五年年安徽中考化学试题及答案详解 23页

中考化学模拟试题 注意事项： 1．本卷共三大题。满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H 一 1 C 一 12 0—16 I 一 127 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个备选答案中只有一个答案符 合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内 1． 2008 年 6 月 14 日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产，其制作过 程主要属于化学变化（ ） 2．我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小麦。大米和小麦中所含的营养成分最多的 是（ ） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 3．）被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列 关于复方蒿甲醚的说法错误的是（ ） A．由 C、H、O 三种元素组成 B．一个分子由 47 个原子构成 C．属于有机化合物 D．C、H、O 三种元素的质量比是 16：26：5 4．下列实验操作或装置正确的是（ ） 5．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于 化学性质的 是（ ） A．无色气体 B．着火点为 450℃，易燃 C．沸点为-42.1℃，易液化 D．微溶于水，可溶于乙醇 6．下列有关肥料的说法正确的是（ ） A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B．KNO3 属于复合肥料 C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 7．右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的是（ ） A．氢的原子序数为 1 B． B．氧的核内质子数是 8 C．氧的相对原子质量是 16.00 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物 8．下列有关化学观念的叙述正确的是（ ） A．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内 B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同 C．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动 D．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半 9．学习化学时可用右下图表示某些从属关系，下列选项正确的是（ ） 10．已等 KNO3 的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某 KNO3 饱和溶液的浓度随温度 升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ） 二、本大题包括 5 小题，共 34 分 11． (6 分)右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。 (1)所标物质中属于金属材料的是_______，属于非金属单质的是_____。 (各 写一种即可) (2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明： (3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用_____________的方法。 12．(6 分)我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地 方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由 NaCl、CaCl2、CuSO4 中的一种 或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验： 根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。 (4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道 路除雪的一条合理化建议：_________________________________。 13．（(6 分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建 在一起形成联产。 (1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和________。请写出炼铁过程中 CO 和 Fe2O3 反应的化学方程式：_________________________。 (2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来 煅 烧 石 灰 石 。 请 写 出 煅 烧 石 灰 石 的 化 学 方 程 式 ： _____________________。 (3)此联产方式的主要优点是：_________________________________ A B C D X 纯净物 碱 石油 复分解反应 Y 单质 氧化物 化石燃料 化合反应 (答出一点即可)。 14．(9 分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后 打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70％。 (1)右图中 A 仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止 水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________________。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水 的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水 的体积约为其容积的 70％，根据空气的组成可推出减少 的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎么减少的呢? 【假设一】氮气与镁条反应而减少。 【假设二】________________________________。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价 是_____。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是_______。 (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________ (写出一点 即可)。 15． (7 分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他 分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 盐酸的质量分数／％ 反应温度／℃ 铝丝消失的时间／s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：______________________________。 (2)实验②和③表明：该反应快慢与_______________有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和_______。 (4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为 4％，请你推出铝丝消失时间(用 t 表示)的取值范围： ____________________。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应 的快慢吗?方法：_____________________________。 (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢? 【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励 4 分(化学试卷 总分不超过 60 分)。_________________________________________________________。 三、本大题共 6 分 16． (6 分)小芳为测定 Vc 药片中维生素 C(化学式为 C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验： 反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2 不和 Vc 药片中的其他成分反应) 实验数据：取 Vc 药片 2 g，共消耗 I2 的质量为 2.54 g。 请你帮助小芳计算该 Vc 药片中维生素 C 的质量分数。 化学模拟试卷 主意事项： 1．本卷共三大题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．可能用到的相对原子质最：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个备选答案中只有一个答案 符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1．材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理 变化的是【 】 A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【 】 A．黄瓜、西红柿 B．鸡蛋、牛肉 C．米饭、大摸 D．苹果、梨子 3．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的 几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是【 】 A．由 C、H、O 三种元素组成 B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动 C．属于有机化合物 D．组成元素中，氢元素的质量分数最大 4．下列实验操作或装置正确的是【 】444 A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气 5．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)， 碳片是世界上最薄的材料。下列说洪错误的是【 】 A．碳片是一种单质 B．碳片和 C60 是同一种物质 C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁 D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 6．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的 【 】 A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物 C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变 7．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获 2008 年度“国家最 高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【 】4 A．原子序数是 58 B．相对原子质量是 140.1 C．质子数为 58 D．饰元素是非金属元素 8．实验测得下列四种溶液的 pH 如下图所示： 其中溶液呈碱性的是【 】 A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 9．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是【 】 A．珍爱生命，拒绝毒品 B．积极开发和利用新能源 C．严禁就地焚烧秸秆 D．养成随手关灯的习惯 10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化 钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】 A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠 溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11．(5 分)右下图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。 ⑴ 所标物质中为金属材料的是 (写一种即可)，为 有机合成材料的是 。 ⑵ 使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大 的 缘 故 。 请 你 写 出 一 种 鉴 别 硬 水 与 软 水 的 方 法： 。 ⑶ 可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内 壁的水垢(已知水垢的主要成分是 CaCO3)。 12．(7 分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为： ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_(填字母序号)。 a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与 氧气反应 ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ⑶ 操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。 ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。 13．(6 分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不 锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁 矿石，钛铁矿石的主要成分是 FeTiO3。 ⑴ 已知 FeTiO 3 中钦的化合价为+4 价，则铁的化合价 为 。 ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下 TiCl4，TiCl4 再与 Na 在一定条件下反应生成 Ti 和 NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： (不 要求标出反应条件)，其反应类型是 。 ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。 ⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 14．(9 分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸 易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开 探究： ⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 ⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有 二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。 请回答：A 装置中黑色固体粉末是 (填化学式)， A 装置中的实验现象是 。 ⑶ 讨论交流： 小芳认为，小明的“实验二”不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是 否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ， 处理的方法是 。 15．(7 分)小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的 60%(空气占 40%)时，能使带火星的木条复 燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究： 第一组实验：取 5 只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积 10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把 5 只集气瓶中的水排 去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见 下表。6 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的O2占容积的体 积分数(%) l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题： ⑴ 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 ⑵ 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。 ⑶ 集气瓶中氧气的体积分数 ＝ 收集的氧气占容积的体积分数 ＋ 瓶中空气占容积的体积分数 × %。 ⑷ 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时 集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。 注意：若答对⑸、⑹两小题将奖励 4 分，但化学试卷总分 不超过 60 分。 ⑸ 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时， 往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量 水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化 的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结 果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的 最高温度控制在 ℃。 ⑹ 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实 验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在 30%~40%之间，从而省 去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 三、本大题共 6 分。 16．(6 分)称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至 固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。剩余固体 3.5 g。 ⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? ⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 化学模拟试卷 注意事项： 1.本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理考试时间共 120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个备选答案 中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。 1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产 名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[ ] 2.科学家发现，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3)的温室效应是二氧化碳的 1.7 万倍，NF3 中氟元素的化合价是-1 价，则氮元素的化合价是[ ] A.-3 B.0 C.+1 D.+3 3.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是[ ] A.小麦粉 B.植物油 C.牛肉 D.食盐 4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于 大蒜新素的说法正确的是[ ] A.C、H、S 元素质量比为 6：10：3 B.属于无机化合物 C.一个分子中含有三个硫原子 D.相对分子质量为 178g 5.下列实验操作错误的是 6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是[ ] A.“热冰”是纯净物 B.“热冰”在任何条件下都不会熔化 C.“热冰”与水的化学性质不同 D.结成“热冰”后，分子停止运动 7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳的排放的生活方式。下列 不符合“低碳生活”的做法是[ ] 8.右 图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[ ] A.碳元素只能形成一种单质 B.氮原子的核外电子数为 7 C.氧的相对原子质量为 16.00 D.C、N、O 的原子序数依次增加 9.我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂， 可将汽车尾气中的 CO 在低温下氧化为 CO2,示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 [ ] A.可有效降低汽车尾气对大气的污染 B.属于化合反应 C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D.反应前后氧原子数不发生变化 10.KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是 A.KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时，100g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0g C.40℃时，KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0% D.60℃的 KCl 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11.（6 分）小芳对 2010 年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。 （1）上述展品使用的金属材料是 （写一种即可），使用的有机材料是 。 （2）煤矸石雕的组成元素之一——硅属于 （填“金属”或“非金属”） 元素。 （3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 （填字母序号）。 a.均可以导电 b.均可以和氧气反应 c.均可以和稀盐酸反应 （4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： 。 12.（7 分）右图是实验室抽取气体的常见装置，请回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）若用高锰酸钾制氧气 （填“能”或“不能”）选用该装置。 （3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取 CO 2，选用的药品是 （填序号），反应的化学方程式： 。 （4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法： 。 13.（7 分）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国 2009-2011 年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为： （1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （ 2 ） 合 成 气 具 有 还 原 性 ， 写 出 CO 还 原 氧 化 铜 的 化 学 方 程 式： 。 （3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇 的一个化学性质： 。 （4）合成气（CO 和 H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物 质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 a.草酸（HOOCCOOH) b.甲醇（CH3OH) c.尿素[CO(NH2)2] 14.（7 分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探 究。 （Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2s 后取出， 观察到位于外焰的部分明显碳化。 （1）写出碳完全燃烧的化学方程式： 。 （2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 （Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均 温度如右表。 （3）由右表得出结论： （填“焰心”、“内焰”、“外焰”）温度最高。 （4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字 母序号）。 （Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 （5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可） ① ；② 。 15.（7 分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡 胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为 146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为 零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。 （1）实验①和②说明 NaCl 可以 （填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热” 或“吸热”）过程。 （3）实验结束后，取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。 （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 % （保留 3 位有效数字）。 注意：若答对第（6）小题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。 （6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含 1g 铁 粉、0.2g 碳、10 滴水和少量 NaCl ），请你帮助小明再设计一个测量空 气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可 （注明滤纸包的位置）。 三、本大题共 6 分。 16.（6 分）向 50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液 pH＝7。 （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。 （2）求反应后生成的硫酸钠的质量。 化学模拟试卷 注意事项 1、本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2、可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Si—28 一、本大题包括 10 小题 ，每题 2 分，共 20 分（单选） 1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将 2011 年定为“国际化学年”。 下列说法不正确的是…………………………………………………………【 】 A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 2、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【 】 A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 3、科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为 HgSe，从而消除汞污染。HgSe 中汞元素为+2 价， 则硒元素的化合价是……………………………………………………………【 】 A. +2 B. 0 C. ﹣1 D. ﹣2 4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材） 中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是………………………………………【 】 A .一个分子中含有 9 个水分子 B.在一定条件下，可燃烧生成 CO2 和 H2O C.属于氧化物 D.分子中氢氧元素的质量比为 2∶1 5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是………………………… 【 】 A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B. 碘原子的质子数为 53 C. 碘元素的相对原子质量为 126.9 D . 碘原子的核外电子数为 53 6、下列实验操作正确的是……………………………………………【 】 A .收集 CO2 并验满 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 收集氧气 7、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法 正确的是…………………………………………………………………………【 】 A. 该化学方程式中 n=1 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 53 I 碘 126.9 高温 8、据报道，化学家创造出对 CO2 有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水 95﹪，外层是 SiO2。下列说法正确的是………………………………………【 】 A.干水吸收的 CO2 过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 9、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…………【 】 编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是 NaOH 溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的 PH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是………【 】 A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1 度和 t2 度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 二、本大题包括 5 小题，共 34 分· 11、（6 分）右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。 （1）图中标示的物质中，含义的金属元素是——————（写出一种即可），属于有机 合成材料的是———— ————————————。 铝箔 （2）淀粉属于——————————————（填字母序号）。 塑料 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素 药片（主要成分：碳酸钙、淀粉） （3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药） 两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入———————— （填试剂名称），有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。 （4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应， 则反应后产物中含镁的化合物是——————————————（填化学式）。 12、（7 分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分 CH4）。实验室常用 图 1 所示的发生装置制取 CH4，回答下列问题。 (1) 图 1 中仪器 a 的名称是————————————。 （2）实验室可用——————————————————方法收集 CH4 （3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为————————。因此，使用 热水器时，防止发生中毒的做法是————————————————（写出一种即可） m（CO2）／g m（SO2）／g a 图 1 天然气 石油 煤 天然气 石油 煤 （4）充分燃烧 1kg 不同化石燃料所产生 CO2 和 SO2 气体的质量如图 2 所示，则--------------燃 CaCl2、 FeCl3 等 工业 碳 酸 钙 烧最易导致酸雨，————————————燃烧对环境影响最小。 13、（7 分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产 二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 滤液…→CaCl2·2H2O ①加盐酸 ② 加 Ca（OH）2 ③操作 a 滤渣 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：———————————————— （2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。 （ 3 ） 操 作 a 的 名 称 是 ——————————， 实 验 室 进 行 该 操 作 时 玻 璃 棒 的 作 用 是 ————————————。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： ————————————————————————————————————————————————————————— ———————。 14、（7 分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有 明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （ 1 ） 写 出 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 ： ————————————————————————————————。 （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约 600 铁 1535 2750 越 1800 钠 97.8 883 越 1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点”或“沸点”）和燃 烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。 （4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 ——————。 15、（7 分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反 应的化学方程式：————————————————————————。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 ————————————————————————————————————————————————————————— —————————————————。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体， 易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3； 假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设 c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可 得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。 注意：若答对（4）小题奖励 4 分，但化学总分不超过 60 分。 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能” 或 “ 不 能 ”），分 别 从 设 计 方 法 和 操 作 可 行 性 的 角 度 ， 具 体 说 明 理 由 ： ——————————————— ——————————————————————————————————————————————————————————— ————————————。 三、本大题共 6 分。 16、（6 分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂（SiO2 质量分数为 96％）为原料， 与足量的 NaOH 溶液反应。试计算： （1）125t 石英砂中 SiO2 的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 化学模拟试卷 注意事项： 1．本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、本大题包括 10 小题。每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意， 请将选出的选项序号填入下面的答题表内。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B A B C D A C 1．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3) 等新增指标的监测。下列说法正确的是 A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧(03)是一种氧化物 2．下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是 A．米饭 B．苹果 C．蛋糕 D．大馍 3．C3 N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C 的化合价 为+4，则 N 的化合价是 A．+5 B．+3 C．+1 D．-3 4．三甲醚（C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列 有关二甲醚的说法错误的是 A．由 C、H、0 三种元素组成 B．一个分子中含有 3 个氢分子 C．相对分子质量为 46 D．属于有机化合物 5．以色列科学家因发现准晶体独享 2011 年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准 晶体 A165Cu23Fe12 耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。 下列说法正确的是 A．Fe 的原子序数为 26 B．Al、Cu、Fe 的单质在空气中很稳定 C．Al、Cu、Fe 的金属活动性逐渐增强 D．该准晶体中 Al、Cu、Fe 的质量比为 65：23：12 6．水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业 生产 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．自来水中只含水分子，不含其它粒 子 7．下列实验操作正确的是 A．称取食盐 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．点燃酒精 灯 8．取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同 时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 c．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等 9．美国化学教材把化学反应分为 5 种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列 反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 A．S+O2 点燃 SO2 B．CO2+H2O=H2CO3 C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 10．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说 法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为 40％ C．40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11．(6 分)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。 铸铁管 镀锌管 塑料管 (1)图示水管中，含有的金属元素是_____________，含有的有机合成材料是__________。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 203)，该反应的化学方程式是 _______________ __________________ 。 请 你 提 出 一 种 防 止 铁 制 品 锈 蚀 的 方 法 ： ________________________________。 (3) 由 水 管 所 用 材 料 的 变 迁 ， 你 得 到 的 启 示 是 _______________________________________________。 12．(7 分)某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaC03 的质量分数。小刚设计了下图所示装置来 完成实验(杂质不与酸反应)： (1) 仪 器 ① 的 名 称 是 ____________ 。 A 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____________________________。 (2)C 装 置 应 当 选 择 I 、 Ⅱ 中 的 _________( 填 “I” 或 “ Ⅱ ”) ， 其 作 用 是 _______________________。 (3)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A 装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入 空气，其目的是________________________________________________________。 13．(6 分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原 料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。 (2)写出食盐的一种用途：_______________________________。 (3)A 步骤反应的化学方程式是_______________________________________________。 (4)实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。 14．(8 分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是 什么? (1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、 四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有_______________________。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验① 的化学反应方程式________________________________________________。 由实验②可知，该黑色粉末肯定含____________。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 由 此 可 见 ， 人 们 可 以 利 用 化 学 反 应 放 出 的 能 量 ， 请 再 举 一 例 ： ______________________________。 (3)人们利用化学反应还可以___________________________________________。 15．(7 分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程 式：_____________________________________________________。 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除 Mn02、CuO 外，Fe203 也可以作 KCl03 分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① KCl03 580 ② KCl03、Mn02(质量比 1：1) 350 ③ KCl03、CuO(质量比 l：1) 370 ④ KCl03、Fe203(质量比 1：1) 390 【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。 【反思】(1)若要证明 Fe 203 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和 ______________不变； (2) 同 种 催 化 剂 ， 颗 粒 大 小 可 能 影 响 催 化 效 果 ， 请 设 计 实 验 方 案 进 行 验 证 ________________________ _________________________________________________________________。 (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。 ( 注 意 ： 若 答 对 本 小 题 奖 励 4 分 ， 化 学 试 卷 总 分 不 超 过 60 分。)_______________________________ ____________________________________________________________。 三、本大题共 6 分。 16．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反 应可以制金刚石 CO2+4Na 一定条件 C(金刚石)+2Na2O。请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96％的金刚石的质量。 参考答案： 2008 年化学参考答案及评分标准 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分。共 20 分 1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A l0．C 二、本大题包括 5 小题，共 34 分 11．(6 分)(1)钨丝(或铜丝、焊锡、铝)(1 分) 氮气(1 分) (2)氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气(其他合理答案均给分)(2 分) (3)把锡片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)(2 分) 12．(6 分)(1)CuSO4(1 分) CaCl2(1 分) (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2 分) (3)过滤(1 分) (4)危害道路两旁的植物(或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等)；或机械除雪 为主、融雪剂融雪为辅(或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等)(其他合理答案均给分)(1 分) 13．(6 分) (1)石灰石(1 分) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(2 分) (2)CaCO3 CaO+CO2↑(2 分) (3)降低成本(或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均给 分)(1 分) 14．(分)(1)烧杯(1 分) 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶(2 分) (2)21(1 分) 【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气(在 高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等均给分(1 分) -3 (1 分) 置换反应(1 分) (3)燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还 能支持燃烧等。其他合理答案均给分)(2 分) 15．(7 分)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑(2 分) (2)温度(1 分) (3)①和②(1 分，两空都对才给分) (4)300