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  • 2021-05-10 发布

中考化学方程式有机物材料

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第一节 初三化学方程式大全 一、物质与氧气的反应 ‎(1)单质与氧气的反应 ‎1.镁在空气中燃烧: ‎ ‎2.铁在氧气中燃烧: ‎ ‎3.铜在氧气中受热: ‎ ‎4.铝在空气中燃烧: ‎ ‎5.氢气在空气中燃烧: ‎ ‎6.红磷在空气中燃烧: ‎ ‎7.硫粉在空气中燃烧: ‎ ‎8.碳在空气中充分燃烧: ‎ ‎9.碳在空气中不充分燃烧:‎ ‎(2)化合物与氧气反应 ‎10.一氧化碳在氧气中燃烧:‎ ‎11.甲烷在空气中燃烧:‎ ‎12.酒精在空气中燃烧:‎ 二、几个分解反应 ‎13.水在直流电的作用下分解:‎ ‎14.加热碱式碳酸铜: ‎ ‎15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰): ‎ ‎16.加热高锰酸钾: ‎ ‎17.碳酸不稳定分解:‎ ‎18.高温煅烧石灰石:‎ 三、几个氧化还原反应 ‎ ‎19.氢气还原氧化铜:‎ ‎20.木炭还原氧化铜: ‎ ‎21.一氧化碳还原氧化铜: ‎ ‎22.焦炭还原四氧化三铁: ‎ ‎23.焦炭还原氧化铁: ‎ ‎24.一氧化碳还原氧化铁: ‎ ‎25.一氧化碳还原四氧化三铁:‎ 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎26.锌和稀硫酸反应: ‎ ‎27.铁和稀硫酸反应:‎ ‎28.镁和稀硫酸反应:‎ ‎29.铝和稀硫酸反应:‎ ‎30.锌和稀盐酸反应:‎ ‎31.铁和稀盐酸反应:‎ ‎32.镁和稀盐酸反应:‎ ‎33.铝和稀盐酸反应:‎ ‎34.铁和硫酸铜溶液反应: ‎ ‎35.锌和硫酸铜溶液反应:‎ ‎36.铜和硝酸汞溶液反应:‎ ‎37.氧化铁和稀盐酸反应:‎ ‎38.氧化铁和稀硫酸反应:‎ ‎39.氧化铜和稀盐酸反应:‎ ‎40.氧化铜和稀硫酸反应:‎ ‎41.氧化镁和稀硫酸反应:‎ ‎42.氧化钙和稀盐酸反应:‎ ‎43.苛性钠暴露在空气中变质:‎ ‎44.苛性钠吸收二氧化硫气体:‎ ‎45.苛性钠吸收三氧化硫气体:‎ ‎46.消石灰放在空气中变质:‎ ‎47.消石灰吸收二氧化硫:‎ ‎48.盐酸和烧碱起反应:‎ ‎49.盐酸和氢氧化钾起反应:‎ ‎50.盐酸和氢氧化铜起反应:‎ ‎51.盐酸和氢氧化钙起反应:‎ ‎52.盐酸和氢氧化铁起反应:‎ ‎53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:‎ ‎54.硫酸和烧碱反应:‎ ‎55.硫酸和氢氧化钾反应:‎ ‎56.硫酸和氢氧化铜反应:‎ ‎57.硫酸和氢氧化铁反应:‎ ‎58.硝酸和烧碱反应:‎ ‎59.大理石与稀盐酸反应:‎ ‎60.碳酸钠与稀盐酸反应:‎ ‎61.碳酸镁与稀盐酸反应:‎ ‎62.盐酸和硝酸银反应:‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应:‎ ‎64.硫酸和氯化钡溶液反应:‎ ‎(复分解反应)‎ ‎65.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:‎ ‎66.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:‎ ‎67.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:‎ ‎68.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应:‎ ‎69.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:‎ ‎(复分解反应)‎ ‎70.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:‎ ‎71.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:‎ 五、其它反应 ‎72.生石灰溶于水:‎ ‎73.氧化钠溶于水:‎ ‎74.硫酸铜晶体受热分解:‎ ‎75.无水硫酸铜作干燥剂:‎ ‎76.二氧化碳溶于水:‎ ‎77.三氧化硫溶于水:‎ 六、化学方程式反应现象、应用 ‎ ‎1. (蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)‎ ‎2. (碳酸使紫色石蕊变红,证明碳酸的酸性) ‎ ‎3.(溶液由红色重新变回紫色) ‎ ‎4.(澄清石灰水变浑浊,用于CO2检验和石灰浆粉刷墙壁) ‎ ‎5.(铁锈溶解,溶液呈黄色,用于铁器除锈)‎ ‎6.(胃舒平治疗胃酸过多) ‎ ‎7.(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸,检验Cl—的原理)‎ ‎8.(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸,检验SO42—的原理)‎ ‎9. ; (处理硫酸工厂的尾气)‎ ‎10.(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)‎ ‎11.(白色粉末变为蓝色,检验物质中是否含有水)12.(蓝色晶体变为白色粉末)‎ 第二节 食物中的有机物知识总结 ‎1.有机物:人们把含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物 ‎2.但是CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐,都是无机物。‎ ‎3.所以有机物一定含碳,但是含碳的不一定是有机物。‎ ‎4.有机物种类的繁多的原因是:因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状,还可以与其他原子连接起来。‎ ‎5.常见的有机物 ‎ 甲烷(最简单的有机物):CH4‎ 甲醇(工业酒精中的成分,有毒): CH3OH 甲醛(新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂): CH2O 甲酸: CH2O2‎ 乙醇(酒精。): C2H6O 乙醛: C2H4O 乙酸(醋酸): C2H4O2‎ ‎6.有机高分子化合物:‎ ‎ 我们把相对分子质量大于10000的有机物称为有机高分子化合物。‎ ‎7.有机物的特点:大多数能燃烧,大多数不溶于水。‎ ‎8.有机高分子化合物的分类:‎ 天然有机高分子化合物:棉花(纤维素)、羊毛(蛋白质)、蚕丝(蛋白质)、‎ 天然橡胶、淀粉(糖类)。‎ 人工合成的有机高分子化合物:塑料、合成纤维、合成橡胶。‎ ‎9.人体的六大营养素。‎ ‎ 水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。‎ 其中属于有机物的是:糖类、蛋白质、油脂、维生素。‎ ‎10.人们获取有机物的方式。‎ ‎ 淀粉(糖类):主要存在于大米、面粉等面食中。‎ ‎ 维生素:主要存在于水果和蔬菜中。‎ ‎ 油脂:食用油、冰激凌、牛奶。‎ ‎ 蛋白质:肉、蛋、奶、豆。‎ ‎ 维生素:主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。‎ ‎ 11.糖类 人体的主要功能物质。‎ ‎(1)包括葡萄糖、淀粉、纤维素。‎ ‎(2)葡萄糖:C6H12O6,,白色粉末,有甜味,能溶于水。是自然界分布最广的单糖。‎ ‎ 葡萄糖的生成(植物的光和作用,方程式):‎ 检验方法:向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液,加热至沸腾,如果出现砖红色的沉淀,,说明该溶液中有葡萄糖。‎ 葡萄糖的作用:葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水,同时释放出能量。写出方程式:‎ ‎(3)淀粉 ‎ 特点: 一种白色、无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水。‎ ‎ 组成:是由碳、氢、氧三种元素组成的。是天然的高分子化合物 ‎ 转化:淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。‎ ‎ 淀粉转化为葡萄糖的方程式:‎ ‎ 检验方法:利用淀粉与碘(单质)作用,呈现蓝色。‎ ‎ 具体操作:将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上,然后观察颜色的变化。这是一个化学变化。 ‎ 注意:碘盐中的碘是KIO3,而不含I2 所以碘盐不能使淀粉变蓝 ‎(4)纤维素也是糖类,是高分子有机化合物。‎ ‎ 食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖。‎ ‎(5)注意:‎ ‎ 利用粮食酿酒的过程,实际上是粮食中的淀粉首先转化为葡萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精。‎ ‎ 利用植物秸秆制造酒精的过程,实际上是纤维素先转化成葡萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精。‎ ‎ 12.油脂 ‎ (1)定义 油:人们把从植物体内提出来的,或者常温下呈现液态的称为油。‎ ‎ 脂:人们把从动物体内提出来的,或者常温小呈现固态的称为脂。‎ ‎(2)作用:备用能源的物质,储备能源。‎ ‎(3)组成:主要组成元素:C、H、O,有的还含有P和N ‎(4)性质:油脂易溶于有机溶剂,难溶于水。‎ ‎(5)分类:脂肪、磷脂、固醇 ‎(6)脂肪的作用:主要储能物质、保温、缓冲和减压。‎ ‎ 磷脂:构成生物膜的重要成分 ‎ 固醇:胆固醇、性激素、维生素D ‎(7)富含油脂的物质:花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。‎ ‎13.蛋白质 ‎ (1)存在:肉、蛋、奶、豆。‎ ‎(2)作用:生命活动的主要承担者。氨基酸是蛋白质的基石。‎ ‎(3)蛋白质在人体内的消化吸收方式 ‎ ‎ ‎(4)蛋白质的盐析:蛋白质溶液中加入某些浓的盐溶液之后,可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出,这种现象叫做蛋白质的盐析。(这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠)。‎ 注意:盐析是物理变化,加入水后蛋白质继续溶解。‎ 浓的盐溶液导致蛋白质盐析,稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解。(5)蛋白质的变性。‎ 当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐(铜盐、铅盐、汞盐、银盐)、甲醛等化学物质时会发生化学变化,失去原有的生理功能。形成沉淀、而且沉淀不溶于水。蛋白质的变性是一个化学变化。‎ ‎(6)蛋白质的鉴别:‎ ‎ A、灼烧——有烧焦的羽毛气味 ‎ B、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀。‎ ‎(7)用途:误食重金属盐或某些化学物质后发生中毒,可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。‎ ‎ 14.维生素: 来源:主要是靠吃水果和蔬菜来提供的。‎ ‎(1)维生素A:缺乏我会使人生长缓慢,引起皮肤病、夜盲症。‎ 维生素A:微溶于水,‎ ‎(2)维生素B:缺乏时会口角炎,厌食。能溶于水。‎ ‎(3)维生素C:缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。 ‎ ‎ 维生素C:能溶于水,易被氧化(尤其在高温和碱性环境下容易被破坏。)‎ ‎(4)维生素D:帮助钙和磷的吸收,缺乏时,会患上佝偻病或骨软化症。维生素D不溶于水。主要存在于海鱼,动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在。‎ ‎(5)维生素E:清除机体老化的细胞,提高肌体免疫力;‎ 第三节 材料知识点汇总 一、金属材料:包括合金和纯金属。‎ ‎1、新型的金属材料: 铝钛合金:耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性。 ‎ 储氢合金:方便的储存,释放氢气的合金,主要用于镍氢电池。 ‎ ‎“形状记忆”合金:效果最好的合金是镍钛合金,影响其形态的因素是温度。‎ ‎2.金属材料的优缺点:强度大、但是不耐腐蚀。‎ 二、无机非金属材料: ‎ ‎ 1、包括:陶瓷、玻璃、水泥。‎ ‎2.陶瓷的使用:添加氧化铝或氮化硅的陶瓷,耐高温,高强度。(可以制造发动机零件)‎ 用羟基磷酸钙为原料生产的人造骨、关节。 压电陶瓷,用于打火机。‎ ‎3.玻璃 制造玻璃的原料:SiO2、石灰石、纯碱。 应用:光导纤维、钢化玻璃。‎ 三、合成材料(又称有机合成材料) 1.包括:塑料、合成橡胶、合成纤维。‎ ‎2.塑料: 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料。‎ 塑料的危害和治理措施:‎ ‎(1)塑料在自然界中难分解,破坏土壤结构,污染地下水。‎ ‎(2)尽可能的减少使用塑料制品; (3)回收废旧塑料; (4)研制和推广可降解塑料 ‎3.合成橡胶: 橡胶中添加炭黑:可以增强耐磨性。 橡胶中添加硫元素:增加其强度,但会减弱弹性。‎ 合成橡胶的优点:弹性好,绝缘性好,耐高温。‎ ‎4.合成纤维:(1)合成原料:石油、石灰石、水、空气。‎ ‎ ( 2)几种纤维性质的比较。‎ 性质 纤维种类 灼烧的情况 受酸的影响 受碱溶液的影响 结论和影响 棉花(纤维素)‎ 迅速燃烧,产生黄色火焰,有烧纸的味道 ‎,固体剩余物松脆。‎ 变脆 稍微膨胀 纤维素在酸性或碱 性溶液中容易水解为葡萄糖。‎ 羊毛或蚕丝 ‎(蛋白质)‎ 燃烧,有烧焦的羽毛味,剩余物松脆。‎ 几乎无变化 变脆 动物纤维为蛋白质,‎ 在碱性溶液中容易溶解。‎ 尼龙线 ‎(合成纤维)‎ 燃烧时先卷曲,融化,后燃烧,‎ 冷却后固体剩余物变硬 几乎无变化 几乎无变化 合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀。‎ 四、复合材料 ‎1,。定义:是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料。‎ ‎2.常见的复合材料; 钢筋混泥土:由钢筋(金属材料)和混泥土(无机非金属材料)的复合材料。‎ ‎ 机动车的轮胎:合金钢(金属材料)和合成橡胶(合成材料)复合而成。‎ 玻璃钢:塑料(合成纤维)和玻璃纤维(无机非金属材料)的复合材料。碳纤维。 ‎ 注意:钢化玻璃:是无机非金属材料。 玻璃钢:是复合材料。 有机玻璃:是合成材料。‎ 五。常见物质的检验 ‎1.如何区分聚乙烯和聚氯乙烯。‎ 答:采用灼烧的方法,‎ 易燃烧,燃烧时不冒黑烟,且无刺激性气味的是聚乙烯, 不易燃烧,燃烧时冒黑烟,有刺激性气味的是聚氯乙烯。‎ ‎2.天然纤维和合成纤维的区别。‎ 动物纤维的蛋白质:灼烧有烧焦的羽毛味。 植物纤维为纤维素是糖类:灼烧有烧纸的味道。‎ 第四节 第七章重点知识点 一、第七章重点化学方程式 铁和硫酸反应 实验室制取氢气 盐酸洗铁锈 氧化铜溶于稀硫酸 氢氧化钠与盐酸中和反应 中和土壤中的硫酸 用氢氧化铝中和胃酸 鉴定盐酸 碳酸银和盐酸反应 鉴定硫酸(用碳酸钡)‎ 鉴定碳酸钠中的碳酸根离子 鉴定氯化铵中的铵根离子 氢氧化钠吸收二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠吸收三氧化硫 检验二氧化碳 生石灰制取熟石灰 熟石灰和纯碱制烧碱 制取波尔多液 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀 与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀 湿法冶金 ‎ 光合作用 葡萄糖在人体内的缓慢氧化 酒精燃烧。‎ 二。.物质与俗称或者主要成分 生石灰: 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石:‎ 纯碱、苏打: 烧碱、火碱、苛性钠: 小苏打:‎ 食醋: 胃酸: 酒精: 铁锈: 沼气、天然气、坑道气:‎ 食盐:‎ 硝酸: 磷酸: 亚硝酸钠: ‎ 粗盐中因为含有氯化镁和氯化钙杂质而容易潮解,尿素( )‎ 波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应制取的,‎ 纯的硫酸铜是白色的,含有结晶水的是蓝色的,‎ 三、写出下列溶液的颜色 硫酸铜:( ) 蓝色, 氯化铁( )黄色, ‎ 硫酸铁:( ) 黄色, 氯化亚铁( ) 浅绿色,‎ 硫酸亚铁( ) 浅绿色, 高锰酸钾( ) 紫黑色,‎ 盐酸( )无, 石蕊紫色 , 酚酞无色。‎ 四、常见离子的颜色 ‎1、纯净的铁是块状的是银白的,铁粉是黑色的,铁粉可以吸收氧气和水蒸气 所以可以做干燥剂。‎ ‎2、凡是含有三价铁离子的水溶液都是黄色的,所有三价铁的酸盐,氢氧化铁是 红褐色的,氧化铁是黑色的,‎ ‎3、凡是含有二价亚铁离子的盐,水溶液都是浅绿色的。‎ ‎4、纯净的铜是红色的,氧化铜是黑色的, 凡是含有二价铜离子的水溶液都是蓝色。‎ ‎5.碳酸盐和氢氧化物都和盐酸、硝酸和硫酸反应。‎ 高锰酸钾为紫黑色。二氧化锰为黑色(不溶于水) 碱式碳酸铜为绿色。‎ 五、常见离子的检验 酸溶液:常用紫色石蕊试液 碱溶液:紫色石蕊和无色酚酞均可。‎ 盐酸和Cl-:用硝酸银和稀硝酸 硫酸和SO42-:用硝酸钡和稀硝酸 区别Cl-和SO42-:只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液。‎ 碳酸盐和CO32-:用稀盐酸和石灰水。‎ 铵盐和NH4+:用浓氢氧化钠溶液微热和湿润的红色石蕊试纸。‎ 六、常见离子的书写,写出其中的化合价。‎ ‎.铵根、 氢氧根、 硝酸根、 硫酸根、 碳酸根、磷酸根。‎ 七.化学肥料 农作物生长需要多种元素,但是土壤里常缺氮、磷、钾。‎ ‎(1)氮肥:能使得植物的叶肉肥厚,叶色浓绿,植物缺氮 氮肥分为:铵态氮肥:‎ ‎ 硝态氮肥:‎ ‎ 有机氮肥:尿素(CO(NH2)2)‎ 氮肥的使用注意事项:主要是指铵态氮肥的使用时的注意事项。‎ ‎(2)磷肥的作用:能使的植物的根系发达,籽粒饱满。‎ ‎ 常见的磷肥:‎ ‎(3)钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害,抗倒伏。‎ 常见的钾肥:‎ ‎(4)复合肥:是指N、P、K三种元素,至少含有两种或者两种以上的肥料。‎ ‎ 例如:‎ ‎(5)农家肥的优点: 营养元素种类多,不会破坏土壤结构,缺点营养元素含量少,见效慢。‎ 化学肥料:优点:营养元素含量高,见效快,缺点;营养元素单一,有些化肥会破坏土壤结构。‎ ‎1.酸性:能使紫色石蕊试液变红的显酸性。‎ ‎2.碱性:能使紫色石蕊试液变蓝的显中性。‎ ‎3.常用的酸碱指示剂 名称 紫色石蕊试液 无色酚酞 变色 酸红碱蓝 酸无碱红 注意 ‎1.变色的是指示剂不是酸性或碱性溶液。2.变色过程是化学变化。‎ ‎3.判断一个试剂能不能做酸碱指示剂的标准是:‎ 只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色,就可以做酸性指示剂。‎ ‎4.试纸:‎ 名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 作用 检验碱性的溶液或气体 检验酸性的溶液或气体 操作 测液体:先把试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上,观察颜色变化。‎ 测气体:将试纸用蒸馏水湿润,然后让试纸与待测气体相遇。‎ 注意 ‎1.测气体的酸碱性时:试纸一定先要用蒸馏水湿润。‎ ‎4.溶液的酸碱度 ‎ (1)溶液的酸碱用pH表示。‎