江苏省无锡市中考化学试卷 30页

‎2018年江苏省无锡市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共14分）‎ ‎1．（1.00分）化学就在你我身边，她无时不刻地影响你我的生活。下列行为目前难以实现的是（　　）‎ A．防治雾霾，禁止使用化石燃料 B．布袋购物，努力减少“白色污染”‎ C．变废为宝，回收利用废旧电池 D．绿色出行，积极践行“低碳生活”‎ ‎2．（1.00分）学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．（1.00分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油 ‎4．（1.00分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+‎ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N ‎5．（1.00分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（　　）‎ A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯 C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨 ‎6．（1.00分）以下实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．研磨后闻气味 C．‎ 滴加液体 D．‎ 测定溶液的pH ‎7．（1.00分）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）‎ A．质子数为10 B．是一种阳离子 C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构 ‎8．（1.00分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（　　）‎ A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5‎ ‎9．（1.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．品红在热水中的扩散比在冷水中快 D．硬水通过活性炭吸附后变为软水 ‎10．（1.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法 D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎11．（1.00分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。‎ 关于这两个实验的说法正确的是（　　）‎ A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色 C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 ‎12．（1.00分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是（　　）‎ A、化学与生活 B、化学与健康 ‎①用醋酸除铁锈痕迹 ‎②用汽油清洗手上的油渍 ‎①人体缺铁会导致骨质疏松 ‎②不能用甲醛溶液浸泡海产品 ‎③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 ‎③人体缺乏维生素C会引起夜盲症 C、化学与安全 D、化学与资源 ‎①烹调时用工业用盐代替食盐 ‎②鉴别化学药品时可以尝味道 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎①有计划、合理地开采各种矿产资源 ‎②淡水资源是取之不尽用之不竭的 ‎③稀土是一种不可再生的重要战略资源 A．A B．B C．C D．D ‎13．（1.00分）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（　　）‎ A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 ‎14．（1.00分）A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．A～G中共有4种氧化物 B．反应①中，B一定发生了氧化反应 C．反应①～④中只有2个反应属于置换反应 D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%‎ ‎　‎ 二、非选择题（共36分）‎ ‎15．（8.00分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分 ‎（1）用适当的化学符号填空。‎ ‎①能供给呼吸的气体　 　；②汽水中含有的酸　 　‎ ‎③天然气的主要成分　 　；④炉具清洁剂中的碱　 　‎ ‎（2）许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。‎ ‎①塑料把手和　 　由合成材料制成 ‎②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到　 　作用。‎ ‎③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。‎ ‎④该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是　 　。‎ ‎16．（11.00分）根据下列实验装置图，回答有关问题。‎ ‎（1）图中标有①的仪器名称是　 　。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　，其中二氧化锰的作用是　 　。‎ ‎（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　，用E装置收集氢气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：‎ ‎①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；‎ ‎②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色 ‎【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？‎ ‎②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色 ‎【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验 ‎【思考与交流】‎ ‎①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是　 　。‎ ‎②FeCl3溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为　 　。‎ ‎④D中无色溶液的溶质是　 　（填化学式）。‎ ‎⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是　 　。‎ ‎17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：‎ 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）“操作a”的名称是　 　。‎ ‎（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　 　。‎ ‎（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是　 　。‎ ‎18．（12.00分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。‎ I、吕布兰法 ‎1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：‎ ‎（1）碳酸钠俗称　 　。‎ ‎（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为　 　‎ ‎（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是　 　‎ ‎（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处　 　。‎ Ⅱ、索尔维法 ‎1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：‎ NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。‎ 实验操作如下：‎ ‎①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；‎ ‎②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；‎ ‎③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。‎ 加热时间/min t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ 剩余固体质量/g 未记录 ‎15.3‎ ‎13.7‎ ‎11.9‎ ‎10.6‎ ‎10.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 　；‎ ‎（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是　 　，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　 　；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　 　；‎ ‎（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。‎ 若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将　 　（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。‎ ‎（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是　 　‎ ‎①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；‎ ‎②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；‎ ‎③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。‎ ‎　‎ ‎2018年江苏省无锡市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共14分）‎ ‎1．（1.00分）化学就在你我身边，她无时不刻地影响你我的生活。下列行为目前难以实现的是（　　）‎ A．防治雾霾，禁止使用化石燃料 B．布袋购物，努力减少“白色污染”‎ C．变废为宝，回收利用废旧电池 D．绿色出行，积极践行“低碳生活”‎ ‎【分析】A、根据禁止使用化石燃料是不现实的进行分析；‎ B、根据减少“白色污染”的方法进行分析；‎ C、根据回收利用废旧电池可以防止水土污染解答；‎ D、根据低碳生活”的措施解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故做法错误；‎ B、布袋购物，少使用塑料袋，努力减少“白色污染”，故做法正确；‎ C、回收利用废旧电池，可以防止水土污染，故做法正确；‎ D、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故做法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源。同时这也是中考的考点之一。‎ ‎　‎ ‎2．（1.00分）学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】明确题干中图示的意义以及不同环境的要求来解答此题。‎ ‎【解答】解：学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴节水标志。‎ A．这是有毒品标志，不合题意；‎ B．这是节约用水标志，符合题意；‎ C．这是禁止烟火标志，不合题意；‎ D．这是PVC塑料循环使用标志，不合题意。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．（1.00分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．甜面酱 B．豆奶粉 C．白砂糖 D．花生油 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、甜面酱与水混合形成悬浊液，故A错；‎ B、豆奶粉与水混合形成悬浊液，故B错；‎ C、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；‎ D、花生油与水混合形成乳浊液，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎　‎ ‎4．（1.00分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+‎ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N ‎【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②‎ 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，写出其化学式即可。‎ D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ ‎【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P，故选项化学用语书写错误。‎ B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为：K+，故选项化学用语书写错误。‎ C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4，故选项化学用语书写错误。‎ D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．（1.00分）性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（　　）‎ A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯 C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。‎ ‎【解答】‎ 解：A、生石灰作食品干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项正确；‎ B、石墨用于制铅笔芯，属于物理性质，故选项错误；‎ C、钨用于制白炽灯灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项错误；‎ D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、石墨、钨和干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎6．（1.00分）以下实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．研磨后闻气味 C．‎ 滴加液体 D．‎ 测定溶液的pH ‎【分析】B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断。‎ C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。‎ D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。‎ A、根据酒精灯点燃的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、点燃酒精灯时不能用一只酒精灯来引燃另一只酒精灯，故错误；‎ B、闻药品气味时不能将鼻孔凑到容器口，而应该用手在瓶口轻轻煽动，故正确；‎ C、用胶头滴管滴加液体时应该垂直悬空，不能倾斜，也不能将滴管与容器壁接触，防止污染试剂，故错误；‎ D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．（1.00分）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）‎ A．质子数为10 B．是一种阳离子 C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构 ‎【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答 ‎【解答】解：‎ A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，故A错误；‎ B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故错误；‎ C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，是氧元素，则属于非金属元素，故错误；‎ D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，故正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子。‎ ‎　‎ ‎8．（1.00分）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（　　）‎ A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5‎ ‎【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子，反应后有2个N原子、6个O原子、2个H原子，故X中含有1个N原子、1个O原子，化学式为：NO。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，从而推断出物质的化学式。‎ ‎　‎ ‎9．（1.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．品红在热水中的扩散比在冷水中快 D．硬水通过活性炭吸附后变为软水 ‎【分析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；‎ B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷；‎ C、温度越高，微观粒子运动的越快；‎ D、活性炭能够吸附水中的色素、异味等。‎ ‎【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；‎ B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，该选项说法不正确；‎ C、品红在热水中的扩散比在冷水中快，该选项说法正确；‎ D、活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎10．（1.00分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法 D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、15℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；‎ B、35℃时，甲物质的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液，故B错误；‎ C、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，故C正确；‎ D、降低温度，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定减小，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎11．（1.00分）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。‎ 关于这两个实验的说法正确的是（　　）‎ A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色 C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 ‎【分析】A．根据装置是否密封来分析；‎ B．根据氧化汞的颜色来分析；‎ C．根据质量守恒定律的适用范围来分析；‎ D．根据装置内的压强变化来分析。‎ ‎【解答】解：A．波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误；‎ B．在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；‎ C．波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；‎ D．在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。‎ ‎　‎ ‎12．（1.00分）总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是（　　）‎ A、化学与生活 B、化学与健康 ‎①用醋酸除铁锈痕迹 ‎②用汽油清洗手上的油渍 ‎③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 ‎①人体缺铁会导致骨质疏松 ‎②不能用甲醛溶液浸泡海产品 ‎③人体缺乏维生素C会引起夜盲症 C、化学与安全 D、化学与资源 ‎①烹调时用工业用盐代替食盐 ‎②鉴别化学药品时可以尝味道 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎①有计划、合理地开采各种矿产资源 ‎②淡水资源是取之不尽用之不竭的 ‎③稀土是一种不可再生的重要战略资源 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据已有的化学与生活、健康、安全以及资源的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、①铁锈能与酸反应，故用醋酸除铁锈痕迹，正确；②汽油能溶解油污，故用汽油清洗手上的油渍，正确；③羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；‎ B、①人体缺钙会导致骨质疏松，错误；②不能用甲醛溶液浸泡海产品，正确；③人体缺乏维生素A会引起夜盲症，错误；‎ C、①工业用盐含有亚硝酸钠，不能再烹调时用工业用盐代替食盐，错误；②鉴别化学药品时不可以尝味道，错误；③点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；‎ D、①有计划、合理地开采各种矿产资源，能保护矿产资源，正确；②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，错误；③稀土是一种不可再生的重要战略资源，正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查的较为全面，难度不大，完成此题的关键是加强对化学基础知识的掌握。‎ ‎　‎ ‎13．（1.00分）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（　　）‎ A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 ‎【分析】向装置中鼓气，是为了使反应生成的二氧化硫全部通过石蕊试液并且进入氢氧化钠溶液中，防止扩散到空气中污染环境；‎ 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。‎ ‎【解答】解：A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，这是因为鼓气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出，该选项说法不正确；‎ B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，该选项说法正确；‎ C、铜丝绕成螺旋状是为了增大反应物接触面积，从而加快铜和浓硫酸的反应，该选项说法正确；‎ D、实验中，二氧化硫能和紫色石蕊溶液中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此可观察到脱脂棉团变红，该选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】‎ 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎14．（1.00分）A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．A～G中共有4种氧化物 B．反应①中，B一定发生了氧化反应 C．反应①～④中只有2个反应属于置换反应 D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是一种最常用的溶剂，故A是水；水与单质B混合反应生成常温下为气体的CD，故B是碳，生成的CD为氢气和一氧化碳中的一种，C能与E反应生成水和固体G，故可能是氢气还原金属氧化物的反应，故E是金属氧化物；D是一氧化碳；一氧化碳能与E反应生成G和气体F，故F是二氧化碳，E可能是氧化铜，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，据此解答。‎ ‎【解答】解：A是一种最常用的溶剂，故A是水；水与单质B混合反应生成常温下为气体的CD，故B是碳，生成的CD为氢气和一氧化碳中的一种，C能与E反应生成水和固体G，故可能是氢气还原金属氧化物的反应，故E是金属氧化物；D是一氧化碳；一氧化碳能与E反应生成G和气体F，故F是二氧化碳，E可能是氧化铜，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，带入框图，推断合理；‎ A、A是水，B是碳，C是氢气，D是一氧化碳，E是金属氧化物，F是二氧化碳，G是金属，共四种氧化物，正确；‎ B、反应①中，碳与氧结合，一定发生了氧化反应，正确；‎ C、反应①是置换反应，反应②是置换反应，反应③不是置换反应，反应④是化合反应，故只有2个反应属于置换反应，正确；‎ D、E中含有氧元素，氧元素的质量分数不一定为20%，比如氧化铁，错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。‎ ‎　‎ 二、非选择题（共36分）‎ ‎15．（8.00分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分 ‎（1）用适当的化学符号填空。‎ ‎①能供给呼吸的气体　O2　；②汽水中含有的酸　H2CO3　‎ ‎③天然气的主要成分　CH4　；④炉具清洁剂中的碱　NaOH　‎ ‎（2）许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。‎ ‎①塑料把手和　橡胶软管　由合成材料制成 ‎②钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到　防锈　作用。‎ ‎③灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜　大　（填“大”或“小”）。‎ ‎④该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是　隔绝氧气或空气灭火　。‎ ‎【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎（2）根据材料的分类、防锈的措施、合金的特点、灭火的原理来分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）①氧气能够供给呼吸，故填：O2；‎ ‎②汽水中含有的酸是碳酸；故填：H2CO3；‎ ‎③天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4；‎ ‎④炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠；故填：NaOH；‎ ‎（2）①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料把手和橡胶软管是由合成材料制成；故填：橡胶软管；‎ ‎②在铁制品的表面刷油漆，使得铁与水和氧气隔绝，能起到防锈作用；故填：防锈；‎ ‎③合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜的硬度比纯铜大；故填：大；‎ ‎④泡沫灭火器使用时会产生大量水、二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，是隔绝氧气或空气灭火。故填：隔绝氧气或空气灭火。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。‎ ‎　‎ ‎16．（11.00分）根据下列实验装置图，回答有关问题。‎ ‎（1）图中标有①的仪器名称是　试管　。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是　AD（或AE）　（填字母），反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，其中二氧化锰的作用是　催化作用　。‎ ‎（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　，用E装置收集氢气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3‎ 溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：‎ ‎①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；‎ ‎②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色 ‎【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？‎ ‎②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色 ‎【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验 ‎【思考与交流】‎ ‎①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是　除去表面的氧化铝薄膜　。‎ ‎②FeCl3溶液的pH　＜　7（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为　3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3　。‎ ‎④D中无色溶液的溶质是　AlCl3　（填化学式）。‎ ‎⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是　排除Cl﹣使使苯酚溶液变色的可能　。‎ ‎【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；（2）实验室制取气体，根据反应物的状态和反应条件主要有固液不加热型和固体加热型两类，收集方法主要有排水法和排空气法两种，要考虑气体的密度和溶解性；（3）熟悉实验室常见气体的制取原理；（4）根据资料中提供的信息，结合金属活动性顺序，分析活动性较强的金属与活动性较弱的金属之间发生的化学反应。‎ ‎【解答】（1）图①中的仪器是试管。‎ 故填：试管。‎ ‎（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。‎ 故填：AD（或AE），2KClO32KCl+3O2↑，催化作用。‎ ‎（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。‎ 故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，b。‎ ‎（4）①实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；②由于铝箔加入FeCl3溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶液呈酸性；③氯化铁溶液由黄色变成浅绿色，证明氯化铁与铝反应生成了氯化亚铁和氯化铝；④一周后D中溶液变成无色，说明生成的氯化铁又被过量的铝置换生成氯化铝和单质铁，故溶质为AlCl3；⑤要证明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，需排除氯化铁中Cl﹣的干扰。‎ 故填：①除去表面的氧化铝薄膜；②＜；③3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3；④AlCl3；⑤排除Cl﹣使使苯酚溶液变色的可能。‎ ‎【点评】本题主要分为两部分，前三题考查常见气体的制取，这要求我们对课本实验熟练掌握；第4题结合高中知识考查金属活动性顺序的运用，这要求考生能做到活学活用。‎ ‎　‎ ‎17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：‎ 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）“操作a”的名称是　过滤　。‎ ‎（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　+3　。‎ ‎（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑　。‎ ‎（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O　。‎ ‎（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是　氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠　。‎ ‎【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；‎ ‎（2）根据化合价代数和为零进行分析；‎ ‎（3）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；‎ ‎（4）根据硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水进行分析；‎ ‎（5）根据除杂的原则进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作a”的名称是过滤；‎ ‎（2）化合价代数和为零，氧显示﹣2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；‎ ‎（3）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；‎ ‎（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。‎ 故答案为：（1）过滤；‎ ‎（2）+3；‎ ‎（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；‎ ‎（5）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎　‎ ‎18．（12.00分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。‎ I、吕布兰法 ‎1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：‎ ‎（1）碳酸钠俗称　纯碱或苏打　。‎ ‎（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为　Na2SO4+4CNa2S+4CO　‎ ‎（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是　加速碳酸钠的溶解　‎ ‎（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处　污染环境　。‎ Ⅱ、索尔维法 ‎1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：‎ NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。‎ 实验操作如下：‎ ‎①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；‎ ‎②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；‎ ‎③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。‎ 加热时间/min t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ 剩余固体质量/g 未记录 ‎15.3‎ ‎13.7‎ ‎11.9‎ ‎10.6‎ ‎10.6‎ 请回答下列问题：‎ ‎（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　；‎ ‎（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是　平衡气压　，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是　防止氨气逸出污染环境　；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是　使氨气充分反应　；‎ ‎（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。‎ 若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将　偏小　（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。‎ ‎（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是　①②　‎ ‎①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；‎ ‎②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；‎ ‎③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。‎ ‎【分析】I、（1）根据碳酸钠的俗称，进行分析解答。‎ ‎（2）根据题意，在高温条件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，进行分析解答。‎ ‎（3）根据“水浸”时搅拌的作用，进行分析解答。‎ ‎（4）根据吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，进行分析解答。‎ Ⅱ、（5）根据氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。‎ ‎（6）根据长颈漏斗与外界空气相同，氨气极易溶于水，进行分析解答。‎ ‎（7）根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，最终剩余固体为碳酸钠，由最终剩余固体质量，进行分析解答。‎ ‎（8）根据制碱技术发展的历史，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：I、（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。‎ ‎（2）在高温条件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为Na2SO4+4CNa2S+4CO。‎ ‎（3）”水浸”时通常需要搅拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸钠的溶解。‎ ‎（4）吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，会污染环境。‎ Ⅱ、（5）氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎（6）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，氨气极易溶于水，故能防止防止氨气逸出污染环境。‎ 关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应。‎ ‎（7）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ 168 106‎ ‎ x 10.6g ‎ x=16.8g 完全反应时剩余固体减少16.8g﹣10.6g=6.2g。‎ t2时固体的质量减少了16.8g﹣13.7g=3.1g。‎ t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。‎ 若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则剩余固体的质量偏大，则上述计算结果将偏小。‎ ‎（8）由题意制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法，可知①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；绿色化学，要求提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”，③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，但不符合当今“绿色化学”的理念。‎ 故答案为：‎ I、（1）纯碱或苏打；‎ ‎（2）Na2SO4+4CNa2S+4CO；‎ ‎（3）加速碳酸钠的溶解；‎ ‎（4）污染环境；‎ Ⅱ、（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（6）平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应；‎ ‎（7）t2时 NaHCO3固体的分解率为50%；‎ ‎（8）①②。‎ ‎【点评】‎ 本题难度较大，理解吕布兰、索尔维和侯德榜生产纯碱的原理，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎