宜宾市中考化学模拟试题 4页

第二部分 化学试题（70分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32‎ 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项字母填入括号内）‎ ‎1、生活中发生的下列变化中一定 化学变化的是（ ）‎ A、水的蒸发 B、西瓜榨汁 C、食醋除垢 D、高压锅爆炸 ‎2、下列生活物品中，用有机合成材料制作的是( )‎ ‎ ‎ A、真丝围巾 B、乳胶手套 C、不锈钢餐具 D、瓷器 ‎3、S（硫）元素有多种化合价，下列含硫的物质中硫元素的化合价最高的是（ ）‎ A、H2SO3 B、SO‎2 C、S D、Fe2(SO4)3‎ ‎4、用电解食盐水的方法生产烧碱时，会产生大量有毒的氯气。氯气与石灰乳反应可以制得漂白粉，因而我们可将其变废为宝，其反应原理为2Cl2+2Ca(OH)2==X+Ca(ClO)2+2H2O,则X的化学式为（ ）‎ A、CaCl2 B、H2 C、HCl D、HClO ‎5、下列说法正确的是（      ）‎ A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水 C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D．生活中用含有盐酸的洗涤剂清洗不锈钢淘菜盆。‎ ‎6、下列物质在pH=14的溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．HCl BaCl2 KNO3 B、NaHCO3 CaCl2 FeCl3‎ C、AgNO3 HNO3 NaCl D．KCl Ca(NO3)2 NaOH ‎7、下列说法不正确的是（ ）‎ A、大多数的原子核都由质子和中子构成 ‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+17‎ B、钙原子、氦原子最外层电子数为2，化学性质相似，在反应中容易失去电子。 ‎ C、氯原子结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-） ‎ D、质子和中子的相对质量都约等于1，‎ ‎8、为验证X、Y、Z三种金属活动性顺序，则把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）‎ A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C、Z＞Y＞X D、X＞Z＞Y ‎9、‎2012年11月19日，质检总局公布酒鬼酒中含塑化剂DBP，DBP化学名称叫邻笨二甲酸二正丁酯，化学式为C16H22O4，有致癌可能。下列关于DBP的说法中正确的是（ ）‎ A．DBP属于氧化物 B．DBP由C、H、O三种元素组成 C、 DBP中氧元素含量最高 D、DBP中碳元素和氧元素的质量比为4:1‎ ‎10、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的一组是（ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂盒方法 A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B CO2‎ CO 点燃 C CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 D CuCl2溶液 FeCl2‎ 加过量铁粉 二、填空题（本题共3小题，共19分）‎ ‎11、（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。从C、H、O、N、S、Na、Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空：‎ 硫酸钠中的阴离子 ； 氯化亚铁中的阳离子 ；‎ 能使木材、纸张变黑的酸 ； 溶于水后显碱性的气体 ；‎ 用于造纸、洗涤剂的盐 。 最简单的有机物是 ； ‎ ‎12、（3分）根据图1和图2中A、B两种物质和氢氧化钙的溶解度曲线回答问题。‎ ‎（1）分析图1，t‎1℃‎时，A、B两种物质的溶解度关系为A B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的饱和溶液升高到t‎2℃‎，A、B两种物质的溶质质量分数关系为A B（同上）。‎ ‎（2）分析图2，在冬天气温为‎5℃‎时配制的氢氧化钙饱和溶液，到了夏天气温为‎38℃‎时（水的蒸发不计），可能出现的情况是 （从外观现象、溶质质量分数两方面描述）。‎ ‎13、（4分）宜宾有着悠久的酿酒历史，以出产五粮液而享有“酒都的美誉！已知富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。酒精的化学名称为乙醇（化学式为C2H5OH），与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（化学式为CH3OH）、丙醇（化学式为C3H7OH）、丁醇（化学式为C4H9OH）....等，这类物质称为醇类。 分析以上信息，请回答下列问题：‎ ‎(1)用于酿酒的谷物、甘薯中富含的淀粉属于六大营养素中的 。‎ ‎（2）醇类的命名与分子中碳原子个数有关，则含6个碳原子的醇的化学式为 。‎ ‎（3）丁醇完全燃烧的化学方程式是 。‎ ‎14、（6分）某研究型学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空。‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择发生装置为 （填字母），称若用该装置制取氧气时，发现水槽中的水染成了紫红色，其原因可能是 。‎ ‎（2）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 为了完成该实验，有四位同学组装了以上发生装置，你认为最合适的一套装置是 ‎ D ‎（填序号），该装置的最大优点是 ‎ 三、分析题（本题共3个小题，共16分）‎ ‎15、（6分）（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂。湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中， 是还原剂。‎ ‎（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2; Br2+2KI==2KBr+I2.‎ 由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ；‎ ‎②Cl2与KI反应的化学方程式 （1分），其中 是氧化剂。‎ ‎③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O==HCl+HClO 则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为 .（2分）‎ ‎16、(5分)李雪峰同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学 方程式为 。‎ ‎ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓‎ 李雪峰又将浊液过滤，并探究滤液的成分．‎ ‎【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；‎ ‎ 猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；‎ ‎ 猜想3：滤液里的溶质有HCl和 ‎ ‎ BaCl2‎ ‎【设计验证实验】操作I：滤液中加入锌，验证猜想2‎ 操作II：滤液中加入Na2SO4溶液，验证猜想3‎ 其中操作 I 不能达到实验目的，应该将药品更换成 B ‎（填序号）． A．AgNO3溶液      B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固体       D．金属铝．‎ ‎17、（5分）A、B、C、D、E、F、G均是初中化学中常见的物质，其中C、D、E都是无色气体，C能供给动植物的呼吸，F是一种红色粉末．图中“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物和部分反应条件已略去），它们之间关系如图所示： （1）写出化学式：B的化学式 ；F . （2）G→D的化学方程式 ； （3）如图转化关系中未涉及的基本反应类型是 。‎ 四、探究题（本题共1个小题，共7分）‎ ‎18、（7分）我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：‎ ‎⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？‎ ‎⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。‎ ‎⑶实验探究：‎ 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ‎①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ‎ ‎②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ‎ ‎①无色酚酞试液变红 ‎② ‎ 部分变质[来 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 完全变质 ‎ ‎ ‎ ‎ 没有变质 ‎⑷小结与思考：‎ 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ‎ 五、计算题（本题共1题，共8分）‎ ‎19、（8分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出‎3g合金样品，将‎120g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：‎ 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入‎20g mg 第二次加入‎20g ‎2.0g 第三次加入‎20g ‎1.5g 第四次加入‎20g ‎1.0g 第五次加入‎20g ‎0.6g 第六次加入‎20g ‎0.6g ‎（1）从以上数据可知，最后剩余的‎0.6g固体的成分是 ；‎ 这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；‎ 表格中，m= 。‎ ‎（2）计算合金样品中镁的质量分数。‎ ‎（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 能控制反应速率