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  • 2021-05-10 发布

中考化学模拟试题含答案

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‎2013年中考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 O – 16 Al-27 Cl-35.5‎ 一、选择题(本大题包括12个小题,共16分。每小题只有一个正确答案,l~8小题每小题1分。9~12小题每小题2分。)‎ l、下列变化过程中只发生物理变化的是 ( )‎ A.用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B.气球充气过多爆炸 C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D.铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 ‎100mL ‎9.0mL 进气 浓硫酸 镊子 pH试纸 ‎2、下列实验操作正确的是 ( ) ‎ A.干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL液体 D.向试管中滴加液体 ‎3、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列物质中由离子直接构成的是( )‎ ‎ A.水 B.氧气 C.氯化钠 D.水银 ‎ ‎4、今年世界环境日的主题是“多个物种,一颗星球,一个未来”,下述不符合此主题的是 ‎ ( )A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 ‎5、关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 ( )‎ A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎6、下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中合理的是 ( )‎ ‎ A.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 ‎ B.蔗糖溶于水——蔗糖分子变成了水分子 ‎ C.墙内开花墙外香——分子在不断地运动 D.水受热变成水蒸气——分子分裂成原子 ‎7、某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是( )‎ ‎ ‎ A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物 ‎ C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变 ‎8、甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是: ( )‎ A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1:2:1‎ ‎9、‎60℃‎的‎100g10%硝酸钾不饱和溶液,若要使其溶质质量分数变为20%,下列措施不正确的是 ( )‎ A、加入硝酸钾‎12.5克 B、蒸发‎45克水 C、蒸发‎50克水 D、加入‎100 克30%硝酸钾溶液 ‎10、科学发展观要求在经济建设中保护生态环境。下列做法错误的是 ‎ A.设计绿色化学工艺,使原料中的原子100%转移到产物中 ‎ B.将垃圾分类回收后用于发电,并将尾气无害化处理后排放 ‎ C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛,以减少对城市的污染 ‎ D.提高工业污水和生活污水的处理标准,减少污染物排放总量 ‎1l‎、下列说法正确的是 ( )‎ A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.用酚酞溶液可以鉴别出稀盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水 C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 ‎12、下列除去杂质的方法错误的是 ( )‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除去杂质的方法 A CO2(CO)‎ 通过NaOH溶液 B N2(O2)‎ ‎ 通过灼热的铜网 C CaCl2(CaCO3)‎ ‎ 加水、过滤、蒸发 D HNO3溶液(HCl)‎ ‎ 加适量AgNO3溶液、过滤 二、填空题(本大题包括4个小题,共16分)‎ ‎13、(5分)化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题:‎ ‎ (1)为促进作物生长,施用硝酸钾,硝酸钾属于化肥的种类是 。‎ ‎ (2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是 。‎ ‎ (3)为改良酸性土壤,可向土壤中施加适量的 (填俗称)。‎ ‎ (4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有 作用。‎ ‎ (5)炒菜时油锅着火,可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是 。‎ ‎14、(3分)右图是镁原子结构示意图。根据图可知镁原子中质子数为 , ‎ ‎ 在化学反应中镁原子容易 (填得失几个电子),‎ ‎ 而变成 (用符号表示)。‎ ‎15、(5分)2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控 制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。‎ ‎ (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。‎ ‎ (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径① 、 ② 。‎ ‎ (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水,这个反应的化学方程式是 。‎ ‎ (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。‎ ‎16、(3分)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:‎ ‎ ⑴‎40℃‎三种物质溶解度大小顺序 。‎ ‎⑵将‎10℃‎时的三种物质的饱和溶液升温到‎50℃‎,‎50℃‎时 三种物质的溶液的溶质质量分数大小顺序 。‎ ‎(3)从甲乙的混合物中提纯甲可采用方法是 。‎ ‎ 三、简答与推断题(本大题包括4个小题,共20分)‎ ‎ ‎ ‎17、(4分)自行车是日常生活中常用的代步工具,经常会生锈。‎ (1) 自行车在哪种情况下使用易生锈? ‎ ‎ (2) 自行车的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部 ‎ 位 的不同措施) ‎ ‎ (3) 自行车身生锈可用化学试剂除去,试写出除锈的反应方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎ (4) 自行车锁芯因生锈转动不灵活,可向其中加 使其润滑而转动灵活。‎ ‎18、(5分)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数,设计了图8所示装置。‎ ‎ 请根据图示实验回答下列问题:‎ ‎(1)闭合电源开关,可以观察到白磷___________。‎ ‎(2)装置冷却到室温,可观察到U型管内左侧液面_________。‎ ‎(3)通过这个实验得出的结论是______________。‎ ‎(4)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质 是:__________;______________。‎ ‎19、(6分)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下: ‎ 请回答: ‎ ‎(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。 (2)操作2的名称是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。‎ ‎(3)若要配制‎100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是__________,其作用是______________________________。‎ ‎(4)如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%,你认为可能的原因是 ‎ ‎ 。(任写一个)‎ ‎20、(5分)在古代,人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化,根据图示回答下列问题。‎ ‎(1)写出C的化学式: C__________。‎ ‎(2)你能判断出A中含有的元素是__________,依据是______________________________。‎ ‎(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________,该反应属于______________ 反应(填反应类型)。‎ 四、实验与探究题(本大题包括2个小题,共20分)‎ ‎2l‎、(10分)实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。‎ ‎(1)写出图中有标号的仪器的名称:① 、② 。‎ ‎(2)反应原理:实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。‎ 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。‎ ‎(3)气体制备:实验室制取氢气的发生装置是 (填序号,下同)。‎ ‎(4)气体的收集:实验室收集氧气的装置可选用 ,选择该收集方法是根据氧气具有 的性质。‎ ‎(5)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。制取氨气应选择 装置连接。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 ‎ 。(2分)‎ ‎22、(10分)‎ 假期,丽丽同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。‎ ‎【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,丽丽发现了如下图所示的三种商品,‎ 其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是__________。丽丽妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。‎ ‎(1)【设计实验】丽丽探究这种白色粉末的成分。‎ ‎ 取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是__________________;另取少量白色粉末于试管中,加入________________,有无色气体产生,丽丽认为白色粉末是纯碱。‎ ‎(2)【实验反思】小明同学认为丽丽同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 ‎_____________________________________________________________________________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,丽丽继续查找资料,发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 ‎20℃‎时溶解度‎21.6g,溶解时放热 ‎20℃‎时溶解度‎9.8g,溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。‎ 根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:20'C时,在‎100克水中加入‎12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_______________,否则为____________。‎ ‎(3)在查找资料过程中,丽丽同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程:‎ 五、计算题(本大题包括2个小题,共8分)‎ ‎23、(2分)今年3月12日日本福岛核电站因发生特大地震出现放射性物质泄露。碘元素有20多种原子,质子数都是53。碘-131(相对原子质量为131)是一人工合成的元素遇到适宜条件,粒子就会从原子核内散逸出去,同时释放出射线,碘-131的放射性由此而来。研究人员还发现,碘—131的半衰期为8.02天,也就是每过8天放射物质会衰减一半,30个半衰期过后,辐射强度已减至原来的十亿分之一,基本无法被探测到。变成了稳定的其它元素。‎ ‎(1) 碘—131原子核内中子个数有 。‎ ‎(2) 碘盐中的碘是稳定的碘—127以KIO3存在,一个KIO3分子中电子个数有 。‎ ‎24、(6分)胃舒平药片可用来治疗胃酸过多症,药片的标记如图所示, ‎ 其主要成分是氢氧化铝[Al(OH)3],请计算: ‎ 胃舒平 用于缓解胃酸过多 引起的胃痛、反酸 每片含氢氧化铝0.‎‎25克 ‎(1)Al(OH)3中各元素的质量比:‎ Al∶O∶H = (最简整数比)‎ ‎ (2)医生给某患者开出服用此药的处方是:每次四片, ‎ 一天三次,试计算,患者按处方服用该药片一天, ‎ 理论上可中和HCl多少克?(结果保留一位小数)‎ ‎2013年中考化学模拟试题参考答案 一、选择题(共16分,每小题只有一个正确答案,1—8小题每小题1分。9—12小题每小题2分。)‎ ‎1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.B 12.A 二、填空与简答:(共16分,每空1分)‎ ‎13. (1)复合肥 (2)维生素 (3)熟石灰 (4)乳化 (5)隔绝氧气(或隔绝空气)‎ ‎14. 12 失去2个电子 Mg2+‎ ‎15.)(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐 ‎ ‎ ‎ (4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)‎ ‎16.(1)甲=乙>丙 (2) 乙>甲>丙 (3)冷却热饱和溶液 三、简答与推断题(共20分,每空1分)‎ ‎17. (1)雨淋(或在潮湿空气中,或接触酸碱盐的溶液等) (2)三角架烤漆;车把形成不锈钢;链条涂油(答出两种即可)‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎18. (1) 白磷燃烧,产生大量白烟 (2) 左侧中上升,且上升到1刻度处 (3)空气中氧气约占空气气的1/5‎ ‎ (4) 难溶于水;不能燃烧,也不能支持燃烧。‎ ‎19. (1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (2) ①过滤;②除去生成的氢氧化钙 ‎(3) ①玻璃棒、②搅拌加快食盐溶解速率 (4)称量NaCl的操作错误,如左盘放了纸片,右盘未放纸片;用量筒量取水时错误,如取水时仰视读数、烧杯中有水等;氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)‎ ‎20. (1)C:CO (2) ①Cu 、C 、O ② 质量守恒定律 ‎(3) ① CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaOH ②复分解反应 四、实验与探究题(共20分,每空1分)‎ ‎21.(10分)(1)①酒精灯 ②铁架台 (2)2H2O2MnO22H2O十O2↑‎ ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ (3)A (4) ①C(或 D )②不易溶于水(或密度比空气大)‎ ‎ (5)B、E 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2‎ ‎22.(10分) ① CO2 ② 此粉未不是快速发酵粉 ③ 稀盐酸 ④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ 碳酸氢钠 ⑥ 碳酸钠 ⑦把一小块试纸放在玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上,观察颜色,与比色卡对比,读数 五、计算题(共8分)‎ ‎23.(2分) (1)78 (2) 96 ‎ ‎24、(6分) (1)9:16:1‎ ‎(2)解:Al(0H)3的质量=0.25gx4x3==‎3g……………………………………1分 设中和HCl的质量为X Al(0H)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O…………………………………………2分 ‎78 109.5‎ ‎ …………………………………………………1分 ‎3g‎ X ‎ ‎ 78 : 109.5== ‎3g : X ……………………………………………1分 ‎ X=‎4.2g ……………………………………………1分 ‎ 答: 理论上可中和HCl4.2克。‎