中考化学考前必背知识点已排版 7页

‎2014年中考化学考前必背知识点（内部资料）‎ 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）‎ 化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】‎ 常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、‎ Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。‎ 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；‎ 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；‎ 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、‎ 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）‎ 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。‎ 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。‎ 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；‎ 化合价 原则：单质中元素化合价为0。‎ 化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】‎ 化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ‎⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗‎ 环境 保护 白色污染：废弃塑料 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；‎ 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；‎ 温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。‎ 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。‎ 原子中 ‎⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。‎ 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。‎ 铁生锈 ‎⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗‎ 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。‎ 硬水软化：煮沸（蒸馏）。‎ 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。‎ 硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。‎ 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】‎ 基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】‎ 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；‎ 少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。‎ 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗‎ 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗‎ 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。‎ 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。‎ 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。‎ 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。‎ 溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】‎ 溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。‎ 转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。‎ 溶液配制 ‎⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】‎ 金属物性 铁锅——导热性，电线、电缆——导电性，铜丝——延（展）性，‎ 铝箔——（延）展性，……‎ 物质的用途：【性质决定用途】‎ 金刚石：硬——钻头、划玻璃。‎ 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。‎ 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品氧化腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】‎ 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）‎ 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】‎ 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、‎ 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】‎ 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、‎ 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、‎ 二氧化碳（不能燃燃不支持燃烧且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】‎ 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）‎ 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）‎ 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），‎ 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），‎ 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），‎ 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），‎ 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），‎ 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、‎ 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），‎ 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。‎ 蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； ‎ ‎【酶：生物催化剂】‎ 糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；‎ 油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；‎ 维生素 ‎（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；‎ 无机盐 ‎（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘—甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；‎ 水 ‎（不供能）六大营养素之一。 ‎ 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；‎ 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、…【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】‎ 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2‎ ‎【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】‎ 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】‎ ‎〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗‎ 化合价：‎ ‎3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】‎ 分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。‎ 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】‎ 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。‎ 原子结构：‎ ‎4.原子（离子）结构示意图： ‎ 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。‎ 图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】‎ 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗‎ 属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】‎ 属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】‎ 属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】‎ 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】‎ 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。‎ ‎5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗‎ 会画：【描点、连线】‎ 会查：‎30℃‎时A的溶解度为‎40g。‎60℃‎时B的溶解度为‎3‎‎0g。‎ 会比较大小：‎0℃‎时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；‎ ‎30℃时溶解度A＞B＞C；……。‎ 确定结晶方法：‎ 结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液【降温结晶】；‎ 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。‎ 溶解度概念：“一定温度”“‎100g溶剂”“饱和”“溶质质量”‎ 溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。‎ 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。‎ 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。‎ 含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。‎ 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。‎ ‎6.周期表每一格：‎ 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。‎ ‎【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】‎ ‎7.金属活动性强弱的判断及应用：‎ ‎⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。‎ 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋）‎ 无气泡产生（－）‎ 产生气泡快（＋＋）‎ ‎⑵金属与盐能否反应：右表中 金属活动性①M≤N；②M＞N。‎ 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 ‎①M表面无变化 ‎②M表面有N析出 ‎8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、‎ 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。‎ ‎9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。‎ ‎10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。‎ 氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；‎ Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； ‎ ‎ Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；‎ ‎【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； ‎ ‎ NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。‎ 推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；‎ 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2‎ 二物变一物——C＋CO2高温 2CO ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎4.一物变三物 ‎2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ‎5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；‎ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；‎ 变黄色——含Fe3＋；‎ 变浅绿色——含Fe2＋；‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.AC＋D ‎ ‎2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。‎ ‎【催化剂：一变两不变】‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。‎ ‎3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗‎ ‎4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；‎ 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】‎ 乙——铜——除去（吸收）氧气；‎ 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】‎ ‎5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：‎ 酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗‎ CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎1.气体发生装置：A：固体＋固体气体；‎ B：固体＋液体=气体【常温】‎ ‎2.收集装置：C—排水法〖气体不易或难溶于水〗；‎ D—向下排气法〖气体密度比空气小〗；‎ E—向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。‎ ‎★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。‎ ‎6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：‎ 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——【降温结晶：KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 ‎ 化 学 方 法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ‎ ‎【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗CuO＋COCu＋CO2】 【转化】‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 CaO＋CO2↑ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】‎ Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ ‎7.化肥的检验 ‎8.氢氧化钠的变质探究：‎ 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。‎ 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色〖氮长叶、磷长果、钾长茎〗‎ ‎9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：‎ CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【正氧负氢、氧1氢2】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。‎ ‎11.净化水装置及多种方法：‎ 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。‎ 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：‎ ‎⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。‎ 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件？〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】‎ 计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：‎ 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 ‎2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小 ‎3.计算公式： ； M质=M液×C%； M液=ρ×V； M质=ρ×V×C%； ‎ ‎ M纯=M混×纯度。‎ 中考化学易错易考知识点总结 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4‎ 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3‎ 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg ‎ 二、酸、碱、盐易漏化学性质 ‎1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 ‎2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 ‎3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）‎ ‎4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）‎ 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）‎ ‎1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 ‎2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜 ‎3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 ‎ ‎4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 ‎5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 ‎ ‎6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 ‎7、相对分子质量最小的氧化物是水 ‎8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3‎ ‎10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4‎ ‎11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。‎ ‎12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸 ‎13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应 ‎ ‎14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。‎ ‎15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，‎ ‎16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。‎ 四、一些重要实验的注意事项 ‎1、空气中氧气的测定：‎ ‎①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 ‎2、氧气的实验室制法 ‎①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。‎ ‎3、二氧化碳的实验室制取 ‎①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 ‎4、一氧化碳还原氧化铁实验 ‎①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集 ‎5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 ‎ ‎6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（‎40℃‎），易在空气中被氧化 ‎7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 ‎8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究：‎ ‎1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 ‎2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂  1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜  ‎ ‎2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体  4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  ‎ ‎5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  ‎ ‎7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸  ‎ ‎9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸  ‎ ‎11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液  12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液  ‎ ‎13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液  14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 七、化学之最  1、未来最理想的燃料是 H2 。  ‎ ‎2、最简单的有机物是 CH4 。  3、密度最小的气体是 H2 。  ‎ ‎4、相对分子质量最小的物质是 H2 。  5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。  ‎ ‎6、化学变化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0时，酸性最强 。  PH=14时，碱性最强 。  ‎ ‎8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。  9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。  ‎ ‎10、最早利用天然气的国家是 中国 。  11、地壳中含量最多的元素是 氧 。  ‎ ‎12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。  ‎ ‎13、空气里含量最多的气体是 氮气 。  ‎ ‎14、空气里含量最多的元素是 氮 。  15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。  ‎ ‎16、形成化合物种类最多的元素：碳 ‎17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。‎ ‎18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。‎ ‎19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨 八、有关不同  1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。  2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。  （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）  4、元素种类不同：是因为质子数不同。  ‎ ‎5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九、化学反应现象 1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟 ‎2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 ‎ ‎4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰） 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓 ‎9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） ‎ ‎10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体 ‎13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰 15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红 17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜 22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈 24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色 25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱 28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子