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- 2021-05-10 发布
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初中化学方程式
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1)
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水:
17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律:
20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
25. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
28.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
32.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2=== H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO Cu + CO2
36.一氧化碳的可燃性:
2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
37
.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
38.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 (化合反应)
41. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
42. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
43. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
45. 锌和稀硫酸(实验室制氢气)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
52. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐(置换反应)
53. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54. 铝和硫酸铜溶液反应:
2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
(3)金属铁的治炼原理:
56.赤铁矿炼铁原理:
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水(复分解反应)
57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
61. 盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)
65.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
69.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
70.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
71.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
72.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)
74. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐(复分解反应)
75. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)
76.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)
77. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
78.氯化铵加熟石灰研磨:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑
硫酸铵加熟石灰研磨:
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应)
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl