中考化学模拟试卷一含解析1 15页

‎2016年江苏省淮安市盱眙三中中考化学模拟试卷（一）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共20分．）‎ ‎1．下列有关物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）‎ A．氢气用作绿色能源 B．氧气用于医疗急救 C．铜丝用作电线 D．酒精用于医疗消毒 ‎2．过多尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（　　）‎ A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 ‎3．以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是（　　）‎ A．葡萄汁3.5～4.5 B．玉米粥6.8～8.0‎ C．番茄4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6‎ ‎4．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）‎ A．‎ 取浓硫酸 B．‎ 读取数据 C．‎ 稀释 D．‎ 装瓶 ‎5．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白．下列说法不正确的是（　　）‎ A．西达苯胺由五种元素组成 B．西达苯胺是一种有机高分子化合物 C．一个西达苯胺分子由48个原子构成 D．西达苯胺中氮、氧元素质量比是7：4‎ ‎6．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（　　）‎ A．家用电器着火，立即用水泼灭 B．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 C．发令枪中红磷燃烧时产生大量白烟 D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别 ‎7．某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（　　）‎ A．该反应可能是2CO+O22CO2‎ B．该反应属于化合反应 C．反应前后元素的化合价发生了改变 D．反应中分子数目改变了 ‎8．一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳．则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（　　）‎ A．10：1 B．5：1 C．10：3 D．20：3‎ ‎9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎10．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分．）‎ ‎11．请从①小苏打②葡萄糖③熟石灰④钢筋混凝土四种物质中选择适当物质，用其序号填空：‎ ‎（1）可用于改良酸性土壤的是　　　　　　‎ ‎（2）可为人体提供能量的是　　　　　　‎ ‎（3）可用作建筑材料的复合材料是　　　　　　．‎ ‎12．用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）2个氮原子　　　　　　‎ ‎（2）﹣2价的硫元素　　　　　　‎ ‎（3）最简单的有机化合物　　　　　　．‎ ‎13．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．‎ ‎（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决　　　　　　（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　　　．‎ ‎（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2　　　　　　═4Fe（OH）3．‎ ‎（4）运输汽油的槽罐车常有一条铁链子拖在地上，以防汽油燃烧爆炸，在此利用了铁的　　　　　　性质．‎ ‎14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是　　　　　　．‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　　　　　　．‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　　　　　　；P点表示的含义是：　　　　　　．‎ ‎15．“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）上述流程可循环利用的物质是　　　　　　．‎ ‎（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是　　　　　　（填字母）．‎ A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 ‎（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　　　　　　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括3小题，共16分．）‎ ‎16．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　．‎ ‎（2）图1②中用来取用NaCl的仪器是　　　　　　．‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为　　　　　　g．‎ ‎（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．‎ ‎17．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和铜，用如图装置（固定装置略去）可以实现该反应．请回答下列问题（已知碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）：‎ ‎（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）B装置的作用是　　　　　　．‎ ‎（3）实验时C中观察到的现象是　　　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是　　　　　　．‎ ‎（5）E中的气体是　　　　　　．‎ ‎18．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色．根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究．‎ ‎【提出问题】反应后的溶质成分是什么？‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．‎ ‎【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2‎ ‎【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是　　　　　　．‎ ‎【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图1所示．写出实验过程中的现象　　　　　　，‎ 在0﹣V1段中主要发生反应的方程式为　　　　　　．‎ ‎【得出结论】甲同学的猜想中，　　　　　　（填序号）合理．‎ ‎【反思讨论】（1）学习小组结合图象，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是　　　　　　（填字母）．‎ A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2‎ ‎（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图2中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图象．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．有两种外观类似黄金的制品①Cu﹣Ag合金和②Cu﹣Zn合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．‎ ‎（1）你认为能测出合金　　　　　　（填序号）中铜的质量分数．‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：‎ ‎①根据质量守恒定律，产生氢气的质量为　　　　　　g．‎ ‎②求所用稀硫酸的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省淮安市盱眙三中中考化学模拟试卷（一）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意．每题2分，共20分．）‎ ‎1．下列有关物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）‎ A．氢气用作绿色能源 B．氧气用于医疗急救 C．铜丝用作电线 D．酒精用于医疗消毒 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氢气用作绿色能源，是利用了氢气具有可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ B、氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ C、铜丝用作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．‎ D、酒精用于医疗消毒，是利用酒精能使蛋白质变性来杀死病毒、细菌等，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎2．过多尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（　　）‎ A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 ‎【考点】常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：尿素中含有氮元素，属于氮肥．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是（　　）‎ A．葡萄汁3.5～4.5 B．玉米粥6.8～8.0‎ C．番茄4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6‎ ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．‎ ‎【解答】解：对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．‎ A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；‎ B、玉米粥的pH为6.8～8.0，多显弱碱性，故选项正确；‎ C、番茄的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误；‎ D、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎4．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）‎ A．‎ 取浓硫酸 B．‎ 读取数据 C．‎ 稀释 D．‎ 装瓶 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．‎ D、根据将配制好的溶液装瓶的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确．‎ B、读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确．‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．‎ D、将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，图中所示操作正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白．下列说法不正确的是（　　）‎ A．西达苯胺由五种元素组成 B．西达苯胺是一种有机高分子化合物 C．一个西达苯胺分子由48个原子构成 D．西达苯胺中氮、氧元素质量比是7：4‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据西达苯胺化学式的含义进行分析判断．‎ B、根据有机高分子化合物的概念来分析．‎ C、根据一个西达苯胺分子的构成进行分析判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确．‎ B、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而西达苯胺的相对分子质量为390.4，可见不属于有机高分子化合物，故选项说法错误．‎ C、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则一个西达苯胺分子由48个原子构成，故选项说法正确．‎ D、西达苯胺中H、O元素的质量比为（14×4）：（16×2）=7：4，故选项说法正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（　　）‎ A．家用电器着火，立即用水泼灭 B．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 C．发令枪中红磷燃烧时产生大量白烟 D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生铁和钢；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】A、根据电器着火，为防止触电，先应切断电源进行解答．‎ B、根根据甲醛易破坏蛋白质分析判断．‎ C、根据红磷燃烧时的现象，进行分析判断．‎ D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．‎ B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故选项说法错误．‎ C、发令枪中红磷燃烧时产生大量的白烟，故选项说法正确．‎ D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，在生产、生活中用途更为广泛，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎7．某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（　　）‎ A．该反应可能是2CO+O22CO2‎ B．该反应属于化合反应 C．反应前后元素的化合价发生了改变 D．反应中分子数目改变了 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的变化分析分子、原子的变化；由反应物、生成物的微观构成，分析物质的类别、种类及反应的类型等．‎ ‎【解答】解：A、观察微观示意图可知，反应物是两种单质，而不是化合物，故A说法错误；‎ B、观察微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确；‎ C、观察微观示意图可知，该反应物有两种单质参加反应，反应前后元素的化合价一定发生了改变，故说法正确；‎ D、观察微观示意图可知，反应前有三个分子，反应后有两个分子，分子的数目变了，故说法正确．‎ 故选项为：A．‎ ‎　‎ ‎8．一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳．则固体混合物中钙、碳元素的质量比为（　　）‎ A．10：1 B．5：1 C．10：3 D．20：3‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据消耗盐酸的质量，以及不论是氢氧化钙还是碳酸钙，与盐酸反应的都生成了氯化钙，根据氯元素质量守恒可求出钙元素的质量，由二氧化碳的质量求出碳元素的质量，即可求出固体混合物中钙、碳元素的质量比．‎ ‎【解答】解：设氯化钙的质量为x ‎ 由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 得：2HCl～CaCl2‎ ‎ 73 111‎ ‎ 150g×7.3% x ‎ 解得：x=16.65g 钙元素的质量为：16.65g×=6g ‎2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×=0.6g 则固体混合物中钙、碳元素的质量比为6g：0.6g=10：1‎ 由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；‎ B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；‎ C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；‎ D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎10．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ B、根据氧气的验满方法进行分析判断．‎ C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．‎ D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、烧碱溶于水放出大量的热，食盐溶于水温度变化不大，取固体加水，并测定溶液的温度，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．‎ B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃，故选项实验方法能达到实验目的．‎ C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，化纤布料燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．‎ D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分．）‎ ‎11．请从①小苏打②葡萄糖③熟石灰④钢筋混凝土四种物质中选择适当物质，用其序号填空：‎ ‎（1）可用于改良酸性土壤的是　③　‎ ‎（2）可为人体提供能量的是　②　‎ ‎（3）可用作建筑材料的复合材料是　④　．‎ ‎【考点】常见碱的特性和用途；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤，故填：③；‎ ‎（2）葡萄糖属于糖类物质，可为人体提供能量，故填：②；‎ ‎（3）钢筋混凝土中含有不同的材料，可用作建筑材料的复合材料，故填：④．‎ ‎　‎ ‎12．用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）2个氮原子　2N　‎ ‎（2）﹣2价的硫元素　　‎ ‎（3）最简单的有机化合物　CH4　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．‎ ‎（3）最简单的有机化合物是甲烷，写出其化学式即可．‎ ‎【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．‎ ‎（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故﹣2价的硫元素可表示为：．‎ ‎（3）最简单的有机化合物是甲烷，其化学式为：CH4．‎ 故答案为：（1）2N；（2）；（3）CH4．‎ ‎　‎ ‎13．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．‎ ‎（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决　贫血　（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　+6　．‎ ‎（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2　H2O　═4Fe（OH）3．‎ ‎（4）运输汽油的槽罐车常有一条铁链子拖在地上，以防汽油燃烧爆炸，在此利用了铁的　能导电　性质．‎ ‎【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；金属的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）根据铁元素与人体健康之间的关系分析回答．‎ ‎（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．‎ ‎（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式；‎ ‎（4）根据金属的性质来分析．‎ ‎【解答】解：（1）铁是血红蛋白的成分，在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血而实施的项目．故填：贫血；‎ ‎（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故填：+6；‎ ‎（3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．故填：H2O；‎ ‎（4）铁具有导电性，能将静电导入地下，故填：能导电．‎ ‎　‎ ‎14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　．‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　甲=乙　．‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　N　；P点表示的含义是：　甲、乙两种固体物质的溶解度相等　．‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答；‎ ‎（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；‎ ‎（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义．‎ ‎【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；‎ ‎（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；‎ ‎（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．‎ 故答案为：（1）甲； （2）相等或甲=乙； （3）N、30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．‎ ‎　‎ ‎15．“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）上述流程可循环利用的物质是　二氧化碳　．‎ ‎（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是　AC　（填字母）．‎ A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 ‎（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　2CH3OH+3O22CO2+4H2O　，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　实验步骤：点燃甲醇，在火焰上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片；‎ 实验现象：澄清石灰水变浑浊；‎ 实验结论：甲醇燃烧生成了二氧化碳　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）由图中变成过程可知，二氧化碳可以循环利用；‎ ‎（2）分解水的催化剂不一定是二氧化锰；‎ 根据生成物的种类可以判断相关方面的问题；‎ 生成新物质的变化属于化学变化；‎ ‎（3）甲醇燃烧生成水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）上述流程可循环利用的物质是二氧化碳．‎ 故填：二氧化碳．‎ ‎（2）A．水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，该选项说法不正确；‎ B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等物质，属于混合物，该选项说法正确；‎ C．分离、浓缩得到二氧化碳过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确．‎ 故填：AC．‎ ‎（3）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；‎ 证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是：实验步骤：点燃甲醇，在火焰上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片；‎ 实验现象：澄清石灰水变浑浊；‎ 实验结论：甲醇燃烧生成了二氧化碳．‎ 故填：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；实验步骤：点燃甲醇，在火焰上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片；‎ 实验现象：澄清石灰水变浑浊；‎ 实验结论：甲醇燃烧生成了二氧化碳．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括3小题，共16分．）‎ ‎16．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　②⑤①④③　．‎ ‎（2）图1②中用来取用NaCl的仪器是　药匙　．‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为　13.2　g．‎ ‎（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．‎ ‎（2）根据图1②中取用固态药品的仪器，进行分析解答．‎ ‎（3）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答．‎ ‎（4）砝码缺少一角，则称量的NaCl的质量减小，可以据此进一步分析对所配溶液的溶质质量分数的影响情况．‎ ‎【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③．‎ ‎（2）图1②中用来取用NaCl的仪器是药匙．‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+3.2g=13.2g．‎ ‎（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的质量，据图可知，砝码的读数是10g，游码的读数是3.2g，但砝码缺少一角，说明砝码的质量小于10g，则称量的NaCl的质量小于（10g+3.2g），则溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小．‎ 故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）13.2；（4）小于．‎ ‎　‎ ‎17．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和铜，用如图装置（固定装置略去）可以实现该反应．请回答下列问题（已知碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）：‎ ‎（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　．‎ ‎（2）B装置的作用是　吸收水蒸气　．‎ ‎（3）实验时C中观察到的现象是　黑色固体变成红色固体　，发生反应的化学方程式是　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2　．‎ ‎（4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是　酚酞试液变红色　．‎ ‎（5）E中的气体是　氮气　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；‎ ‎（2）加热条件下，氧化铜和氨气反应生成铜、水和氮气；‎ ‎（3）水蒸气遇冷变成液体；‎ ‎（4）氨气易溶于水，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；‎ ‎（5）氮气不溶于水．‎ ‎【解答】解：（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．‎ 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．‎ ‎（2）B装置的作用是吸收水蒸气．‎ 故填：吸收水蒸气．‎ ‎（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变成红色固体，发生反应的化学方程式是：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2．‎ 故填：黑色固体变成红色固体；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2．‎ ‎（4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是酚酞试液变红色．‎ 故填：酚酞试液变红色．‎ ‎（5）E中的气体是氮气．‎ 故填：氮气．‎ ‎　‎ ‎18．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色．根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究．‎ ‎【提出问题】反应后的溶质成分是什么？‎ ‎【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．‎ ‎【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2‎ ‎【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是　稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙　．‎ ‎【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图1所示．写出实验过程中的现象　滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色　，‎ 在0﹣V1段中主要发生反应的方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O　．‎ ‎【得出结论】甲同学的猜想中，　②　（填序号）合理．‎ ‎【反思讨论】（1）学习小组结合图象，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是　BC　（填字母）．‎ A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2‎ ‎（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图2中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图象．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；‎ ‎【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；‎ 探究二：根据图示现象分析解答．‎ ‎【得出结论】根据实验探究得出结论；‎ ‎【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；‎ 探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，溶液最终变红色；在0﹣V1段中主要发生反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；‎ ‎【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：‎ A、氯化钙的质量逐渐减小，故错；‎ B、氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故对；‎ C、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；‎ D、Na2CO3溶液体积为V2时，恰好完全反应，溶液中有NaCl，故错；‎ ‎（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，pH＜7，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，PH=7，碳酸钠过量，pH＞7溶液最终变红色；‎ 答案：‎ ‎【分析讨论】：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；‎ 探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；‎ ‎【得出结论】②．‎ ‎【反思讨论】（1）BC．‎ ‎（2）‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．有两种外观类似黄金的制品①Cu﹣Ag合金和②Cu﹣Zn合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．‎ ‎（1）你认为能测出合金　②　（填序号）中铜的质量分数．‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：‎ ‎①根据质量守恒定律，产生氢气的质量为　0.2　g．‎ ‎②求所用稀硫酸的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；‎ ‎（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；‎ ‎②根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出反应的硫酸的质量，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu﹣Zn合金中铜的质量分数．‎ ‎（2）①产生氢气的质量=20g+50g﹣69.8g=0.2g；‎ ‎②设参与反应的H2SO4的质量为x，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.2g x=9.8g；‎ 稀硫酸中溶质的质量分数为： 100%=×100%=19.6%．‎ 故答案为：（1）②；（2）①0.2；②稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．‎