属（锌铁）反应 ‎ D、氯化钠与硝酸银、硫酸钠与氯化钡的反应 ‎ E、氢氧化钠与氯化镁、氯化铁、硫酸铜的反应 不论是哪种题型计算要注意：方程书写一定要正确；代入方程式的数据一定是纯净物（不是的要换算成纯净物只要是混合物质量乘以质量分数即可）；相对分子质量计算一定要准确（有系数要先算一个分子的相对分子质量再乘系数）；计算过程中一定要带单位；在计算溶液中溶质的质量分数时：溶质的质量分数=×100%一定要计算出溶质质量（包括生成物和反应物中的质量），再确定出溶液质量：溶液的质量（反应后溶液质量=反应物中各物质质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量—杂质质量）‎ 化学方程式计算题的解题关键一是抓思路，二是抓步骤 ‎ 1. 理清思路： a 看清楚求什么；‎ ‎ b 弄清用什么求（纯量）‎ ‎ 找纯量方法：质量守恒法或差量法、质量分数法 ‎、图象获取法、表格获取法。‎ ‎2. 规范步骤：解 设 写 找 列 算 答