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  • 2021-05-10 发布

上海市浦东区中考化学一模试卷

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化 学 部 分 可能用到的相对原子质量: O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64‎ 六、单项选择题(共20分)‎ ‎27.“Na”的元素名称是 A.钠 B.氮 C.氦 D.纳 ‎28. 属于纯净物的是 ‎ A.蒸馏水 B.自来水 C.食盐水 D.矿泉水 ‎29.属于氧化物的是 A.O2   B.H2SO4   C.SO2 D.CaCO3‎ ‎30.我国古代技术中属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.棉纱织布 C.烧制陶瓷 D.冶炼金属 ‎31.放入水中能形成溶液的食品是 ‎ A.淀粉 B.辣酱 C.香油 D. 蔗糖 ‎32.试剂标签错误的是 ‎ A B C D ‎33.三氧化二铋(Bi2O3)用于制作防火纸,其中铋(Bi)元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ ‎34.化学符号“2H”表示 A.二个氢原子 B.二个氢元素 C.二个氢分子 D.氢气 ‎35.最接近中性的洗涤剂是 A.洁厕剂:pH =1.0 B.洗发露:pH =7.6 ‎ C.洗衣液:pH =10.5 D.漂白液:pH =13.4‎ ‎36.在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是 A.硫粉 B.镁带 C.木炭 D.红磷 ‎37.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是 A B C D ‎38.书写正确的化学方程式是 A.H2O2H2↑+O2↑ B.H2O2H2O+O2↑‎ C.2H2O22H2O+O2 D.2H2O22H2O+O2↑‎ ‎39.物质的用途由其化学性质决定的是 A.干冰——人工降雨 B.氦 气——制霓虹灯 C.石墨——制铅笔芯 D.生石灰——作干燥剂 ‎40.酒精灯的使用方法正确的是 A.酒精灯内装满酒精 B.用嘴吹灭酒精灯 C.拨松灯芯调大火焰 D.用内焰加热试管 ‎41.用锂(Li)储氢的原理是:①2Li+H2→2 LiH ②LiH+H2O→LiOH+R,其中R的化学式是 ‎ A.O2 B.H2 C.H2O2 D.Li2O ‎42.对“水结冰”的认识正确的是 A.水分子变大 B.质量变大 C.水分子停止运动 D.体积变大 ‎43.有关右图试剂的描述正确的是 A.溶质为胆矾 B.溶液呈蓝色 C.CuSO4的摩尔质量为160‎ D.溶质与溶剂的质量比是1:20‎ ‎44.归类不正确的一组是 A H2 CO CO2‎ 都难溶于水 B H2CO3 KNO3 Ca(OH) 2‎ 都含有原子团 C C60 石墨 金刚石 ‎ 都是碳的同素异形体 D O2 O3 空气 都含有游离态氧元素 ‎45.1g氧分子与1g氧原子具有不同的 A.质量 B.物质的量 ‎ C.氧元素质量 D.氧原子个数 ‎46.右图是甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。‎ t℃时,对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液, 分别恒温蒸发等质量的水(未蒸干),正确的说法是 ‎ A.蒸发前,甲、乙溶液质量的大小关系为:甲>乙 B.蒸发后,所得甲溶液依然饱和,乙溶液不饱和 C.蒸发后,所得溶液中溶剂质量的大小关系为:甲<乙 D.蒸发后,析出固体质量的大小关系为:甲<乙 七、填空题(共18分)‎ ‎47.2017年中国环境日主题是 “绿水青山就是金山银山”,旨在践行绿色生活,共建美丽中国。‎ ‎① 人类需要清新的空气。其中能供给呼吸的是 (1) ,参与光合作用的是 (2) ;‎ ‎ 防雾霾口罩中常填充活性炭,因为活性炭具有 (3) 性。‎ ② 人类需要洁净的水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色水处理剂,它由 (4) 种元素 ‎ ‎ 组成,钾、铁、氧元素的原子个数比为 (5) ,1mol K2FeO4中约含有 (6) 个铁 ‎ 原子。‎ ‎③ 人类需要清洁的能源。天然气是上海地区常见的家用燃料,其主要成分是 (7) ;‎ ‎ 与化石燃料相比,氢能源的优点是 (8) (写一点)。‎ ‎48.“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。‎ 研究问题 探究水的元素组成 探究氧化汞的元素组成 研究方法 水的分解 汞与氧气的化合 搜集 证据 用燃着的木条检验a端气体,气体燃烧发出 (9) 色火焰,发生反应的化学方程式为 (10) ;用带火星的木条检验b端气体,观察到 (11) 。‎ 汞与氧气化合的微观过程示意图 请将上图中反应后缺少的微粒补画完整 (13) 。‎ 结论 水是由 (12) 元素组成的。‎ 氧化汞是由氧、汞元素组成的。‎ ‎49.甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而增大,数据如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度 ‎(g/100g水)‎ 甲 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ 乙 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ① 20℃时,乙的溶解度是 (14) g/100g水。该温度下,将40g乙加入100g水中,充分搅拌后可得到 (15) g溶液。‎ ② 将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的一种方法是 (16) 。‎ ③ 甲中混有少量乙,提纯甲的方法是 (17) (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ ④ 50℃时,甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数(ω )大小关系是 (18) 。‎ A. ω甲 > ω乙 B.ω甲 < ω乙 C.ω甲 = ω乙 D.无法确定 八、简答题(共22分)‎ ‎50.请根据装置回答。 ‎ A B C D E ① 写出编号为“a”、“b”的仪器名称: a (19) ;b (20) 。‎ ② 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气,选择的装置组合是 (21) (填写字母)。‎ ③ 用排水法收集氧气时,依次观察到的现象是 (22) (用字母a、b、c对下图排序);‎ a b c 集满氧气后的操作顺序是 (23) (用字母a、b、c排序)。‎ a.取出集气瓶 b.盖上玻璃片 c.正放在桌上 ‎ ④ 0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,完全分解能生成氧气 (24) mol(根据化学方程式列式计算)。‎ ‎51.化学实验需要不断改进与创新,请分析以下实验。‎ 实验一 实验二 实验三 煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质 ‎【实验一】‎ ‎ A处发生反应的化学方程式为 (25) ,‎ ‎ 该反应属于 (26) (填“分解”或“化合”)反应;‎ ‎ B处发生反应的化学方程式为 (27) 。‎ ‎【实验二】‎ ‎ 铁丝燃烧的化学方程式为 (28) ;‎ ‎ 该实验中,铁丝燃烧能够持续较长时间,主要原因是 (29) 。‎ ‎【实验三】‎ ‎ 同时打开弹簧夹K1、K2,一段时间后,C烧杯中的现象是 (30) ,E中液体变为 (31) 色,接着同时关闭K1、K2,D 中多孔隔板处依次观察到的现象是 (32) (用字母a、b、c对下图排序)。‎ ‎“多孔隔板处”放大图 ‎ ‎ ‎ a b c ‎52.兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ.制取CO的方法:加热碳酸镁和锌粉的混合物,反应原理为:‎ MgCO3+Zn MgO+ZnO+CO↑‎ Ⅱ.处理尾气的方法:用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳,溶液中会出现红色固体。‎ ‎【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略,装置气密性良好):‎ ‎【实验步骤】‎ 第一步:打开弹簧夹,通入一会儿氮气;‎ 第二步:关闭弹簧夹,点燃两个酒精灯;‎ 第三步:一段时间后,熄灭两个酒精灯;‎ 第四步:打开弹簧夹,再通一会儿氮气。‎ ‎【实验分析】‎ ① 实验过程中,可观察到B处黑色粉末变红,此处发生反应的化学方程式为 (33) ;‎ ‎ C处观察到的现象是 (34) ;D处溶液中出现红色固体。‎ ② 上述实验步骤中,第一步和第四步的操作相同但是目的不同。其中第一步的操作目的 是 (35) 。‎ ‎③ 关于该实验的说法正确的是 (36) 。‎ ‎ a.随着反应的进行,B处固体的质量逐渐减小 ‎ b.D处的实验现象可证明A、B处发生了反应 ‎ c.实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气 ‎ d.停止加热后,应持续通入氮气至玻璃管冷却 ‎④ 若A处有n1 mol的 MgCO3参加反应,C处生成n2 mol CaCO3,‎ ‎ 能证明n1>n2的一个实验现象是 (37) 。‎ 浦东新区2017学年第一学期初三化学教学质量检测 参考答案及评分标准 题号 空号 答案 分值 说明 ‎27‎ A ‎1分 ‎28‎ A ‎1分 ‎29‎ C ‎1分 ‎30‎ B ‎1分 ‎31‎ D ‎1分 ‎32‎ B ‎1分 ‎33‎ C ‎1分 ‎34‎ A ‎1分 ‎35‎ B ‎1分 ‎36‎ A ‎1分 ‎37‎ D ‎1分 ‎38‎ D ‎1分 ‎39‎ D ‎1分 ‎40‎ C ‎1分 ‎41‎ B ‎1分 ‎42‎ D ‎1分 ‎43‎ B ‎1分 ‎44‎ A ‎1分 ‎45‎ B ‎1分 ‎46‎ C ‎1分 ‎47‎ ‎(1)‎ O2(或氧气)‎ ‎1分 ‎(2)‎ CO2(或二氧化碳)‎ ‎1分 ‎(3)‎ 吸附 ‎1分 ‎(4)‎ 三(或3)‎ ‎1分 ‎(5)‎ ‎2:1:4‎ ‎1分 ‎(6)‎ ‎6.02×1023‎ ‎1分 ‎(7)‎ CH4(或甲烷)‎ ‎1分 ‎(8)‎ 产物无污染 ‎1分 热值高或只生成水或清洁 ‎(合理即可)‎ ‎48‎ ‎(9)‎ 淡蓝色 ‎1分 蓝色(合理即可)‎ ‎(10)‎ ‎2H2+O22H2O ‎1分 ‎(11)‎ 木条复燃 ‎1分 ‎(12)‎ 氢、氧(或H、O)‎ ‎1分 ‎(13)‎ ‎1分 ‎49‎ ‎(14)‎ ‎36.0(或36)‎ ‎1分 ‎(15)‎ ‎136‎ ‎1分 ‎(16)‎ 加溶质 ‎1分 恒温蒸发水或降温 ‎(17)‎ 降温结晶 ‎1分 ‎(18)‎ A ‎1分 ‎50‎ ‎(19)‎ 试管 ‎1分 ‎(20)‎ 长颈漏斗 ‎1分 ‎(21)‎ AC ‎1分 ‎(22)‎ b-a-c ‎1分 ‎(23)‎ b-a-c ‎1分 ‎(24)‎ 设能生成氧气的物质的量为x mol ‎△‎ ‎ 2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ 0.2 x ‎=‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎0.2 ‎ ‎ x ‎ x = 0.3(mol)‎ 答:能生成氧气的物质的量为0.3mol。‎ ‎3分 方程、比例、答案各1分 ‎51‎ ‎(25)‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎1分 ‎(26)‎ 分解 ‎1分 ‎(27)‎ Ca(OH)+CO2→CaCO3↓+ H2O ‎1分 ‎(28)‎ ‎3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎1分 ‎(29)‎ 双氧水的分解能持续提供氧气 ‎1分 不断产生氧气或氧气更多等 ‎(合理即可)‎ ‎(30)‎ 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 ‎1分 下层蜡烛先熄灭(合理即可)‎ ‎(31)‎ 红 ‎1分 ‎(32)‎ c-b-a ‎1分 ‎52‎ ‎(33)‎ CO+CuOCu+CO2‎ ‎1分 ‎(34)‎ 澄清石灰水变浑 ‎1分 产生白色沉淀 ‎(35)‎ 排尽空气,防止爆炸 ‎1分 ‎(36)‎ a、d ‎2分 ‎(37)‎ D处溶液中出现红色固体 ‎1分 D处出现红色固体 ‎【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。‎ ‎2.化学方程式中化学式写错不得分,配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。‎