上海市浦东区中考化学一模试卷 9页

化 学 部 分 可能用到的相对原子质量： O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64‎ 六、单项选择题（共20分）‎ ‎27．“Na”的元素名称是 A．钠 B．氮 C．氦 D．纳 ‎28. 属于纯净物的是 ‎ A．蒸馏水 B．自来水 C．食盐水 D．矿泉水 ‎29．属于氧化物的是 A．O2   B．H2SO4   C．SO2 D．CaCO3‎ ‎30．我国古代技术中属于物理变化的是 A．粮食酿酒 B．棉纱织布 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属 ‎31．放入水中能形成溶液的食品是 ‎ A．淀粉 B．辣酱 C．香油 D． 蔗糖 ‎32．试剂标签错误的是 ‎ A B C D ‎33．三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎34．化学符号“2H”表示 A．二个氢原子 B．二个氢元素 C．二个氢分子 D．氢气 ‎35．最接近中性的洗涤剂是 A．洁厕剂：pH =1.0 B．洗发露：pH =7.6 ‎ C．洗衣液：pH =10.5 D．漂白液：pH =13.4‎ ‎36．在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是 A．硫粉 B．镁带 C．木炭 D．红磷 ‎37．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是 A B C D ‎38．书写正确的化学方程式是 A．H2O2H2↑+O2↑ B．H2O2H2O+O2↑‎ C．2H2O22H2O+O2 D．2H2O22H2O+O2↑‎ ‎39．物质的用途由其化学性质决定的是 A．干冰——人工降雨 B．氦 气——制霓虹灯 C．石墨——制铅笔芯 D．生石灰——作干燥剂 ‎40．酒精灯的使用方法正确的是 A．酒精灯内装满酒精 B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰 D．用内焰加热试管 ‎41．用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2 LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是 ‎ A．O2 B．H2 C．H2O2 D．Li2O ‎42．对“水结冰”的认识正确的是 A．水分子变大 B．质量变大 C．水分子停止运动 D．体积变大 ‎43．有关右图试剂的描述正确的是 A．溶质为胆矾 B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160‎ D．溶质与溶剂的质量比是1:20‎ ‎44．归类不正确的一组是 A H2 CO CO2‎ 都难溶于水 B H2CO3 KNO3 Ca(OH) 2‎ 都含有原子团 C C60 石墨 金刚石 ‎ 都是碳的同素异形体 D O2 O3 空气 都含有游离态氧元素 ‎45．1g氧分子与1g氧原子具有不同的 A．质量 B．物质的量 ‎ C．氧元素质量 D．氧原子个数 ‎46．右图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。‎ t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液， 分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是 ‎ A．蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙 B．蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和 C．蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙 D．蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙 七、填空题（共18分）‎ ‎47．2017年中国环境日主题是 “绿水青山就是金山银山”，旨在践行绿色生活，共建美丽中国。‎ ‎① 人类需要清新的空气。其中能供给呼吸的是 （1） ，参与光合作用的是 （2） ；‎ ‎ 防雾霾口罩中常填充活性炭，因为活性炭具有 （3） 性。‎ ② 人类需要洁净的水。高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色水处理剂，它由 （4） 种元素 ‎ ‎ 组成，钾、铁、氧元素的原子个数比为 （5） ，1mol K2FeO4中约含有 （6） 个铁 ‎ 原子。‎ ‎③ 人类需要清洁的能源。天然气是上海地区常见的家用燃料，其主要成分是 （7） ；‎ ‎ 与化石燃料相比，氢能源的优点是 （8） （写一点）。‎ ‎48．“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。‎ 研究问题 探究水的元素组成 探究氧化汞的元素组成 研究方法 水的分解 汞与氧气的化合 搜集 证据 用燃着的木条检验a端气体，气体燃烧发出 （9） 色火焰，发生反应的化学方程式为 （10） ；用带火星的木条检验b端气体，观察到 （11） 。‎ 汞与氧气化合的微观过程示意图 请将上图中反应后缺少的微粒补画完整 （13） 。‎ 结论 水是由 （12） 元素组成的。‎ 氧化汞是由氧、汞元素组成的。‎ ‎49．甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大，数据如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度 ‎（g/100g水）‎ 甲 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ 乙 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ① 20℃时，乙的溶解度是 （14） g/100g水。该温度下，将40g乙加入100g水中，充分搅拌后可得到 （15） g溶液。‎ ② 将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是 （16） 。‎ ③ 甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 （17） （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。‎ ④ 50℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数(ω )大小关系是 （18） 。‎ A． ω甲 > ω乙 B．ω甲 < ω乙 C．ω甲 = ω乙 D．无法确定 八、简答题（共22分）‎ ‎50．请根据装置回答。 ‎ A B C D E ① 写出编号为“a”、“b”的仪器名称： a （19） ；b （20） 。‎ ② 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是 （21） （填写字母）。‎ ③ 用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是 （22） （用字母a、b、c对下图排序）；‎ a b c 集满氧气后的操作顺序是 （23） （用字母a、b、c排序）。‎ a．取出集气瓶 b．盖上玻璃片 c．正放在桌上 ‎ ④ 0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气 （24） mol（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎51．化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验。‎ 实验一 实验二 实验三 煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质 ‎【实验一】‎ ‎ A处发生反应的化学方程式为 （25） ，‎ ‎ 该反应属于 （26） （填“分解”或“化合”）反应；‎ ‎ B处发生反应的化学方程式为 （27） 。‎ ‎【实验二】‎ ‎ 铁丝燃烧的化学方程式为 （28） ；‎ ‎ 该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 （29） 。‎ ‎【实验三】‎ ‎ 同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，C烧杯中的现象是 （30） ，E中液体变为 （31） 色，接着同时关闭K1、K2，D 中多孔隔板处依次观察到的现象是 （32） （用字母a、b、c对下图排序）。‎ ‎“多孔隔板处”放大图 ‎ ‎ ‎ a b c ‎52．兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ.制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：‎ MgCO3+Zn MgO+ZnO+CO↑‎ Ⅱ.处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。‎ ‎【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略，装置气密性良好）：‎ ‎【实验步骤】‎ 第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；‎ 第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；‎ 第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；‎ 第四步：打开弹簧夹，再通一会儿氮气。‎ ‎【实验分析】‎ ① 实验过程中，可观察到B处黑色粉末变红，此处发生反应的化学方程式为 （33） ；‎ ‎ C处观察到的现象是 （34） ；D处溶液中出现红色固体。‎ ② 上述实验步骤中，第一步和第四步的操作相同但是目的不同。其中第一步的操作目的 是 （35） 。‎ ‎③ 关于该实验的说法正确的是 （36） 。‎ ‎ a．随着反应的进行，B处固体的质量逐渐减小 ‎ b．D处的实验现象可证明A、B处发生了反应 ‎ c．实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气 ‎ d．停止加热后，应持续通入氮气至玻璃管冷却 ‎④ 若A处有n1 mol的 MgCO3参加反应，C处生成n2 mol CaCO3，‎ ‎ 能证明n1＞n2的一个实验现象是 （37） 。‎ 浦东新区2017学年第一学期初三化学教学质量检测 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎27‎ A ‎1分 ‎28‎ A ‎1分 ‎29‎ C ‎1分 ‎30‎ B ‎1分 ‎31‎ D ‎1分 ‎32‎ B ‎1分 ‎33‎ C ‎1分 ‎34‎ A ‎1分 ‎35‎ B ‎1分 ‎36‎ A ‎1分 ‎37‎ D ‎1分 ‎38‎ D ‎1分 ‎39‎ D ‎1分 ‎40‎ C ‎1分 ‎41‎ B ‎1分 ‎42‎ D ‎1分 ‎43‎ B ‎1分 ‎44‎ A ‎1分 ‎45‎ B ‎1分 ‎46‎ C ‎1分 ‎47‎ ‎（1）‎ O2（或氧气）‎ ‎1分 ‎（2）‎ CO2（或二氧化碳）‎ ‎1分 ‎（3）‎ 吸附 ‎1分 ‎（4）‎ 三（或3）‎ ‎1分 ‎（5）‎ ‎2:1:4‎ ‎1分 ‎（6）‎ ‎6.02×1023‎ ‎1分 ‎（7）‎ CH4（或甲烷）‎ ‎1分 ‎（8）‎ 产物无污染 ‎1分 热值高或只生成水或清洁 ‎（合理即可）‎ ‎48‎ ‎（9）‎ 淡蓝色 ‎1分 蓝色（合理即可）‎ ‎（10）‎ ‎2H2+O22H2O ‎1分 ‎（11）‎ 木条复燃 ‎1分 ‎（12）‎ 氢、氧（或H、O）‎ ‎1分 ‎（13）‎ ‎1分 ‎49‎ ‎（14）‎ ‎36.0（或36）‎ ‎1分 ‎（15）‎ ‎136‎ ‎1分 ‎（16）‎ 加溶质 ‎1分 恒温蒸发水或降温 ‎（17）‎ 降温结晶 ‎1分 ‎（18）‎ A ‎1分 ‎50‎ ‎（19）‎ 试管 ‎1分 ‎（20）‎ 长颈漏斗 ‎1分 ‎（21）‎ AC ‎1分 ‎（22）‎ b-a-c ‎1分 ‎（23）‎ b-a-c ‎1分 ‎（24）‎ 设能生成氧气的物质的量为x mol ‎△‎ ‎ 2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ 0.2 x ‎=‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎0.2 ‎ ‎ x ‎ x = 0.3（mol）‎ 答：能生成氧气的物质的量为0.3mol。‎ ‎3分 方程、比例、答案各1分 ‎51‎ ‎（25）‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎1分 ‎（26）‎ 分解 ‎1分 ‎（27）‎ Ca(OH)+CO2→CaCO3↓+ H2O ‎1分 ‎（28）‎ ‎3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎1分 ‎（29）‎ 双氧水的分解能持续提供氧气 ‎1分 不断产生氧气或氧气更多等 ‎（合理即可）‎ ‎（30）‎ 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 ‎1分 下层蜡烛先熄灭（合理即可）‎ ‎（31）‎ 红 ‎1分 ‎（32）‎ c-b-a ‎1分 ‎52‎ ‎（33）‎ CO+CuOCu+CO2‎ ‎1分 ‎（34）‎ 澄清石灰水变浑 ‎1分 产生白色沉淀 ‎（35）‎ 排尽空气，防止爆炸 ‎1分 ‎（36）‎ a、d ‎2分 ‎（37）‎ D处溶液中出现红色固体 ‎1分 D处出现红色固体 ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。‎