重庆市中考化学真题试题及答案 8页

‎2005年重庆市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H—‎1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40‎ 一、我会选择 ‎ （本大题16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个正确选项。将正确选项的序号填入括号内。‎ ‎ 1. 下列材料属于合成材料的是（ ）‎ A. 聚乙烯塑料 B. 陶瓷 C. 硬铝 D. 钢筋混凝土 ‎ 2. 下列探究实验中，可确认没有发生化学变化的是（ ）‎ A. 铝放入硫酸铜溶液 B. 对着干燥玻璃片呼气 C. 镁条燃烧 D. 蜡烛燃烧 ‎ 3. 通常状况下，闻气味就能区别的一组物质是（ ）‎ A. 氢气和氮气 B. 氧气和空气 C. 酒精和醋酸 D. 食盐和味精 ‎ 4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是（ ）‎ ‎ A. 潮汐 B. 温室效应 C. 酸雨 D. 臭氧空洞 ‎ 5. 重庆市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是（ ）‎ A. 硬水是一种纯净物 B. 硬水中含较多钙离子和镁离子 C. 硬水放一段时间就变成软水 D. 凡是含有杂质的水就是硬水 ‎ 6. 为了减少大气污染，重庆地区推广汽车使用压缩天然气（CNG），下列有关天然气的说法中不正确的是（ ）‎ A. 天然气的主要成分是氢气 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 天然气是三大化石燃料之一 D. 与煤、柴油相比天然气是清洁能源 ‎ 7. 下列仪器只需用水就能清洗干净的是（ ）‎ A. 久置的装石灰水的试管 B. 附有蔗糖的试管 C. 附有植物油的试管 D. 附有铁锈迹的试管 ‎ 8. 小明在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能 得到溶液的是（ ）‎ ‎ A. 面粉 B. 纯碱 C. 食盐 D. 白酒 ‎ 9. 下列物质与稀盐酸不能反应的是（ ）‎ ‎ A. 铝 B. 镁 C. 铜 D. 铁 ‎ 10. 微量元素是指在人体内总含量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列属于微量元素的是（ ）‎ ‎ A. 氢 B. 钙 C. 碳 D. 氧 ‎ 11. 下列灭火方法不正确的是（ ）‎ A. 扑灭森林火灾，设置隔离带 B. 酒精灯打翻桌上起火，用湿抹灭盖灭 C. 油锅着火，加水扑灭 D. 液化气管道漏气被引燃，先关闭气阀，再灭火 ‎ 12. 在下列物质的溶液中加入氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 13. 有强腐蚀性的氢氧化钠溶液溅在皮肤上，处理时需要的物质及先后顺序是（ ）‎ A. 水 稀盐酸 B. 稀盐酸 水 C. 水 稀醋酸 D. 稀醋酸 水 ‎ 14. ‎2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展，构建和谐”。下列行为中与这一主题不符合的是（ ）‎ A. 使用菜篮购物，拒绝一次性塑料袋 B. 大量砍伐森林，提倡使用一次性木筷 C. 使用无磷洗衣粉与无磷洗涤剂 D. 提倡使用无氟冰箱 ‎ 15. 下列实验一定不需要玻璃棒的是（ ）‎ A. 过滤含泥沙的水 B. 用pH试纸测定土壤的pH C. 稀释浓硫酸 D. 将品红加入水中证明分子运动 ‎ 16. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质有关的是（ ）‎ A. 氦气用于充灌气球 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 二、我会填空（本大题8小题，共35分）‎ ‎ 17. （7分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 ‎______________________________________________________‎ ‎（2）实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体 ‎______________________________________________________‎ ‎（3）将锌粒放入稀硫酸中 ‎__________________，反应类型为______________。‎ ‎ 18. （3分）（1）同学们喜爱的饮料之一娃哈哈营养快线，其配料有：①纯净水 ②鲜牛奶 ③白砂糖 ④柠檬酸 ⑤食用香精 ⑥‎ 维生素E等多种维生素。其中属于无机化合物的是________（填番号，下同），含有蛋白质的是___________，能为人体提供能量的是______________________。‎ ‎19. （4分）化学肥料可以提供促进农作物生长的营养元素。现有一种常见的化学肥料，由A、B、C、D四种元素组成，其中A元素是氧；B元素形成的气体物质，在空气中所占体积分数约为78%；C元素形成的单质，是所有物质中相对分子质量最小的；D元素可形成一种组成为的化合物，在绿色植物的光合作用中扮演重要角色。‎ ‎（1）写出三种元素的元素符号：B___________，C___________，D___________；‎ ‎（2）该化肥是一种盐，其阴离子只带一个单位的负电荷，试写出该肥料的化学式___________。‎ ‎ 20. （4分）今有4组物质：‎ ‎①氧气、二氧化硫、氢气、氮气 ‎②冰、干冰、氧化铜、金刚石 ‎③纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ‎④食醋、牛奶、加碘盐、水 各组中均有一种物质所属类别与另三种不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：‎ ‎①___________；②___________；③___________；④___________.‎ ‎ *21. （4分）甲、乙、丙三位同学对构成物质的微粒的性质进行探究，实验如下：‎ 实验学生 实验操作 甲 取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置 乙 取两只50mL量筒，分别量取50mL酒精，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置 丙 取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水和50mL酒精，倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置 静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这种现象是___________‎ ‎_________________________________，你对此现象的解释是______________________。丙同学观察到混合后的体积比混合前的总体积___________，对此，你的解释是___________‎ ‎_________________________________。‎ ‎ *22. （4分）A、B、C、D四个烧杯分别盛有‎50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入‎27g、‎9g、‎36g、‎18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：‎ ‎（1）___________中盛有的一定是不饱和溶液。‎ ‎（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。‎ ‎ *23. （4分）中央电视台每周质量监测报告揭露了这样一个事件，不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠（）腌制，亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，曾多次发生过因误食而导致中毒的事件，经过查阅有关资料，我们了解到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将转化为，请回答以下问题：‎ ‎（1）亚硝酸钠（）所属类别是__________（选填：单质、氧化物、酸、碱、盐），其中氮元素化合价为_________；‎ ‎（2）下列方法中，能用来区别与固体的是_________；‎ A. 观察颜色 B. 品尝味道 C. 用水溶解 D. 分别溶于水测其pH ‎（3）人体正常的血红蛋白中含，若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒，下列叙述不正确的是_________。‎ A. 亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B. 维生素C主要存在于蔬菜与水果中 C. 维生素C可将转化成 D. 亚硝酸钠可代替食盐作调味剂 ‎*24. （5分）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前质量/g ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎46‎ 反应后质量/g ‎4‎ ‎89‎ ‎55‎ x ‎（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________；‎ ‎（2）未知物质M一定含有的元素为_________；‎ ‎（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_________；‎ ‎（4）该反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ 三、我会实验（本大题4小题，共25分）‎ ‎ 25. （4分）现有仪器①集气瓶 ②铁架台 ③量筒 ④烧杯。请在下列空格中填上所需仪器的序号。‎ ‎（1）用于量度液体体积_____________________________________________；‎ ‎（2）用于收集或贮存少量气体_____________________________________________；‎ ‎（3）用于配制溶液或者作较大量试剂反应的容器___________________________；‎ ‎（4）用于固定和支持各种仪器_____________________________________________。‎ ‎ 26. （4分）依依同学家里有一段已经裸露出红色金属的废电话线，现在请和依依一起进行探究：‎ ‎（1）该金属可能是_________（填名称）；‎ ‎（2）依依同学取出金属导线置于火焰上灼烧，现象是___________________________，反应的化学方程式为____________________________________；‎ ‎（3）再将灼烧后的导线放入白醋（无色）中，反复以上两个操作，溶液可能会变成_________色。‎ ‎ 27. （4分）实验室用高锰酸钾制取氧气，请在下列装置中选择填空：实验室制氧气的装置为_________（填番号，下同），选择该装置的理由是___________________________；收集氧气的装置为_____________________________________________，选择该装置的理由是_____________________________________________。‎ ‎ *28. （13分）重庆市珞璜电厂是一个大型的火力发电厂，某研究性学习小组经过调查了解到厂里燃烧煤后的废气中含有等，他们收集了一些经除尘后的废气样品，对其中的二氧化硫与二氧化碳进行检验。探究过程如下，请回答其中的相关问题：‎ ‎［查阅资料］二氧化硫的部分性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大；能与水反应生成亚硫酸（），能与石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（）沉淀，反应的化学方程式为：，能与紫色高锰酸钾溶液反应并使其褪色。‎ 二氧化硫与二氧化碳相似的化学性质有___________________________。‎ ‎［实验］实验装置如下（高锰酸钾溶液中加有硫酸，有利于观察现象）：‎ 请帮他们完成下表：‎ 操作步骤 简答 ‎①将各装置按上图连接并装入化学试剂 A装置的作用是_______________________；‎ B装置的作用是_______________________。‎ ‎②‎ 往A的导管口缓缓连续鼓入经除尘后的废气样品 A装置中的现象是____________________；‎ C装置中的现象是____________________。‎ ‎［结论与讨论］通过上述探究实验，该小组获得了检验混合气体中二氧化硫与二氧化碳的方法，该方法是：____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎［应用］已知‎20℃‎时，氢氧化钙的溶解度是‎0.165g，火力发电厂欲除去废气中的二氧化硫，最佳试剂是__________（选填：高锰酸钾溶液、澄清的石灰水、熟石灰的悬浊液）；理由是____________________________________________________________。‎ 四、我会计算（本大题共8分）‎ ‎ 29. （3分）“苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，一般用于溶剂、机油、汽车蜡和鞋油等产品的染色。卫生部于今年4月6日发布苏丹红评估报告指出：经常摄入含较高剂量苏丹红的食品会增加致癌的危险性，在食品中应禁用。“苏丹红一号”化学式为，回答下列问题：‎ ‎（1）“苏丹红一号”分子中的原子个数为__________；‎ ‎（2）“苏丹红一号”中碳、氢、氮、氧元素的质量比为__________；‎ ‎（3）“苏丹红一号”中氮元素的质量分数为__________。‎ ‎ *30. （5分）洪涝灾害地区的人们常用两种化学物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是与，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，化学方程式为 ‎，假如现有主要成分占80%的漂白粉‎63.5g，请计算：‎ ‎（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？‎ ‎（2）欲制得‎63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？‎ ‎（3）自来水厂现已推广使用代替漂白粉，推测中起杀菌消毒作用的元素是（填名称）__________。‎ ‎ ‎ 参考答案 一、我会选择 ‎ 1. A 2. B 3. C 4. A 5. B 6. A ‎ 7. B 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D ‎ 13. C 14. B 15. D 16. D 二、我会填空 ‎ 17. （1）‎ ‎（2）‎ ‎（3） 置换反应 ‎ 18. ① ② ②③‎ ‎ 19. （1）N H C （2）‎ ‎ 20. ①二氧化硫 ②金刚石 ③烧碱 ④水 ‎ 21. 红色在液体中慢慢扩散 构成红墨水的微粒不停运动，扩散到液体中 小 构成物质的微粒间有间隔 ‎ *22. （1）B （2）26.5%‎ ‎*23. （1）盐 +3 （2）D （3）D ‎*24. （1）0 （2）C、H、O （3）‎ ‎（4）‎ 三、我会实验 ‎25. （1）③ （2）① （3）④ （4）②‎ ‎26. （1）铜 ‎（2）金属表面由红色变成黑色 ‎ ‎（3）蓝 ‎27. A 反应物为固体，需加热 D 氧气不易溶于水 ‎*28. ［查阅资料］：能与水反应；能与反应 ‎［实验］：‎ A：检验二氧化硫气体，吸收二氧化硫将其除去，消除对二氧化碳检验的干扰；‎ B：检验二氧化硫是否除尽。‎ A：溶液紫色褪去（或溶液褪色，或颜色变浅）；‎ C：澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎［结论与讨论］：将混合气体先通过高锰酸钾溶液检验并吸收二氧化硫气体；再通过高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体是否被除尽，最后将气体导入澄清石灰水中检验二氧化碳气体的存在。‎ ‎［应用］：熟石灰的悬浊液 熟石灰与高锰酸钾相比成本较低，熟石灰的悬浊液比澄清的石灰水含溶质多，吸收效率高。‎ 四、我会计算 ‎ 29. （1）31 （2）192:12:28:16 （3）11.3%‎ ‎ *30. （1）解：漂白粉中主要成分的质量：‎ ‎（2）解：设所需的质量为x ‎（3）氯 答：略