初中化学中考复习 金属的化学性质及答案 5页

‎2019年初中化学中考复习 金属的化学性质 一、单选题 ‎1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）‎ A. Z、Y、X                            B. X、Y、Z                            C. Y、X、Z                            D. X、Z、Y ‎2.若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl2═Z+XCl2、③Y+2HCl═YCl2+H2↑、④W+YCl2═W Cl2+Y；又知X与稀盐酸不能发生反应．试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A. Z＞W＞Y＞X         B. X＞Y＞W＞Z     C. W＞Y＞X＞Z     D. Y＞Z＞X＞W ‎3.下列说法中，错误的是（  ）‎ A. 加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅 B. 未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡 C. 将 CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体 D. 将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2 ， 有利于实验现象的观察 ‎4.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是               (    ) ‎ A. 炭粉                                   B. 铁粉                                   C. 氯化钙                                   D. 生石灰 ‎5.X、Y、Z是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这三种金属的活动性顺序为(    ) ‎ A. Z＞X＞Y                            B. X＞Y＞Z                            C. Y＞X＞Z                            D. Y＞Z＞X ‎6.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）‎ A. 硫酸铜溶液                             B. 水                             C. 稀硫酸                             D. 氢氧化钠溶液 ‎7.用所学化学知识判断下列说法正确的是(   ) ‎ A. 用于隐身材料的碳纳米管化学性质常温下性质稳定      B. 含氟化合物的牙膏有害健康禁止使用 C. 大疆无人机采用的铝合金材质属于合成材料        D. 用稀HCl除去试管内难以刷去的铜迹 ‎8.下列有关化学反应的说法正确的是（  ）‎ A. 化学反应都是放热反应 B. 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C. 用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（Fe2O3）=3：1 D. 铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 ‎9.金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（  ）‎ A. 20%                      B. 70%                 C. 73.5%                D. 80%‎ ‎10.把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象。三种金属的活动性顺序为(      )‎ A. 甲>乙>丙                         B. 丙>甲>乙                         C. 丙>乙>甲                         D. 乙>甲>丙 ‎11.能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（   ）‎ A. CuCl2 ， AlCl3          B. ZnCl2 ， MgCl2‎ C. Fe2（SO4）3 ， FeSO4    D. Na2SO3 ， K2SO4‎ 二、综合题 ‎12.在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，还需要用到的试剂是（________）‎ A．硫酸铜溶液  B.氧化钠溶液  C.乙醇溶液  D.________．‎ ‎13.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用． ‎ ‎（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有________性． ‎ ‎（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液．兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作： ‎ ‎①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________．‎ ‎②________（请补充实验具体操作）．‎ ‎③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式________．‎ 结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是________．‎ ‎（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要．下列对金属的防护措施不合理的是________（填序号）． ‎ a、齿轮表面涂油             b、将钢材深埋保存 c、将钢刀浸泡在盐水中    d、车圈镀铬．‎ ‎14.如图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味单一气体.‎ ‎ ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式:C________，E________，F________，H________． ‎ ‎（2）写出符合反应①的一个化学反应方程式:________ ‎ 三、实验探究题 ‎15.将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，经分析得知滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是________(填化学式，下同)，滤液M的溶质中，一定含有的是________，可能含有的是________一定不含有的是________。 ‎ ‎16.铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料． ‎ ‎（1）看图1回答，铁元素的原子序数为________，相对原子质量为________．亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为________，质子数为________． ‎ ‎（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上________（填字母）． ‎ a．骨质疏松    b．甲状腺疾病    c．贫血症    d．侏儒症 ‎（3）【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 ‎ 该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是________．‎ ‎（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________； ‎ ‎（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变________；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）． ‎ a．不含铁      b．一定全部是铁       c．含有铁 ‎（6）【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁． ‎ Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe ‎【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物 ‎【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 ‎【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接________（选填装置序号）‎ ‎（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数． ‎ 四、计算题 ‎17.100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应．请计算： （1）反应产生氢气的质量是        　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）。 ‎ 参考答案 一、单选题 ‎1. B ‎ ‎2.C ‎ ‎3. B ‎ ‎4.B ‎ ‎5. C ‎ ‎6. C ‎ ‎7. A ‎ ‎8.C ‎ ‎9.B ‎ ‎10. D ‎ ‎11.B ‎ 二、综合题 ‎12.A；稀盐酸 ‎ ‎13.（1）延展 （2）有红色固体析出；将铝片插入A试管的剩余溶液中；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铝＞铁＞铜 （3）bc ‎ ‎14.（1）O2；CO2；H2；CaCO3（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ‎ 三、实验探究题 ‎15.Ag、Cu；Fe(NO3)2；Cu(NO3)2；AgNO3 ‎ ‎16.（1）26；55.85；24；26 （2）c （3）在尾导管口处放置一点燃的酒精灯 （4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （5）浑浊；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；c （6）D （7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知： ‎ Fe3O4+4CO ‎ ‎3Fe+4CO2‎ 减少的质量 ‎232‎ ‎168‎ ‎232-168=64‎ x ‎10g﹣7.6g=2.4g x=8.7g 则混合物中铁的质量分数为： =13%‎ 答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%．‎ 四、计算题 ‎17.（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65      98                   2 13g    y                     x 解得：x=0.4g，y=19.6g （2）稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。 答：（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 ‎