中考化学考点分析 19页

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  • 2021-05-10 发布

中考化学考点分析

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‎2018年中考化学串讲 一、考试说明 化学试题是按照50分钟时间设置,共13题,计50分,其中包括选择题共8小题和非选择题共5小题。化学试题考试内容分布:“身边的化学物质”约占40%,“物质构成的奥秘”约占12%,“物质的化学变化”约占36%,“化学与社会发展”约占12%。有关科学探究能力及化学实验技能的考查融入以上各知识内容之中,约占37%。‎ 根据今年《考试说明》的命题原则,化学考试难度、分值和结构并未发生改变。考试内容分布与往年无异。但从近两年的中考考题来看,化学科目考试的取材每年都有适度创新,也考虑到了知识的衔接,更加注重对传统文化和核心素养的考查,突出了吸收、整合信息的能力。比如试题充分实现了由重视知识的考查向重视技能考查的转变。‎ 试题难度系数约为0.65左右。‎ 二、近2年中考与四调考点对比 ‎ 考试对比 ‎ 考点 2016年中考 2017年四调 2017年中考 2018年四调 ‎ ‎ 物理变化与化学变化 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 实验基础操作 ○ ○ ‎ ‎ 微粒的结构 ○ ○ ○ ‎ ‎ 化学与生活 ○ ○ ○ ‎ 质量守恒定律 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 基础概念的理解与区分 ○ ‎ 物质之间的转化 ○ ○ ‎ 物质的分离与提纯 ○ ○ ‎ 金属活动性顺序的应用 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 酸碱中和反应的应用 ○ ○ ‎ ‎ 金属及其氧化物与酸反应 ○ ‎ ‎ 实验综合 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 宏观、微观及物质性质 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 溶液与溶解度 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 推断题 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 实验综合题 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 计算题 ○ ○ ○ ○ ‎ 三、题型预测和复习建议 ‎1、题型预测 ‎ 难度预测 ‎ 题型 考点预测 基础题 中档题 难题 ‎ 物理变化与化学变化 ★‎ ‎ 微粒的性质 ★‎ 基本概念的理解 ★‎ ‎ 选择题 化学与生活 ★‎ ‎ 质量守恒定律 ★‎ ‎ 物质之间的分类和转化 ★★‎ ‎ 反应后成分的分析 ★★‎ ‎ 实验综合 ★★‎ ‎ 宏观、微观及物质性质 ★‎ ‎ 溶液与溶解度 ★‎ ‎ 非选项题 推断题 ★★‎ ‎ 实验综合题 ★★‎ ‎ 计算题 ★★‎ ‎2、复习建议 ‎①注重基础,回归课本 初中化学是一门启蒙学科,还是以基础知识为主,所考查的内容还是以课本为原型来出题的,必须搞清楚课本上的相关概念,基础实验操作,课本上实验的原理、现象及注意事项。‎ ‎②注重细节,答题规范 根据元调和四调所透露出的重要信息,可以看出初三化学不仅是考基础和能力,也考学生细心。细节决定成败,如:化学方程式的书写,不仅是要将化学式写正确,还要注明反应条件,是否有“↑”“↓”。‎ 如:实验题答题的过程中表达是否规范,不要总是不知道怎么用化学的语言进行表述等。‎ ‎③对所学知识学会灵活运用 ‎ 有些学生经常在说化学我的基础不比谁差,在保证基础不失分的情况下,为什么总是比别人考的差呢?在化学这方面主要是体现在实验题和推断题上。实验探究题是拉开分数的分水岭,学生应多思考、多理解,不要一味的生搬硬套,要学会对知识点进行归纳和总结,找出各知识点之间的联系。推断题是中考中的另一分水岭,在做题中一定要考虑反应停止的标志是什么,反应后溶液中溶质的组成等。‎ ‎ 最后,建议学生在复习时不要陷入题海战,要选择针对性强的训练题。平时练习时,要注意变式学习,即考查的知识点不变,但题目的呈现方式改变。计算题难度不大,但要注意基本格式。‎ ‎ ‎ 四、例题分析 ‎1.下列变化属于化学变化的是( ) ‎ A. 酒精燃烧 B. 浓盐酸挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎 ‎2.下列做法中发生了化学变化的是( )‎ A. 潮湿的衣服被晒干 B. 石墨在一定条件下转化成金刚石 ‎ C. 胆矾研磨成细小颗粒 D. 石蜡受热熔化 ‎3.化学物质都是由微观粒子构成的.下列说法正确的是( ) ‎ A. 分子可分为原子,而原子不可再分 B. 金刚石和石墨物理性质有巨大差异,原因是其中碳原子的结构不同 C. 水结冰体积变大时,水分子由运动到静止且水分子体积变大 D. 空气是一种混合物,其中含有多种不同的分子 ‎4.下列有关物质的组成的说法错误的是( ) ‎ A. 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 钢铁和铝合金都是合成材料 D. 化石燃料都含有碳元素 ‎5.下列由事实得出的错误结论个数为(  )‎ ‎①某气体不能使带火星木条复燃,则该气体一定不含氧气;‎ ‎②某微粒的质子数为10,该微粒一定是氖原子;‎ ‎③离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子;‎ ‎④单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质。‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎6.下列关于溶液、溶解度的说法中,错误的是( ) ‎ A. 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数可能保持不变 B. 温度降低时,原饱和溶液可能不析出晶体 ‎ C. 温度一定时,硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值 ‎ D. 某溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎7.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果:①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。‎ 其中错误的是(    )‎ ‎  A.只有①       B.只有①②③        C.只有②③④       D.全部 ‎8.从化学的角度分析,下列说法错误的是( )‎ A.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 B.氮气的化学性质不活泼,用于食品防腐 C.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后,可以大大降低水的硬度 D.同种元素组成的物质可能是混合物 ‎9.生活离不开化学.下列说法错误的是( ) ‎ A.活性炭能除去水中的异味 B.煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响 C.吸烟有害健康 D.油锅着火可用锅盖盖灭 ‎10.日常生活中的下列做法,正确的是( )‎ A.人体为了补钙,可以长期饮用硬水,利用其中的钙元素 ‎ B.为了补充维生素,可以多食水果和蔬菜 ‎ C.为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们 ‎ D.为了减少浪费粮食,由于储存不当发生酶变的大米也可以食用 ‎11.下图是某化学反应的微观粒子的示意图。‎ 有关该反应的说法中,正确的是( )‎ A.在该反应中原子的数目没变,分子的种类也没变 B.参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11‎ C.该反应中各元素的化合价都没有发生改变 D.上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物 ‎12.在一定条件下,锌与稀硝酸可发生反应:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+□X+N2O↑,其中X为一种常见物质.关于物质X,下列说法正确的是( ) ‎ A. X的化学式为H2O2 B. X前面的计量系数为5‎ C. X中两种元素的质量比为1:16 D. X中元素化合价为零 ‎13.纯净物甲是一种可再生绿色能源.在一定条件下,一定质量的甲与‎48g乙充分反应,反应的微观示意图如下.当乙反应完全时,生成‎44g丙和‎27g丁.下列有关说法错误的是(  )‎ A.参加反应的甲物质的质量为‎23g B.反应生成丙和丁的化学计量数比为2:3‎ C.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 D.甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 ‎14.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:‎ 物质 a b c d 反应前质量(g)‎ ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量(g)‎ 待测 ‎2.56‎ ‎7.2‎ ‎0.5‎ 下列说法中错误的是( )‎ A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为‎4.64g C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:1‎ A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,这五种物质之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、‎ ‎15.下列说法错误的是( ) ‎ ‎  A. 在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变 ‎  B. 不能一步反应实现CuO→Cu(OH)2的相互转化 ‎  C. 实现CO⇌CO2的相互转化,都只有一种途径 ‎  D. 实现H2SO4→HCl和Ca(OH)2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同 ‎16.生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。关于该转化关系图,有下列说法,正确的是( )‎ A.如果D是水,则B一定是氢气 B.如果A、C均为黑色固体,则C一定为碳,A一定为氧化铜 C.若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应,则E可能是氧化铜 D.若B、D都是盐,则E一定是金属 ‎17.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )‎ A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③‎ ‎18.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,常温下,它们具有如图所示关系.“﹣”表示连接的两种物质能反应,“→”表示物质转化的方向,下列推断错误的是(   ) ‎ A、若甲是HCl,则丁可能是CaCl2‎ B、若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱 C、若甲是Ca(OH)2 , 则丁可能是NaOH D、若甲是Ca(OH)2 , 则乙和丙中至少有一个为酸 ‎19.如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去).下列说法中不正确的是(  ) ‎ A. 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2‎ B. 当乙为NaOH时,它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 C. 丙物质只能是氧化物或盐 D. 当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 ‎20.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质,它们之间存在如图所示的变化关系,其中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去).下列说法中不正确的是(  ) A.若甲是生产生活中应用广泛的金属,丙的水溶液呈蓝色。则丁可能是一种氧化物,也可能是一种碱 B.若甲是一种常见的温室气体,则乙、丙的物质类别可以相同 C.若甲是一种黑色粉末,则乙可以是稀硫酸,丙可以是盐酸 D.若甲是一种气体单质,丙是生产生活中应用广泛的金属,则乙可以是铜 ‎21.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是(    )‎ ‎22.两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应,下列情况无法用所给图像表示的是( )‎ A.x轴表示加入金属质量 B.x轴表示加入稀盐酸的质量 C.x轴表示反应时间,Zn与稀盐酸恰好完全反应 ‎ D.x轴表示反应时间,Mg和Zn都有剩余 ‎23.下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ‎①‎ 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 ‎②‎ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 ‎③‎ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 ‎④‎ 向硝酸钾饱和溶液中加入水 加入水的质量 溶质的质量分数 A.①② ‎ B.①③ ‎ C.②③ ‎ D.③④‎ ‎24.将铁粉和氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤,为分析过滤后的滤渣和滤液成分,向滤液中插入洁净的铁片,铁片表面一直无变化.对过滤后的滤渣和滤液有下列判断 ①滤渣中一定有铜,一定无铁 ②向滤渣中加盐酸可能产生气泡 ③滤液中一定有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜和硫酸 ④滤液可能为无色 ⑤滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜,不可能含有硫酸 上述判断正确的是(  )‎ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎25.向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣A和蓝色滤液B;再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤,得到滤渣C和滤液D.取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀.则下列说法: ‎ ‎①滤渣A和C中都一定有Ag,可能有Cu ‎ ‎②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化 ‎ ‎③滤液B和D中溶质成分相同 ‎ ‎④滤液B的质量比滤液D的质量小 ‎ 其中正确说法的个数是( ) ‎ A.4 B.‎3 C.2 D.1‎ ‎26.将a g 的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣a g 和滤液。关于该实验有以下说法:‎ ‎①滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子和银离子;‎ ‎②向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤液中一定没有硝酸亚铁;‎ ‎③滤渣中最多能有四种金属单质;‎ ‎④若滤液呈浅绿色,向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生;‎ ‎⑤若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁。‎ 以上说法正确的是( )‎ A.①③ B.②④ C.④⑤ D.③⑤‎ ‎27.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图),下列说法正确的是( ) ‎ A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B.当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等 C.当溶质种类为2种时,金属单质的种类可能为2种 D.当溶质种类为1种时,金属单质的种类可能为1种 ‎28.设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示. ‎ 关于以上探究活动,有下列说法:‎ ‎①样品溶液的pH大于7,试剂甲是硝酸钡溶液 ‎②第Ⅲ步实验中还观察到的现象是:有气泡产生,上层清夜由红色变成无色 ‎③证明样品中含有氢氧化钠的证据是:第Ⅱ步加入过量甲溶液后,上层清夜仍为红色 ‎④第Ⅳ步所得滤液中除指示剂除外,含有的溶质是BaCl2,HCl 以上说法正确的是(  )‎ A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①③④‎ ‎29.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是( )‎ A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 ‎ C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁 ‎30.如图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。下列对该实验的分析错误的是( )‎ A.实验前,应先点燃装置③的酒精灯,再通一氧化碳,以免污染空气 B.实验中可观察到装置①的玻璃管内黑色固体变成光亮红色 C.装置②可验证二氧化碳,还可以吸收一定量二氧化碳 D.实验结束时,先熄灭装置①的酒精灯,继续通一氧化碳至玻璃管冷却 ‎31.某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下,用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔,图中固定装置已略去)进行实验,充分反应后,测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下,氢气的密度为ρ。关于该实验,有如下说法:‎ ‎①连接仪器后,要先检查装置的气密性;‎ ‎②打开分液漏斗的活塞,可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中,进入的液体体积对实验结果无影响;‎ ‎③当丙中无气泡产生时,立即读取量筒戊中水的体积,会使得最终测定结果偏大;‎ ‎④读取戊中水的体积时仰视读书,会使得最终测定结果偏大;‎ ‎⑤镁条未反应完全就停止实验,会使得最终测定结果偏大;‎ ‎⑥利用该实验原理,还可以测定铜的相对原子质量。‎ 其中正确的说法是( )‎ A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑤ D.①④⑤‎ ‎32.金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气.化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究(支持装置已略去).已知:该装置气密性良好;煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水. ‎ 有关实验操作及现象记录如下: ‎ 步骤 操 作 现 象 Ⅰ 先打开a,再打开分液漏斗活塞.待大试管A中充满液体后,立即关闭a及分液漏斗活塞 A中液体分层,油层在上.钠熔成银白色小球,在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡;下层溶液呈红色,并逐渐进入B中 Ⅱ 打开b,待B中部分溶液进入C中时关闭b,并打开a排气减压 C中溶液仍呈红色 Ⅲ 打开止水夹c D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色 下列关于该实验的说法: ‎ ‎①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中无色溶液呈中性 ‎ ‎②步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应有1个或2个 ‎ ‎③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应 ‎ ‎④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的 ‎ ‎⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出 ‎ 其中错误说法的个数是( ) ‎ ‎ ‎ A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4‎ ‎33.图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息,图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图.‎ ‎(1)B图中 x=      ,该粒子的符号是      .‎ ‎(2)图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图.该反应的化学方程式为      ‎ ‎34. 实验时学习化学的一条重要途径,请结合下图所示实验回答问题:‎ ‎(1)实验一中在实验前细铁丝必须打磨,是为了 。‎ ‎(2)实验二中活性炭的作用是 ;可以用 检验处理后的水是否为软水。‎ ‎(3)实验三证明碳单质具有的化学性质是 。‎ ‎35.如图a是铁元素在元素周期表中的信息,图b是某粒子的结构示意图,图C为元素周期表的一部分,X、Y、Z分别代表三种不同元素.请仔细观察,按要求回答有关问题: (1)由图a可知,该元素的原子核外电子数为__ _; (2)图b中,当x-y<10,该粒子为__ _(填“阳离子”、“阴离子”或“原子”);‎ 当y=3时,该原子在化学反应中容易失去电子,形成稳定结构,其离子符号为_ __; (3)请分析C中X、Y、Z所代表的元素符号,写出X和Y可能形成化合物的化学式__ _.‎ ‎36.t‎1℃‎时,烧杯A中装有物质X的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如下图所示:‎ 试回答:‎ ‎(1)该物质X的溶解度曲线是图中 。‎ ‎(2)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是 (用A、B、C、D、E表示,下同)。‎ ‎(3)A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为 。‎ ‎(4)固体甲中混有少量的乙,要得到较纯净的甲,可采取的方法为 。‎ ‎37.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.‎ ‎(1)t‎1℃‎时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为:甲______乙(填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(2)t‎2℃‎时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:‎ 甲      乙(填“>”、“=”或“<”).‎ ‎(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是      (填序号)‎ A.溶剂质量一定变小 B.溶质质量一定变大 C.溶液浓度可能变大 D.溶液质量可能不变 ‎(4)现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液.若要从该溶液中提取纯净的乙物质,具体的操作是       .‎ ‎(5)用t‎3℃‎时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液,需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒还需要___ ___.‎ ‎38. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,开展如下探究活动.‎ 探究一:A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种,它们之间的转化关系如图1所示.(“→”表示物质之间的转化关系,“﹣”表示物质之间可以发生化学反应)‎ ‎(1)四种物质中属于单质的是      (填化学式,下同).‎ ‎(2)物质D是      .‎ 探究二:‎ ‎【实验一】探究中和反应的能量变化.‎ 一定温度下,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示.‎ ‎(3)图中P点对应的溶液中含有      种溶质.‎ ‎【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质.‎ 取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中加入稀硫酸,观察到产生气泡.‎ ‎(4)产生的气体是      ,根据实验现象,可判断久置的氢氧化钠固体已经变质.‎ ‎【实验三】检验实验废液成分.‎ 取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品,设计实验方案,验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠,还含有碳酸钠和氢氧化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示.‎ ‎(5)试剂甲是      溶液;‎ ‎(6)证明废液中含有氢氧化钠的证据是      ;‎ ‎(7)现有实验操作还没有完全达到实验目的,必须补充的操作是      .‎ ‎39. 某校实验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠溶液以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种. 实验活动一:探究该废液的组成. 取一定量的无色废液,进行如图所示实验.‎ ‎ 请回答下列问题: (1)原无色废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”),操作Ⅰ的名称为 . (2)生成固体甲的化学方程式为 . (3)原无色澄清废液中一定没有 (写名称或化学式均可,下同)‎ 实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液. 将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图2所示实验 (4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外) ,试剂①是 .‎ ‎40.一包固体,可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验: 请回答下列问题: (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_ __; (2)原固体中一定不含有的物质是___(写名称或化学式均可,下同),证据是__ _; (3)原固体中一定含有的物质是_ __; (4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验,E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是_ __.‎ ‎41.已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数。 其主要步骤如下: ①按图组装仪器并检查气密性; ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解; ‎ ‎③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a‎1克; ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸 ⑤从导管a中缓缓鼓入空气; ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量; ⑦重复⑤和⑥的操作,直到装置D中U形管质量基本不变,测得质量为a‎2克。 试回答相关问题: ⑴A装置中最好装______溶液,作用是________________________; ⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________; (3)步骤④中,从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止,写出该反应的化学方程式______________________; (4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小); (5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________; (6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。‎ ‎42.【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量. 【设计与实验】 (1)连接好装置,并 . (2)将样品MO放入硬质大玻璃管中,称其质量为‎79.0g(硬质大玻璃管质量为‎55.0g),称量装置E的质量为‎200.0g. (3)检查装置无误后,打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸. (4)一段时间后点燃酒精灯,待D中固体完全反应后,停止加热,待D中玻璃管冷却至室温,关闭分漓漏斗活塞 (5)称量装置E的质量为‎205.4g. 【问题讨论】 (1)B装置中氢氧化钠溶液的作用 ,B中长玻璃管的作用 . (2)C装置的作用 . 【得出结论】经过分析与计算,得出M的相对原子质量为 . 【误差分析】 (1)如果测出M的相对原子质量偏大,原因可能是 . (2)如果测出M的相对原子质量偏小,原因可能是 . 【拓展探究】 (1)小明在实验结束后,称量硬质大玻璃管和管内药品质量为‎74.2g,从而验证了水中氢氧元素的质量比.请写出数据处理过程. (2)如果样品没有完全反应,如下判断正确的是 (填字母). A.可以比较准确测定M的相对原子质量 B.可以比较准确验证水中氢氧元素质量比 C.不能比较准确测定M的相对原子质量 D.不能比较准确验证水中氢氧元素质量比.‎ ‎43. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳;在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量),‎ ‎    实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g,装置B中液体质量增加了b g。‎ ‎    回答下列问题:‎ ‎⑴仪器①的名称是             ;‎ ‎⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式                                  ;‎ ‎⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:装置B中质量增加且        ;‎ ‎⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a          b(填“﹥”“﹦”或“﹤”);‎ ‎⑸D处为收集尾气的装置,应选择      装置(填“甲”“乙”或“丙”)。‎ ‎44. 某同学将一定质量的锌粒放入‎200g稀硫酸溶液中,恰好完全反应,并产生了‎0.4g氢气.‎ 计算:(1)参加反应的锌的质量.‎ ‎ (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数.‎ ‎ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎45.取‎10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于‎108.8g水中,再向其中逐滴加人‎100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:‎ ‎(1)‎100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;‎ (2) 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。‎ ‎46.某化学兴趣小组同学将‎4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤后所得滤液质量为‎39.6g.若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质,请计算参加反应的烧碱质量.‎ ‎47.某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后,取‎3.0g反应后的固体混合物放入烧杯中,加入一定质量溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸,恰好完全反应.过滤,得到蓝色滤液.有关数据如表:‎ 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 固体混合物 稀硫酸 蓝色滤液 ‎3.0‎ 未知质量 ‎10.8‎ ‎(1)过滤所得滤渣中一定含有___   (写名称或化学式均可). (2)若实验过程中没有物质损失,请计算固体混合物中氧化铜的质量.写出必要的计算过程.‎ ‎2017年武汉中考化学试题 一、选择题(本包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分.共60分)‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是 A.石蜡熔化 B.酒精挥发C.食物腐烂D.胆矾研碎 ‎2.下列说法正确的是 A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分 C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质 ‎3.生活中处处有化学,下列说法不正确的是 A.可用肥皂水鉴别硬水和软水 B.煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 C.铁在潮湿的空气中易生锈 D.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 ‎4.下列做法不正确的是 A.为使农作物增产,大量施用化肥和农药 B.食用水果、蔬菜补充维生素 C.重复使用某些塑料制品,减少“白色污染” D.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 ‎5.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:‎2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、硫、氧三种元素组成B. X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为60%‎ ‎6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。‎ 下列说法正确的是 A.术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B.两个实验的相关反应中,只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸 ‎7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去.“—”农示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质 之间的转化关系)。下列推论不正确的是 A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B. 若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠.乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙 ‎8.有一种纳米润滑添加剂,由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,关于以上实验,有下列几种说法:‎ ‎①该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝 ‎②若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝 ‎③滤液中最多含有三种溶质 ‎④滤渣中一定有银和铜,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ‎⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有 A.①②⑤ B.②③⑤C.①③④ D.②④⑤‎ ‎28.(4分)下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息,图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。‎ ‎(1)元素周期表中,氧元素的原子序数为。‎ ‎(2)图2所示粒子为_(填“离子”或“原子”) 。‎ ‎(3)由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧,写出实验室制取该气体的一个化学方程式__。‎ ‎29.(4分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。‎ ‎(1)t‎1℃‎时,氯化铵的溶解度为_ _g。‎ ‎(2)①的溶液中溶质质量分数为 。‎ ‎(3)根据以上信息可推出R是(写名称或化学式均可) 。‎ ‎(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有 _。‎ A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液 B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法 C.①和②的溶液中,溶质质量相等 D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 ‎30.(5分)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为沉淀其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好.A、C、D中所装药品足量)。已知:碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物:加热条件下,氢氧化镁易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2MgO+H2O↑。‎ 部分实验步骤如下:‎ I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给样品加热;‎ II.待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却:‎ III.实验完毕,测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2;‎ IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置C中所装药品为__ _。‎ ‎(2)装置D中发生反应的化学方程式为_ __。‎ ‎(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为_ __。 ‎ ‎(4)实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果 _(填“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。‎ ‎31.(2分)某校实验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠溶液以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种. 实验活动一:探究该废液的组成. 取一定量的无色废液,进行如图所示实验.‎ ‎ 请回答下列问题: (1)原无色废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”),操作Ⅰ的名称为 . (2)生成固体甲的化学方程式为 . (3)原无色澄清废液中一定没有 (写名称或化学式均可,下同)‎ 实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液. 将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图2所示实验 (4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外) ,试剂①是 .‎ ‎32.(6分)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取‎11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应)。 ‎ ‎(1)钢_(填“是”或“不是”)金属材料。‎ ‎(2)计算此钢样中铁的质量分数。‎ 答案 ‎1、A 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、B 12、B 13、D ‎14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、C 20、D 21、D 22、B 23、B 24、A 25、C ‎26、D 27、C 28、C 29、C 30、A 31、D 32、A ‎ ‎33、(1)11,Na+;(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.‎ ‎34、(1)除去铁丝表面氧化物(铁锈)(2)吸附作用 肥皂水 (3)还原性 ‎35、(1)26;(2)阴离子;Al3+;(3)SO2或SO3.‎ ‎36、(1)乙 (2)B (3)A=B