常州市中考化学试卷word新解析版 21页

江苏省常州市2015年中考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）（2015•常州）1869年，发表元素周期表的科学家是（　　）‎ ‎　 A．拉瓦锡 B． 门捷列夫 C． 诺贝尔 D． 居里夫人 考点： 化学的历史发展过程．.‎ 专题： 课本知识同类信息．‎ 分析： 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．‎ 解答： 解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．‎ B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．‎ C、诺贝尔在化学上的主要贡献发明了炸药，故选项错误．‎ D、居里夫人开创了放射性理论，发现两种新元素钋和镭，故选项错误．‎ 故选：B．‎ 点评： 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2015•常州）下列物质的俗名错误的是（　　）‎ ‎　 A．NaOH（烧碱） B．Ca（OH）2（熟石灰） ‎ C. CaO（生石灰） D.Na2CO3（小苏打）‎ 考点： 化学式的书写及意义．.‎ 专题： 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．‎ 解答： 解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故正确；‎ B．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；‎ C．氧化钙俗称生石灰，故正确；‎ D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故错误．‎ 故选D．‎ 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•常州）钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（　　）‎ ‎　 A．K2SO4 B． Ca（H2PO4）2 C． （NH4）2CO3 D． CO（NH2）2‎ 考点： 常见化肥的种类和作用．.‎ 专题： 常见的盐 化学肥料．‎ 分析： 氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥 解答： 解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；‎ B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；‎ C、（NH4）2CO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；‎ D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错．‎ 故选A．‎ 点评： 选本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2015•常州）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（　　）‎ ‎　 A．食用油 B． 食盐 C． 味精 D． 蔗糖 考点： 溶液的概念、组成及其特点．.‎ 专题： 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析： 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．‎ 解答： 解：A、食用油不能溶于水形成均一稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊液，故A正确；‎ B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；‎ C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；‎ D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．‎ 故选A．‎ 点评： 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2015•常州）下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　 A． CO2验满 B． 测溶液pH ‎ C． 加热液体 D． 量筒读数 考点： 二氧化碳的检验和验满；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．.‎ 专题： 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析： A、验满要放在集气瓶口；B、测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中；C、根据加热液体的注意事项考虑；D、根据量筒的读数方法考虑．‎ 解答： 解：A、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故A错；‎ B、测溶液的pH值，不能将pH试纸伸入溶液中，用玻璃棒蘸取，故B错；‎ C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，要用酒精灯的外焰加热，故C错；‎ D、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评： 掌握实验基本操作是学好化学的关键，否则会由于错误操作造成实验失败或危险．‎ ‎　‎ ‎（2015•常州）某彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，常用于制造首饰．据此回答6～7题．‎ ‎6．（2分）从物质分类的角度看，彩金属于（　　）‎ ‎　 A． 混合物 B． 纯净物 C． 单质 D． 化合物 考点： 纯净物和混合物的判别．.‎ 专题： 物质的分类．‎ 分析： 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．‎ 解答： 解：A、彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，合金属于混合物，故选项正确；‎ B、纯净物是由一种物质组成，故选项错误；‎ C、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；‎ D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；‎ 故选A．‎ 点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）从材料分类的角度看，彩金属于（　　）‎ ‎　 A．复合材料 B． 合成材料 C． 金属材料 D． 非金属材料 考点： 金属材料及其应用．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： 根据题干提供的信息进行分析解答，彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，合金属于金属材料，据此解答．‎ 解答： 解：彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，合金属于金属材料，故选C．‎ 点评： 解答本题的关键是知道彩金的形成及其成分，知道金属材料包括纯金属和合金．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2015•常州）成语是中华文化的瑰宝．下列成语涉及化学变化的是（　　）‎ ‎　 A．绳锯木断 B． 滴水成冰 C． 死灰复燃 D． 聚沙成塔 考点： 化学变化和物理变化的判别．.‎ 专题： 物质的变化与性质．‎ 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ 解答： 解：A、绳锯木断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ D、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2015•常州）酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此淋浴液的酸碱度宜为（　　）‎ ‎　 A．pH＜0 B． 4.5＜pH＜6.5 C． 8＜pH＜10 D． pH＞14‎ 考点： 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．.‎ 专题： 常见的酸 酸的通性．‎ 分析： 根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答．‎ 解答： 解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以pH值略小于7．‎ 故选：B．‎ 点评： 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2015•常州）“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（　　）‎ ‎　 A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 考点： 反应类型的判定．.‎ 专题： 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析： 由题意，反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，据此进行分析判断．‎ 解答： 解：反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．‎ 故选：B．‎ 点评： 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2015•常州）世界最早的铁制品是距今5000年以上的埃及铁珠饰品，其上的铁珠现已被严重锈蚀．铁生锈的条件是（　　）‎ ‎　 A． 仅需水 B． 仅需氧气 C． 水或氧气 D． 水和氧气 考点： 金属锈蚀的条件及其防护．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断即可．‎ 解答： 解：铁制品生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．‎ 故选C．‎ 点评： 本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2015•常州）下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（　　）‎ ‎　 A．Cl﹣ B． NH C． Mg2+ D． CO 考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．.‎ 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析： pH=1和pH=14的两种溶液，分别属于强酸性和强碱性溶液，强酸性溶液中含有大量的氢离子，强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体、沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存．‎ 解答： 解：A、Cl﹣既不能与H+反应，也不能与OH﹣反应，能够大量共存，故选项正确；‎ B、NH4+能与OH﹣反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；‎ C、Mg2+能与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；‎ D、CO能与H+反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项错误．‎ 故选项为：A．‎ 点评： 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生反应；若离子间能发生反应则不能大量共存．强酸溶液中，不能大量存在弱酸根离子，强碱性溶液中不能存在铵根离子和与氢氧根离子结合成沉碱的离子．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2015•常州）点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（　　）‎ ‎　 A． 缺乏氧气 ‎　 B． 火柴棍的着火点升高了 ‎　 C． 缺乏可燃物 ‎　 D． 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 考点： 燃烧与燃烧的条件．.‎ 专题： 化学与生活．‎ 分析： 可燃物燃烧需要同时具备两个条件，一是与氧气接触，二是温度达到可燃物的着火点．‎ 解答： 解：点燃的火柴竖直向上时，产生的热量主要随着热空气上升，火柴梗的温度上升很慢，不容易达到其着火点，所以火柴梗不易继续燃烧．‎ 故选：D．‎ 点评： 柴无论怎样放置，着火点不能改变，接触氧气的量不变，潮湿程度一样，所以火柴梗是否容易继续燃烧与这些因素无关．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2015•常州）实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是（　　）‎ ‎　 A． B． C． D． ‎ 考点： 氧气的制取装置．.‎ 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析： 根据选择发生装置考虑反应物的状态和反应条件解答．‎ 解答： 解：高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花放在高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选择C．‎ 答案：C 点评： 本题重在考查装置的选取方法和常用仪器的用途，难度不大，掌握相关知识即可正确解答．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2015•常州）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（　　）‎ ‎　 A． 主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 ‎　 B． 主要设备为电炉 ‎　 C． 主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe ‎　 D． 主要产物为生铁 考点： 铁的冶炼．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： A．根据工业炼铁的原料来分析；‎ B．根据工业炼铁的设备来分析；‎ C．根据工业炼铁的原理来分析；‎ D．根据工业炼铁的产物来分析．‎ 解答： 解：A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；‎ B．高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；‎ C．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；‎ D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确．‎ 故选B．‎ 点评： 掌握工业炼铁的原料、原理、产物是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2015•常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（　　）‎ ‎　 A．MnO2（KCl）：加水过滤 B． N2（O2）：通过灼热的铜网 ‎　 C．CaO（CaCO3）：高温煅烧 D． NH3（H2O）：用浓硫酸洗气 考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．.‎ 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ 解答： 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：D．‎ 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2015•常州）将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）‎ ‎　 A．铁粉具有吸附性 B． 铁粉具有磁性 ‎　 C．铁的金属活动性比金强 D． 铁的导电性比金强 考点： 金属的化学性质．.‎ 专题： 金属与金属材料．‎ 分析： 根据信息可知“吸”金的原理是利用金属和盐溶液的反应，在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．‎ 解答： 解：铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金，因此利用的是铁的金属活动性比金强；故选项为：C．‎ 点评： 本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2015•常州）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）‎ ‎　 A． 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2‎ ‎　 B． 若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱 ‎　 C． 若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH ‎　 D． 若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸 考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质．.‎ 专题： 框图型推断题．‎ 分析： A、根据若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析；‎ B、根据若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析；‎ C、根据若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH进行分析；‎ D、根据若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析．‎ 解答： 解：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；‎ B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；‎ C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；‎ D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．‎ 故选：D．‎ 点评： 在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后选择适当的物质进行验证．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2015•常州）如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl ‎②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种 ‎③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊 ‎④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．‎ ‎　 A． ①② B． ③④ C． ①③④ D． ②③④‎ 考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．.‎ 专题： 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析： 根据题目信息和溶解度曲线可知：温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确．‎ 解答： 解：A、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；‎ B、20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确；故选项正确；‎ C、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；‎ D、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；故选项错误；‎ 故选B 点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2015•常州）现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（　　）‎ ‎　 A．1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组 考点： 有关化学式的计算和推断．.‎ 专题： 化学式的计算．‎ 分析： 由两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可．‎ 解答： 解：由题意可知：两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．‎ ‎①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；‎ ‎②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1：2：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；‎ ‎③由于每个丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误；‎ ‎④每个甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯（C7H8）的相对分子质量=12×7+8=92；甘油（C3H8O3）的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同；故正确；‎ 故答案为：C．‎ 点评： 题目较难，理解根据质量守恒定律：当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，说明混合的两种物质氢元素质量分数相同是解题的关键．‎ ‎　‎ 二、（本题包括4小题，共20分）‎ ‎21．（5分）（2015•常州）（1）判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空．‎ a．原子　　　b．分子　　　c．离子 ‎①硝酸钾：　c　②氮气：　b　‎ ‎（2）判断下列化学符号中“3”的含义，并用相应的序号填空．‎ a．表示微粒的数目　b．表示元素的化合价　c．表示离子的电荷数 ‎①Al3+：　c　②3H2O：　a　③NaO2：　b　．‎ 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学符号及其周围数字的意义．.‎ 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．‎ 分析： 根据已有的化学用语的意义进行分析解答，符号前面的数字表示的是微粒的个数，元素符号右上角的数字表示的是离子所带的电荷数，元素符号正上方的数字表示的是元素的化合价，据此解答．‎ 解答： 解：（1）①硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子构成；②氮气是由氮分子构成；‎ ‎（2）①元素符合右上角的数字表示该离子所带的电荷数；②化学式前面的数字表示分子的个数；③元素符合正上方的数字表示该元素的化合价．‎ 故答案为：（1）①c　②b　（2）①c　②a　③b．‎ 点评： 本题考查的是化学用语的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎22．（4分）（2015•常州）用下列物质的序号填空：a．武德合金　b．干冰　c．氢气 d．维生素　e．双氧水 ‎（1）可用作清洁能源的是　c　；‎ ‎（2）可用于人工降雨的是　b　；‎ ‎（3）可用作保险丝的是　a　；‎ ‎（4）可用于实验室制氧气的是　e　．‎ 考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的用途；合金与合金的性质．.‎ 专题： 物质的性质与用途．‎ 分析： 物质的用途是由物质的性质决定的，根据物质的性质进行分析解答即可．‎ 解答： 解：（1）氢气燃烧生成水，没有污染，是清洁的能源；‎ ‎（2）干冰常用于人工降雨；‎ ‎（3）武德合金常用作保险丝；‎ ‎（4）实验室制取氧气的药品有双氧水、高锰酸钾和氯酸钾．‎ 故答案为：（1）c；　（2）b；　（3）a；　（4）e．‎ 点评： 熟记常见物质的性质是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎23．（6分）（2015•常州）欣赏如图漫画，回答下列问题．‎ ‎（1）漫画反映的社会热点问题是　食品安全问题　；‎ ‎（2）用硫磺（S）熏蒸馒头会残留SO2，写出有关反应的化学方程式：　S+O2SO2　；SO2遇水生成　H2SO3　（填化学式），该物质对消化系统有害；‎ ‎（3）用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡海产品可延长其保持期，原因是　甲醛使细菌或病毒蛋白质变性　，但残留的甲醛易引起口腔、胃肠道等病变；‎ ‎（4）吊白块（CH3O3SNa）广泛应用于印染工业，但不能用作食品添加剂．吊白块受热时发生如下反应：6CH3O3SNa+3H2O4NaHSO3+2HCOONa+2H2S↑+HCOOH+3X，则X的化学式为　CH4O　．‎ 考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 化学与生活．‎ 分析： （1）图中所示都与食品安全有关；‎ ‎（2）根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫；二氧化硫遇水生成亚硫酸，写出答案；‎ ‎（3）甲醛使细菌或病毒蛋白质变性；‎ ‎（4）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类、原子的种类和个数都不变解答．‎ 解答： 解：（1）豆腐中含有吊白块、馒头用硫磺熏过、海产品用福尔马林浸泡都是与食品有关的安全问题；‎ ‎（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫；二氧化硫遇水生成亚硫酸；‎ ‎（3）甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能而延长食品的保质期；‎ ‎（4）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类、原子的种类和个数都不变，分析对比反应前后各元素的原子个数可得X的化学式为CH4O．‎ 故答案为：（1）食品安全问题；‎ ‎（2）S+O2SO2；H2SO3；‎ ‎（3）甲醛使细菌或病毒蛋白质变性；　‎ ‎（4）CH4O．‎ 点评： 本题利用人们普遍关注的食品安全问题考查硫的燃烧、甲醛性质、质量守恒等知识，把化学融入生活，激发同学们的学习积极性．‎ ‎　‎ ‎24．（5分）（2015•常州）如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．‎ ‎（1）本实验应选用　蓝　（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；‎ ‎（2）本实验利用的醋酸性质包括：①酸性②　挥发　性　③醋酸蒸气密度　＞　（填“＜”或“＞”）空气密度；‎ ‎（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是　微粒在不断运动　；‎ ‎（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为　a、c　（填序号）．‎ a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸．‎ 考点： 醋酸的性质及醋酸的含量测定．.‎ 专题： 常见的酸 酸的通性．‎ 分析： （1）醋酸显酸性，检验酸性物质用蓝色的石蕊试纸；‎ ‎（2）根据实验现象可分析出醋酸具有挥发性，且密度比空气大；‎ ‎（3）根据分子的特征来分析；‎ ‎（4）选择的物质需要具有挥发性．‎ 解答： 解：（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；‎ ‎（2）浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知醋酸蒸汽的密度比空气大；‎ ‎（3）浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎（4）要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能是湿润的石蕊试纸变色，浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性．‎ 故填：（1）蓝；（2）挥发；＞；（3）微粒在不断运动；（4）a、c．‎ 点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ 三、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎25．（5分）（2015•常州）田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验．‎ 序号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液 有白色絮状沉淀 ‎②‎ 将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 沉淀完全溶解 ‎③‎ 在装有硫酸铵晶体的试管中加少量蒸馏水 沉淀完全溶解 ‎④‎ 在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液 有沉淀 ‎⑤‎ 将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 沉淀未溶解 ‎（1）实验①②③研究的蛋白质的特性是　盐析　（填“盐析”或“变性”）；‎ ‎（2）补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的　不是　（填“是”或“不是”）化学变化；‎ ‎（3）设计对比实验①、③的目的是　证明实验①中析出的沉淀是蛋白质而不是硫酸铵　；‎ ‎（4）针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子．请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸．‎ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ‎⑥‎ ‎　在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，取上述沉淀少许于试管中，加入足量的蒸馏水，　‎ ‎　有沉淀，沉淀未溶解　‎ 重金属离子使蛋白质发生了变化 考点： 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．.‎ 专题： 科学探究．‎ 分析： 根据已有的知识进行分析解答，盐析的过程中没有新物质生成，蛋白质变性的过程中产生了新的物质，据此解答．‎ 解答： 解：（1）蛋白质在饱和硫酸铵溶液中溶解性降低，会析出来；‎ ‎（2）盐析没有新物质生成，属于物理变化；‎ ‎（3）对比实验①③可知沉淀的形状不一样，根据沉淀形状的不同，可以说明实验①中的沉淀不是硫酸铵晶体；‎ ‎（4）要证明重金属离子能否使蛋白质发生变化，只要在蛋白质溶液中加入含有金属离子的溶液如硫酸铜溶液观察是否有沉淀生成，如果有沉淀需要向沉淀中加入足量的水观察沉淀是否溶解即可．‎ 故答案为：（1）盐析；　‎ ‎（2）不是；　‎ ‎（3）证明实验①中析出的沉淀是蛋白质而不是硫酸铵；　‎ ‎（4）‎ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ‎⑥ 在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，取上述沉淀少许于试管中，加入足量的蒸馏水， 有沉淀，沉淀未溶解 重金属离子使蛋白质发生了变化 点评： 本题考查的是科学探究的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．‎ ‎　‎ ‎26．（13分）（2015•常州）下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．‎ 实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．‎ ‎（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压　变小　（填“变大”或“变小”）；‎ ‎（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是　C　（填序号）．‎ a．滴加酚酞，溶液变为红色 b．滴加少量稀盐酸，不产生气泡 c．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．‎ ‎（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为　3　个；‎ ‎（2）实验Ⅱ利用的原理是：　溶剂的种类　影响物质的溶解性．‎ 实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．‎ ‎（1）实验时　不能　（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；‎ ‎（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是　防止二氧化碳气体从导管逸出　；‎ ‎（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为　75　（取整数）mL；‎ ‎（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数）‎ ‎（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是　a、b、d　（填序号）．‎ a．CO2不纯 b．装置漏气 c．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3‎ d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．‎ 考点： 探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.‎ 专题： 科学探究．‎ 分析： 实验Ⅰ．（1）根据CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少进行分析；‎ ‎（2）根据氢氧化钠与生成物碳酸钠的酸碱性以及碳酸钠能与稀盐酸与氯化钡反应性质进行分析；‎ 实验Ⅱ．（1）根据所需药品质量与砝码的关系进行计算；‎ ‎（2）根据氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类与溶剂种类异同进行分析；‎ 实验Ⅲ．（1）根据二氧化碳在水和乙醇中的溶解性进行分析；‎ ‎（2）实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中，这主要考虑二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，从而防止二氧化碳气体从导管逸出；‎ ‎（3）根据反应前与反应后气体体积的变化来计算与NaOH溶液反应的CO2的体积；‎ ‎（4）先求出NaOH的质量，再根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量，再利用密度公式求出二氧化碳的体积；‎ ‎（5）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．‎ 解答： 解：实验Ⅰ．（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；‎ ‎（2）a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误；‎ b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误；‎ c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确；‎ 实验Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3个砝码；‎ ‎（2）氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；‎ 实验Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；‎ ‎（2）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；‎ ‎（3）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，80mL二氧化碳气体反应后还剩余5mL，说明反应了75mL；‎ ‎（4）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ‎44 80‎ x 0.55g x=0.3025g 二氧化碳的体积为=0.15125L=151mL．‎ ‎（5）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．‎ 故答案为：实验Ⅰ．（1）变小；‎ ‎（2）c；　‎ 实验Ⅱ．（1）3；‎ ‎（2）溶剂的种类；‎ 实验Ⅲ．（1）不能；‎ ‎（2）防止二氧化碳气体从导管逸出；‎ ‎（3）75；‎ ‎（4）151；‎ ‎（5）a、b、d．‎ 点评： 实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．‎ ‎　‎ 四、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎27．（9分）（2015•常州）某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究．‎ ‎【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污．‎ ‎【猜想假设】猜想1：含有　H+　（填离子符号，下同）；‎ 猜想2：含有　Cu2+　；‎ 猜想3：含有CO32﹣；‎ 猜想4：含有Cl﹣．‎ ‎【实验探究】‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确 ‎②‎ 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 ‎　有蓝色沉淀生成　‎ 猜想2正确 ‎③‎ 取样，向样品中加入过量铁粉 ‎　产生大量气泡，有红色固体生成　‎ ‎　猜想1、2正确　‎ ‎④‎ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想3正确 ‎⑤‎ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确 ‎【反思提高】‎ ‎（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是　d　（填序号）；‎ a．pH试纸　b．酚酞试液　c．紫色石蕊试液　d．pH计 ‎（2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O　；‎ ‎（3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：　避免与碱性物质混用　．‎ 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 科学探究．‎ 分析： 【猜想假设】根据向洁厕灵样品中滴加碳酸钠溶液由大量气泡产生，说明洁厕灵呈酸性，其中含有H+；由题意可知洁厕灵是一种蓝色溶液，所以一定含有Cu2+进行分析；‎ ‎【实验探究】根据洁厕灵中含有Cu2+，滴加氢氧化钠溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜；由于洁厕灵中含有H+和Cu2+，加入过量的铁粉后会与H+作用生成氢气，与Cu2+作用生成红色的铜进行分析；‎ ‎【反思提高】（1）根据检验溶液酸碱性最简便的是使用pH计进行分析；‎ ‎（2）根据洁厕灵中含有盐酸和硫酸，都能与水锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水进行分析；‎ ‎（3）根据洁厕灵呈酸性，使用时不能与碱性物质混用，否则会降低效果．‎ 解答： 解：【猜想假设】向洁厕灵样品中滴加碳酸钠溶液由大量气泡产生，说明洁厕灵呈酸性，其中含有H+；由题意可知洁厕灵是一种蓝色溶液，所以一定含有Cu2+；‎ ‎【实验探究】洁厕灵中含有Cu2+，滴加氢氧化钠溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜；由于洁厕灵中含有H+和Cu2+，加入过量的铁粉后会与H+作用生成氢气，与Cu2+作用生成红色的铜；‎ 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确 ‎② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀生成 猜想2正确 ‎③ 取样，向样品中加入过量铁粉 产生大量气泡，有红色固体生成 猜想1、2正确 ‎④ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想3正确 ‎⑤ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确 ‎【反思提高】（1）检验溶液酸碱性最简便的是使用pH计；‎ ‎（2）洁厕灵中含有盐酸和硫酸，都能与水锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；‎ ‎（3）洁厕灵呈酸性，使用时不能与碱性物质混用，否则会降低效果．‎ 故答案为：【猜想假设】H+，Cu2+；‎ ‎【实验探究】②有蓝色沉淀生成，③产生大量气泡，有红色固体生成，猜想1、2正确；‎ ‎【反思提高】（1）d；‎ ‎（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；‎ ‎（3）避免与碱性物质混用．‎ 点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．‎ ‎　‎ ‎28．（7分）（2015•常州）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）；‎ ‎（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：　2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑　；‎ ‎（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　O2、H2O　（填化学式）；‎ ‎（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　14.4　kg．‎ 考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 物质的制备．‎ 分析： （1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；‎ ‎（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；‎ ‎（3）根据实验现象来分析解答；‎ ‎（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．‎ 解答： 解：（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑‎ ‎；‎ ‎（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；‎ ‎（4）解：设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解答x=14.4 kg．故填：14.4．‎ 点评： 本题属于信息题的考查，考查了铁及其化合物的性质，主要通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析，能够考查学生的知识分析能力．‎ ‎　‎ 五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）‎ ‎29．（6分）（2015•常州）地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型．‎ ‎（1）碳主要以CO2的形式贮存于大气中，或以　碳酸盐　（填物质类型）等无机化合物的形式贮存于岩石圈中；‎ ‎（2）森林植物通过光合作用将CO2吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　；从该角度看，森林属于　碳汇　（填“碳源”或“碳汇”）；‎ ‎（3）海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　变小　（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统；‎ ‎（4）研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2．他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的．由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是　不能与二氧化碳反应　．‎ 考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析： （1）根据谈的崔在形式解答；‎ ‎（2）根据题中信息写出反应的方程式；‎ ‎（3）根据二氧化碳溶于水与水反应生成酸性的碳酸，酸性增强解答；‎ ‎（4）根据对比实验证明了盐碱土能吸收二氧化碳，那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳解答．‎ 解答： 解：‎ ‎（1）碳主要以CO2的形式贮存于大气中，或以碳酸盐存在于岩石中；‎ ‎（2）二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下反应生成葡萄糖和氧气；绿色植物光合作用是消耗空气中的二氧化碳，属于碳汇；、‎ ‎（3）二氧化碳溶于水与水反应生成酸性的碳酸，酸性增强，pH减小；‎ ‎（4）对比实验证明了盐碱土能吸收二氧化碳，那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳，也就是不能与二氧化碳反应．‎ 答案：‎ ‎（1）碳酸盐　（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　碳汇（3）变小　（4）不能与二氧化碳反应 点评： 本题主要考查温室效应的产生与防治，意在加深学生对这些知识点的识记与理解．‎ ‎　‎ ‎30．（2015•常州）海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼．‎ ‎（1）海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共　6　种；‎ ‎（2）我国海滨砂矿资源包括金刚石等．金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是　碳原子排列方式不同　；‎ ‎（3）海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念　由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物　；‎ ‎（4）油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是　分馏　；“气”主要指天然气（主要成分为甲烷），它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ 考点： 海洋中的资源；物质的简单分类；元素的简单分类；碳元素组成的单质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．.‎ 专题： 化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析： 根据已有的知识进行分析解答，根据提供的元素确定非金属元素的类别；根据碳原子的排列方式不同确定金刚石和石墨的性质差异；根据氧化物的概念结合提供的物质的化学式类推硫化物的概念；根据石油的分离方法以及甲烷燃烧的化学反应进行解答即可．‎ 解答： 解：（1）金属元素有“钅”字旁，所以题给的元素中属于非金属元素的有氯、硫、溴、碳、硼和氟，共6种；‎ ‎（2）金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，导致它们的性质有较大的差异，如金刚石不能导电，而石墨能导电等；‎ ‎（3）K2S和Na2S都是含有硫元素的化合物，根据氧气的概念可以推导出硫化物的概念是指由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物；‎ ‎（4）石油经过分馏可以得到航空煤油、汽油等；甲烷燃烧是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水．‎ 故填：（1）6；‎ ‎（2）碳原子排列方式不同；　‎ ‎（3）由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物；‎ ‎（4）分馏，CH4+2O2CO2+2H2O．‎ 点评： 本题考查的是海洋化学资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎