中考化学5月模拟试卷含解析7 17页

‎2016年福建省厦门市湖里区中考化学模拟试卷 一、选择题（单选，10小题；1-5小题各2分，6-10小题各3分；共25分）‎ ‎1．下列有关叙述中错误的是（　　）‎ A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 ‎2．砷化镓（GaAs）是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+3 C．﹣3 D．﹣2‎ ‎3．根据实验规范，图示的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．过滤 C．‎ 液体加热 D．‎ 块状固体取用 ‎4．钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）‎ A．原子核内质子数为42 B．元素符号为MO C．属于非金属元素 D．相对原子质量为95.94g ‎5．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法错误的是（　　）‎ A．它们都处于稳定结构状态 B．它们的核外都有两个电子层 C．它们是不同元素的微粒 D．它们都是原子 ‎6．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）‎ A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”‎ B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、液氧和铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 ‎7．下列推理正确的是（　　）‎ A．置换反应一定生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 ‎8．如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应生成两种物质 B．化学反应前后原子的种类不变 C．该反应是复分解反应 D．分子在化学变化中是不可分的 ‎9．下列各选项中，实验操作不能达到相应实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A 验证氧气支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 区分水和5%过氧化氢溶液 向分别盛等体积水和5%过氧化氢溶液的二支试管投入少量二氧化锰固体 C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 D 探究人体吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 A．A B．B C．C D．D ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14‎ B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等 D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 ‎　‎ 二、非选择题（8题，共75分）‎ ‎11．阅读下面科普短文，回答问题．‎ ‎ 烟花和爆竹的组成类似，都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气和主要含某硫化物的浓烟，同时释放大量热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．‎ ‎ 制作烟花中，还加入一些发光剂和发色剂，以使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒．例如，含钠化合物在火焰上灼烧时发出黄色光芒、含钙化合物发出砖红色光芒、含铜化合物发出绿色光芒．由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题．‎ ‎（1）黑火药是一种______（填“混合物”或“纯净物”）．‎ ‎（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外，另一种生成物中一定还含______、______两种元素（填元素符号）．‎ ‎（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为______；‎ ‎（4）KNO3中钾元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎（5）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是______（任意写一种物质的化学式即可）．‎ ‎（6）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有______．‎ ‎12．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．‎ 序号 实验过程 实验现象 本实验得出的结论 可能的一般规律 ‎1‎ 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 反应物的本性决定化学反应速度 ‎2‎ 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快 ‎3‎ 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 ‎10%盐酸产生气体快 盐酸浓度越大反应速度越快 ‎13．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色．但是，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．‎ ‎（1）金属镁与热水反应的化学方程式为______．‎ ‎（2）所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液的pH______7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的红色褪去说明溶液的碱性______．‎ ‎（3）已知：氢氧化镁微溶于水，且其溶解度随着温度的降低而减小．请推测，导致溶液碱性变化的原因是：‎ ‎①______；②______．‎ ‎（4）设计实验，验证上述任意一种推测（简要说明操作、现象及结论）______．‎ ‎14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：‎ ‎（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．‎ ‎（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．‎ ‎（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是______（填字母）‎ A．静置沉淀　　　　　　　　　　B．吸附沉淀　　　　　　　　　　C．蒸馏．‎ ‎（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式______．‎ ‎15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：‎ ‎①在______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．‎ ‎②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是______（填“甲”或“乙”）．‎ ‎③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为______（填字母）．‎ A．w甲＜w乙 B．w甲＞w乙 C．w甲=w乙 D．无法确定．‎ ‎16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______；B______．‎ ‎（2）写出由物质 B 转化为物质 C 的化学方程式______．‎ ‎（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式______．‎ ‎17．根据下列实验装置图，回答问题．‎ 发生装置 ‎ 收集装置 洗气装置 ‎（1）写出图中仪器a的名称______．‎ ‎（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，气体发生装置为______（填字母）．‎ ‎（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，该反应生成的CO2中常混有少量氯化氢 气体，可用盛有饱和NaHCO3溶液的F装置将其除去，混合气体应从F装置的______口（填“①”或“②”）通入．‎ ‎18．某老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．‎ 静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请完成以下探究（不考虑杂质干扰）．‎ ‎【提出问题】滤渣乙是什么？‎ ‎【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______．‎ ‎【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是______．‎ ‎【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是______‎ 实验2：取滤液甲加入______‎ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是______‎ 写出废水样品和锌粉反应的任意一个化学方程式______．‎ ‎【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______，也能得出实验1的结论．‎ 写出此反应涉及的化学方程式______．‎ ‎　‎ 三.计算题 ‎19．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．‎ 计算：‎ ‎（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎　‎ ‎2016年福建省厦门市湖里区中考化学模拟试卷（5月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（单选，10小题；1-5小题各2分，6-10小题各3分；共25分）‎ ‎1．下列有关叙述中错误的是（　　）‎ A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 ‎【考点】常见能源的种类、能源的分类；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用．‎ ‎【分析】A．用完能再生的能源属于可再生能源；‎ B．根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析；‎ C．根据石油的对环境的影响分析判断；‎ D．根据防治水体污染的方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故正确；‎ B．二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应，故正确；‎ C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；‎ D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎2．砷化镓（GaAs）是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+3 C．﹣3 D．﹣2‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=﹣3价．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎3．根据实验规范，图示的操作中正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加液体 B．过滤 C．‎ 液体加热 D．‎ 块状固体取用 ‎【考点】液体药品的取用；固体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【分析】A、根据胶头滴管使用的正确方法分析；‎ B、过滤实验中要用玻璃棒引流；‎ C、根据给试管内的液体加热的注意事项分析；‎ D、根据块状固体取用的注意事项分析．‎ ‎【解答】解：A、取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于仪器上方垂直悬空滴加，故A操作正确．‎ B、过滤实验中要用玻璃棒引流，故B操作错误；‎ C、给试管内的液体加热，要用酒精灯的外焰加热；试管内液体不可超过试管容积的三分之一；用手握在试管夹的长柄处；故C操作错误；‎ D、取用块状固体时，应把试管横放，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部．故D操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查胶头滴管的使用方法，过滤的注意事项，了解加热液体的操作方法和取用块状固体的方法．‎ ‎　‎ ‎4．钼矿是稀有矿产资源，钼主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（　　）‎ A．原子核内质子数为42 B．元素符号为MO C．属于非金属元素 D．相对原子质量为95.94g ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子序数为42，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Mo，故选项元素符号书写错误．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钠，属于金属元素，故选项说法错误．‎ D、根据元素周期表中该元素的信息，可知元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是1，往往省略不写，故选项说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法错误的是（　　）‎ A．它们都处于稳定结构状态 B．它们的核外都有两个电子层 C．它们是不同元素的微粒 D．它们都是原子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据三种微粒的结构示意图分析，核外的电子层数、最外层电子数、质子数、微粒种类等信息；当质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子，可以据此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、由微粒的结构示意图可知，三种微粒最外层电子数都为8，即都是相对稳定结构，故A正确；‎ B、由微粒的结构示意图可知，三种微粒的核外都含有两个电子层，故B正确；‎ C、由微粒的结构示意图，三种微粒的质子数分别是8、10、13，属于三种不同的元素，故C正确；‎ D、由微粒的结构示意图结合核内质子数与核外电子数之间的关系可以得出，三种微粒依次为：阴离子、原子、阳离子，故D说法错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考察了微粒的结构示意图的意义，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念；能够根据质子数和电子数的关系区分出阳离子、阴离子和原子；是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）‎ A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”‎ B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C．单质：金刚石、液氧和铜粉 D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 ‎【考点】从组成上识别氧化物；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；由同种元素组成的纯净物是单质；合成材料主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶等，根据以上概念进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确．‎ B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥；故选项归类正确．‎ C、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确．‎ D、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列推理正确的是（　　）‎ A．置换反应一定生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 ‎【考点】置换反应及其应用；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据生成物是一种单质和一种化合物不一定是置换反应进行解答；‎ B、根据构成物质的微粒有分子、原子、离子进行解答；‎ C、根据燃烧的条件进行解答；‎ D、根据化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物进行解答．‎ ‎【解答】解：A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只有生成物是一种单质和一种化合物不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应等就是这种情况，故A错误；‎ B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以物质不一定是由分子、原子构成的，还有可能是由离子构成，故B错误；‎ C、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还应该与氧气接触，故C错误；‎ D、化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．‎ ‎　‎ ‎8．如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子．根据图示信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应生成两种物质 B．化学反应前后原子的种类不变 C．该反应是复分解反应 D．分子在化学变化中是不可分的 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可．‎ ‎【解答】解：A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物．故A不正确；‎ B、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变．故B正确；‎ C、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应．故C不正确；‎ D、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分．故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．‎ ‎　‎ ‎9．下列各选项中，实验操作不能达到相应实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验操作 A 验证氧气支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 区分水和5%过氧化氢溶液 向分别盛等体积水和5%过氧化氢溶液的二支试管投入少量二氧化锰固体 C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 D 探究人体吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；吸入空气与呼出气体的比较；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】氧气能使带火星的木条复燃；‎ 二氧化锰能够用作过氧化氢分解的催化剂，即能够加快过氧化氢分解的速率；‎ 稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；‎ 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．‎ ‎【解答】解：A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中时，带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧，该选项能够达到实验目的；‎ B、向分别盛等体积水和5%过氧化氢溶液的二支试管投入少量二氧化锰固体时，能够产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目的；‎ C、向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液时，无论稀硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，都能够产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的；‎ D、常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，产生白色沉淀较多的是呼出气体中二氧化碳，产生白色沉淀较少的是吸入空气中的二氧化碳，该选项能够达到实验目的．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎10．下列说法正确的是（　　）‎ A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14‎ B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等 D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 ‎【考点】化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；‎ B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；‎ C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；‎ D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答 ‎【解答】解：A、氧元素的质量比为CO：CO2=： =11；14，故说法正确；‎ B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；‎ C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法错误；‎ D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：‎ HCl+NaOH═NaCl+H2O ‎36.5 40‎ 可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ 二、非选择题（8题，共75分）‎ ‎11．阅读下面科普短文，回答问题．‎ ‎ 烟花和爆竹的组成类似，都包含黑火药．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气和主要含某硫化物的浓烟，同时释放大量热．由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸．‎ ‎ 制作烟花中，还加入一些发光剂和发色剂，以使烟花呈现五彩缤纷的颜色．发光剂是金属镁或金属铝的粉末．发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒．例如，含钠化合物在火焰上灼烧时发出黄色光芒、含钙化合物发出砖红色光芒、含铜化合物发出绿色光芒．由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题．‎ ‎（1）黑火药是一种　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．‎ ‎（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外，另一种生成物中一定还含　K　、　S　两种元素（填元素符号）．‎ ‎（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为　2Mg+O22MgO　；‎ ‎（4）KNO3中钾元素的质量分数为　39%　（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎（5）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是　CuSO4　（任意写一种物质的化学式即可）．‎ ‎（6）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有　尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；防治空气污染的措施；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据物质分类的知识进行分析，混合物是由多种物质组成的物质；‎ ‎（2）根据反应前后元素种类不变；‎ ‎（3）根据镁燃烧生成氧化镁来分析；‎ ‎（4）根据化合物中元素的质量分数计算公式计算；‎ ‎（5）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；‎ ‎（6）烟花爆竹爆炸会生成二氧化硫等气体，所以会污染大气．‎ ‎【解答】解：（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；‎ ‎（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素；‎ ‎（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁；‎ ‎（4）KNO3中钾元素的质量分数=≈39%；‎ ‎（5）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜；‎ ‎（6）可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等；‎ 故答案为：（1）混合物；‎ ‎（2）K、S；‎ ‎（3）2Mg+O22MgO；‎ ‎（4）39%；‎ ‎（5）CuSO4；‎ ‎（6）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花．‎ ‎【点评】解答本题考查内容较多，要充分理解物质分类、质量守恒定律的应用等的有关知识．‎ ‎　‎ ‎12．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．‎ 序号 实验过程 实验现象 本实验得出的结论 可能的一般规律 ‎1‎ 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 反应物的本性决定化学反应速度 ‎2‎ 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快 ‎3‎ 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 ‎10%盐酸产生气体快 盐酸浓度越大反应速度越快 ‎【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．‎ ‎【分析】本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．‎ 实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；‎ 实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；‎ 实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．‎ ‎【解答】解：1、镁粉产生气体的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；‎ ‎2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；‎ ‎3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．‎ 故答案为：‎ 序号 实验过程 实验现象 本实验得出的结论 可能的一般规律 ‎1‎ 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 金属活动性越强反应越快 反应物的本性决定化学反应速度 ‎2‎ 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快 接触面积越大反应越快 反应物的接触面积决定化学反应速度 ‎3‎ 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 ‎10%盐酸产生气体快 盐酸浓度越大反应速度越快 反应物的浓度决定化学反应速度 ‎【点评】本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，分析时要注意从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度进行探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，来探究某一个量对反应的影响．‎ ‎　‎ ‎13．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色．但是，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．‎ ‎（1）金属镁与热水反应的化学方程式为　Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑　．‎ ‎（2）所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液的pH　＞　7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的红色褪去说明溶液的碱性　消失　．‎ ‎（3）已知：氢氧化镁微溶于水，且其溶解度随着温度的降低而减小．请推测，导致溶液碱性变化的原因是：‎ ‎①　氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失　；②　吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失　．‎ ‎（4）设计实验，验证上述任意一种推测（简要说明操作、现象及结论）　实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；‎ 实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；‎ 实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；‎ ‎（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；‎ ‎（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；溶解的氢氧化镁能和二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水；‎ ‎（4）通过对比可以判断推测是否正确．‎ ‎【解答】解：（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．故填：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．‎ ‎（2）所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液的pH＞7，溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．故填：＞；消失．‎ ‎（3）导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；也可能是：吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．‎ 故填：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．‎ ‎（4）实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；‎ 实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；‎ 实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失．‎ 故答案为：‎ ‎（1）Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．（2）＞，消失．‎ ‎（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．‎ ‎（4）实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；‎ 实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；‎ 实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：‎ ‎（1）水　属于　（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．‎ ‎（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做　硬水　（填“软水”或“硬水”）．‎ ‎（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是　C　（填字母）‎ A．静置沉淀　　　　　　　　　　B．吸附沉淀　　　　　　　　　　C．蒸馏．‎ ‎（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　．‎ ‎【考点】硬水与软水；水的净化；书写化学方程式、；生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】（1）根据人类所需的六大基本营养素进行分析；‎ ‎（2）根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水解答；‎ ‎（3）根据蒸馏可以得到纯水进行分析；‎ ‎（4）水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐，水属于人类所需的六大基本营养素之一．‎ ‎（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．‎ ‎（3）蒸馏可以得到纯水，下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是蒸馏；‎ ‎（4）水在通电的条件下能够分解成氧气和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．‎ 故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2↑+O2↑．‎ ‎【点评】解答本题要理解水是一种常用的溶剂，理解节约用水的意义，要掌握降低水的硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：‎ ‎①在　20　℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．‎ ‎②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是　乙　（填“甲”或“乙”）．‎ ‎③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为　B　（填字母）．‎ A．w甲＜w乙 B．w甲＞w乙 C．w甲=w乙 D．无法确定．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，因为乙的溶解度随温度的升高变化比A小；t1℃时，将60g甲、乙物质分别放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲＞乙，因为在该温度下甲全部溶解，乙固体有剩余．‎ ‎【解答】解：①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；‎ 故答案为：20；‎ ‎②t2℃时，等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙，因为乙的溶解度随温度的升高变化比A小；‎ 故答案为：乙；‎ ‎③t1℃时，将60g甲、乙物质分别放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲＞乙，因为在该温度下甲全部溶解，乙固体有剩余；‎ 故答案为：B．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　O2　；B　CO　．‎ ‎（2）写出由物质 B 转化为物质 C 的化学方程式　2CO+O22CO2　．‎ ‎（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，‎ ‎（1）A是O2，B是CO；故填：O2；CO：‎ ‎（2）B是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，故填：2CO+O22CO2；‎ ‎（3）二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，故填：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎17．根据下列实验装置图，回答问题．‎ 发生装置 ‎ 收集装置 洗气装置 ‎（1）写出图中仪器a的名称　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，气体发生装置为　B　（填字母）．‎ ‎（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，该反应生成的CO2中常混有少量氯化氢 气体，可用盛有饱和NaHCO3溶液的F装置将其除去，混合气体应从F装置的　②　口（填“①”或“②”）通入．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； ‎ ‎（2）依据反应物的状态和反应条件性质发生装置并写出反应原理；‎ ‎（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）根据实验室常见仪器可知：仪器①是长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下就能反应，氧气的密度比空气大，用向上排气方收集；‎ ‎（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理可知，制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入．‎ 答案：‎ ‎（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑；B；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②．‎ ‎【点评】本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，装置，验满的知识，并将知识灵活应用到解题中．‎ ‎　‎ ‎18．某老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．‎ 静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请完成以下探究（不考虑杂质干扰）．‎ ‎【提出问题】滤渣乙是什么？‎ ‎【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是　银、铜和锌　．‎ ‎【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是　锌不和硝酸铝溶液反应　．‎ ‎【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是　银或铜和银　‎ 实验2：取滤液甲加入　氢氧化钠　‎ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是　铜和银　‎ 写出废水样品和锌粉反应的任意一个化学方程式　Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag　．‎ ‎【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到　无变化　，也能得出实验1的结论．‎ 写出此反应涉及的化学方程式　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；‎ ‎【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应进行分析；‎ ‎【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；‎ ‎【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．‎ ‎【解答】解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌；‎ ‎【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；‎ ‎【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是银或铜和银 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是铜和银 废水样品和锌粉反应，反应的化学方程式可能为为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．‎ ‎【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化、无明显现象或无白色沉淀，也能得出实验1的结论．‎ 此反应涉及的化学方程式HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，‎ 故答案为：【作出猜想】银、铜和锌；【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；【实验探究】‎ 实验步骤 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 氢氧化钠 滤渣乙一定是：银和铜 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．‎ ‎【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀．HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，‎ ‎【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ 三.计算题 ‎19．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．‎ 计算：‎ ‎（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；‎ ‎（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎【解答】解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；‎ 设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O ‎106 98 142 44‎ x y z 4.4g ‎，x=10.6g ‎，y=9.8g ‎，z=14.2g ‎（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：‎ ‎（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%‎ 答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．‎ ‎【点评】据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．‎