初三中考实验题专题含答案 14页

化学实验题 ‎1．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：‎ ‎【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？‎ ‎【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO，不完全燃烧生成CO；无水CuSO遇水变蓝．‎ ‎【猜想与假设】：甲CO，HO 乙 CO ，HO ‎ ‎ 丙 NH，CO，HO 丁 CO，CO ，HO 你认为 同学的猜想是错误的，试回答理由是 。‎ ‎【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O中燃烧的产物依次通过如图所示装置：‎ ‎（1）A、B装置的顺序能否颠倒？ （填“能“或“否”） 。‎ ‎（2）实验中用纯净O而不用空气的原因是 ‎ ‎（3）实验中观察到A中无水CuSO变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立．‎ ‎（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 ‎ ‎【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 ‎ ‎ ‎2、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：‎ a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条 止水夹 a b c 气球 ‎（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。‎ ‎（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。‎ ‎（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。‎ 某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。‎ ‎（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。‎ 假设①：溶质为NaCl、CaCl2 ‎ 假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 ‎ 请你再补充一种合理的假设。‎ 假设③：溶质为 。‎ ‎（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。‎ 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设③成立 ‎（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。‎ ‎3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。‎ ‎(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                          。‎ ‎(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                       。‎ ‎(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。‎ ‎(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ ‎【提出问题】 废液中含有哪些物质？‎ ‎【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。‎ ‎②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)‎ ‎【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ② 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ③ 。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。‎ ‎4、 某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。‎ ‎（1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。‎ ‎（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。‎ ‎（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。‎ A. NaOH溶液　　　　 　　B. 澄清石灰水　　　　　　C. 浓硫酸 ‎（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。‎ ‎5．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起 某兴趣小组同学的思考。‎ ‎【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?‎ ‎【查阅资料】‎ I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。‎ Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。‎ ‎【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：‎ ‎ 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；‎ ‎ 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；‎ ‎ 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。‎ ‎【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；‎ ‎ 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。‎ ‎(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ‎ ，振荡。‎ ‎(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D ‎ 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。‎ ‎ 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质 ‎ 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。‎ ‎ ‎ ‎6．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制 O2应选 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选 （填字母）。‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ， c处尾气的处理方法是 。‎ ‎（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把 图中的“导气管”补画完整。‎ ‎（4）检验F装置气密性的操作和现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎7.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：‎ ‎【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，‎ ‎ 猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（图1）‎ ‎（图2）‎ ‎（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，‎ 滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。‎ ‎（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中 的 溶液，若 ，则猜想①成立；‎ 若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。‎ ‎8．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。‎ A B C CO2‎ 浓NaOH 溶液 石灰水 ‎① ②‎ ‎（1）甲同学用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的_________装置（填字母），该反应的 化学方程式是 。‎ 当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是：‎ ‎ 。‎ ‎（2）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。‎ ‎①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯 中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释有 （填字母）。‎ A．产生的CO2使石蕊试液变红 B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红 C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 ‎②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是 ‎ 。‎ ‎（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生 反应的化学方程式为 ；充分反应后，‎ 再打开止水夹，可观察到的现象是 。‎ ‎9．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，‎ 以下是他们探究的主要过程：‎ ‎ 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ‎ 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2‎ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。‎ ‎【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置 中A仪器名称是 ，‎ 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 ‎ 。‎ ‎【实验记录】‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ 反应物 ‎5％H2O2‎ ‎5％H2O2‎ 催化剂 ‎1g 水泥块 ‎1g MnO2‎ 时 间 ‎165s ‎46 s ‎【结论】该探究过程得出的结论是 。‎ ‎【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2‎ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ‎ 是否改变。‎ H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出 假设和实验方案）‎ ‎【假设】 。‎ ‎【实验方案】 。‎ ‎（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的                 装置（填序号）．‎ ‎11．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题： （一）猜想与假设：（1）猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）． （2）猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性．‎ 猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物． （二）资料查阅：①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物． （三）设计与实验： Ⅰ．固体的获取： （3）将反应后的固、液混合物经_________、洗涤、低温烘干得蓝色固体． （4）判断固体已洗净的方法及现象_________． Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．‎ ‎（5）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　_________　正确； （6）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　_________　正确； （7）小组同学将装置按A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中： B中的现象为 C中的现象为 结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物． Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2．bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：‎ ‎（8）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段： ；CD段： ； （9）通过计算可得：a：b= ‎ ‎（10）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ‎ ‎12．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么? ‎ ‎(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 ‎ ‎【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 ‎ ‎【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。 ‎ ‎【得出结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称) 。 ‎ ‎【进行实验】‎ 由实验①可知，该黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。 由实验②可知，该黑色粉末肯定含__________________ ，写出实验②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________________‎ ‎(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。 ‎ ‎(3)人们利用化学反应还可以_______________________。 ‎ ‎(4)向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入足量的铁粉，充分反应后，得到0.5g氢气。试100g稀盐酸中溶质的质量分数______‎ 答案 ‎1、‎ ‎2、‎ ‎ （１）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率 ‎（２）滤纸条变红 ‎（３）实验在封闭体系中进行，对环境无污染 ‎（４）NaCl、CaCl2、HCl ‎（５）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红 或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生 或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生 ‎（６）反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应）‎ ‎3．‎ ‎(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3分)‎ ‎(2)气球胀大 (1分)‎ ‎(4)‎ ‎【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) (每空1分)‎ ‎【实验设计】 ①小林 (1分) ‎ ‎②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 (每空1分)‎ ‎③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 (每空1分)‎ ‎ (合理答案均可) ‎ ‎4MnO2‎ ．‎ ‎（1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2＝2H2O+O2↑‎ ‎ （2）a b ‎ （3）吸收空气中的二氧化碳 ‎ （4）B ‎ （5）94%‎ ‎5．‎ ‎【提出猜想】CH4 (1分)‎ ‎ 【问题讨论】‎ ‎ (1) 2(1分) 3 (1分)‎ ‎ (2) 吸收CO2 (2分) 澄清石灰水 (2分)‎ ‎ (3) 干燥 (2分) 水雾 ( (1分)‎ ‎ 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) (2分) NaOH溶液 (2分)‎ ‎6.‎ ‎（1）（3分）铁架台（1分） BD（1分，错漏1个0分） C E（1分）[错漏1个0分；多选A不扣分；若选ABE同样给分]‎ ‎（2）（3分）固体粉末由黑色变为红色（1分） 澄清石灰水（1分） 点燃（或套上气球，或套上塑料袋。1分）‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎（3）（2分）[见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把 导气管画成线条、且是短进长出，总体扣1分]‎ ‎（4）（3分）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管（1分），在b处 用酒精灯微热（或用手握玻璃管），②中有气泡放出（1分）；冷却 后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好（1分）。[合理表述分要点给分]‎ ‎7．‎ 猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）‎ ‎【实验探究】（1）（3分）④（1分） 方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+‎ ‎2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]‎ ‎（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ ‎ ‎（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分） 无白色沉淀（1分） 有白色沉淀（1分） (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）‎ ‎8．‎ ‎（1）A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ‎ （2）① B、C ‎ ‎② 挥发出的HCl气体与石灰水反应（意思对给分）‎ ‎ （3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②中石灰水倒流入①中并产生白色沉淀 ‎9．‎ 锥形瓶 排水集气法 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案给分）‎ 质量和化学性质 ‎【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 ‎【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量 的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。‎ ‎（此题必须将划线部分要点答出） （其他合理答案给分）‎ ‎10．‎ ‎11．‎ ‎（1）Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 （2）碱 （3）过滤 （4）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，无沉淀产生 （5）二 （6）一 （7）C  ；B；   澄清的石灰水变浑浊；   白色固体变蓝 （8）↑ （9）2:1‎ ‎（10）↑‎ ‎12．‎ ‎（1）铁和四氧化三铁；  铁；  氧化铜； 炭粉； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O； ‎ ‎（2）燃烧燃料做饭等（其他合理答案均可） （3）制造新物质等（其他合理答案均可） （4）18.25%‎